Элементы химические группы VIII

Самый распространенный в природе переходный металл — железо Ке, элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер его 26, относительная атомная масса 55,847. Чистое железо — блестящий серебристо-белый металл. Железо — один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд — гематита, или красного железняка Гв20з, магнетита Гез04 и др. [c.156]

Атомы элементов главной подгруппы VIII группы периодической системы обладают повышенной химической прочностью потому, что их внешние электронные оболочки, имеющие 2 или 8 электронов, характеризуются большой устойчивостью. [c.143]

В периодической системе элементов к металлам относят элементы I, II и III групп, кроме В, элементы IV группы, кроме С и 51, V группы, кроме Ы, Р, Аз, элементы побочных подгрупп VI, VII, VIII группы, а также лантаноиды и актиноиды, т. е. в периодической системе подавляющее большинство элементов (около 80%) —металлы. Металлы в реакциях окисления — восстановления проявляют восстановительные свойства, отдавая свои электроны, переходят в положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженных ионов они не образуют. Отрыв наружных электронов у атомов металлов может быть осуществлен не только в ходе химических реакций, но и в процессе термоэлектронной эмиссии — испускания электронов нагретыми телами в результате теплового возбуждения электронов в этих телах — и фотоэлектрического эффекта (или фотоэффекта), когда под действием освещения происходит выход электронов из металлов. Металлы при этом заряжаются положительно. [c.85]

До последнего времени все рассматриваемые элементы определялись, как нуль-валентные и в таблице Менделеева выделялись в особую группу (нулевую). Однако есть много экспериментальных данных о способности инертных элементов давать различные химические соединения, молекулы которых построены на основе как донорно-акцепторной, так и ковалентной, а также ионной связи. Это ставит под сомнение обычную характеристику элементов главной подгруппы VIII группы как инертных (другого обозначения для этих элементов пока не предложено). Выделение этих элементов в отдельную нулевую) группу теперь теряет свой смысл целесообразнее инертные элементы рассматривать в качестве членов главной подгруппы VIII группы, как это и представлено в таблице XXIV-1. [c.536]

Химические свойства соединений элементов VIII группы периодической системы в целом изменяются при переходе от легких к тяжелым аналогам, подчиняясь тем же закономерностям, что и свойства соединений переходных элементов других групп. Так, при перемещении по группе сверху вниз возрастает устойчивость соединений, содержащих элемент в высшей степени окисления (см. табл. 1.15). Действи-лельно, если даже для железа наиболее характерной степенью окисления является +2 и +3 ( шести - и особенно восьмивалентное железо неустойчиво), то для осмия вполне стабильны соединения с наиболее высокой для элементов периодической системы степенью окисления -Ь8. Такая же закономерность наблюдается при переходе от Со и Ni к их тяжелым аналогам. Например, для Ni наиболее устойчивы соеди- [c.111]

Важнейшим событием в развитии Периодической системы за последние годы явилось упразднение пулевой группы, которая была создана Менделеевым в 1903 г. для помеш,ения в нее элементов, которые в то время называли инертными газами. Открытие валентно-химических соединений ксенона и его аналогов и изучение их химических свойств показало, что благородные газы являются элементами главной подгруппы VIII группы Периодической системы. Д. И. Менделеев в Основах химии писал Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил... По-видимому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается . Эти пророческие слова творца Периодического закона и Периодической системы целиком и полностью оправдываются в настоящее время. Один из основоположников геохимии акад. А. Е. Ферсман писал Будут появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения... Величайшие открытия и эксперименты будут сводить на нет прошлое и открывать на сегодня невероятные по новизне и широте горизонты,— все это будет приходить и уходить, но Периодический закон Менделеева будет всегда жить и руководить исканиями . [c.11]

Шую положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключением являются металлы подгруппы меди, кислород, фтор, бром, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VIII группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении химических уравнений окислительно-вос- [c.72]

Каждая группа делится на две подгруппы — главную и псбсчную, что в периодической системе подчеркивается смещением одних вправо, а других влево (см. периодическую систему на первом форзаце книги). Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы II и III периодов) и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов. Побочную подгруппу составляют только металлы — элементы больших периодов. VIII группа отличается от остальных. Кроме главной подгруппы гелия она содержит три побочные подгруппы подгруппу железа, подгруппу кобальта и подгруппу никеля (см. также 14.5). [c.39]

Как видно на рис. 12, при переходе от -элементов I группы к р-элементам VIII группы энергия ионизации изменяется немонотонно, с проявлением внутренней периодичности. Сравнительно большим значением энергии ионизации обладают элементы 11 группы (Ве, Mg, Са) и V группы (N, Р, As). В то же время сравнительно меньшее значение энергии ионизации имеют элементы III (В, А1, Ga) и VI (О, S, Se) групп. Причина проявления внутренней периодичности будет обсуждена при рассмотрении конкретных свойств химических элементов (см. ч. 2). [c.40]

Элементы некоторых групп настолько близки по свойствам, что их называют семействами. Например, в группе IA существует семейство щелочных металлов, в группе ПА—семейство щелочноземельных металлов, в группе VIIA—семейство галогенов. В других группах, как, например, IVA и VA, размер остова оказывает большое влияние на химические свойства элементов, и их сходство в пределах группы выражено гораздо менее явно. Особым случаем является [c.92]

Как правило, в одной группе все элементы - и главной и побочной подгрупп - имеют одинаковую форму высшего солеобразующего оксида, определяемую номером группы. Однако сходство между элементами разных подгрупп одной и той же группы обычно невелико. Например, в группе VIIA галоген хлор - типичный активный неметалл, в виде простого вещества представляет собой газ, состоящий из двухатомных молекул, а марганец, элемент группы VHB, - тугоплавкий металл, хорошо проводящий электрический ток. Естественно, их химические свойства резко различны, но они образуют одинаковые по форме высшие оксиды Э2О7, очень сильные кислоты НЭО4 и соответствующие им соли. [c.237]

Наиболее интересное химическое свойство веществ данной группы становится очевидным при рассмотрении термодинамики их сульфидирования [1], несмотря на то, что термохимия этих соединений, особенно боридов, изучена недостаточно [48, 49]. Стойкость силицидов к сульфидированию возрастает по мере увеличения атомного номера элементов. Действительно, силициды группы VIII, по-видимому, стойки к сере даже при высоких концентрациях сероводорода. Аналогичная тенденция наблюдается для фосфидов и, очевидно, будет наблюдаться для боридов ввиду схожести других свойств этих трех классов соединений [1]. [c.123]

Важность окислительного числа прежде всего заключается в том, что номер группы Периодической системы указывает на высшую положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключение составляют металлы подгруппы меди, кислород, фтор, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VIII группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении уравнений окис-лительно-восстановительных реакций. Кривая изменения максимальной положительной степени окисления имеет периодический характер в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 23). При этом в пределах каждого большого периода эта зависимость представляется сложной и своеобразной. [c.55]

I до RO4 в группе VIII. Каждая группа содержит два вертикальных столбца, и входящие в них элементы образуют семейства, обладая не только одинаковой способностью к соединению, но и проявляя ярко выраженную аналогию в химическом поведении. [c.272]

Так как в /-оболочке может поместиться больше электронов, чем в /7-оболочке, то химикам пришлось ввести группу VIII и поместить в ней три элемента. Затем они, пропуская группу О, помещ,ают остающиеся элементы во второй ряд большого периода. При этом заполняются оболочки з и р, так что можно ожидать, что эти элементы окажутся химически более подобными элементам первого и второго малых периодов, чем это имело место в первой части большого периода. Это действительно имеет место для элементов брома и криптона в конце ряда, но не имеет места для меди и цинка в начале ряда. Благородные газы в таблице помещаются часто в начале нового периода, мы же предпочитаем располагать их в конце — это пример некоторой произвольности, имеющей место в эмпирической системе, которая приводила некоторых к заключению, что элементы должны быть размещены на спирали, начерченной на цилиндре, чем подчеркивалась произвольность выбора начала и конца периода. [c.326]

Раньше химические элементы этой группы назывались инертными газами. В 1962 г. было установлено, что в определенных условиях они способны вступать в химические реакции и проявлять максимальную валентность, равную восьми. После этих открытий данные элементы стали называть не инертными, а благородными и их включили в VIII группу периодической системы в качестве главной подгруппы. [c.405]

В русском издании книга выходит в трех томах. Первый том включает вопросы химической связи, равновесия и первоначальные сведения по термодинамике, а также химию элементов VHI и VIIA групп периодической системы. Во второй том вошли разделы по химической кинетике, термодинамике, механизму органических реакций, химии соединений углерода, кремния и бора. В третьем томе излагаются вопросы кристаллохимии, биохимии, реакций в твердых фазах, а также рассматривается практическое использование химических реакций и химия металлов и их соединений. В последний том включены приложения. [c.7]

Железо — химический элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Химический знак Fe, порядковый номер 26, металл, электронная формула ls 2s 2p Зs З =ЗiiЧs [c.291]

Каждая группа (кроме VIII и нулевой) разбивается на две подгруппы одну подгруппу составляют элементы, химические знаки которых смещены в периодической системе влево, а другую — элементы, химические знаки которых смещены вправо. [c.107]

В 1962 г. было получено первое химическое соединение ксенона, устойчивое при комнатной температуре [1]. С тех пор опубликовано большое число работ, описывающих получение и свойства соединений инертных газов. Для протекания процессов гомолитического замещения требуется, чтобы атакующий и замещаемый радикалы были способны к образованию достаточно прочных связей с атомом инертного газа. Поэтому не удивительно, что реакции 5н2-типа у атомов элементов группы VIII не известны. В отличие от этого более вероятной представляется реакция 5н2-тйпа у атома, связанного с элементом группы VIII, например [c.253]

Из доп. к гл. 15 из доп. 406 (с. 613—614) 410 (с. 617— 618) 411 (с. 618—619) и табл. Периодическая система по группам и рядам (с. VIII) под загл. Из Основ химии . Опыт системы элементов. — В кн. Д. И. Менделеев. Исследование водных растворов и другие статьи. (Избранные места). Л., 1931, с. 41—45. (См. № 1495). (И)—В кн. Д. И. Менделеев. 1834—1934. Периодический закон химических элементов. М.—Л., 1934. (См. № 1496) (а) из доп. к гл. 15 (доп. 406, с. 613—614 доп. 410, с. 617—618 доп. 411, с. 618—619 доп. 414, с. 620) под загл. Из Основ химии , см. с. 223—226 (б) табл. (с. VII) нод загл. Периоды химических элементов и веса их атомов, считая атомный вес кислорода О = 16, см. с. 231 (в) табл. (с. VIII) под загл. Периодическая система элементов по группам и рядам, см. с. 232. (12) Относ, к растворам из гл. 1 и 20 и доп. к ним под загл. Выписки из 8-го издания Основ химии . —Соч. Т. 4. 1937, с. 504—560 прим. ред. с. 504. (13) Относ, к периодич. закону.— В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958. [c.194]

Итак, химические элементы, за исключением элементов нулевой и VIII групп, можно грубо разделить на металлы, находящиеся по преимуществу слева в нижней части периодической таблицы, и неметаллы, размещающиеся главным образом справа в верхней части таблицы. По диагонали, проведенной от левого верхнего угла к нижнему правому, расположены элементы с двойственным характером. [c.85]

Большой вред работе гидрогенизационных установок наносят так называемые каталитические яды. Как правило, элементы V группы (азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут) и часть элементов VI группы (кислород, сера, селен, теллур) являются ядами для металлов VIII группы (железа, кобальта, никеля, платины, палладия). Яды блокируют активные центры катализатора, так как прочно адсорбируются на них или химически взаимодействуют с ними. При регенерации катализатора в результате окисления катализаторных ядов достигается их нейтрализация, однако лучшим способом борьбы с ядами является установление дополнительного (первого по ходу сырья) реактора, заполненного катализатором, для разложения или связывания отравляющих примесей. [c.262]

Вертикальные столбцы, в которых один иод другим разместились сходные в химическом отношении элементы, называются группами. В периодической системе вместе с нулевой 9 групп. Каждую группу периодической системы (кроме VIII и нулевой) можно подразделить на две подгруппы главную, или основную, и побочную. [c.176]

Химические свойства. Все /-элементы Pt у являются восстановителями. Кривые зависимости электроотрицательности (рис. 11.12) от номера группы и стандартных электродных потенциалов (см. рис. 11.5) от порядкового номера элемента в периоде проходят через максимум у металлов VIII-I групп. Наиболее сильными восстановителями являются элементы Ш группы, а также цинк и кадмий (II группа). Соответственно для всех /-элементов, кроме платиновых металлов и металлов I группы, термодинамически вероятна коррозия с выделением водорода в растворах кислот. Однако у большинства /-элементов образуются защитные оксидные пленки, вызывающие их пассивацию и предохраняющие от коррозии. Наиболее склонны к пассивации металлы IV — VI групп. Элементы Ш и П групп (кроме ртути) легко взаимодействуют с разбавленными кислотами, а некоторые, например лантан, и с водой. [c.368]

Самое характерное химическое свойство элемента — валентность. Максимальная (стехиометрическая) валентность элементов соответствует номеру группы периодической системы элементы I группы одновалентны, II группы — двухвалентны и т. д. Исключение составляют элементы подгруппы 16 (Си, Ag, Аи), которые в некоторых своих соединениях являются двух- или трехвалентными. Далее, некоторые элементы VIII группы не достигают максимальной валентности 8 ни в одном из своих соединений. Многие другие элементы образуют соединения, имея валентность меньше максимальной. [c.58]

Элементы главной подгруппы VIII группы — инертные газы — представляют, как неоднократно подчеркивал Менделеев, переход от наиболее электроотрицательных неметаллических элементов — галогенов к наиболее электроположительным элементам — щелочным металлам. В силу этого их свойства близки к нейтральным и долгое время, до работ акад. Б. А. Никитина [73], их считали химически инертными. Все благородные газы, особенно тяжелые, превосходно растворяются в воде и многих органических растворителях, что свидетельствует о их химической активности. Академик Б. А. Никитин обнаружил, что радон, ксенон и криптон присоединяют молекулы воды, образуя молекулы присоединения или гексакомплексы типа Rn 6H. 0, причем их устойчивость возрастает от Ne бНаО к Rn бН О. [c.93]

Рассмотрение данных по теплотам образования соединений элементов I—VIII групп с галогенами и элементами группы кислорода показало, что изменения этой характеристики при возрастании атомного номера определяются различиями строения внутренних электронных оболочек катионов. Сдвиги аналогов из вертикальных рядов подтверждаются кривыми теплот образования соединений элементов каждой группы с галогенами и оксигенами (см. рис. 33—39). Поскольку теплоты образования соединений и их термодинамические потенциалы являются фундаментальными термохимическими характеристиками энергии химической связи, отражение закономерностей их изменения в периодической системе Менделеева, представленной в табл. 11, придает этой таблице определенные преимущества по сравнению с таблицами, где элементы располагаются в вертикальных столбцах и, таким образом, не содержат какой-либо информации о сложном характере изменения свойств элементов-аналогов с возрастанием атомного номера. Смещения элементов, намеченные еще Менделеевым [1—5], оправдываются и с термохимической точки зрения. [c.118]

Впоследствии, в 4-м издании Основ химии (1881), Д. И. именует короткую таблицу Периодическая система химических элементов.— Расположение элементов по группами рядам (стр. XV), а длинную — Периодическая система химических элементов.,.— Расположение элементов по периодам (стр. XVI). В 5-м издании Основ химии (1889) короткая таблица называется просто Расположение элементов но группам и рядам (стр. VII), а длинная — Распределение элементов по периодам (стр. VIII). В 7-м издании Основ химии (1903) длинная именуется уже кратко Периоды химических элементов (стр. IX), а короткая — Периодическая система элементов, по группам и рядам (стр. X). То же и в 8-м издании (1906). [c.772]

Весной или летом 1869 г. Д. И. пытался сначала поместить Се = 92 в одну группу с семейством железа, поставив его рядом с семейством Р1 (см. ф. 5, п. I). В августе 1869 г. Д. И. говорил о соотношении четырех групп (семейств) элементов, к которым он относил 1) металлы це-ритовые (Се, Ьа и В1) с атомными весами 92—95, 2) семейство железа (Сг, Мп, Ре, Со, N1) с атомными весами 51—59, 3) семейство Р1 (104— 106) и 4) семейство платины (РЬ, 1г, Об и Аи) (197—199) (см. т. II, стр. 21). Далее он указыва.л на сходство элементов группы Со и группы Ре по магнитным свойствам их соединений, считая интересным исследовать в этом отношении элементы семейства Р1 и их соединения, наиболее сходные по химическим особенностям с церитовыми и железными соединениями (т. II, стр. 23). В октябре 1869 г. Д. И. вновь сопоставляет те же 4 семейства. Однако позднее, в 1870 г., в вып. III Основ химии , он отделяет церитовые металлы от семейств VIII группы, связывая их с элементами II группы, в частности с Mg (см. т. XIV, стр. 168 и 187). [c.806]