Цинка избыточного цинка

Нейтральной окиси цинка можно сообщить полупроводниковые свойства, превратить ее в п-полупроводник и повысить уровень Ферми, создавая дефекты решетки. Этого можно достичь, либо вводя избыточный цинк, либо, что эквивалентно, отнимая молекулярный кислород. Избыточные электроны могут генерироваться по реакции (а) или (б) [c.53]

Молекулы воды, адсорбированные на окиси цинка с избыточным цинком, подвергаются разложению коротким ультрафиолетовым светом (с длиной волны 2500 А) с тем же спектральным распределением действующей радиации, как и в случае распыленных слоев цинка, что указывает на сходство адсорбирующих центров (атомарный цинк ). [c.390]

Стандартные потенциалы металлов ф приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам Н . При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим [c.159]

В странах с высокоразвитой индустрией охрана окружающей среды от загрязнения является актуальной задачей. Среди многочисленных загрязнителей особое место занимают тяжелые металлы, из которых приоритетными загрязнителями считаются ртуть, свинец, кадмий, мышьяк, цинк, главным образом потому, что техногенное накопление их в окружающей среде идет высокими темпами. Их избыточное поступление в организм живых существ нарушает процессы метаболизма, тормозит рост и развитие. В сельском хозяйстве это выражается в снижении выхода продукции и ухудшении ее качества. [c.129]

После отделения меди из колонки вытесняют цинк раствором 2М хлороводородной кислоты. Предварительно колонку промывают водой (50-60 мл) для отмывания от избыточных оксалат-ионов. Промывную жидкость отбрасывают. [c.103]

Если системы (13,2) и (13.3) объединить в одну,соединив цинковую и медную пластины металлическим проводником с электронной проводимостью, а растворы гпЗО и СиЗО —электролитическим проводником с ионной проводимостью, то получится замкнутая неравновесная система— гальванический элемент, схема которого приведена на рис. 13.1. Поскольку потенциалы электродов различны, по соединяющему их металлическому проводнику (II) перемещается поток электронов—электрический ток. Для восстановления равновесного потенциала цинкового электрода цинк должен переходить в раствор. Увеличение же отрицательности потенциала медного электрода за счет переместившихся электронов повлечет разрядку части ионов и выделение из раствора металлической меди на медном электроде. В результате около цинкового электрода электролит приобретает избыточное число положительно заряженных ионов по сравнению с исходным, а около медного электрода образуется недостаток ионов 50 -. Результатом различия заряда ионных растворов будет ионный [c.141]

Применение ХИТ помогает решать проблему неравномерного, потребления энергии, ХИТ аккумулируют избыточную энергию в ночное время и отдают ее в часы пик. В случае внезапного прекращения подачи энергии с электростанций, ХИТ выполняют роль аварийных источников энергии. В перспективе ХИТ, в частности топливные элементы, могут сыграть роль в преодолении затруднений с ресурсами энергии. ХИТ получили бы еще большее применение, если бы удалось реализовать системы с использованием наиболее легких и электроотрицательных металлов в качестве анодов (отрицательных полюсов) элементов и предотвратить потерю емкости уже существующих ХИТ в процессе их хранения и эксплуатации. В первую очередь речь идет о защите от коррозии таких металлов, как цинк, литий, алюминий и некоторых других. Успех в решении этих проблем во многом определяется возможностью подбора и применения соответствующих ингибиторов коррозии. [c.83]

Обычно вначале выявляют материалы, непригодные для использования в качестве покрытий, с учетом фактора окружающей среды. Так, из-за избыточной скорости коррозии алюминий в качестве покрытия неприемлем в сильной щелочной среде, алюминий и свинец — в среде с высоким содержанием хлорида алюминия, медь и цинк — в кислотной среде. Алюминий, медь, никель и олово хорощо противостоят атмосферным воздействиям, а алюминий и никель, кроме того, — нагреванию при повыщен-ной температуре, но они подвержены коррозии при ограниченном доступе кислорода. Никель, медь и олово устойчивы в пресной и морской воде, алюминий менее устойчив, особенно при высоком содержании хлоридов в воде. Во влажной среде, содержащей пары органических веществ, на цинк следует наносить покрытие кадмия. Алюминий, никель и олово имеют хорошую сопротивляемость к действию кислот. Свинец сохраняет [c.123]

Цинкит. Белый (иногда с желтоватым оттенком). Термически устойчивый, при сильном прокаливании возгоняется и разлагается, плавится только под избыточным давлением Ог. Не реагирует с водой, не восстанавливается водородом. Проявляет амфотерные свойства реагирует с кислотами, щелочами, кислотными и оснбвными оксидами. Восстанавливается коксом. Получение см. 58 583, 584, 586. [c.302]

Что касается других микроэлементов, например меди, никеля, хрома, марганца, молибдена, ванадия, селена, бора и т. д., то потребность в них организма человека окончательно не установ- ,ена. Возможно, она очень низка и полностью удовлетворяется обычным рационом. Во всяком случае, у людей пока не обнаружено неблагоприятных явлений, связанных с недостатком этих микроэлементов. Однако избыток меди, селена, молибдена, бора, никеля, алюминия, хрома, олова, цинка, который может возникнуть в результате загрязнения при приготовлении пищи или при выращивании растительных продуктов на почвах, обогащенных некоторыми микроэлементами, может вызвать токсические явления. Поэтому во многих странах, в том числе и у нас, содержание этих элементов в пищевых продуктах ограничивается. Особенно строго ограничивается содержание таких высокотоксичных элементов, как ртуть, кадмий, свинец и мышьяк. Медь, цинк, железо и олово в избыточных количествах также вредны для здоровья (подробнее см, с, 88), [c.71]

Титрование проводят при потенциалах от +0,8 до +1,1 в (МИЭ) по току окисления избыточного ферроцианида. Следует отметить, что в начале титрования может наблюдаться начальный ток, постепенно уменьшающийся по мере титрования. Этот ток вызывается окислением марганца (И) на платиновом электроде, которое начинается при потенциалах около +0,7 в. Определению марганца ферроцианидным методом мешают другие Ионы, образующие с ферроцианидом менее растворимые осадки, чем марганец, в частности цинк, медь, железо (1П), свинец и др. [c.251]

При избыточном давлении 2 МПа процесс может быть проведен в одну ступень [496] СНзОН + НгО(пар)—>-ЗНг + СОг. На медь-цинк-хромовом катализаторе при 530—570 К можно достигнуть практически полной конверсии метанола до Нг и СОг при значительной объемной скорости. [c.334]

В работе Вилларда и Смита [1259] определение рения проведено потенциометрическим титрованием избыточного хлорида тетрафениларсония, оставшегося в растворе после осаждения перрената тетрафениларсония, раствором иода. Определению рення мешают большие количества нитрат-иона, элементы, образующие труднорастворимые осадки с реагентом,— Те, Bi, Hg, Sn(IV), Ag и Pb. Цинк и кадмий мешают при больших концентрациях хлор-иона. Метающее действие молибдена устраняется введением оксикислот. [c.148]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

В междоузлиях реального кристалла ZnO имеется избыточный цинк, обусловливающий электронную проводимость окисла. Ее можно регулировать введением таких добавок, как LI2O или ОааОз. В первом случае проводимость снижается, во втором — повышается [147]. Важную роль в катализе реакций с участием водорода приобрел хромит цинка, обладающий большей термической и химической устойчивостью и более развитой поверхностью, чем ZnO. Образование цинк-хромовой шпинели начинается около 600° С [730]. Начальные теплоты хемосорбции газов на ZnO и сложных окисно-цинковых катализаторах представлены в табл. XVII. 3. [c.1343]

Аналогичные явления детально изучались на окиси цинка,, которая обнаруживает недостаток кислорода в решетке [67]. Когда окись приготовлена на воздухе, на ее поверхности существуют значительные количества хемосорбированного кислорода, благодаря избытку которого имеет место постепенное проникновение его в более глубокие слои. Исследования объемными методами показали, что адсорбция кислорода окисью ZnO играет значительную роль как в электропроводности, так и в фотопроводимости [68]. Было найдено, что адсорбционная активность порошка окиси снижается, если прокаливать ее при очень высоких температурах длительное время, и восстанавливается обратно, если обезгаженный при 650° порошок длительное время выдерживается при давлении 450 мм рт. ст при 450° на воздухе. Путем измерения удельной поверхности порошка авторы показали, что при таком нагревании еще не происходит спекания частичек и поэтому механизм явления состоит в диффузии атомов цинка вглубь частичек. Из электрических измерений сделано заключение, что кислород адсорбируется в виде отрицательных ионов положительным пространственным зарядом ZnO, образуемым между-узельным цинком. Когда образец обезгаживается при высоких температурах, избыточный цинк уже не удерживается на поверхности кулоновыми силами и диффундирует внутрь. Когда же, наоборот, образец находится под высоким давлением кислорода, вызывающим адсорбцию, то избыточный цинк притягивается кулоновыми силами к поверхности, которая снова становится активной для низкотемпературной адсорбции. [c.159]

На образцах окиси цинка, катализаторе ZnO 2пСгг04 и на промышленном цинк-хромовом катализаторе наблюдаются аналогичные температурные зависимости изменения к. р. п. при адсорбции окиси углерода, водорода и при протекании каталитического гидрирования окиси углерода. Это свидетельствует о том, что сформированная окись цинка, содержащая избыточный цинк по сравнению со стехиометрическим составом, играет ведущую роль в активности цинк-хромовых катализаторов синтеза спиртов. [c.88]

Некоторые заводские и ителедовательокие лаборатории применяют для определения фосфора в фосфиде цинка быстрый га-зошолюметрический метод. Фосфид разлагают в колбе, сое(Ди-ненной с газовой бюреткой, в которой собирают фосфористый водород. По объему выделившегося фосфористого водорода определяют содержание фосфора. Этот метод, однако, дает повышенные результаты, так как при взаимодействии фосфида цинка с соляной кислотой, помимо фосфористого водорода, выделяется еще водород, поскольку в продукте обычно содержится избыточный цинк. Газоволюметрический метод был проверен в лаборатории НИУИФ с применением разных растворов, абсор- бирующих и окисляющих РНз. [c.19]

Кроме упомянутых до сих пор видов концентрационных цепей, из жидкостей можно построить еще новую цепь путем комбинирования двух простых цепей в двойную. Типом таких цепей может служить следующая каломельная цепь цинк/хлористый цинк (конц.)/хлористая закись ртути/ртуть/хлористая закись ртути/хлористый цинк (разб.)/цинк. Хлористая закись ртути покрывает в избытке металлическую ртуть. Эта цепь отличается от простой концентрационной цепи цинк/хлористый цинк (конц.)/хлористый цинк (разб.)/цинк тем, что между двумя растворами хлористого цинка различной концентрации включена система хлористая закись ртути/ртуть/х пористая закись ртути тем самым изменяется процесс при электролизе, а также электродвижущая сила цепи. В простой концентрационной цепи цинк/хлористый цинк при прохождении 2F, кроме растворения и осаждения цинка, имеет место также и перенос ионов цинка и хлора из одного раствора в другой. В каломельной концентрированной цепи этот перенос исключен. Если мы пропускаем в ней 2F, то в более разбавленном растворе (ток проходит всегда так, что цинк растворяется в более разбавленном и выделяется в более концентрированном растворе) растворяются два грамм-эквивалента цинка и одновременно выделяются два грамм-эквивалента ртути. Источником ионов ртути является растворенная хлористая закись ртути, и выделенные ионы сейчас же замещаются путем дальнейшего растворения хлористой закиси ртути. В более концентрированном растворе, напротив, растворяются два эквивалента ртути, т. е. ионы Hg" образуют с С1 твердую хлористую закись ртути и выделяются два эквивалента цинка. Нужно далее иметь в виду, что при образовании в более разбавленном растворе двух эквивалентов ртути из избыточной хлористой закиси ртути одновременно образуются два эквивалента ионов хлора, и когда в более концентрированном растворе два эквивалента металлической ртути превращаются в твердую хлористую закись ртути, то при этом исчезают два эквивалента ионов хлора. Допустим, что каждый из растворов находится в таком количестве, что возникновение изменения не вызывает существенного изменения концентрации тогда мы имеем в итоге следующие соотношения два эквивалента цинка и два эквивалента хлора, т. е. одна грамм-молекула хлориетого цинка, были перенесены из более концентрированного в более разбавленный раствор количество металлической ртути и общее количество твердой хлористой [c.199]

О существовании последней известно уже давно, с тех пор, как Вагнер [20] применил свою термодинамическую теорию нестехио-метрических окислов к системе окись цинка — кислород [21]. Согласно этой теории, при достаточно высокой температуре между окисью цинка и кислородом в газовой фазе устанавливается равновесие, причем избыточный цинк (2Пизб.) может находиться в междуузлиях решетки [c.62]

Электропроводность окиси цинка определяется не только адсорбцией, но и диффузией, если образец нагрет до высокой температуры в атмосфере различных газов. В восстановительной атмосфере или при низком давлении кислорода кислород на поверхности может отщепляться, а избыточный цинк — диффундировать внутрь и занимать междуузельные положения. Наоборот, при высоких давлениях кислорода избыточный междуузельный цинк может диффундировать к поверхности и соединяться с кислородом, образуя ZnO. Бивен, Шелтон и Эндерсон [40] показали, что термодинамическое равновесие между объемом окисла и окружающей средой не достигается вплоть до 850°. Согласно Бивену и Эндерсону [32], при низких температурах электропроводность определяется адсорбированным кислородом. [c.308]

Специфические фотодесорбционные эффекты, не обусловленные тепловым действием света, были наблюдены для СО, адсорбированного на никеле, и для HgO на цинке й кадмии. Это явление специфично, так как аналогичные эффекты на Bi и Sb не имеют места (П. Е. Вальнев). Фото десорбция кислорода наблюдается на образцах ZnO, имеюгцих избыточный цинк. Фотосорбция 2 и СО происходит на окиси цинка с избытком кислорода. Обнаружена сильная фотосорбция кислорода на хорошо обезгаженном силикагеле, которая объяснена отрывом гидроксильных групп под действием ультрафиолетового облучения. [c.397]

Весьма правдоподобно предположение, что избыточный цинк в несте-хиометрической окиси (инка играет роль акцептора. Известно, что мак-симуд концентрации свободного цинка в окиси цинка может лежать при температуре 400 С [4]. Все /ке это предположение следует отвергнуть по соображениям количественного порядка, так Kaii требуемая концентрация свободного цинка становится слишком высокой, если предположит . существование стехиомет])ических комплексов между Zn и алкил-бензолом. [c.235]

На границе раздела двух фаз можно выделить пограничный слой, так называемую поверхностную или пограничную фазу. Она обладает избытком свободной энергии по сравнению с каждой из граничащих фаз. Эта избыточная энергия, отнесенная к единице поверхности раздела фаз, т. е. удельная свободная энергия а, имеет размерность джоуль на квадратный метр (Дж-м ) или ньютон на метр (Н-м- ). В случае границы двух жидких фаз, например жидкого металла (ртути, амальгам, галлия) и раствора, удельная свободная энергия а совпадает с поверхностным или пограничным натяжением 7, имеющим ту же размерность, что и а. Если одна из граничаищх фаз представляет собой твердое кристаллическое тело, например твердый металл (серебро, медь, цинк), то удельная сво бодиая энергия уже не равна поверхностному натяжению, а связана с ним соотношением [c.234]

Большой интерес для теории и практики получения кристаллофосфоров представляет проблема самоактивирования сульфида цинка. Вопреки общепринятому представлению, что активаторами в цинк-сульфидном фосфоре с голубы 1 свечением служат избыточные атомы цинка, появляющиеся в результате удаления некоторого количества серы при термической обработке 2п8, Л. А. Громов установил, что эту функцию выполняет окись цинка. Его опыты показали, что избыток цинка не вызывает появления характерного голубого свечения. Оно возникает лишь в таких условиях, когда образуется окись цинка. Ширине запрещенной зоны окиси цинка, равной 3,2 эВ (как и следовало ожидать, меньшей, чем ширина запрещенной зоны сульфида цинка), отвечает энергетический уровень, отсчитанный от дна зоны проводимости сульфида цинка. Данному уровню соответствует длина волны, равная 390 нм. Это на 84 нм меньше измеренной длины волны в максимуме спектра самоактивированного голубого свечения сульфида цинка. [c.125]

В цианистом электролите цинк входит в состав комплексного соединения Ыа2[2п(СМ)4] или К2[2п(СМ)4]. Эти соединения можно получить, если к раствору какой-либо цинковой соли добавлять цианид калия или натрия. При этом выпадает белый осадок 2п(СМ)г, который с избыточным количеством КСМ или ЫаСМ образует комплексное соединение. Более целесообразно использовать для приготовления растворов гидроокись цинка [c.171]

Цинк лучше растворяется в растворах своих солей, т. е. легче отдает ионы в раствор, чем медь, и поэтому он заряжается отрицательно. На поверхности цинка будет находиться избыток электронов. В то же время медь, обладая меньшей скоростью растворения, заряжается положительно, так как скорость перехода ионов из раствора на поверхность меди больше, чем скорость перехода ионов меди с пластинки в раствор. На поверхности пластинки в результате этого возникает недостаток электронов — пластинка заряжается положительно (рис. 16). Если соединить эти пластинки проводником (например, медной проволокой), то избыточная часть электронов, имеющихся в цинке, будет переходить на медную пластинку. Это приводит к понижению заряда цинковой пластинки и наруп1ает равновесие двойного электрического слоя. Для восстановления равновесия двойного слоя с пластинки в раствор будет переходить определенное количество цинка. При переходе избыточных электронов с цинковой пластинки на медную положительный заряд последней будет уменьшаться. Для сохранения равновесия в двойном электрическом слое часть положительных ионов из раствора будет выделяться на медной пластинке. [c.59]

Цинк принадлежит к числу весьма интересных в биологическом отношении элементов. Растения обычно содержат 7п в количестве порядка 10— %, но для отдельных видов содержание его значительно повышается. Так, подорожник содержит 0,02%, а фиалка 0,05% цинка. Установлено, что небольшие его количества необходимы для нормального роста и плодоношения растений. В отношении животных то же самое доказано опытами на мышах. Цинк сильно способствует также развитию различных плесеней и грибов (в частности, дрожжевого грибка). В золе некоторых видов ракушек находят до 12% этого элемента. Человеческий организм содержит более 0,001 /о цинка, причем особенно богаты им зубы (0,02%), поджелудочная железа, гипофиз и половые железы. По-видимому, это относится и к коже. Вместе с тем имеется указание на пониженное содержание цинка в крови больных раком (что предполагалось использовать для его ранней диагностики). Суточная потребность человека в цинке составляет около 15 мг и полностью покрывается обычной пиш,ей. Сообщалось об ускоренном заживлении ран при приеме больными небольших доз 2п304. Интересное наблюдение было сделано на рыбах оказалось, что к моменту нереста цинк из тканей тела самцов переходит в их молоки. Однако избыточное содержание цинка в воде приводит, по-видимому, к неправильному развитию икринок. [c.399]

Избыток амина берется для связывания выделяющегося хлористого водорода. Реакцию ведут при определенной температуре до полного поглощения фосгена и присоединения радикала O I к одному эквиваленту амина, после чего добавляют плавленый хлористый цинк и повышают температуру для проведения дальнейшей конденсации. Реакционную смесь выливают в воду и добавляют достаточное количество соляной кислоты, чтобы избыточный диметиланилин остался в растворе. Кетон Михлера, обладающий менее основными свойствами, при этом не растворяется и его отделяют фильтрованием. [c.388]

Как указывалось в некоторых ранее опубликованных патентах, в красках с большим содержанием цинка важное значение имеет кремнеземный компонент. Коллоидный кремнезем вступает в реакцию с тонкодисперсным цинком с образованием силиката цинка в коллоидной форме, в котором суспендирован избыточный металлический цинк [654]. Водонерастворимое связующее для содержащих цинк покрытий приготовляется смешиванием стабилизированного щелочью коллоидного кремнезема и гидроксида лития, взятых в соответствующих пропорциях [655]. Для избежания выделения газа из смесей коллоидного кремнезема с цинковым порошком в них вводятся красители — индигоидные соединения [656]. По другому рецепту предусматривается введение полисиликатного раствора четвертичного аммония, размолотого вместе с оксидом свинца, играющего роль связующего для цинка [657]. Некоторые проблемы возникают от различных примесей, содержащихся в цинковом порошке, способных промотировать реакцию с окружающей систему средой [658]. Адгезия красителей такого типа по отношению к стальной поверхности улучшена за счет добавления стиролакриловой смолы вплоть до 2 % в диспергированном виде [659]. [c.600]

Получение [ll. В колбу Эрленмейера емкостью I л загружают 600 мл уксусной кислоты и 8,0 г Си(ОАс)а. Смесь доводят до кипения для растворения ацетата и быстро охлаждают. Затем в один прием добавляют 500 г гранулированного цинка с размером гранул 80 меш. Через 15 мин, когда голубой цвет Си исчезнет, уксуснокислый раствор охлаждают и декантируют. Остаток промывают 500 мл уксусной кислоты, тремя порциями эфира по 300 мл каждая и, на-конец, 500 мл эфира. Образовавшуюся цинк-медную пару высушивают в токе водорода (примерно 250 мл1мин), одновременно подогревая дно колбы горелкой по окончании высушивания колбу прогре-вают газовой горелкой еще 15 мин. К высушенному медь-цинковому соединению прибавляют одновременно 142 г иодистого метила (1,0 моль) и в качестве катализатора 2,0 г метилового эфира уксусной кислоты. Колбу продувают сухим азотом, соединяют с обратным холодильником и нагревают на масляной бане при 60—65° в течение 80 час за это время кипение прекращается. При нагревании в колбе поддерживается избыточное давление азота. [c.97]

Цинк и его соединения 7п Токсическое действие. Ц. и его соединения относятся к группе высокотоксичных веществ, способных вызывать в реальных условиях жизни осхрые и хронические отравления. Они обладают широким спектром токсического действия с многообразными клиническими проявлениями. В основе многих проявлений цинковой интоксикации лежат конкурентные отношения Ц. с рядом других металлов. У рабочих-плавильщиков Ц. и упаковщиц оксида Ц. выявлено значительное снижение общего уровня кальция в сыворотке крови предполагается, что антагонистические отношения между Ц. и кальцием частично осуществляются на уровне клеточных мембран. Избыточное поступление Ц. в организм животных сопровождалось падением содержания кальция не только в крови, но и в костях, одновременно нарушалось усвоение фосфора в результате развивался [c.531]

Системы ZnO—СггОз являются промышленными катализаторами парофазного гидрирования сложных эфиров до спиртов [79, 80, 82, 83] и синтеза спиртов из СО и Нг (под давлением) [84—111]. При гидрировании сложных эфиров ненасыщенных кислот связь С=С не затрагивается [82], что отличает действие цинк-хромовых катализаторов от медно-хромовых. Взаимодействие СО и водорода на непромотированных цинк-хромовых катализаторах приводит к образованию метанола, а на контактах, промотированных щелочными добавками, происходит также конденсация и образуются, помимо метанола, изобутанол и другие высшие спирты. Удельная производительность ZnO в реакции синтеза метанола существенно выше, чем СггОз, и примерно равна удельной производительности промышленных цинк-хромовых катализаторов. Наличие в контакте избыточной (по отношению к хромиту цинка) окиси хрома снижает активность [730]. Важно отметить, что для предшествующих цинку металлов VIII группы (Fe, Со, Ni) более характерно образование из СО и На углеводородов. [c.1346]

Предельно допустимые концентрации, установленные по эстетическим соображениям, основаны на том, что присутствие в воде тех или ипых веществ делает ее менее желательной для употребления. Это относится к веществам, придающим воде неприятный вкус и запах, ухудшающим ее качество с точки зрения экономики и эстетики. Сюда же относятся вещества, токсичные для рыб или растений. Вещества, активно действующие на метиленовую синь и находящиеся в высоких К01щент-рациях в некоторых моющих средствах, могут придавать воде неприятный вкус и пенистость. Хлориды, сульфаты и растворенные частицы также влияют на вкус воды и, кроме того, обладают слабительным действием, а высокоминерализованная вода ухудшает качества кофе и чая. Сульфат натрия и сульфат магния — хорошо известные слабительные с общепринятыми названиями глауберова соль и горькая соль . Послабляющее действие воды, богатой сульфатами, обычно отмечается приезжими из других районов и новыми потребителями. Медь является важным питательным элементом и не представляет угрозы для здоровья. Рекомендуемый предел содержания меди устанавливают таким, чтобы избежать появления у воды медного привкуса. Цинк — также важный элемент в питании человеческого организма, однако в больших количествах он раздражающе действует на желудочно-кишечный тракт. Экстракт хлороформа содержит большое количество органических остатков, до сих пор мало исследованных. Предельно допустимые концентрации веществ, экстрагируемых хлороформом, установлены для того, чтобы не допустить присутствия неизвестных органических соединений. Вода с высокими концентрациями нитратов для взрослых людей не опасна, но у детей может вызывать тяжелые отравления. Многие случаи детской метгемоглобинемии были результатом пользования водой, загрязненной азотосодержащими стоками и забиравшейся из частных водораспределительных систем. В настоящее время еще не разработан способ экономичного удаления избыточных нитратов из воды. Поэтому в тех районах, где вода содержит нитраты в высоких концентрациях, необходимо предупреждать население о потенциальной опасности такой воды для детей. Железо и марганец нежелательны из-за того, что они вызывают появление коричневатых пятен на белье и фарфоре, а также из-за горько-сладкого привкуса, присущего л елезу. Оптимальные концентрации фтора в питьевой воде приведены в табл. 5.3. Количество потребляемой людьми воды зависит от климатических условий, поэтому оптимальные концентрации установлены для средней максимальной дневной температуры воздуха. [c.120]

Переход ионов Ме" в раствор электролита является процессом разрушения, или коррозии металла. Для того чтобы ионы Ме" могли отрываться от поверхности металла, необходима ассимиляция накапливающихся в металле свободных избыточных электронов, которая может производиться каким-либо веществом из окружающей среды, способным к восстановлению. Так, при погружении в раствор серной кислоты соединенных между собою пластинок железа и цинка будет происходить быстрое разрушение цинковой пластинки. Поскольку цинк обладает более отрицательным потенциалом, чем железо, на цинковой пластине будет протекать анодный процесс перехода ионов металла в раствор. Накапливающиеся и.чбыточные электроны будут перетекать к железной пластине и на ее поверхности ассимилироваться [c.222]

Предполагается, что люминесценция связана с наличием ионов примеси, рассеянных по решетке в атомарно-дисперсном состоянии, причем центром люминесценции является сам ион примеси и расположенная около этого иона часть кристалла, где чужеродный ион влияет на основную решетку. В некоторых случаях активация может быть достигнута простым нагреванием фосфора без непосредственного введения примесей. Например, в сульфиде цинка люминесценция может быть обусловлена сверхстехиометрическим избытком цинка, расположенного в виде отдельных атомов в междуузлиях. Таким образом, избыточный сверхстехиометрический цинк сам представляет собой активирующую примесь . [c.94]

Существует и второй менее общий механизм возникновения объемного заряда в граничном слое полупроводника, находящегося в контакте с металлом. Он реализуется в особом случае, когда полупроводник способен приобретать от металла атомы (в виде ионов и электронов) в условиях, когда оба твердых вещества находятся в термодинамическом равновесии. Примером такого рода системы может служить цинк со слоем окиси цинка, поскольку окись цинка способна поглотить избыточное количество атомов цинка с образованием междуузельных ионов цинка и свободных электронов. Теорию этого процесса разработали Мотт и Кабрера 170] и применили ее к реакциям окисления металлов при низких температурах. Объемный заряд образуется следующим образом. У самой границы раздела между металлом и полупроводником концентрация п- [c.502]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология