Элементы подгруппы цинка (подгруппа

Элементы подгруппы цинка. Цинк Zn и его электронные аналоги — кадмий Сс1 и ртуть Hg — являются элементами побочной подгруппы второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов этих элементов может быть выражена формулой. .. п — где п — номер внешнего электронного слоя, [c.306]

Побочная подгруппа — цинк, кадмий, ртуть, так же как и подгруппа меди, — редко отличается по своей комплексообразующей способности от главной подгруппы. В принципе комплексообразующая способность у этих элементов возрастает от цинка к ртути, но вследствие значительного различия в их химических свойствах цинк образует более прочные комплексные соединения. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами, и поэтому он дает устойчивые гидроксосоли, например [c.393]

Общая характеристика элементов. К данной подгруппе относятся цинк, кадмий и ртуть. Они являются -элементами с полностью заполненными -орбита-лями (табл. 28). Во всех соединениях их степень окис- [c.427]

Подгруппа цинка. К подгруппе цинка относится цинк, кадмий и ртуть. Они составляют побочную подгруппу II группы периодической системы. Отличаются от главной подгруппы (подгруппы бериллия) тем, что атомы их на втором снаружи слое содержат 18 электронов (атомы элементов подгруппы бериллия, как указано выше, содержат на том же слое 8 электронов). [c.415]

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Общая характеристика элементов. К данной подгруппе относятся цинк, кадмий и ртуть. Они являются d-элементами с полностью заполненными d-орбита- [c.385]

Элементы этой подгруппы — цинк, кадмий н ртуть — характеризуются наличием двух электронов в наружном слое атома п восемнадцати в предыдущем. Строение двух наружных электронных оболочек нх атомов можно отразить формулой п— 1)/ [c.619]

Цинк, кадмий и ртуть образуют подгруппу цинка II группы периодической системы. Их атомы, как и атомы всех элементов этой группы, имеют во внешнем слое 2 электрона, но в предпоследнем — 18, а не 8, как атомы магния и щелочноземельных металлов. Этим и объясняется различие в свойствах элементов главной (Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra) и побочной (Zn, d и Hg) подгрупп. Цинк, кадмий и ртуть являются менее активными восстановителями и характеризуются склонностью к образованию комплексных соединений. [c.272]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Цинк 2п, кадмий С(1 и ртуть Н — полные электронные аналоги каждый в своем периоде является последним элементом -семейства. Следовательно, у них завершена "-электронная конфигурация. В этом отношении цинк и его аналоги отличаются от остальных -элементов и, наоборот, проявляют сходство с р-элементами больших периодов. Приведем некоторые сведения об элементах подгруппы цинка [c.579]

Элементы этой подгруппы — цинк, кадмий и ртуть — характеризуются наличием двух электронов на внешней электронной оболочке атома и восемнадцати на предыдущей. [c.542]

У меди, как и у элементов подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть), структура жидкой фазы почти не отличается от структуры твердой, если сравнивать их при температурах, близких к точкам плавления. [c.239]

Подгруппа цинка. По распространенности в природе цинк и его аналоги стоят далеко позади соответствующих элементов подгруппы кальция. Содержание цинка в земной коре оценивается в 0,001 % > кадмия — 8-10- % и ртути — 6-10 %. [c.395]

Свойства цинка, кадмия н ртути. Элементы подгруппы цинка в свободном состоянии имеют серебрИ сто-белый цвет. Цинк при комнатной температуре хрупок, но при нагревании до 100—150 °С приобретает пластичность, легко прокатывается в листы. При 200 °С цинк вновь становится хрупким (легко измельчается в порошок). Кадмий значительно пластичнее цинка. Он хорошо куется и протягивается в проволоку при обычных условиях, а при нагревании до 80 °С становится хрупким. Ртуть при обычных условиях существует в жидком состоянии. Со многими металлами, например с На, К, Ад, Аи, 2п, С(1, 8п, РЬ, она образует жидкие и твердые сплавы, называемые амальгамами. Следует отметить, что амальгамы образуют преимущественно металлы, расположенные близко к ртути в периодической системе. [c.428]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Элементы подгруппы цинка в природе. Получение и применение. Цинк и кадмий вследствие их значительной химической активности встречаются в природе только в виде соединений, причем содержание цинка и земной коре [1,1 10- % (масс.)] намного превышает содержание кадмия [1,5-Ю- % (масс.)]. Содержание ])тути в природе, как и кадмия, невелико — 0,8 X [c.430]

Соединения с другими неметаллами. Соединения элементов (электроположительная часть) с элементами главной подгруппы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева — серой, селеном и теллуром (электроотрицательная часть) — называют соответственно сульфидами, селенидами, теллуридами — по международной номенклатуре и сернистыми, селенистыми, теллуристыми — по русской ZnS — сульфид цинка, или сернистый цинк, МагЗе — селенид натрия, или селенистый натрий, СиТе — теллурид меди, или теллуристая медь. [c.29]

Цинк и кадмий в отличие от щелочно-земельных металлов образуют двойные соли типа шё4И1тш. Это обстоятельство уже доказывает большую комплексообразовательную способность элементов подгруппы цинка по сравнению с щелочно-земельными металлами. Цинк вследствие амфотерности образует наиболее устойчивый гид-роксокомплекс [2п(ОН)4] (р -15,5). Вторичная периодичность имеет место и в химии комплексных соединений. Это видно, например, из сравнения р/С для аммиакатов [Э(NHз)4]2+ [9,46 7,12 19,28 соответственно для 2п(-Ь2), Сс1(-Ь2), Hg( -2)]. Такая же картина наименьшей устойчивости координационных соединений кадмия наблюдается и для комплексов с тиомочевиной. Не надо думать, что такое положение фиксируется только для комплексных катионов. Так, рК для ацидокомплексов стиосульфат-анионом [Э (8203)2] от цинка к ртути принимают значения 8,2, 6,4 и 24,4. Кроме того, Сс] - - чаще других показывает к. ч. 6, например [С(1 (NH)я)J2+ [Сёи , [С<1(С 5), и др. [c.136]

Свойства цинка, кадмия и ртути. Элементы подгруппы цинка в свободном состоянии имеют серебристо-белый цвет. Цинк при комнатной температуре хрупок, но при нагревании до 100—150 °С приобретает пластичность, легко прокатывается в листы. При 200 °С цинк вновь становится хрупким (легко измельчается в порошок). Кадмий значительно пластичнее цинка. Он [c.386]

Элементы подгруппы цинка в природе. Получение и применение. Цинк и кадмий вследствие их значительной химической активности встречаются в природе только в виде соединений, причем содержание цинка Б земной коре [1,1 10 % (масс.) ] намного превышает содержание кадмия [1,5-10" % (масс.)]. Содержание ртути в природе, как и кадмия, невелико — 0,8 X X 10 % (масс.). Ртуть находится в природе не только в виде соединений, но и в свободном состоянии. Цинк [c.430]

Так как элементы подгруппы европия оказываются менее электроположительными, чем щелочноземельные металлы, но более электроположительными, чем цинк, кадмий и ртуть, то подгруппа Ис располагается между Ия и Пй подгруппами. Поскольку элементы подгруппы гадолиния менее электроположительны, чем лантан, но более электроположительны, чем галлий, индий и таллий, подгруппа П1с находится правее подгруппы Ille и левее подгруппы Illa. Электроположительность элементов возрастает от подгрупп углерода и титана к подгруппе церия, поэтому подгруппа IV должна располагаться слева от подгрупп титана (1УЬ) и углерода (IVa). В V—VIII группах элементы подгрупп с более электроположительны и должны быть помещены слева от подгрупп Ь и а, как и в IV группе. Вытекающее отсюда расположение указано в табл. 5. В этой таблице/-переходные металлы, выделенные в подгруппы с, совершенно определенным образом расположены относительно подгрупп а и fe, причем это взаимное расположение подгрупп точно соответствует менделеевскому принципу усиления металлических свойств влево, а неметаллических вправо. Периодическая система элементов с вертикальными столбцами подгрупп а, Ь и с полностью удовлетворяет периодическому закону, поскольку в ней все без исключения элементы расположены в последовательности [c.22]

Применение металлов подгруппы цинка и их соединений. Большое количество цинка и кадмия расходуется на покрытие изделий из черных металлов в целях защиты их от коррозии. Для этого применяют электрохимические и химические методы. Эти покрытия анодные. Цинк применяется в производстве цинково-угольных элементов (Лекланше), сплавов с медью (латунь, томпак) и как протектор. Кадмий — один из компонентов легкоплавких сплавов (сплавы Вуда, Розе и др.). Его используют как поглотитель нейтронов в регулировании работы ядерных реакторов. Из кадмия готовят электроды щелочных аккумуляторов. Металлическая ртуть применяется для изготовления различных приборов вакуумных манометров и насосов, выпрямителей, ртутных кварцевых ламп, барометров, термометров и т. д. Очищают ртуть фильтрованием через бумагу или замшу и, пропуская ее в виде мелких капель через колонку с раствором нитрата ртути (I), подкисленным азотной кислотой, а также перегоняя в вакууме. [c.364]

Изучение сорбции золота (I) и серебра (I) неорганическими ионитами из содержащих медь (I), цинк (И), железо (III) растворов сложного состава показало, что сорбционная способность ферроцианидов титана (IV) и молибдена (VI) по отношению к элементам подгруппы меди снижается в ряду u>Ag>Au, катиониты PSb и SiPSb проявляют более высокую избирательность к катионам серебра (I), чем золота (I), [c.119]

Различие в химических свойствах между элементами подгрупп во П группе периодической системы менее резкое, чем в I так, во многом цинк и его соединения сходны с бериллием и магнием. Однако при переходе к кадмию и ртути различие между элементами подгрупп, вызванное особенностями строения электронных оболочек, резко возрастает. Эти рааличия заключаются в основном в относительно высоких ионизационных потенциалах низких электродных потенциалах, уменьшающихся от цинка к ртути малых величинах ионных радиусов и др. [c.1341]

В противоположность этому элементы подгруппы цинка — цинк, кадмий и ртуть имеют низкие температуры кипения металлов (357—907° С) их окислы сравнительно легко разлагаются с образованием металла их галогениды легколетучи (температуры кипения хлоридов, например, 304—960° С). Соединения цинка, кадмия и ртути не гидролизуются при выпаривании водных растворов. При определении этих металлов (по абсорбционному методу определяются Zn, d и Hg, по эмиссионному— d) следует ожидать более полного перехода этих металлов в газы пламени, чем в случае щелочноземельных. [c.36]

Элементы подгруппы Пб, цинк и кадмий, обнаруживаются соответственно в конце и середине ряда продукте , деления. Выходы их и вклад в общую активность продуктов делеп 1я весьма малы, несмотря на то, что [c.82]

Подгруппа II В. Цинк — необходимая часть минерального состава животных и растительных тканей. Он, видимо, является частью ыеталлоферментов, обусловливая направление окислительновосстановительного цикла. Избыток цинка может служить причиной ряда патологических изменений. Цинковая ныль и оксид цинка, попадая в легкие, вызывают цинковую лихорадку, воспаление легких и ряд других заболеваний. Соприкасаясь с кожей, соединения цинка вызывают экземы. Как известно, большинство ядов в микродозах дают лечебный эффект. Соединения цинка, так же как и других элементов подгруппы ПВ, применяют в медицине в основном в виде компонентов мазей. [c.301]

Свойства цинка, кадмия и ртути. Элементы подгруппы цинка в свободном состоянии имеют серебрк-сто-белый цвет. Цинк прн комнатной температуре хрупок, но прн нагревании до 100—150 °С приобретает пластичность, легко прокатывается в листы. Прн 200 °С цинк вновь становится хрупким (легко измельчается в порошок). Кадмий значительно пластичнее цинка. Он хорошо куется и протягивается в проволоку при обычных условиях, а при нагревании до 80 °С становится хрупким. [c.333]

Элементы подгруппы цинка в природе. Получение и применение. Цинк и кадмий вследствие их значительной химической активности встречаются в природе только в виде соединений, причем содержание цинка в земной коре [1,1-10-2% (масс.)] намного превышает содержание кадмия [1,5-10 % (масс.)]. Содержание ртути в природе, как и кадмия, невелико — 0,8-10" % (масс.). Ртуть находится в природе не только в виде соединений, но и в свободном состоянии. Цинк и кадмий в виде сульфидов ZnS и dS входят в состав свинцово-цинковых, медно-цинковых или медно-свинцово-цинковых руд. Из минералов, содержащих цинк, практический интерес представляют сфалерит (цинковая обманка) ZnS и смитсонит (цинковый шпат 2пСОз),аи 1 минералов, содержащих ртуть, — киноварь HgS. [c.389]

Цинк, кадмий, ртуть. Так же, как и в первой группе, металлы подгруппы цинка по способности к комплексообразованию резко превосходят элементы главной подгруппы. Это находит себе естественное объяснение в различном строении атомов элементов, принадлежащих к разным подгруппам. Цинк, кадмий и ртуть образуют 18-электронные ионы, обладающие гораздо более выраженными поляризационными свойствами, чем благородногазовые ионы щелочноземельных металлов. Кроме того, энергия образования газообразных понов гп2+, и Hg2+ относительно очень велика. Нарастание этой последней ве.шичины по ряду Хп Сс1 < Нд делает понятным то, что в пределах данной подгруппы ртуть является элементом, наиболее склонным к образованию ковалентных связей. [c.563]

J-Элементы расположены в побочных подгруппах периодической системы Д. И. Менделеева (или между s-и р-элементамн в 4 и 5 периодах и между f- и р-элемен-тами в 6 периоде, кроме лантана, который следует после s-элементов). У этих элементов, как правило, на внешнем электронном уровне имеются -валентные электроны. Кроме того, валентными являются электроны предыдущего -подуровня, на котором может быть до 10 электронов. К -элементам отнесены и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий и ртуть), имеющие достроенный -подуровень. При образовании ионов атомы -элементов отдают внешние s- и различное число -электронов. При этом могут образоваться ионы различной степени окисления элементов Fe2+, Fe , Мп2+, МпОГ, Сг +, СгО - и др. Элементы подгруппы цинка отдают только s-электроны и образуют ионы с постоянной степенью окисления Zn +, d + и Hg +. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология