Природа ионов

Природу ионной связи, структуру и свойства ионных соединений можно объяснить с позиций электростатической теории химической связи. В рамках этой теории химическое взаимодействие трактуется как процесс образования ионов и последующего их электростатического взаимодействия. [c.102]

НОСТИ возникают в связи с проблемой природы ионной пары. В простейшем случае одновалентных ионов А и В , образующих ионную пару, возможно существование различных типов ионных пар, от таких, в которых расстояние между зарядами равно сумме ионных радиусов А и В, и до молекулы, в которой АиВ образуют ковалентную связь, не обязательно полярную. [c.454]

Коэффициенты активности ионов зависят от состава и концентрации раствора, от заряда и природы иона и от других условий. Однако в разбавленных растворах (С 0,5 моль/л) природа иона слабо сказывается на значении его коэффициента активности. Приближенно можно считать, что в разбавленных растворах коэффициент активности иона в данном растворителе зависит только от заряда иона [c.133]

Стеклянные электроды чаще всего изготавливают в виде тонкостенного шарика из специального стекла, выдуваемого на конце стеклянной трубки. В трубку помещают внутренний электрод сравнения (обычно хлорсеребряный) и наливают раствор, содержащий как ионы, определяющие потенциал внутреннего электрода, так и ионы, на которые откликается мембрана. Природа ионов, на которые откликается электрод, зависит от состава стекла мембраны. [c.237]

Второй закон Фарадея характеризует влияние природы ионов. Закон устанавливает, что при пропускании одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого вещества, претерпевающие превращения, пропорциональны их эквивалентным массам, причем для выделения одного эквивалента любого вещества требуется пропустить 96500 Кл или 26,8 А-ч электричества. [c.224]

По химической природе ионные фториды являются основными соединениями, а ковалентные фториды — кислотными. Так в реакции [c.283]

Работа публиковалась в ряде статей и хотя природа полученного продукта реакции указывает на то, что процесс скорее имеет ионный, чем радикальный характер, детали его все еще довольно неясны. Как подчеркивают авторы, открывшие этот процесс [112], специфичность катализатора и гетерогенный характер реакции указывают на то, что происходит какой-то процесс с ионными парами, в котором большое значение Для определения скорости и направления полимеризации играет природа иона, связанного с активным центром. [c.161]

Явление включения у цеолитов отличается от явлений включения у аддуктов и клатратов, для которых не удалось установить соотношения между природой ионов (или групп атомов) решетки и энергией активации в последних, как уже указывалось, включение происходит одновременно с образованием кристаллической структуры. [c.84]

Скорости движения ионов и и v зависят от природы ионов, на-Е [c.428]

Существенное значение мембранные равновесия имеют прн исследовании коллоидных растворов, в которых коллоидная частица, несущая занял г того или другого знака, играет роль иона R. Обычно к коллоидным растворам и при больщих разведениях неприменимы законы, справедливые для предельно разведенных растворов. Исследуя осмотическое давление и мембранные потенциалы коллоидных растворов, можно выяснить зависимость числа солевых ионов разных знаков на поверхности коллоидной частицы от концентрации и природы ионов в растворе. [c.576]

Если два одинаковых электрода погружены в растворы одного и того же электролита, но различной активности, образуется концентрационная цепь // рода. Такая цепь определяется как катионная или анионная в зависимости от природы ионов (катионов или анионов), по отношению к которым обратимы электроды. Возникновение э. д. с. в концентрационной цепи I рода связано с переносом электролита из более концентрированного раствора в более разбавленный. Поскольку такой перенос приводит к возникновению на границе двух растворов диффузионного потенциала, величину последнего необходимо принимать во внимание при расчетах э. д. с. [c.80]

Велики трудности создания математически разработанной теории растворов электролитов. Было бы очень просто, если бы можно было рассматривать такую систему, как совокупность заряженных шариков-ионов в растворителе, представляющем собой непрерывную среду с диэлектрической проницаемостью е. Такая модель не может дать согласия с опытом. Ведь надо учесть совокупное действие ряда факторов изменение а растворителя в зависимости от природы ионов и их концентрации, влияние собственного объема ионов, влияние концентрации несвязанного растворителя, возможность формирования сложных (тройных и др.) частиц, изменение энергии сольватации ионов с концентрацией раствора, неполноту диссоциации электролита, изменение структуры раствора с его концентрацией. Обилие этих факторов и различный их вклад (в зависимости от природы компонентов раствора, его концентрации и температуры) делает невозможным их строгий количественный учет во всей совокупности. Современный уровень квантовомеханического и электростатического подходов совершенно недостаточен для этого. [c.173]

Для ионов -го вида скорость движения в электрическом поле определяется силой, действующей на ион, которая равна произведению заряда иона на градиент потенциала поля, и фактором R, характеризующим сопротивление среды, зависящим от температуры, природы иона и растворителя [c.456]

Общеизвестно, что переходные металлы имеют -орбитали, которые лишь частично заполнены электронами. В растворе положительно заряженные ионы этих металлов могут легко соединяться с отрицательно заряженными ионами или другими небольшими электронодонорными химическими группами, называемыми лигандами, с образованием сложных ионов. Геометрия комплекса лиганд—металл зависит от природы иона металла. Комплекс может иметь структуру тетраэдра, плоского квадрата, тригональной бипирамиды или октаэдра. При обсуждении комплексов образованных ионами переходных металлов с лигандами, следует обращать внимание, во-первых, на природу связи лиганд — металл и, во-вторых, на геометрию образовавшегося комплекса. Именно эти факторы влияют на стабильность ионных комплексов. [c.351]

Из установленных Фарадеем законов электролиза вытекало, что электричество, подобно веществу, обусловлено существованием, движением и взаимодействием мельчайших частиц (см. гл. 5). Фарадей вел речь об ионах, которые можно рассматривать как частицы, переносящие элекфичество через раствор. Однако в течение следующего полустолетия ни он и никто другой не занимался серьезно изучением природы таких ионов, хотя работы в этом направлении вообще-то велись. В 1853 г. немецкий физик Иоганн Вильгельм Гитторф (1824—1914) установил, что одни ионы перемещаются быстрее других. Это наблюдение привело к появлению понятия число переноса — характеристики, зависящей от скорости, с которой отдельные ноны переносят электрический ток. Однако даже после того, как химики научились рассчитывать эту скорость, вопрос о природе ионов оставался открытым. [c.118]

Было установлено, что химический состав обрабатываемых деталей в значительной степени определяет химическую природу ионов, загрязняющих промывные воды. Так, в отработанных промывных растворах, содержащих изначально ионы натрия и цинка, обнаружены после промывки также ионы железа, хрома, кадмия, меди, никеля и др. в соответствии с составом промываемых деталей. Например, в растворе ванны фосфатирования концентрация ионов никеля, кадмия и меди равна соответственно 15, 0,5 и 0,01 мг/дм , те же ионы в растворе ванны оксидирования соответственно составляют 0,1, 0,4 и 1,5 мг/дм . [c.124]

Точная форма кривой в значительной степени зависит от природы иона. Для молекулярных и осколочных ионов, образующихся при простом механизме ионизации, начальный участок кривой меньше и угол линейного участка больше, чем для ионов, образующихся по сравнительно сложному механизму. Если сравнивать ионы одного типа, то различия в форме их ионизационных кривых невелики. Так ионизационные кривые для молекулярных ионов криптона, аргона, двуокиси углерода, метана, ацетилена, этилена, водорода и воды обычно располагаются параллельно, особенно в области низких энергий [130], если в масс-спектрометр они вводятся [c.175]

Одним из наиболее важных достоинств полярографического метода анализа является возможность одновременного определения нескольких полярографически активных веществ. Величина 1/2 характеризует природу иона, восстанавливающегося или окисляющегося на электроде. Для обратимого процесса величина 1/2 практически совпадает с величиной стандартного окислительного потенциала. Если в растворе присутствует несколько веществ, различающихся по окислительно-восстановительным свойствам, то в ряде случаев (если 1/ будут отличаться не менее чем на 100 мВ) удается фиксировать волны, соответствующие раздельному восстановлению компонентов смеси на электроде. В этом случае получают полярографический спектр. [c.169]

Электрическая проводимость раствора — объективное свойство, характеризующее способность проводить электрический ток. Она зависит от количества и природы ионов, природы растворителя и температуры раствора. [c.58]

Абсолютной скоростью движения ионов называется скорость, с которой ионы двигаются в электрическом поле с градиентом потенциала 1 в/см. Подвижности ионов зависят от температуры, природы иона и природы растворителя. Вычислив значения X по уравнению (XII, 6) и для слабого электролита но уравнению (XII, 7), можно [c.270]

В растворах более высоких концентраций эти индивидуальные различия становятся более заметными. Следовательно, поведение электролита и свойства раствора определяются не только ионной силой раствора, но также и физико-химической природой ионов. [c.388]

Коссель считал, что ионная связь носит только электростатический характер. При объяснении природы ионной связи было отмечено следующее. [c.143]

В разбавленных растворах природа ионов мало влияет на значения их коэффициентов активности. Приближенно можно считать, что коэффициент активности данного иона зависит только от его заряда и от ионной силы, раствора 1с, под которой понимают полусумму произведений концентраций всех находящихся в растворе ионов на квадрат их заряда [c.241]

Количество электричества, переносимое в растворе, является сложной функцией от количества ионов, их заряда и скорости. Скорость в свою очередь зависит от природы иона, вязкости раствора, градиента потенциала и температуры. [c.181]

Рис. 96. Влияние природы ионов на величину электрокинетического потенциала.

С помощью полярографического метода можно одновременно определять концентрации двух и большего количества металлов, если их равновесные потенциалы заметно различаются и разряд каждого из этих металлов начинается после достижения потенциала, при котором достигается предельный ток металла с более положительным значением равновесного потенциала (рис. 85). По высоте каждой ступени Й1, Ла и Л3 определяют концентрацию каждого металла, а по потенциалам начала подъема каждой ступени устанавливают природу разряжающегося металла. Обычно более точные результаты получают, когда используют для характеристики природы ионов потенциал полярографической полуволны (точки Пц Ла, Яз, которые отвечают середине высоты каждой ступени (волны). [c.357]

Некоторые величины, входящие в уравнение (2.16), не зависят от природы иона и могут быть рассчитаны заранее. Так, папример, можно вычислить энергию распада Р тетраэдра на пять свободных молокул. При учете всех кулоновских эффектов она составляет, по Эли и Эвансу, 88 кДл-с - моль- , Теплота конденсации Л дл 1 моля воды равна 42 кДж. [c.61]

В природе ионы кобальта встречаются в степени окисления II и III, однако наиболее важное биологическое соединение кобальта— это витамин В12, или кобаламин, в котором присутствует Со(1П) [256] (рис. 6.10). Кобаламин и близкие к нему вещества выполняют разнообразные биологические функции, особенно это касается бактерий. Он необходим для человеческого организма и, вероятно, для больщинства животных и растений. Важную роль он играет в реакциях с участием остатков углеводов, жиров и белков для выработки in vivo. Пернициозная анемия — тяжелое заболевание, встречающееся у пожилых людей. Эта болезнь у млекопитающих обычно сопровождается повышенным выделением с мочой метилмалоновой кислоты. В настоящее время эту болезнь успешно лечат инъекциями витамина В12. [c.381]

Природу ионной связи, структуру и свойства ионных соединений можно объяснить с позиций электростатического взаимодействия ионов. Способность элементов образовывать простые ионы обусловлена электронной структурой их атомов. Эту способность можно оценить величиной энергии ионизации и сродства атомов к электрону. Понятно, что легче всего образуют катионы элементы с малой энергией ИОНИЗЯИ.ИИ -Ц- тттрлпцнпчрмрлкныо металлы. Об- [c.86]

По неясным причинам многие авторы обобщают величину AS , предполагая, что гх = onst для всех ионов. Очевидно, это предположение неверно, и нельзя считать, что не зависит от природы ионов. [c.463]

Для выяснения влияния природы иона электролита на устойчивость дисперсии алмаза в растворах ЫС1, СзС1 и ВаСЬ в широком интервале pH (2—9) и концентраций (10 — 5-10 моль/л для ЫС1 и СзС1 и 5-10 =—5-10 моль/л для ВаСЬ) получены зависимости обратной счетной концентрации частиц 1//г от времени t. Влияние исследованных катионов на коагуляцию дисперсии алмаза различно. При концентрации выше 1-10 2 моль/л значения -потенциала алмаза в растворах ЫС1, КС1 и СзС1 существенно не различаются. Следовательно, и результаты теоретических расчетов энергии взаимодействия частиц на основании классической теории ДЛФО, и ожидаемые степени агрегации должны быть близки. Наблюдаемое в эксперименте существенное различие в агрегативной устойчивости в растворах хлоридов щелочных металлов может быть объяснено с привлечением представлений о ГС и влиянии их структуры и протяженности на агрегативную устойчивость исследованных систем. [c.185]

Все представления о механизме гомогеннокаталитической изомеризации носят гипотетический характер. Однако известно, что механизм ее зависит от природы иона-комплексообразователя. [c.125]

В присутствии соответствующих катализаторов и сокатализаторов методом катионной полимеризации при—70°Шильдкнехт получил кристаллические и стереорегуляриые полимеры алкил-виниловых эфиров. Эти работы показали, что рост макроионов в процессе катионной полимеризации является регулируемым процессом и, в зависимости от природы ионной пары, при низкой тем- [c.138]

Здесь М и L — катионы металла и лиганды (заряды для простоты опущены). Равновесный состав комплексов зависит от природы ионов и концентраций. Константа равновесия каждой из стадий называется ступенчатой константой устойчивости Произведения сту1генчатых констант, например = Рг, Х1Х2>Сз = Рз называют общими константами устойчивости. Если наибольшее число лигандов (координационное число) равно п, то полная константа устойчивости Х,Х2. .. х = Р . [c.167]

Стабилизатор может иметь как ионную, так и молекулярную, часто высокомолекулярную, природу, Ионная стабилизация золей лиофобных коллоидов связана с присутствием малых концентраций электролитов, создающих ионные пограничные С1юи между дисперсной фазой и дисперсионной средой. [c.294]

Н2РО , 50 , 0Н и большинства неорганических катионов мала, и их принято считать поверхностно-неактивными. В тоже время анионы С1", Вг", I", 8СЫ, Н5", N3— ионы с сильно выраженной специфической адсорбируемостью. Среди неорганических катионов наиболее сильной адсорбируемостью обладают ионы Т1 . Заметную, хотя и не очень большую, специфическую адсорбируемость показывают катионы Сз . Величина специфической адсорбции иона зависит от природы иона, его концентрации, от потенциала и материала электрода, а также от природы растворителя. [c.49]