Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Константа равновесия, расчет

Таблица 5.1о. Результаты расчётов степени накопления и константы равновесия реакции комплексообразования ионов меди (П) с лимонной кислотой в области pH 2—5 Таблица 5.1о. Результаты <a href="/info/1487289">расч</a>ётов <a href="/info/201170">степени накопления</a> и <a href="/info/12574">константы равновесия реакции</a> <a href="/info/10007">комплексообразования ионов</a> меди (П) с <a href="/info/1104">лимонной кислотой</a> в области pH 2—5

    Рассчкгываются энтальпии жидкостных и паровых потоков Вычисляются невязки теплового баланса по уравнению (3.7) и значение функции невязок по уравнению (3.8). Если <0,1 расчёт заканчивается, в протигном случае перезадаются значения 7 ,, Vj (по методике, описанной ниже) и расчёт повторяется с вычисления констант фазового равновесия (KjJ). [c.70]

    Сопоставляя данные сравнительных расчётов константы равновесия реакции образования метана из графита и водорода с экспериментальными данными, Введенский и Фрост [22] приходят к выводу, что наиболее надёжное уравнение для Кр реакции (4—1) (точность 5—10%) получено ими, исходя из теплоёмкостей по данным Partington и S hilling для водорода, СН4 и уравнения Льюиса и Рендалла для графита (см. выше). [c.77]

    В практике разделения изотопов из-за наиболее простой возможности создания в колонне противотока фаз как правило используются системы газ-жидкость. В то же время константы равновесия реакций ХИО часто бывают известны лишь для гомогенных реакций (в основном для газовых реакций). Так, например, для реакций ХИО в системах газ-жидкость при расчёте коэффициента разделения гж из значения, полученного для газовой реакции а , необходимо учитывать коэффициент разделения при фазовом равновесии жидкость-пар скф для вещества, находящегося в жидком состоянии. Если таковым является вещество, в котором концентрируется изотоп, то связь между коэффициентами разделения будет такой  [c.245]

    Вычисление константы равновесия реакции N02 = N0 + (1/2)02. Результат расчёта  [c.346]

    Этим требованиям отвечают аналитические зависимости, полученные нами для расчёта констант фазового равновесия (4.2),(4.3), молекулярных масс (4.6), энтальпий узких нефтяных фракций различных нефтепродуктов (4.7) - (4.13). [c.96]

    Жванецкий И.Б., Платонов В.М. Уточнённые зависимости дая расчёта констант фазового равновесия и энтальпии нефтяьсых фракций.- Тезисы докладов Всесоюзного совещания по теории и практике ректификации нефтяных смесей. Уфа, 1975, с.117-119. [c.105]

    Авторы рабогьг [155] модифицироиали метод Чао-Сидера и показали его применимость для расчёта констанл фазового равновесия нефтяных фракций. При этом среднее отклонение расчётных значений констант фазового равновесия о г экспериментальных данных Уайта-Брауна [176] составило для 30 точек сравнения 12,4%. [c.86]

    Стабильные изотопы бора имеют массовые числа 10 и И. Содержание лёгкого изотопа в природной смеси — 19%. Расчёты констант равновесия, выполненные для большого числа реакций изотопного обмена бора, показали, что [c.255]


    В результате этих исследований были определены константы устойчивости для моноядерных комплексов ионов металлов с различными лигандами от монодентатных неорганических групп [13] до полидентатных амннополикарбоновых ионов и полиаминов [12]. Многие экспериментальные методы, применяемые с 1941 г., например потенциометрия, электропроводность, катализ, жидкостное распределение и метод растворимости, в основном те же, что и в начале столетия. Однако изобретение стеклянного электрода и использование изотопов в аналитической работе позволили применить более совершенные способы определения концентрации водородных ионов и распределения между двумя фазами. Некоторые из более поздних методов (например, спектроскопия) явились следствием развития инструментальной техники, в то время как другие (полярография и ионный обмен) используют явления, почти неизвестные первым химикам, изучавшим равновесие. Достигнуты значительные успехи в методике расчёта констант устойчивости из экспериментальных [c.28]

    Экспериментально коэффициенты разделения определяют методами однократного уравновешивания, сокращения остатка, многократного уравновешивания, а также по степени разделения в противоточной колонне [5, 6. Не менее широко используется и квантово-статистический метод расчёта коэффициентов разделения (констант равновесия) из спектральных данных, полученных для моноизотопных молекул обоих веществ химобменной системы. Степень термодинамической неравноценности двух изотопов в молекулах вещества удобно характеризовать величиной так называемого /5-фактора, предложенного Варшавским и Вайсбергом [7, 8] и являющегося константой равновесия реакции ХИО молекулы с атомом, который без учёта поправки на ангармоничность для вещества X, состоящего из молекул А Х и В Х (п — число обменивающихся атомов), выражается следующим образом  [c.247]

    Очевидно, что применение избытка пара при конвертировании водяного газа обусловит меньший процент окиси углерода при равновесии. В промышленной практике наиболее выгодно применять смесь пара и водяного газа приблизительно 3 1. В табл. 25 показаны процентные содержания окиси углерода, остающейся при равновесии, также и для смесей пара и водяного газа 2 1, 4 1 и 5 1. Константы равновесия, применявшиеся при этих расчётах, получены из уравнения Льюиса и Рендаля Кроме окиси углерода газ в каждом случае состоит из водорода, азота и небольших количеств других инертных газов. [c.164]

    Для того, чтобы оценить влияние ионной силы на по-локение равновесия, следует принять,что, исходя из общих сообраиений, увеличение ионной силы должно одинаково уменьшить константы Кд и К . Учитывая, что при изменении ионной силы от О до 0.25 скорость реакции между двумя разноименными ионами уменьшается в 3-4 раза /8/, следует в формулу для расчёта максимальной концентрации диазогидрата (6) перед корнем ввести коэффициент 3,5  [c.761]


Смотреть страницы где упоминается термин Константа равновесия, расчет: [c.12]    [c.377]    [c.84]    [c.86]    [c.96]    [c.167]    [c.330]    [c.580]   
Применение ямр в органической химии (1966) -- [ c.195 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Влияние погрешностей в константах равновесия на расчет АН

Выбор метода расчета констант фазового равновесия

Закон в расчете константы равновесия

Значение функций--- для расчета констант равновесия газовых реакций

Значения констант устойчивости и расчеты равновесия при определении аналитической избирательности

Изотерма и изобара химической реакции. Термодинамические расчеты констант равновесия

Использование кривых элюирования для расчета констант равновесия

Константа равновесия

Константа равновесия и общие принципы расчета выходов реакции

Константа равновесия инкременты для расчета

Константа равновесия ошибки расчета

Константа равновесия теоретический расчет

Константа равновесия. 87. Гомогенные реакции без изменения числа молекул. 88. Гомогенные реакции с изменением числа молеГетерогенные газовые реакции. 90. Косвенный расчет химических равновесий Равновесия в растворах неэлектролитов

Константа расчет

Константы равновесия и расчет равновесных степеней превращения

Константы равновесия компонентов различных смесей, расчеты

Константы равновесия пример расчета

Константы фазового равновесия номограммы для водорода и углеводородов расчет

Константы фазового равновесия, расчет

Косвенные расчеты изменения потенциала и константы равновесия

Косвенные расчеты изменения энергии Гиббса и константы равновесия

Косвенный расчет константы химического равновесия

МЕТОДЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ РАСЧЕТОВ Способы выражения константы равновесия

Метод Темкина — Шварцмана для расчета значений константы равновесия реакции в газовой фазе по табличным термодинамическим данным

Методы расчета констант простых равновесий

Методы расчета констант фазового равновесия углеводородов и узких нефтяных фракций

О приближенном расчете констант равновесия и термодинамических функций

Приближенные и ускоренные расчеты констант равновесия

Приближенные методы расчета AG0 и константы равновесия

Приближенные методы расчета температурной зависимости констант равновесия

Приближенный расчет констант равновесия

Примеры квантовохимических расчетов констант равновесия и констант скорости

Примеры статистического расчета константы равновесия

Проверка точности расчетов тепловых эффектов и констант равновесия методом суммирования уравнений отдельных реакций

РАСЧЕТЫ ТЕПЛОТ, КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ, РАВНОВЕСНЫХ СОСТАВОВ ПРОСТЫХ РЕАКЦИИ

Равновесие константу, Константа равновесия

Расчет диаграмм избирательности адсорбции смеси органических компонентов из водных растворов по константам адсорбционного равновесия из индивидуальных растворов

Расчет зависимости константы равновесия Kv от давления

Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия с помощью функций приведенной энергии Гиббса

Расчет изменения энтропии реакции из констант равновесия при двух температурах

Расчет кислотно-основных равновесий с помощью условных констант

Расчет констант равновесий по стандартным электродным потенциалам

Расчет констант равновесия газофазных реакций по термодинамическим данным

Расчет констант равновесия для данной температуры с различной степенью приближения

Расчет констант равновесия для идеальных газов по термодинамическим данным

Расчет констант равновесия из значений энтальпии и энтропии реакции

Расчет констант равновесия из уравнений изотерм состав — свойство

Расчет констант равновесия но коэффициентам активности

Расчет констант равновесия но экспериментальным данным о сжимаемости

Расчет констант равновесия по таблицам температурной зависимости термодинамических функций

Расчет констант равновесия по уравнению изобары

Расчет констант равновесия реакций между органическими газообразными веществами по AG0 образования связей

Расчет констант равновесия реакций синтеза углеводородов и спиртов

Расчет констант фазового равновесия и определение основных термодинамических свойств многокомпонентных смесей

Расчет константы равновесия реакции синтеза метанола

Расчет константы химического равновесия с помощью стандартных термодинамических величин

Расчет работы реакции и константы равновесия

Расчет равновесий некоторых газовых реакций при различных температурах. Определение равновесных выходов по константе равновесия

Расчет равновесных составов фаз при помощи констант фазового равновесия

Расчет состава равновесной смеси по исходному составу и константе равновесия. Нахождение теоретического (равновесного) выхода продукта реакции

Расчет состава фаз при помощи констант фазового равновесия

Расчет теплот реакций, констант равновесия и равновесных составов при изомеризации олефинов

Расчет теплоты, константы равновесия и равновесного состава для простой реакции изомеризации

Расчет фазовых соотношений при разгазировании пластовой нефти известного компонентного состава с использованием аппарата констант фазового равновесия (КФР)

Расчет энергии Гиббса и констант равновесия по значениям абсолютных энтропий

Расчеты констант равновесия и равновесного выхода продукта

Расчеты констант равновесия окислов азот

Расчеты констант равновесия с помощью стандартных таблиц

Расчеты с помощью констант фазового равновесия для многокомпонентных смесей

Расчеты энергий Гиббса и Гельмгольца, константы равновесия

С а в и ц к а я, Б. П. Б р у н с. Методы расчета и экспериментальное определение констант равновесия в системах аминокислота — ионит

Статистические расчеты констант равновесия

Статистический расчет констант равновесия в реакциях изотопного обмена или изомеризации

Термодинамические методы расчета константы химического равновесия

Этан, расчет константы фазового равновесия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте