Аммоний-ионы

Обнаружение ионов аммония. Ионы аммония обнаруживают из отдельной порции испытуемого раствора действием раствора щелочи или реактива Несслера в газовой камере (см. 3). [c.243]

При добавлении щелочи к водному раствору какой-либо соли аммония ионы Н3О+ связываются ионами 0Н в молекулы воды и равновесие гидролиза смещается вправо. Происходящий при этом процесс можно выразить уравнением [c.402]

Качественная реакция на аммоний-ион. Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей. Этой реакцией обнаруживают соли аммония (аммоний-ион) по запаху выделяющегося аммиака или по появлению синего окрашивания влажной красной лакмусовой бумажки [c.112]

Образование аммонии-иона. Образование аммоний-иона рассмотрено на с. 43. Напомним, что он возникает в результате взаимодействия неподеленной электронной пары азота в аммиаке и свободной (незаполненной) ls-орбитали иона водорода (протона). Атом азота — донор, ион водорода — акцептор. В NHt-ионе четыре ковалентные связи, значит, валентность азота в аммоний-ионе равна 4, а степень окисления, как и в аммиаке, —3. [c.111]

Ионы могут состоять из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные (они будут рассмотрены ниже), а между ионами -ионные. Примерами такого рода являются ион аммония ионы кислотных остатков в солях. Например, в соли есть две заря- [c.59]

III группы на отдельные подгруппы при действии аммиака в присутствии солей аммония. Ионы А1 , Сг + и Fe + осаждаются при этом в виде гидроксидов, а ионы Ni + и Со + остаются в рас- [c.279]

В разбавленной (10—15%-ной) азотной кислоте щелочноземельные металлы восстанавливают последнюю до аммоний-иона МН4 [c.47]

Лишь при действии разбавленной азотной кислоты железо окисляется до Fe (II), а сама азотная кислота восстанавливается до аммоний-иона NHl [c.129]

Ион ОН — основание, так как он присоединяет протон к основаниям относится и аммиак (присоединяя протон, он переходит в ион аммония). Ион аммония должен считаться кислотой, так как он может отщепить ион водорода. Вообще любой анион проявляет в той или иной мере свойства основания. Ниже приведено несколько примеров, показывающих, насколько широким является определение Бренстеда [c.248]

Осадок растворим в горячей воде, щелочах и кислотах, более сильных, чем винная кислота. Мешают ионы аммония. Ионы тяжелых металлов, как правило, образуют при избытке тартрат-ио-нов растворимые комплексные соединения. [c.257]

Ковалентная связь может также образовываться по донорно-акцепторному механизму, например образование аммоний-иона ЫН4 (с. 43), в котором валентность атома азота равна четырем (четыре связи), а степень окисления азота —3. [c.59]

Реакцию проводят так в пробирку с испытуемой солью или раствором вводят раствор щелочи и смесь осторожно нагревают. В присутствии аммоний-иона выделяется аммиак. [c.112]

Рассмотрим это положение на примере азота N2. гидразина N2H4, аммиака NH,, аммоний-иона NHi и азотной кислоты HNO3. Схема распределения электронов по орбиталям атома азота представлена на с. 19. Из графической электронной формулы атома азота легко сделать вывод, что поскольку азот и> еет три несп. рен-ных электрона, он может образовывать три химические сиязи. [c.58]

Гидроксид аммония, аммоний-ион, гидроксид-ион, гидрат аммиака. [c.85]

Рассмотрим это положение на примере азота N2, гидразина аммиака N1-13, аммоний-иона НН и азотной кислоты ННОз. Схема распределения электронов по квантовым ячейкам атома азота представлена на рис. 6. Из него легко сделать вывод, что, поскольку азот имеет три неспаренных электрона, он может образовывать три химические связи. Обозначая каждую электронную пару ковалентной связи черточкой, получим структурные формулы для N2, N21 4 и N1 3 [c.108]

Ковалентная связь может также образовываться по донорно-акцепторному механизму, например в аммоний-ионе (с. 78), в котором валентность атома азота равна четырем (четыре связи), а степень окисления азота —3. При присоединении протона к молекуле N1 3 валентность азота увеличилась с 3 до 4, но степень окисления не изменилась. Валентность азота в молекуле азотной кислоты также равна четырем. В настоящее время структурную формулу азотной кислоты изображают так [c.108]

Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид NH4 I, нитрат NH4NO3, сульфат (NH4)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе [c.345]

Сначала рассмотрим отношение к действию сероводорода и сульфида аммония ионов V , Mo , W . [c.348]

Соли аммония (ионный радиус КН4 1,43 А наиболее близок к ионному радиусу рубидия) по ряду свойств и растворимости занимают промежуточное положение между солями калия и рубидия. Однако алюмоквасцы калия раствори мы менее, чем алюмоквасцы аммония [45], что видно на рис. 15 [6]. [c.89]

Перечисленные условия проведения процесса отмывки реализуются в аппарате непрерывного действия, состоящем из двух последовательно соединенных колен (вертикального и наклонного) трубчатого типа [7]. Принцип работы аппарата непрерывного действия для осуществления процесса отмывки гранул сульфокатионита состоит в следующем. Ионит с вибролотка направляется в загрузочное устройство вертикального колена аппарата отмывки. В верхнюю часть вертикального колена аппарата подается карбонат аммония в весовом соотношении к иониту 1 1. Смешиваясь с карбонатом аммония, ионит из вертикального колена попадает в наклонное колено аппарата, откуда после контакта с раствором карбоната аммония при помощи шнека выводится из аппарата в ванну с циркулирующей деминерализованной водой, где окончательно отмывается от сульфата и карбоната аммония. По мере насыщения солями аммония вода выводится из ванны и1 используется для приготовления насыщенного раствора карбоната аммония. В конце наклонного колена в аппарат дозируется насыщенный раствор карбоната аммония, который, контактируя в наклонном колене и нижней части вертикального колена с ионитом, нейтрализует и замещает серную кислоту, превращаясь в сульфат аммония, после чего выводится в вертикальном колене в нейтрализатор. Все детали аппарата, контактирующие с реакционной массой, изготавливаются из кислотостойкой стали. Для поддержания температурного режима оба колена аппарата снабжены рубашками. Использование в качестве отмывающего агента раствора карбоната аммония и добавление соли карбоната аммония позволяет нейтрализовать серную кислоту и уменьшить тепловой эффект процесса отмывки, так как растворение и разбавление карбоната и сульфата аммония сопровождается поглощением тепла. [c.392]

На основании этих результатов сделан вывод, что дейтерий отщепляется амином и образующийся аммоний-ион остается спаренным с карбанионом ионной связью. Катион необязательно должен оставаться в исходном положении, так как резонанс кольцевой системы обеспечивает делокализацию отрицательного заряда по всем атомам вплоть до кислорода заместителя. В таком случае ионная пара, которая теперь лежит в плоскости кольца, может скюльзить вдоль планарной структуры или возвращаться в исходное положение, не обменивая дейтерий на протоны растворителя. Для данного процесса Крам предложил название механизм направленной миграции (основание мигрирует вдоль молекулы), чтобы объяснить явление изоинверсии. Заметим, что в метаноле (более сильная кислота, чем трет-бутанол) карбанион гораздо легче протонируется и поэтому его период полупревращения не достаточно продолжителен, чтобы обеспечить процесс направленной миграции. [c.446]

С позиций протонной теории кислот и оснований к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, т. е. быть акцепторами протонов. С этой точки зрения к основаниям относится, например, аммиак, который, присоединяя протон, образует аммоний-ион NH . Подобно основным гидроксидам аммиак взаимодействует с кислотал1и, образуя соли, например [c.32]

Соли гетерополикислот как ионообменные сорбенты известны давно, однако применять их начали совсем недавно. В качестве синтетических минеральных ионообменников пользуются труднорастворимыми солями гетерополикислот общей формулы МзХУ12О40- Н2О, где X — фосфор или мышьяк, сурьма, кремний V — молибден или вольфрам. Простейшим представителем труднорастворимых солей гетерополикислот является фосфоромолибдат аммония (МН4)зРМо1204о. Замещение иона аммония возможно вследствие структурных особенностей соли, содержащей центральную октаэдрическую группу РОе и 12 октаэдров МоОб, в целом составляющих рыхлую решетку, в которой могут поместиться ионы даже с большим, чем у аммония, ионным радиусом. [c.45]

Ионы кальция могут быть обнаружены по образованию белого кристаллического осадка с гексацианоферра-том калия (II), ионы стронция обнаруживают действием сульфата аммония при кипячении или действием гипсовой воды по образованию белого нерастворимого осадка. Открытию ионов Sr + сульфатом аммония ионы Са + н.е мешают, образуя с ним при кипячении растворимый комплекс (NH4)2[ a (804)2]. [c.201]

Немаловажное значение имеет правильное промывание осадка. Если он имеет достаточно низкую растворимость, для промывания применяют дистиллированную воду. Исключения составляют легко пептизирующиеся осадки (сульфиды и гидроксиды металлов, бромид и иодид серебра и др.), которые промывают раствором электролита, например нитрата или хлорида аммония. Ионы электролита предотвращают пептизацию и, кроме того, в адсорбционном слое кристаллов замещают ионы других нелетучих электролитов. Сами аммонийные соли при прокаливании осадка улетучиваются. [c.142]

Аммоний-ион с анионами кислот образует соли NH4 I — хлорид аммония, (NH4)2S04 — сульфат аммония и др. [c.111]

Молекулу фосфина можно трактовать как аналог молекулы аммгг-ака. Однако угол между связями Н—Р—Н значительно меньше, чем у аммиака (93,7° против 107°). Это означает уменьшение доли участия 5-облаков в образовании гибридных связей в случае фосфина. Кроме того, связи фосфора с водородом менее прочны, чем связи последнего с азотом, а электрический момент диполя аммиака почти втрое превосходит момент диполя фосфина. Донорные свойства у РНз выражены несравненно слабее, чем у аммиака. И малая полярность молекулы РНз, и слабая активность акцептировать протон приводят к отсутствию водородных связей не только в жидком и твердом состояниях, но и с молекулами воды в растворах, а также к малой стойкости иона фосфония РН . Последний является аналогом аммоний-иона и характеризуется тетраэдрическим расположением связей. Самая устойчивая в твердом состоянии соль фосфония — это его иодид РН41. Водой, и особенно щелочными растворами, соли фосфония энергично разлагаются [c.278]

При растворении в воде молекулы электролитов диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные ионы. Ионы могут быть образованы из одного атома — простые ионы и нескольких атомов — сложные ноны. Примеры простых ионов натрий ионы Na+, медь(II)-ионы Си +, хлорид-ионы С1 , судьфид-ионы S примеры сложных ионов сульфат-ионы SO , перманганат-ионы МпО , аммоний-ионы NH+. Справа сверху от формулы иона указывается его заряд в относительных единицах (заряд электрона принимается за —1). В отличие от записи степени окисления (см. 3,5) при указании заряда иона сначала записывается число единиц заряда (число 1 обычно опускается), а затем—знак заряда (плюс, минус), например P0 , NO3 , Na+, А1 +- [c.78]

Образование ванадата аммония. Ионы УОз при нагревании с твердым ЫН4С1 образуют белый кристаллический осадок Г 1Н4УОз [c.353]