Аммоний хлорид, аэрозоль

V.9.5. Вычислить и сравнить скорости оседания в воздухе частиц аэрозоля хлорида аммония радиусом 10 , 10 и 10" м плотность дисперсной фазы р= 1,5-10 кг/м , плотностью воздуха можно пренебречь вязкость дисперсионной среды (воздуха) л = 1,8-10 - Па-с температура 7 = 293 К. [c.124]

Типичный пример получения коллоидной системы— образование белого аэрозоля хлорида аммония в результате реакции между газообразным хлоридом водорода и аммиаком [c.184]

V.9.6. Пользуясь данными задачи V.9.5, вычислить и сравнить время оседания частнц аэрозоля хлорида аммония с высоты 10 м. [c.124]

Аэрозоль (воздушная взвесь мельчайших кристалликов) хлорида аммония, который получается по первой реакции, увлекается из колбы диоксидом углерода, выделяющимся по второй реакцйи Диоксид угле рода тяжелее воздуха, и поэтому дым стекает вниз и падает на пол [c.299]

Подсчитано 23, что при скорости газа 60 м/сек и диаметре капель 50 мк эффективность улавливания в трубе Вентури частиц кварца размером 0,3 мк должна составить 60%. При определении эффективности скрубберов Вентури по отношению к аэрозолям дибутилфталата, сульфита и хлорида аммония с известными диаметрами частиц, лежащими в интервале 0,27—10 мк, было обнаружено, что основным механизмом улавливания здесь является инерционное осаждение, а броуновская диффузия, электростатические заряды и природа аэрозольных частиц играют второстепенную роль, за исключением особых случаев 2 . 25 Полученным результатам удовлетворяет следующая формула [c.301]

Рис. 3.27. Примеры фазовых диаграмм трехкомпонеитиых систем а) аэрозоль ОТ -вода - ксилол б) октил-аммоний-хлорид - вода - деканол (20 °С). Двухфазные

В случае редкоземельных элементов при анионном эффекте наблюдается как снижение, так и увеличение интенсивности излучения. Последнее имеет место при добавлении к раствору в избытке хлорида аммония С помощью метода двух распылителей установлено, что хлорид аммония действует только при нахождении в одном растворе с солями редких земель и, таким образом, влияет лишь на процессы поступления редкоземельных элементов в пламя и испарения из частиц аэрозоля. Ве- [c.102]

Алюминий с большим трудом возбуждается в обычно используемых пламенах вследствие легкой гидролизуемости солей алюминия и получения на стадии аэрозоль (твердое тело — газ) частиц труднолетучей окиси алюминия, в результате чего алюминий не поступает в пламя. Однако в присутствии некоторых веществ, переводящих алюминий в летучие соединения, определение последнего становится возможным. В качестве таких веществ использовался органический растворитель бутанол (как позже выяснилось, он менее эффективен, чем другие средства), фтористоводородная кислота и хлорид аммония в больших концентрациях 4. В больших концентрациях 5.16 пригоден также о-оксихинолин. Наконец, для этой же цели служит введение в пламя раствора купфероната алюминия в метилизобутилкетоне(гексоне). Образующиеся при этом в пламени свободные атомы алюминия дают возможность определять его абсорбционным методом [c.264]

Более высокодисперсные и однородные по дисперсности аэрозоли получаются конденсационными методами, к которым относятся переходы пересыщенных паров в жидкое или твердое состояние (образование туманов), атакже химические реакции, приводящие к появлению жидких или твердых фаз, причем обязательным условием образования аэрозоля путем конденсации является наличие пересыщенного пара. Так, испарение триоксида серы во влажном воздухе приводит к возникновению аэрозоля серной кислоты, смешение хлороводорода и аммиака ведет к образованию аэрозоля хлорида аммония и т.п. [3]. [c.92]

Этот метод получения аэрозолей применим ко многим чистым жидкостям и твердым веществам, имеющим температуру кипения между 300 и 500° С и испаряющимся без заметного разложения (например, олеиновой и стеариновой кислотам, дибутилфталату, трифенил- и трикрезилфосфатам канифоли, ментолу, хлориду аммония, сере и т. д.). Из веществ твердых при комнатной температуре, например серы, часто получаются аэрозоли, состоящие из переохлажденных жидких капелек Этим методом не могут быть получены монодисперсные аэрозоли из загрязненных веществ или жидкостей, имеющих широкий интервал температур кипения. [c.29]

Газообразный H l десорбируется. Возможны и другие реакции, например, аммиака с серной кислотой, азотной кислоты с хлоридом натрия и озоном, с органическими веществами и т. д. Сульфат аммония, являющийся важным компонентом аэрозольных загрязнений, образуется при взаимодействии аммиака с аэрозолем серной кислоты. [c.13]

При взаимодействии газообразных аммиака и хлористого водорода образуется аэрозоль (дым) твердого хлорида аммония — реакция присоединения [c.223]

Весьма распространен метод образования некоторых аэрозолей путем химического взаимодействия газов и паров в присутствии твердых частиц, которые способствуют ускорению процессов конденсации. К ним относят процессы образование хлорида аммония в присутствии газообразных аммиака и хлороводорода окисление диоксида серы до триоксида и преобразование последнего в серную кислоту в присутствии паров воды окисление диоксида серы под действием солнечного света до серной кислоты взаимодействие серной киспоты и аммиака с образованием сульфата аммония. [c.211]

Смешанные иониты (смеси анионитов и катионитов) используются также для улавливания аэрозолей (ЗОз, НН С1, смесь НаОН и Ыа СОз), галогенов и др. Например, дым хлорида аммония при пропускании воздушного потока через увлажненный смешанный слой ионитов поглощается по схеме [c.272]

При улавливании аэрозоля окиси магния на головной электрод подавали положительный заряд. При перемене полюсов к. п. д. аппарата несколько снижался, т. е. больший эффект достигался в случае положительного заряда короны. То же наблюдалось для табачного дыма. Однако этот вывод нельзя распространить на другие аэрозоли, так как их физико-химические свойства могут оказать существенное влияние на степень улавливания. Действительно, при улавливании, например, хлорида аммония оптимальные результаты получены при отрицательном заряде короны. В случае улавливания шамотной, апатитовой и других пылей знак заряда коронирующего электрода заметного влияния не оказывал. [c.194]

Как и любые дисперсные системы, аэрозоли могут быть образованы двумя методами — конденсационным и днспергационным. К конденсационному методу относится возникновение тумана при охлаждении насыщенного пара. В результате реакции между хлороводородом и аммиаком в газовой фазе получаются твердые частицы хлорида аммония, образующие в воздухе белый дым [c.231]

Частицы конденсационных аэрозолей полученных при умеренных температурах как правило не заряжены, но вследствие диф фузии к ним газовых ионов постепенно заряжаются пока не будет ДОСТИГНУТО стационарное состояние Уайтлоу Грей и Паттерсон приводят пример такой электризации аэрозолей хлорида аммо ния стеариновой кислоты и канифоли полученных путем испарения при низкой температуре Вначале число заряженных частиц составляло несколько процентов но затем оно быстро увеличива пось и в случае хлорида аммония через 2 ч было заряжено 707о частиц причем имелись некоторые указания на то что по истечении этого времени доля заряженных частиц продолжала медленно расти В дымах стеариновой кислоты число положи тельно п отрицатетьно заряженных частиц было приблизительно одинаково как видно из табл 3 5 [c.91]

Лучак вывел уравнения для изменения со временем распределения электрических зарядов при коагуляции слабо заряженных аэрозолей Сравнение с экспериментальными кривыми Канкеля Д1Я аэрозолей хлорида аммония, полученными для двух различных моментов времени (рис 3 ()) указывает на хорошее согласие теории с экспериментом С другой стороны, распределение зарядов в аэрозоле, полученном распылением порошка кварца показало удовлетворительное согласие с теорией через 120 мин жизни аэрозоля, но через 180 мин оно было уже хуже Результаты экспериментальных исследований электризации аэрозолей не мо [c.94]

Приготовление безводного электролита. Это очень сложный и трудный технологический процесс. Хлорид магния в присутствии влаги очень легко гидролизуется. Если производить обезвоживание бишофита Mg b 6H20 без принятия необходимых мер, то в итоге получается только один оксид магния. Обезвоживание бишофита производят в две стадии сначала нагревают бишофит на воздухе при 200° С. При этом отщепляется пять молекул воды, а вторую стадию проводят в присутствии хлористого водорода или хлористого аммония при температурах 600°С с тем, чтобы в газовой фазе был избыток хлористого водорода, который бы уменьшал степень гидролиза. Хлористый аммоний при высокой температуре диссоциирует, создавая соответствующее парциальное давление НС1. При охлаждении газов вновь образуется хлористый аммоний, аэрозоли которого улавливают и возвращают NH4 I обратно в цикл. [c.287]

Оп. 4 вольфрамат(У1) аммония (тв), в фарфоровом тигле +1 + X -< твердый продукт, газ газ + хлороводород (газ), поднести стек-дянную палочку, смоченную хлороводородной кислотой (конц) —> аэрозоль хлорида аммония (белый дым ) твердый продукт разложения использовать в П7 и Пз. [c.236]

При Я+=Я уравнение (3.22) дает симметричную кривую распределения, которая становится все более сжатой по мере уменьшения капелек. Доля капелек с нулевым зарядом резко возрастает по мере уменьшения их радиуса. При радиусе в 1 мк 90% капелек имеет средний абсолютный заряд равный 5 элементарным зарядам. Лабораторная проверка распределения зарядов в экспериментальной облачной камере дала довольно хорошее согласие с теорией. Кроме того, установлено, что результаты опытов Джиллеспи и Ленгстрота с пылями, подвергнутыми старению настолько, что первоначально возникшие трибоэлектрические заряды успели рассеяться, также можно объяснить с помощью теории Ганна. Форма теоретической кривой распределения близка также к экспериментальной кривой Канкеля для первоначально незаряженного подвергнутого старению в течение разных промежутков времени аэрозоля хлорида аммония с частицами диаметром 0,7—Зжл (рис. 3.10). Ганн рассмотрел также скорость изменения заряда частиц высокозаряженной пыли вследствие диффузии к ним природных ионов, но ему не удалось проверить экспериментально выведенное им соотношение. Однако в работе Уесснера и Ганна было обнаружено, что аэрозоли с существенно различной первоначальной электризацией всегда приходят примерно к одному и тому же конечному стационарному распределению при длительном выдерживании в сильно ионизированной атмосфере. Позднее эти же авторы показали экспериментально, что уравненпе (3.22) справедливо также при неодинаковой подвижности положительных и отрицательных ионов и окончательно подтвердили то мнение, что заряды частиц в старых аэрозолях обусловлены тепловой диффузией легких ионов, обычно присутствующих в атмосфере. [c.92]

Некоторые микрометоды определения весовой концентрации аэрозолей описаны в книге Уайтлоу-Грея и Паттерсона Они применяли фильтры в виде тонкой стеклянной трубки длиной около 2 см с небольшим сужением внизу. В трубку вдавливался до сужения небольшой комочек асбеста и закреплялся в этом положении с помощью разбавленного раствора коллодия. Некоторые высокодисперсные аэрозоли неполностью задерживаются такими фильтрами, и для устранения проскока в стенку трубки впаивалась платиновая проволока, соединенная во время отбора пробы с источником высокого напряжения с целью повышения эффективности фильтра. Эти фильтры взвешивались на кварцевых микровесах, позволяющих взвесить 100 мг с точностью 0,0002 мг. Другой метод, применявшийся для дыма хлорида аммония, состоит в пропускании аэрозоля через нагретую до 400—500° С трубку, где частицы возгоняются затем образовавшийся пар поступает в другую охлаждаемую водой трубку и конден-сируется на ее стенках, а вес конденсата определяется на микровесах. Ла Мер подобным же образом определял весовую концентрацию туманов серной кислоты, конденсируя ее пары в охлаждаемой жидким кислородом спиральной трубке. [c.263]

Аналогичная колонка со смесью ионитов и устройством для распыления воды была применена для очистки водорода, получающегося в процессе электролиза воды, от аэрозоля, содержащего NaOH и НагСОз [181]. В работе [182] показано, что дым хлорида аммония, проходя через увлажненный смешанный слой сильно ионизированных ионитов, поглощается смолами по уравнению [c.182]

Ртуть - элемент повышенной химической активности, что обусловлено ее способностью к образованию паров и аэрозолей. Растворимые соединения ртути ядовиты. Из солей ртути хорошо растворяются в воде нитраты, сульфаты, хлориды. На воздухе ртуть окисляется до HgO. Известны соединения ртути с аммонием NH Hg l. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология