Равновесие в газовых реакциях

Рассмотрим условия равновесия газовых реакций в общем случае [c.48]

Нередко при расчетах констант равновесия газовых реакций при высоких температурах используют термодинамическую функцию Ф, которая определяется соотношением [c.340]

Рассмотрим равновесие газовых реакций в общем виде [c.62]

По известным значениям констант равновесия газовых реакций (1000 К) [c.100]

В. ЗАВИСИМОСТИ МЕЖДУ КОНСТАНТАМИ РАВНОВЕСИЯ ГАЗОВЫХ РЕАКЦИЙ, ВЫРАЖЕННЫМИ В РАЗЛИЧНЫХ ЕДИНИЦАХ [c.23]

Подобное взаимное погашение поправок встречается иногда и при расчете равновесия газовых реакций. Оно отнюдь не должно создавать иллюзии о возможности приближенного вычисления равновесных концентраций веш,еств при реакциях в условиях высоких давлений без учета отклонений от идеального состояния. Такие приближенные расчеты в подавляюш,ем большинстве случаев обречены на неудачу. [c.63]

Ниже дан пример вывода кинетического уравнения ре--акции, в которой одна из стадий быстро достигает равновесия. Газовая реакция [c.158]

Изменение давления смещает равновесие газовых реакций, идущих с изменением числа газовых молей. Смещение равновесия под влиянием давления (см. пример 2, с. 156) практически используют при синтезе аммиака из азота и водорода [c.163]

Показать, что для равновесий газовых реакций, когда Кр = Кс ЯТ) [c.175]

В. Зависимости между константами равновесия газовых реакций, выраженными в различных единицах [c.132]

Этот вопрос был подробно рассмотрен в работе А. В. Фроста Расчет химических равновесий газовых реакций [Успехи химии, 2. 445 (1933)] в связи с использованием третьего закона термодинамики для расчетов химических равновесий,— Прим. перев. [c.110]

Константа равновесия газовых реакций атомного водорода определяется уравнением [c.86]

Везде, где это было возможно, я старался обращать внимание на практические приложения той или другой физико-химической проблемы и прежде всего в областях переработки топ- лива, основной химической промышленности и черной металлург ГИИ. Соответственно этому расширены по сравнению с обычным объемом отделы фракционной перегонки, катализа и термохимии. Особенно много места уделено методам вычисления теплоемкостей твердых тел и систематическому обзору равновесий газовых реакций, связанных с коксованием, металлургией и азотной промышленностью. Зато металлография, технические электролизы и некоторые другие приложения физической химии изложены лишь кратко, имея в виду специальные курсы. Я считал также необходимым в целях общего образования дополнить некоторые отделы краткими указаниями на биологические приложения. [c.9]

Изменение давления действует на смещение равновесия газовых реакций, идущих с изменением числа газовых молей. Влияние давления на смещение равновесия см. пример 2, стр. 156. Впервые практически это влияние было использовано при синтезе аммиака из азота и водорода [c.159]

Больше интереса для химических целей представляет свободная энергия вещества, так как, зная ее, можно рассчитать константы равновесия газовых реакций. [c.52]

ПРИБЛИЖЕННЫЕ РАСЧЕТНЫЕ УРАВНЕНИЯ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ГАЗОВЫХ РЕАКЦИЙ [c.161]

РАСЧЕТЫ РАВНОВЕСИЙ ГАЗОВЫХ РЕАКЦИИ [c.50]

Расчет значений логарифмов констант равновесия газовых реакций описываемым методом производят по вытекающей из точной формулы [c.175]

Однако, как показал Нернст, выводы тепловой теоремы можно использовать для расчета констант равновесия газовых реакций, если проводить их условно таким образом, чтобы конечный результат взаимодействия промежуточных [c.157]

Основные затруднения масс-спектрометрических термодинамических исследований заключаются в расшифровке масс-спектра. Многие проблемы, связанные с этим, позволил решить метод изотермического испарения, суть которого хорошо разобрана в работе [56]. В основе расчетов состава пара этим методом положены три термодинамических соотношения условие неза-вимости константы равновесия газовой реакции от давления, уравнение Герца—Кнудсена и уравнение Гиббса—Дюгема, записанное с учетом сложного состава пара через ионные токи. [c.168]

Полученное уравнение (265) для определения константы равновесия газовых реакций можно упростить, если принять зависимость изменения теплоемкости от температуры вида [хс = а + + ЬТ я считать (как предложил Нернст), что а = 14,65 X X 10 Дж/(кмоль- К), а тепловой эффект Со (при Т = О К) заменить на (тепловой эффект, соответствующий комнатной температуре). Тогда [c.161]

Из уравнения (3.33) можно получить выражение для константы равновесия газовой реакции при любой температуре Т, что можно иллюстрировать на конкретном примере, в качестве которого мы возьмем равновесие между свободными атомами и молекулами водорода [c.308]

Рассмотрены основы статистической термодинамики, приложения ее методов к различным физико-химическим проблемам, методы расчета термодинамических функций идеального газа по молекулярным данным и констант равновесия газовых реакций. Нзлагаются статистические теории реальных систем реальных газов, твердых тел, жидкостей, растворов. Рассмотрены только свойства макросистем в состоянии р.1Вновесия. [c.2]

Равновесие газовой реакции [c.23]

Константы кинетические гомогенных реакций многоатомных молекул равновесия газовых реакций [c.177]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ГАЗОВЫХ РЕАКЦИЙ НА ОСНОВЕ КАЛОРИЧЕСКИХ ДАННЫХ [c.189]

Константа равновесия газовой реакции С2Н5ОН = С2Н4 + + Н2О при 20 °С равна Кр = 0,04. Рассчитайте равновесный состав (V = onst), если исходное давление этилового спирта равно а) 20 торр б) 40 торр. [c.35]

На этой стадии рассмотрения равновесий утверждение, что константу равновесия газовой реакции можно рассчитать из спектроскопических данных, вероятно, покажется несколько загадочным. Приведенный ниже вывод имеет цель сделать его менее загадочным. Как будет иоказаио позднее в разделе, посвященном квантовой механике, молекула может находиться на любом из целого ряда энергетических уровней. Именно характер расположения энергетических уровней определяет равновесное состояние системы. Проще всего это можно проиллюстрировать на примере реакции изомеризации идеальных газов А=В, Диаграмма энергетических уровней молекул А и В схематически изображена на рис. 5.6. Для реальных молекул строение энергетического спектра <5удет значительно сложнее. Энергии низших уровней молекул А и В обозначены соответственно бАо и ево. Молекулы А и В в пившем энергетическом состоянии имеют разные энергии их разность обозначим Аео. При абсолютном нуле изменение энергии в реакции А=В равно Аео, и реакция экзотермична. [c.169]

Графики и составленные по ним таблицы более полно воспроизведены у Л. В. Корчагина, Краткий сборник примеров и задач ьо химической термодинамике (1940) см. также Д А. Чернобаев иА. Г. Живoтoв- к и й, Константы равновесия газовых реакций (1939). [c.332]

Макро- и микросистемы. На протяжении курса уже неоднократно подчеркивалось, что основными методами физической химии являются ста гистический и термодинамический. Первый в принципе применим к решению любой физико-химической задачи, второй же дает количественные выводы лишь для равновесных систем, не изменяющихся во времени, и для обратимых процессов, переходящих через цепь бесконечно близких к равновесию состояний. Хотя статистический метод является таким образом более универсальным, ему следует безусловно предпочесть термодинамический везде, где это возможно, как вследствие его большей простоты, так и потому, что выводы из него не зависят ни от каких гипотез или предположений относительно характера исследуемой системы и происходящих в ней процессов, кроме тех, которые твердо покоятся на опыте. При разрешении аналогичных задач оба метода дают конечно одинаковые результаты. Примером этому может служить вывод условий равновесий газовой реакции кинетическим ( 334, т. I) и термодинамическим (эта глава) путем. Это наводит на предположение [c.132]

Л. П. Владимиров. Практически точный метод расчета констант равновесия газовых реакций. Научные записки Львовского политехнического института, вып. XXIII, 1955. [c.280]