Физические и химические свойства элементов подгруппы цинка

Вообще физические свойства переходных металлов изменяются в более узком диапазоне, чем простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп. Последние, как мы убедились выше, при комнатной температуре могут быть твердыми, жидкими или газообразными, в то время как переходные металлы, за исключением ртути, при комнатной температуре твердые. Большинство переходных металлов имеют довольно высокие температуры плавления, что связано с возможностью использования ими для образования химических связей в кристаллической решетке металла большого числа валентных электронов (в том числе на d-орбиталях). Исключениями являются цинк, кадмий и ртуть — именно потому, что у них -подуровень целиком заполнен. [c.205]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]