Галогены физические свойства водородных соединений

Таблица 10.2. Физические свойства водородных соединений галогенов

Однако наряду со сходством галогены проявляют и различия в свойствах. Это обусловлено разными их атомными массами и неодинаковым числом электронных слоев в оболочках атомов. По мере увеличения атомной массы и числа электронных слоев физические и химические свойства галогенов закономерно изменяются. Увеличение числа электронных слоев в оболочке атома всегда приводит к ослаблению притяжения валентных электронов к ядру. Поэтому самый активный неметалл среди галогенов — фтор его валентные электроны наиболее прочно удерживаются ядром. Как видно из табл. 3, ослабление неметаллических свойств галогенов происходит по направлению от фтора к иоду. В этом направлении уменьшается прочность водородных соединений. [c.108]

Обратим внимание на положение водорода. По химическим свойствам он — восстановитель и подобно щелочным металлам проявляет постоянную валентность, равную единице. Водород и металлы замещают друг друга в ряде химических соединений. Однако на этом сходство между ними ограничивается. Водородные соединения щелочных и щелочноземельных металлов — LiH, NaH, СаНг и т. д. — сходны с типичными солями — галогенидами металлов. Здесь водород проявляет свойства, подобные свойствам галогенов, т. е. типичных неметаллов. По физическим свойствам водород гораздо ближе к фтору, чем к щелочным металлам. Поэтому водород в настоящее время помещают как в первую, так и в седьмую группу (в одной из них в скобках) периодической системы. [c.26]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлена общность многих химических свойств галогенов 2. Какой химический характер у галогенов 3. Почему галогены не встречаются в природе в виде простых веществ 4. Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов 5. Как относятся галогены к металлам, водороду и кислороду 6. Что послужило основой для объединения всех галогенов в одну естественную группу 7. Чем обусловлено различие свойств отдельных галогенов 8. Как происходит изменение физических и химических свойств галогенов по мере увеличения их атомных масс и зарядов ядер атомов 9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме для процессов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. Указать в каждой реакции окислитель. [c.109]

По мере увеличения атомного веса физические и химические свойства галогенов закономерно изменяются. Так с водородом н металлами более активно реагирует фтор, менее активно — иод. То же наблюдается при взаимодействии галогенов со сложными веществами. Фтор чрезвычайно энергично реагирует с нагретой водой менее активно взаимодействует с нею хлор, еще слабее иод. Как видно из таблицы, ослабление неметаллических свойств галогенов происходит по направлению от фтора к иоду. В этом направлении уменьшается прочность водородных соединений. [c.31]

Водородные соединения галогенов (галогеноводороды) —бесцветные газы с резким запахом, дымящие во влажном воздухе. Они хорошо растворяются в воде, водные растворы их являются кислотами, носящими общее название — галогеноводородные кислоты. Соли галогеноводородных кислот (фториды, хлориды, бромиды и йодиды) могут быть получены при непосредственном соединении металлов с галогенами. По составу они однотипны и имеют сходные свойства. Так NaP, Na l, NaBr, NaJ — белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Наряду со сходством у галогенов наблюдаются и определенные различия как в физических, так и в химических свойствах. Однако изменение этих Свойств происходит закономерно с возрастанием атомного веса галогена. [c.86]

Среди водородных соединений галогенов фтористый водород занимает особое место. Его физические свойства скорее можно сравнить со свойствами аммиака и воды, чем галоидо-водородов. Температура кипения безводного фтористого водорода ( + 19°С) намного превышает температуру кипения хлористого водорода (—84°С), так же как температура кипения воды выше температуры кипения сернистого водорода. [c.19]