Реакции газовые

В первой части этого курса были рассмотрены различные по химической природе и геометрической структуре адсорбенты, применяемые в молекулярной газовой и жидкостной хроматографии от одноатомного адсорбента с однородной плоской поверхностью графитированная термическая сажа) до непористых и микропористых солей, кристаллических микропористых и аморфных оксидов (на примере кремнезема) и органических пористых полимеров, а также способы адсорбционного и химического модифицирования адсорбентов. При этом были рассмотрены химия поверхности и адсорбционные свойства этих адсорбентов — поверхностные химические реакции, газовая хроматография, изотермы и теплоты адсорбции и происходящие при модифицировании поверхности и адсорбции изменения в ИК спектрах. Уже из этой описательной части курса видно, что свойства системы газ — адсорбент в сильной степени зависят как от химии поверхности и структуры адсорбента, так и от природы и строения адсорбируемых молекул, а также от их концентрации и температуры системы. Приведенные экспериментальные данные позволили рассмотреть и классифицировать проявле- [c.126]

Аммиак и воздух,-очиш енные от примесей, смешиваются и направляются на стадию окисления аммиака. Разогретая за счет теплоты реакций, газовая смесь (нитрозные газы) охлаждается в котле-утилизаторе с выработкой технологического пара и холодильнике, где происходит частичное окисление оксида азота (П) до оксида азота (IV). Дальнейшее окисление его осуществляется одновременно с образованием азотной кислоты в процессе абсорбции оксида азота (IV) водой. Отходящие газы, содержащие остаток оксида азота (IV) не вступившего в реакцию, очищают нейтрализацией раствором карбоната натрия, после чего выбрасывают в атмосферу. [c.224]

Метанол Разложение с выделе и других / СН4, СО, Нз, НзО нием окиси углерода гродуктов 1з (получается при разложении г-СзН, в процессе реакции) газовая фаза. При 450° С состав продуктов СН4 — 53,3% СО — 38,3% Нз — 8,8%. Без катализатора получается только окись углерода и водород [45] [c.533]

Основной материал первых шести глав перестроен и преподносится в более логической и легче усвояемой последовательности. Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии. Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы. Представление о моле, правила составления химических уравнений и общие представления о стехиометрии теперь вводятся в первых двух главах, что позволяет студентам своевременно подготовиться к проведению лабораторных работ. В то же время стехиометрия, которая может показаться одним из скучнейших разделов химии, а также понятие о теплоте реакций представлены как иллюстрации к одному из важнейших физических принципов-закону сохранения массы и энергии. Длинная, но важная глава [c.9]

Газовая реакция Гааовая реакция Газ — жидкость Газовая реакция Газ — жидкость Газовая реакция Газовая реакция Газовая реакция Газ — жидкость [c.546]

Так как в равновесных электродных реакциях газовых электродов участвуют газообразные компоненты, то электродные потенциалы этих электродов зависят от парциальных давлений газов. Это можно показать на примерах водородного и кислородного электродов. Равновесие на водородном электроде выражается уравнением 2Н+ 2е Нг. Уравнение для расчета потенциала водородного электрода можно вывести так же, как было выведено уравнение для расчета потенциала металлического электрода. Оно имеет вид для 298 К [c.199]

Реакция (газовая фаза) Т, °К Логарифмы констант равновесия [c.272]

Подожгли 50 мл смеси бутана и кислорода (взят в избытке). После окончания реакции и приведения газов к первоначальным условиям объем сократился на 17,5 мл. Определите в процентах объемный состав исходной и полученной после реакции газовых смесей. [c.11]

Так как в равновесных электродных реакциях газовых электродов участвуют газообразные компоненты, то электродные потенциалы этих электродов зависят от парциальных давлений газов. Это можно показать на примерах водородного и кислородного электродов. Равновесие на водородном электроде выражается уравнением 2Н"" + 2е [c.193]

Скорость химической реакции прежде всего определяется природой реагирующих веществ, но также зависит и от их концентраций, температуры и давления (в случае участия реакции газовой фазы). [c.57]

О2 компенсировало потери газов вследствие десорбции и растворения. Когда же давление образующихся на электродах газов достигнет атмосферного, то дальнейший рост величины рог и ри, станет невозможным, так как продукты электродных реакций — газовые пузырьки — будут выделяться в атмосферу. Э. д. с. поляризации кислородно-водородного элемента достигает при этом максимальной величины и с дальнейшим повышением внешнего напряжения уже не может препятствовать протеканию электролиза. Значительная поляризация способствует более резкому проявлению остаточного тока, так как для достижения Ргаз=1 ат приходится затрачивать большую энергию, следовательно, участок остаточного тока 00 на поляризационной кривой (рис. 53) увеличивается. [c.264]

Таким образом, скорость реакции газовых компонентов пропорциональна давлению в степени, равной порядку реакции. Давление наиболее сильно интенсифицирует реакции высокого порядка, что показано яа рис. 13. Однако рост давления может привести к изменению порядка реакции п и уменьшению к. Для адсорбции, абсорбции, конденсации и других процессов перехода газового компонента в твердую или жидкую фазу по аналогии с (11.56) [c.66]

Рациональное давление колеблется для различных процессов от одной десятой до нескольких десятков мегапаскалей (от одной до нескольких сот атмосфер). Многие важные производственные процессы, такие, как синтез аммиака, метанола, производство бензина гидрированием тяжелого топлива и ряд других реакций газовых компонентов, которые проходят с уменьшением объема, осуществлены в промышленности только благодаря применению высоких давлений свыше 10 МПа. [c.67]

Присоединение метилена может происходить аналогичным образом. Наиболее удивительной особенностью этой реакции является то, что возможны две разные стереохимические схемы (задачи 9.12 и 9.13) это указывает на осуществление двух различных механизмов. Характер зависимости стереохимии о условий реакции — газовая или жидкая фаза, присутствие [c.293]

Почему среди наблюдавшихся реакций газовых ионов практически не фигурируют реакции двухзарядных частиц, тогда как в случае ионных реакций в растворах встречаются двух-, трех-и даже четырехзарядные катионы и анионы [c.46]

В процессе синтеза аммиака давление в реакторе упало на 10%, Определите состав полученной после реакции газовой смеси (в % по объему), если в исходной смеси содержание азота и водорода отвечало стехиометрическому соотношению. [c.197]

Для случая ведущей реакции в газовой фазе количество сгорающего вещества на единицу поверхности фронта пламени при заданном давлении есть определенная величина. При установившемся режиме горения из конденсированной фазы в газовую поступает как раз такое количество промежуточных продуктов, которое пламя при данной поверхности может переработать независимо от того, какова плотность исходного вещества. Саморегулировка подачи нужного количества промежуточных продуктов осуществляется изменением расстояния от зоны реакции газовых [c.103]

Для стабилизации состава ПГ в нашей стране применяется метод деструктивного гидрирования гомологов метана на никель-хромовом катализаторе в трубчатых реакторах (рис. 1). Отвод тепла реакции производится исходной газовой смесью через межтрубное пространство. Одним из недостатков аппарата является невозможность обеспечения равномерного температурного режима по всему объему катализатора. Б реактор загружается катализатор в количестве примерно в 10 раз больше необходимого, поэтому недостаточно поверхности ( /10) для отвода тепла реакции газовой смесью в межтрубном пространстве. Рабочая зона, кроме того, перемещается по высоте аппарата, вследствие постепенного выхода из строя слоев катализатора. Равномерный температурный режим трудно обеспечить вследствие резких колебаний производительности установки и изменения состава газа. Как известно, при изменении температуры скорость реакции изменяется по экспоненциальному закону, а теплообмен со стенкой пропорционален первой степени разности температур. При диаметре аппарата 1400 мм и наличии перегородок в межтрубном пространстве отвод тепла реакции газовым потоком еще более способствует созданию температурного градиента как по высоте, так и по диаметру аппарата. [c.24]

Акролеин Этилен, СО, СН4, Н С.,Н . С4Н 1а (получается при разложении СдН, в процессе реакции) газовая фаза, 358—418° С, оптим. 530° С 38] [c.534]

Метилформиат СИ., СО, На, НаО, СО3 1а (получается при разложении СдН, в процессе реакции) газовая фаза. При 451° С давление иода 8 тор, эфира—114 тор, состав продуктов СО —47,6% СН4 —29,3% СО2—15,4% На — 7,7% (через 3,5 ч после начала реакции) [45, 43 [c.534]

Метилацетат СН4, СО, На 1а (получается при разложении СзН,1 в процессе реакции) газовая фаза, давление менее 1 бар. При 500° С состав продуктов СО - 54,7% СН4 - 33,2% Н, - 12,1% [45] [c.534]

Пиролиз этана и пропана проводят в раздельных печах, поддерживая в каждой оптимальные условия, обеспечивающие максимальный выход и требуемую продолжительность реакции. Газовые потоки из печей проходят теплообменники на трансферной [c.235]

Установка (рис. IV. 19) предназначена для исследования процессов гидрокрекинга и гидрообессеривания различных видов углеводородного сьфья, катализаторов, а также отработки отдельных узлов аппаратов процессов, проводимых в трехфазном кипящем слое, где жидкая фаза представлена сырьем, продуктами реакций, газовая - водородсодержащая - газом, а твердая фаза - катализатором. [c.89]

Для синтолового синтеза Фишер и Тропш сначала пропускали смесь окиси углерода и водорода при 400° и 100 аг над железными стружками в присутствии щелочей без циркуляции . В последующем они перешли к циркуляционной схеме с возвратом газа в реактор после конденсации продуктов реакции. Поскольку исследователи проводили эксперименты в закрытой аппаратуре без ввода дополнительных количеств свежего газа, то давление в системе падало в соответствии с объемом вступивших в реакцию газовых компонентов. В ходе экспериментов были установлены два важных факт а-. 1) реак- [c.73]

В промышленности метиленхлорид получается хлорированием метана (природного газа) при 500° С. Природный газ очищают от гомологов метана и хлорируют. После окончания.реакции газовую смесь охлаждают, отделяют хлористый водород, осушают и далее подвергают ректификации. При этом в основном получается метиленхлорид, а также,хлористый метил, хлороформ и небольшое количество четыреххлЬристого углерода. Хлористый метил и непрореагировавший метан добавляют к свежему метансодержащему газу, поступающему на хлорирование, а хлороформ и четыреххлористый углерод выделяют. На каждую тонну метиленхлорида получается 0,44 т хлороформа и 0,11 т четыреххлористого углерода. [c.84]

На рис. 6.1 изображен энергетический профиль элементарной бимолекулярной химической реакции, протекающей в одну стадию без каких-либо промежуточных соединений (интермедиатов). Сложные химические реакции могут быть расчленены на несколько элементарных реакций, для каждой из которых энергетика активации химических реагентов изображается аналогично рис. 6.1. Предполагается, что в большинстве химических реакций с одной или несколькими элементарными стадиями химические реагенты А и В для превращения в конечные соединения (продукты реакции) С и В должны преодолевать больший или меньший энергетический барьер ДО. Высота этого барьера определяется характером превращений, которые происходят с частицами А и В, простотой или сложностью этих частиц, состоянием и соответствием друг другу реакционных центров, характером среды, в которой происходит реакция (газовая фаза, раствор, связь с поверхностью твердой фазы, на 1ичие возбуждающего силового поля, в том числе температуры). Обычно энергетический профиль пути реакции (координата реакции) строится для стандартной температуры (298 К), минимально сложного состава окружающей среды (раствора) и в отсутствии посторонних электрических, магнитных и электромагнитных полей реакция проводится в темновых условиях, а не на свету. [c.194]

Изучению реакции восстановления цементита (VII-2) посвящено много работ. Диаграмма равновесия для реакции газовых смесей Hj + СН4 с железом и его карбидом [107] приведена на рис. 49. Из него следует, что при относительно низкой температуре (300—450 °С) равновесие реакции (VI1-2) сдвинуто вправо. Следует также отметить, что при более высоких температурах протекание реакции (VI1-2) осложняется наличием побочной реакция (VI1-3) разложения метана на углерод и водород, которая приводит к науглероживанию железа. Константа равновесия диссоциации метана, по данным Льюиса и Рендала [108], изменяется в зависимости от температуры согласно уравнению [c.134]

Повышение давления позволяет понизить температуру процесса. Устойчивый температурный режим в контактном аппарате легче поддерживать при разбавлении реакционной смеси азотом или каким-либо углеводородом, инертным в условиях процесса. Тепло, выделяющееся при окислении углеводородов, передается через стенку реактора теплоносителю, которым обычно является расплав солей. Газовая смесь из реактора поступает в холодильник и далее в скруббер, заполненный разбавленным водным раствором карбоната натрия. Здесь происходит поглощение окиси пропилена и других продуктов реакции. Газовая смесь, содержащая неирореагировавшие углеводороды и кислород, компрессором возвращается в реактор. К рециркулируемой реакционной смеси добавляют пропан-пропиленовую смесь и кислород. [c.198]

Вгг (катализирует система СНдВг — НВг, которая получается при взаимодействии Вгг с ацетальдегидом в процессе реакции) газовая фаза, гомогенный катализ, 300—400° С [13]. См. также [5] [c.528]

Метилэтиловый эфир СН4(1), СО (II), ненасыщенные углеводороды 1а (получается при разложении СдНу в процессе реакции) газовая фаза, 460—550° С. При 504° С состав продуктов 1 — 65,5% II — 33,1 % ненасыщенных углеводородов — 1,4% [39] [c.534]

Диэтиловый эфир Этан, СН4, СО 1а (получается при разложении алкилио-дида в процессе реакции) газовая фаза [40, 41] [c.534]

Диизопропиловый эфир Ацетон, пропан, СО, ненасыщенные углеводороды 1а (получается при разложении С ,Н,1 в процессе реакции) газовая фаза, пониженное давление, 300—400° С. При 300° С состав газообразных продуктов СдН —71,4%, ненасыщенных углеводоров — 24,8% СО — 3,8% [42] [c.534]

Метилизопропило-вый эфир Ацетон, СН4, СО, пропан. На, ненасыщенные углеводороды, СО2 1а (получается при разложении СдН, в процессе реакции) газовая фаза, 450—520° С, при 504° С состав продуктов ацетона — 30,1% СН4 —25% СО—13,4% На-13,4% СзН8 — 13,4% ненасыщенных углеводородов— 3,8% СОа — 0,9% 39 [c.534]

Метил-трет-бутило-вый эфир Ненасьиценные углеводороды, насыщенные углеводороды, СО, СО 1а (получается при разложении СзН,1 в процессе реакции) газовая фаза, 450—520° С, при 450° С состав продуктов ненасыщенных углеводородов — 60,6% насыщенных — 24,9% СО—12% СОа —2,5% [39] [c.534]

Предлагаемая читателю-химику книга нацелена в основном на изложение некоторых достаточно распространенных расчетных задач из физико-химической практики с применением ПМК или микро-ЭВМ. Книга состоит из двух частей. В первую часть включены программы для проведения вычислений из следующих областей физической химии фазовые и химические равновесия, кинетика химических реакций, газовая хроматография, обработка масс-спектров. Каждая приводимая программа для ПМК Электроника БЗ-34 или Т1 ProgrammaЫe 59 содержит преамбулу с изложением постановки задачи, алгоритма ее решения и основных формул, собственно программу и обязательно контрольный пример, в большинстве случаев из химической [c.3]

Принципиальная схема ТВД изображена на рисунке. ТВД состоит из тех же основных элементов, что и турбореактивный двигатель (ТРД), но, кроме того, он снабжен воздушным винтом, вал к-рого соединен с валом компрессора посредством редуктора. Необходимость применения редуктора вызвана тем, что ротор развивает значительно большее яисло оборотов, чем это необходимо воздушному винту передаточное число от вала компрессора к валу В1шта доходит до 14 1. Имеются ТВД, у к-рых компрессор и винт приводятся во вращение при помощи различных турбин. У ТВД тяга создается в основном при помощи винта и только частично за счет реакции газовой струи у ТРД тяга создается только за счет реакции газовой струи, проходящей через двигатель. Уд. расход топлива в ТВД при работе на номинальном режиме при стандартных атмосферных условиях равняется примерно 0,28— 0,34 кг л с. я. [c.670]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология