Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Природа аммоний- и амид-ионов

    Природа аммоний- и амид-ионов [c.31]

    Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. Например, ацетат аммония в воде — соль, в аммиаке — кислота, в уксусной кислоте — основание. Хлорид аммония в воде вследствие гидролиза является слабой кислотой (и солью), в жидкой фтористоводородной кислоте — основанием, в жидком аммиаке — сильной кислотой. Амид калия в уксусной кислоте — слабое основание, в воде — сильное основание, в жидком аммиаке — очень сильное основание. Амид калия в жидком аммиаке — более сильное основание, чем гидроокись калия в воде. [c.444]


Смотреть главы в:

Неводные растворители -> Природа аммоний- и амид-ионов



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аммоний-ионы

Природа ионов



© 2026 chem21.info Реклама на сайте