Состояние ионов урана в растворе

Осаждение урановых минералов могло быть вызвано уменьшением по какой-либо причине содержания сульфата или карбоната в растворе, снижением температуры, давления или химическим взаимодействием раствора с вмещающей породой. Одним из решающих факторов осаждения урана из гидротермальных растворов было восстановление урана в сульфатных или карбонатных растворах до четырехвалентного состояния. Ион уранила мог быть восстановлен по реакции [c.53]

Примеры и определения. Успешность избирательной экстракции плутония из растворов урана или продуктов деления зависит от правильной регулировки валентного состояния плутония и других ионов, от которых он должен быть отделен. Например, для очистки плутония от продуктов деления экстракцией трибутилфосфатом плутоний должен быть окислен до четырехвалентного состояния так, чтобы при этом церий не окислился до Се +, а остался в трехвалентном состоянии. С другой стороны, в экстракционном процессе с применением трибутилфосфата при отделении плутония от урана и продуктов деления плутоний должен быть в трехвалентном состоянии, а уран — в шестивалентном. [c.294]

Уран встречается в различных валентных состояниях. Ионы, образованные четырехвалентным (U +) и шестивалентным (UO ) ураном, относятся к третьей аналитической группе. При действии сульфида аммония на растворы соответствующих солей ион образует трудно растворимую гидроокись U(0H)4, а ион [c.226]

Гексацианоферрат цинка и калия в начале своего осаждения находится в студенистом состоянии, и в таком виде он может реагировать с ионами уранила. Постепенно он превращается в порошкообразную и менее растворимую модификацию, имеющую тот же состав, что и в студенистом состоянии, но не реагирующую с ионами уранила. Поскольку этот переход происходит быстрее при повышенных температурах, большинство авторов рекомендует титровать горячие растворы. Для ускорения указанного превращения рекомендуют прибавлять гексацианоферрат (II) калия в избытке, а затем через 15 мин. титровать этот избыток обратно солью цинка Этот метод не нашел широкого применения. [c.373]

Окислительные состояния урана в растворе и условия перехода от одной валентности к другой изучены весьма подробно. Растворы солей урана (III) — розовые, урана (IV)—зеленые и урана (VI) — желтые с зеленоватым оттенком. Об окраске растворов урана (V) судить трудно, так как пятивалентный уран может быть получен лишь в небольших концентрациях. В табл. 3.34 приведены наиболее простые, не осложненные гидролизом формы ионов урана в кислых водных растворах и их термодинамические характеристики [294]. [c.293]

Другая проблема — отделение плутония от урана, основного компонента плутониевого сырья. Здесь важную роль играют значительные различия в скорости окислительно-восстановительных реакций этих элементов. Ри (VI) менее устойчив, чем и (VI), и для его получения необходимы более сильные окислители. В то же время трехвалентное состояние плутония более устойчиво и достигается применением сравнительно слабых восстановителей. Это позволяет получить водные растворы, в которых уран присутствует в форме иОг" , плутоний — в виде Ри (III) или Ри (IV), химические свойства которых весьма резко отличаются от свойств иона уранила. [c.343]

Как видно из рис. 1, количество урана, адсорбированного гидратом окиси железа в аммиачной среде в отсутствие иона С0 -, меняется с изменением концентрации водородных ионов в растворе. Измерение адсорбционной способности гидроокиси железа по отношению к урану следует объяснить различной формой состояния урана в растворе и перезарядкой гидрата окиси железа при изменении pH раствора. Это положение подтверждается данными по электрофоретическому определению знака заряда частиц гидроокиси железа и частиц урана. Изучение показало, что соосаждение микроколичеств урана 10 —/г>10 г) с гидроокисью железа происходит путем адсорбционного захвата 10]. [c.266]

Люминесцентная проба. В основе обнаружения натрия лежит образование люминесцирующего соединения, содержащего ион уранила, который обладает молекулярным свечением, идущим по механизму свечения дискретных центров. Кроме соединений уранила таким свечением обладают редкоземельные элементы, молибдаты, вольфраматы и некоторые другие соединения. Основной процесс свечения соединений, содержащих ион уранила, при нормальных условиях идет по механизму свечения дискретных центров, но в то же время на него накладываются и побочные процессы, могущие идти даже по рекомбинационному механизму. Интенсивность свечения в большой степени зависит от агрегатного состояния ураниловых соединений. Так, например, цинкуранилацетат обладает в кристаллическом виде сильной желто-зеленой люминесценцией, а в водном растворе свечение почти не замечается. При образовании некоторых двойных солей уранила характер его свечения не меняется, так как оно обусловлено в большей степени не суммарным составом, а наличием иона уранила. Это обстоя- [c.109]

В настоящей монографии дается подробный обзор работ в области спектроскопии и фотохимии соединений уранила, начиная с первых работ по спектрам уранила (XIX век) по настоящее время. Отдельные главы посвящены спектроскопии солей уранила в твердом и растворенном состояниях, флуоресценции кристаллов и растворов уранила и фотохимии соединений уранила. В специальной главе изложена теория электронной структуры и спектров иона уранила. [c.4]

Из актиноидов лучше других изучены торий, протактиний, уран, нептуний и плутоний. Элементы подсемейства беркелия изучают на чрезвычайно небольших количествах, исчисляемых миллионными долями грамма, и их соединения в свободном состоянии пока что не выделены. Имеющиеся сведения о свойствах этих актиноидов в основном получены при изучении ионообменного поведения их ионов в растворах. [c.523]

Основная форма существования урана в высшем валентном состоянии 6н--это уранил, являющийся монолитным катионом иОа т. В общем случае ион уранила представляет собой линейную и симметричную группу О—и—О. Для кристаллических веществ эти свойства уранильной группировки часто следуют из пространственной группы. В тех случаях, когда симметрия иО + не определяется пространственной группой, выводы о строении уранила менее достоверны, но надежных указаний на отклонение от линейной симметрии очень мало [1]. В растворах уранильная группировка может быть слегка изогнутой. Об этом свидетельствуют результаты спектроскопических исследований, в которых встречаются частоты, запрещенные для линейной модели. [c.53]

Химические свойства. Уран подобно железу имеет сильное сродство к кислороду, легко реагирует с воздухом или водой, образуя окись. Имеется четыре окислительных состояния +3, +4, +5 и +6. Ионы в водном растворе обычно изображаются формулами и , иОг" и иОг . Ион иО неустойчив в растворе и диспропорционирует на и иОЗ . Известно небольшое количество твердых соединений в этом окислительном состоянии (1) ), например ир5 и иСв. Моноокись, урана, встречающаяся иногда в виде металлических включений в уране, имеет формальное окислительное состояние -Ь2. В растворе неизвестны простые ионы в окислительном состоянии Наиболее важны окисли- [c.9]

Уран наиболее устойчив в шестивалентном состоянии. Характерная особенность шестивалентного урана связана с образованием иона уранила. Соли уранила — устойчивые, хорошо растворимые в воде соединения все они образуют характерные, присущие только иону уранила флуоресцирующие кристаллы. Желтовато-зеленый цвет и способность флуоресцировать сохраняют и водные растворы солей уранила. [c.15]

Наибольшее практическое значение имеют соединения, в которых уран находится в шестивалентном состоянии. Для всех таких соединений характерно образование иона уранила иОд , и именно он определяет специфические свойства водных растворов солей уранила. Применение последних весьма многообразно они используются на самой первой стадии гидрометаллургии урана — выш елачивании, нри перечистке богатых и бедных урановых концентратов, а также в аффинаже урана. Соединения уранила вполне устойчивы и могут быть восстановлены только оЧень сильными реагентами. [c.38]

Существенным измерение количества кулонов, прошедших в процессе электролиза через раствор нет необходимости взвешивать электрод и можно определить ионы металлов, которые на платиновом электроде либо не образуют удобных для взвешивания осадков, либо не восстанавливаются до элементного состояния, С помощью ртутного катода осуществлен ряд разделений и определений. Свинец(II) можно отделить от кадмия (II) выделением первого на ртутном электроде, потенциал которого контролируется при —0,50 В относительно Нас. КЭ в 0,5 F растворе хлорида калия. В кислом тартратном растворе медь(П) и висмут(1П) можно разделить и определить методом кулонометрии при контролируемом потенциале с ртутным катодом. Анализ смеси на никель(II) и кобальт(II) заключается в селективном выделении никеля в ртуть из водного раствора пиридина при pH = 6,5 и потенциале электрода —0,95 В относительно Нас. КЭ. массу восстановленного никеля (II) вычисляют по количеству электричества, прошедшему через ячейку при данном процессе, затем поддерживают потенциал катода равным —1,20 В для восстановления кобальта(II). Уран(VI) можно определить восстановлением до урана (IV) на ртутном катоде при контролируемом потенциале в 1 F растворе соляной кислоты. [c.429]

Аналогичный метод отделения небольших количеств циркония от больших количеств Ti, Fe, Al, r, Ni, o, Mn, Zn, d, re " , Sn(IV), Hg , Be, A , Li,K, Rb, уранила и NH4 при помощи катионита был разработан Стреловым [765]. Метод основан на сорбировании катионов смолой AG 50 W X 8 и последовательном вымывании примесей 2 N раствором НС1, а циркония — 5 М раствором НС1. Набиванец [207] использовал различное состояние ионов тит ана и циркония в сульфатных растворах для разработки метода их разделения. Метод основан на поглощении циркония анионитом ЭДЭ-ЮП из 0,1 N раствора H2SO4. В зтих условиях Ti, а также V, Fe, А , u, Со, Zn, d и Ве проходят в фильтрат. [c.100]

Пероксид урана существует в форме дигидрата и04-2Нп0, Он окрашен в бледно-желтый цвет, имеет плотность 4,66 г/ог . Пероксид урана может быть осажден из водных растворов иона уранила перекисью водорода. Процесс осаждения предпочитают вести при температурах 70—80° С и рП раствора 3—4. Поскольку в этих условиях осаждается обычно пероксид урана исключительно высокой чистоты, эта операция используется в крупномасштабном производстве обогащенного урана реакторного сорта. Пероксид урана не существует в безводном состоянии. Нагреванием пероксида урана от 90 до 195° С можно удалить воду, но при этом удаляется также и кислород и образуется U2O7 [3]. Это соединение при дальнейшем нагревании или при обработке водой теряет кислород. [c.112]

Фотолюминесценция в жидком растворе наблюдалась для ионов лишь очень немногих металлов (не считая редкоземельных). Фотолюминесценция урана в растворе ограничивается теми соединениями, которые содержат уранил-ион иОг . Все урапиловые соли имеют спектры поглощения и испускания одинакового типа [126], хотя и отличающиеся в деталях. Одинаковые спектры наблюдаются для растворов, для чистого кристаллического состояния и твердых растворов (например, во фториде натрия). Спектры имеют колебательную полосатую структуру, соответствующую колебаниям группы О—У-О (рис. 178), [c.450]

Эти четыре элемента характеризуются следующими валентными состояниями Се (3,4), ТЬ (2, 3, 4), и (3, 4, 5, 6), 2г (2, 3, 4). Наиболее устойчивыми из них являются для ТЬ и 2г — 4, для и — 4 и 6 Се встречается и в трех- и четырех валентном состоянии. В водных растворах рассматриваемые элементы могут находиться в виде следующих гидратированных ионов Се " (бесцветный), Се " (желтооранжевый), ТЬ " (бесцветный), 2г " (бесцветный) и и"" (зеленый). Шести валентный уран в водном растворе обычно сущестг ует в виде иона уранила иОа" желтого цвета. [c.215]

В природе протактиний встречается лишь в очень малых количествах. Равновесное содержание протактиния в природном уране равно 0,35 г на тонну. Из-за трудности извлечения этого элемента его химические свойства ранее были плохо изучены. Основная валентность протактиния — пять. В ионном состоянии в большинстве растворов, вероятно, образуется РаО . Последние работы [10] показали, что в сильнокислых раство1рах может существовать трехзарядный ион (РаО ). В частности, в азотной кислоте могут существовать РаОМО , РаО (НОз) 2, РаО (N63)3 и РаО(N03)4 . В восстановительной среде можно [c.83]

Металлический уран легко растворяется в азотной кислоте с образованием уранилнитрата, в соляной кислоте с образованием хлоридов трехвалентнаго и четырехвалентного урана и в серной кислоте с образованием сульфата четырехвалентного урана. В плавиковой кислоте уран растворяется медленно вследствие образования нерастворимых фторидов. Уран в растворах может существовать в следующих валентных состояниях П1, IV, V, и VI. Хотя уран в растворах часто находится в форме комплексов, считают, что он образует ионы II, и , иОг и ио " ". Растворы трехвалентного урана имеют красный цвет, четырехвалентного — зеленый и шестивалентного — желтый. Трехвалентный уран во всех растворах, за исключением крепкой соляной кислоты, окисляется водой, а пятивалентный уран в растворах диспропорционирует на четырехвалентный и [c.84]

Двухвалентный ион уранила 110 + может рассматриваться как промежуточный продукт гидролиза иона и +(и ++40Н —ки02++2НгО). Но этот промежуточный продукт имеет необычно широкий интервал устойчивости. Полосы поглощения и флуоресценции большинства солей уранила в твердом или растворенном состоянии в видимой и близкой ультрафиолетовой областях спектра принадлежат этому иону, поэтому общий вид этих полос почти одинаков, не считая небольших различий в расположении, ширине и интенсивности отдельных полос, вызванных влиянием электрических полей окружающих анионов (в кристаллах или ионных комплексах) или диполей воды (в кристаллогидратах или водных растворах). [c.7]

Величина /=10- означает, что естественное время жизни молекулы в электронном возбужденном состоянии составляет приблизительно 10 сек. Это значение можно сравнить с экспериментально найденным временем жизни флуоресценции солей уранила. В гл. 3 указывается для этой величины горазда меньщее значение (около 5-10 сек). Дике считает, что здесь нет никакого противоречия, поскольку естественное время жизни молекулы в возбужденном состоянии выражает лишь верхний предел фактической продолжительности флуоресценции. На двухсоткратное (от 0,1 до 5-10- сек) уменьшение естественного времени жизни должно означать соответствующее уменьшение выхода флурресценции (от 100 до 0,5%), в то время как фактический выход флуоресценции уранила в растворах оценен— хотя и очень грубо и косвенным методом — близким к 100%. Таким образом, расхождение с результатами Дике остается невыясненным. На кривой погашения негидролизованных ионов уранила в растворах отмечается максимум коэффициента поглощения порядка 10. Если принять ширину полосы порядка 100 нм, или около 5000 сж- , величину среднего коэф- [c.57]

Здесь золото сопровождается небольпшми количествами урана порядка 0,01% по отношению к золотоносной руде. Частично уран присутствует здесь в виде минерала тухолита. Вопрос о происхождении золота в этом районе долгое время был предметом споров среди геологов. Геологические данные свидетельствуют об образовании золотых жил в виде россыпей, однако присутствие U (IV) ставило под сомнение правильность этого. Приводились доводы, что образование золота в виде россыпей происходит в результате окисления (вода, воздух). Однако в этих условиях уран должен был существовать в высшем состоянии окисления (UOY)- Ион уранила образует соли, растворимые в воде в тех условиях, где соли иона и почти пе растворимы, и, следовательно, уран в шестивалентном состоянии будет оставаться в водном растворе и вымываться из месторождения. Это доказательство является веским, однако одного его недостаточно, если учесть, что условия на земле в то время, когда происходило образование залежей Ранд, могли значительно отличаться. Эти золотые месторождения являются очень древними, их возраст насчитывает более 2 10 лет. Юри и другие исследователи [12], изучавшие этот вопрос, пришли к выводу, что атмосфера земли, весьма вероятно, имела восстановительные свойства и состояла из метана, аммиака, воды и водорода в отличие от существующей окислительной атмосферы из кислорода, воды, азота и углекислого газа. При восстановительных условиях уран мог концентрироваться в россыпях, так как отсутствовал химический механизм, который был бы способен окислить уран до растворимого состояния. Тот факт, что при обсуждении вопросов минералогии урана необходимо принимать во внимание различие химических условий, открывает новые пути [c.123]

Магнуссон и Ла-Шапель [13] выделили нептуний из облученного нейтронами урана, применив осаждение фторида лантана. Облученный уран растворяют в азотной кислоте. Раствор, содержащий уранилнитрат, нептуний, плутоний и продукты деления (барий, церий, лантан, ниобий, цирконий, рутений и др.), насыщают ЗОз при этом нептуний и плутоний восстанавливаются до четырех- и трехвалентного состояния, в то время как уран остается шестивалентным в виде иона 110 2. Затем прибавляют лантан и осаждают нерастворимый БаРд. С осадком фторида лантана количественно осаждаются нептуний и плутоний, этот осадок захватывает очень небольшое количество урана и те элементы из продуктов деления, которые образуют нерастворимые фториды, т. е. трифториды редких земель и Фторид лантана раство- [c.232]

Спектр поглощения PuOj в инфракрасной области. Джонс и Пеннемен [81] исследовали спектры поглощения в инфракрасной области уранила и большого числа ионов актинидов в пяти-и шестивалентном состоянии в хлорнокислых растворах. Частота асимметричных колебаний (Vg) шестивалентных ионов U0 , NpOg, PuO и AmO достигает 930—960 Спектры убедительно свидетельствуют, что ионы шестивалентного урана, нептуния, плутония и америция структурно подобны, а это является более веским аргументом, чем доводы, основанные на подобии тонкой структуры спектров поглощения в видимой области. Эти ионы являются симметричными и линейными или почти линейными группами XOJ (см. гл. XI, разд. 4.2). [c.326]

Образование небольших осадков при работе с количествами натрия порядка нескольких микрограммов происходит очень медленно. Для полного количественного осаждения обычно требуется до 24 час. Осадок отделяют с помощью фильтровальной трубки, промывают, растворяют и оксидиметрическим методом определяют его количество. Ионы уранила восстанавливают до ионов четы-рехвалентного урана металлическим кадмием, после чего четырехвалентный уран титруют оксидиметрически раствором сульфата церия, переводя уран опять в шестивалентное состояние. В качестве индикатора применяют окрашенный комплекс железа (П) с о-фенантролином. [c.158]

Дополнительные замечания. Линднер и Кирк [4] показали, что при определенных условиях восстановление ионов уранила происходит медленно и приводит к образованию перекиси водорода. Если в качестве восстановителей, вместо металлического кадмия или цинка, употреблять амальгамированные металлы,, то скорость реакции уменьшается и образование перекиси водорода увеличивается. Реакция восстановления значительно ускоряется при повышении температуры. При работе с большими количествами было показано, что в процессе восстановлени небольшое количество урана восстанавливается до трехвалентного состояния. Однако при постоянном перемешивании небольших количеств раствора в присутствии кислорода воздуха можно избежать образования ионов трехвалентного, урана в количествах, поддающихся измерению. Дополнительной трудностью может явиться малая скорость окисления до ионов уранила. С целью получения) точных данных при определении натрия титрование проводят в оптимальных условиях и устраняют мешающие примеси. Применение этого метода для прямого определения ионов уранила в растворах сложного состава, с которым приходится иметь дело при определении урана, обычно затруднено в связи с наличием мешающих примесей и изменением условий титрования. [c.162]

Статическая обменная емкость катионита по 0.1 н. NaOH равна 4.6 мг-экв./г, по 0.1 и. Ga lj — 1.1 мг-экв./г. В Na-форме КФ-7 имел следующую обменную емкость 5.70, 4.48, 4.34, 4.09, 4.03 и 3.94 мг-экв./г по ионам уранила, железа, меди, цинка, никеля и кадмия соответственно. Катионит диссоциирует по двум ступеням, показатели кажущихся констант диссоциаций соответственно равны pJI=3.6 и Л (рассчитаны для а=0.5). Сорбционная емкость КФ-7 по ионам металлов зависит от состояния ионогенных групп и значения pH равновесного раствора. Максимальная сорбция характерна для полностью ионизированной формы ионита при pH >3. В этих условиях, сорбция металлов происходит не только за счет реализации ионной, но и координационной связи. Об этом свидетельствуют ИК-спектры катионита, насыщенного ионами металлов. Наблюдается смещение в длинноволновую область полосы поглощения, ответственной за симметричные и асимметричные колебания группы Р—0(Н). По литературным данным, частоты колебаний фосфорильной группы лежат в области 950—1200 см В спектре Н-формы КФ-7 (рис. 1, кривая 1) в области 930—1120 m 1 наблюдается широкая полоса, кЬторую можно отнести к симметричным и асимметричным валентным колебаниям группы (Н) О—Р—О (Н) [ ]. Валентные колебания группы р=0 проявляются в виде широкого плеча в области 1165—1180 см . Слабые полосы поглощения в области 2300—2420 см можно отнести к валентным колебаниям группы ОН в Р—О (Н) [ ]. [c.63]

Исследованиями, проведенными в последнее время, установлено существование в растворе урана в пятивалентном состоянии в виде ионаио+. Растворы пятивалентного урана в концентрации тюль л могут быть получены электролитическим восстановлением уранил-иона при pH 2,5—3. Например, при восстановлении урана (VI) на электроде из платинированной платины при определенных условиях (температура 1°, pH раствора 2,5—3, концентрация урана [c.29]

Уран пе очень типичный актиноид, известно пять его валентных состояний — от 2+ до 6+. Некоторые соединения урана имеют характерную окраску. Так, растворы трехвалентиого урана — красного цвета, четырехвалент-ного — зеленого, а шестивалентный уран — он существует в форме уранил-иона (иОа) — окрашивает растворы в желтый цвет... Тот факт, что шестивалентный уран образует соединения со многими органическими комплексо-образователями, оказался очень важным для технологии извлечения элемента № 92. [c.361]

Бонневи-Свендсон и Мартини выделяли плутоний из оборотных растворов при помощи ТБФ в качестве носителя они использовали целит [48]. Ионы плутония, соответствующие разному валентному состоянию, элюировались 0,5—3 М HNO3 в следующем порядке Pu(III), Pu(IV), Pu(VI). В присутствии избытка урана (VI) и при освещении дневным светом доля неэкстрагируемого плутония оказалась неожиданно большой. В колонке был обнаружен плутоний (III), образующийся в результате восстановления плутония (IV) фотохимически генерируемым ураном(IV). В то же время при работе в темном помещении уран не влияет на экстракцию плутония. [c.269]

На возможность колориметрического определения ниобия по его реакции с роданидом в солянокислых растворах, содержащих хлорид олова (II) и винную кислоту, впервые указали Л. Н. Моньякова и П. Ф. Федоров По их наблюдениям образующееся в этих условиях соединение экстрагируется эфиром, и содержание ниобия можно определить по интенсивности желтой окраски эфирного слоя. Механизм этой реакции и влияние на нее различных факторов, подробно изученные И. П. Алимариным и Р. Л. Подвальной , рассмотрены ниже. Титан также дает окрашенный в желтый цвет роданидный комплекс, но чувствительность реакции на титан во много раз меньше, чем на ниобий, и при соотношении ] Ь Т1 = 1 30 еще возможно достаточно точное определение ниобия при условии, если концентрация Т10г в анализируемом растворе не превышает 0,3 мг в 10 мл. Тантал в условиях определения ниобия дает с роданид-ионами бесцветный комплекс. Определению ниобия мешают молибден, фольфрам, уран, ванадий, железо, хром, кобальт, медь, золото и платина, образующие в этих условиях окрашенные соединения с роданидом. При экстрагировании эфиром устраняется влияние хрома, урана, железа и меди, которые остаются в водном слое. Совместно с ниобием эфиром извлекаются окрашенные роданиды молибдена, вольфрама, титана, кобальта и йлатины. Соединения золота, селена и теллура восстанавли-. ваются до элементарного состояния и покрывают стенки сосуда, что мешает наблюдению окраски ниобиевого комплекса. [c.689]

Антиноситель — соединение устойчивого изотопа или его химического аналога, которое добавляется для удержания в определенном состоянии посторонних изотопов, образовавшихся по ядерным реакциям. Например, при выделении -11 образовавшегося наряду с Вг в облученном уране, для удержания в растворе брома прибавляют к раствору бромид и бромат натрия после добавления мягкого окислителя, окисляющего только иодид ион до иода, последний легко отгоняется из раствора, а бром остается в растворе. [c.132]

Уранил-ион реагирует также с сульфид-ионом, осаждаясь из раствора любой соли уранила под действием сульфида аммония. Уранилсульфид (1)02)8 — коричневого цвета, легко растворяется в минеральных кислотах и уксусной кислоте. При систематическом ходе анализа ведет себя подобно железу, осаждаясь вместе с ним при действии группового реагента — сульфида аммония. Во влажном состоянии уранилсульфид легко разлагается на воздухе, переходя в гидрат окиси уранила [c.357]

Полярографическое определение урана было исследовано Кольтгофом и Х аррисом [1016], установившими независимость потенциала полуволны от кислотности раствора, с одной стороны, и большую зависимость диффузионного тока от этого же фактора, а также от наличия различных солей, с другой. Более поздние работы по полярографии урана были выполнены чешскими исследователями [1016], показавшими возможность определения 0,08% урана в рудах в присутствии железа и 0,008% в его отсутствие (после экстрагирования железа эфиром). Современное состояние полярографии урана освещено в докладе А. П. Виноградова [967] и в книге Т. А. Крюковой, С. И. Синяковой и Т. В. Арефьевой [55]. Очень интересен и практически важен тот факт, что ионы ванадия и здесь сказываются на определении урана они увеличивают высоту волны восстановления урана. Это явление, наблюдавшеесу различными исследователями, было изучено В. Г. Сочевановым с сотрудниками [1017] и затем Ю. В. Морачевским и А. А. Сахаровым [1018]. Если ванадий присутствует в руде вместе с ураном и содержание его неизвестно, то полярографическое определение урана невозможно если же исследуемый раствор урана не содержит ванадия, то можно, вводя определенные количества ванадия, в несколько раз повысить высоту волны урана и тем самым улучшить условия его определения. [c.385]

В галогенидных и роданидных растворах могут существовать уран(У1) и уран(1У) — оба наиболее важные состояния окисления этого элемента. Уран(У1) дает в водных растворах соединения, включающие уранил-поп иОз — очень устойчивое образование с линейным расположением трех составляющих его атомов. Присоединенные к урапил-иону лиганды располагаются приблизительно в экваториальной плоскости, т. е. в плоскости, проходящей через атом урана перпендикулярно оси 0—11—0. Координационное число урапила меняется от 4 до 6. Уран(1У) во многом похож на другие четырехвалентные актиниды — торий, плутоний. [c.273]

Уран в шсстивалентном состоянии присутствует в водном растворе в виде флуоресцирующего желтого ураиил-иона и в виде его комплексов. Спектроско- [c.132]