Металл кристаллические решетки

Уникальная среди металлов кристаллическая решетка галлия, состоящая из атомных пар Саз, обусловливает необычные свойства металлического галлия. [c.356]

Главное влияние на физические свойства металлов оказывает электронное строение атомов элемента и строение кристаллической решетки металла. Важными характеристиками кристаллической решетки являются ее симметрия и координационное число металла. Кристаллические решетки металлов бывают различной симметрии, но наиболее часто встречаются объемно-центрированная кубическая (ОЦК), гранецентрированная кубическая (ГЦК) и плотнейшая гексагональная (Г) кристаллическая решетка (рис. 11.1). [c.319]

Типичные для металлов кристаллические решетки имеют алюминий (К-12 ) и таллий (Г-12). Последний при нагревании выше 262°С превращается в 0-таллий с решеткой типа К-8. Индий имеет гранецентрированную тетрагональную решетку. У бора сложная неметаллическая решетка с прочными ковалентными связями между атомами (тетрагональная ячейка), вследствие чего температура плавления бора очень высока. У галлия очень сложная ромбическая решетка. Атомы галлия имеют по одному соседу на наиболее близком расстоянии (2,44 А), по два — на расстоянии 2,71 А и еще по два — в смежных слоях на расстоянии 2,74 А. При плавлении атомы, бывшие в ближайшем соседстве, переходят в расплав в виде молекул Ga,, причем плотность [c.280]

Рассмотрим процесс нагревания кристалла простого вещества, например металла, кристаллическая решетка которого состоит из атомов только одного вида. Колебательные движения атомов можно разложить по трем взаимно перпендикулярным направлениям и считать, что в структуре кристалла атом имеет только три степени свободы движения и подводимая при нагревании энергия равномерно распределяется по этим трем степеням свободы (не следует путать со степенями свободы в правиле фаз Гиббса). [c.167]

Галлий, индий и таллий — мягкие, легкоплавкие, серебристо-белые металлы. Их важнейшие характеристики представлены в табл. Г17. Следует отметить, что галлий принадлежит к числу самых легкоплавких металлов, уступая по легкоплавкости только ртути и цезию. Температура кипения галлия (см. табл. М7) гораздо выше, чем у других легкоплавких металлов, вследствие чего Оа нмеет самый большой температурный интервал существования в жидком состоянии. В отличие от других металлов кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами ( са-са = 2,44 А). Молекулы Оаг сохраняются и в жидком металле, тогда как в парах металлический Оа почти всегда одноатомен. [c.169]

Наиболее простым случаем диффузии является так называемая самодиффузия, т. е. диффузия меченых атомов, например, железа Ре в обычном железе Ре . Опыт показывает, что для данного типа кристаллической решетки отношение величины Е самодиффузии к теплоте сублимации Е1а = К — есть величина постоянная. Для гранецентрированных решеток К=0,67. Таким образом, Е должно быть велико, а коэффициент диффузии мал в металлах, кристаллические решетки которых характе- [c.345]

Физические и химические свойства. Природный галлий состоит из двух изотопов с массовыми числами 69 (61,2%) и 71 (38,8%). Это светло-серый металл с синеватым оттенком. В отличие от других металлов кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами (й = 2,44 А). Молекулы Озг сохраняются и в жидком состоянии, в парах же галлий почти исключительно одноатомен. [c.225]

Особенностью кристаллической структуры металлов являются высокие координационные числа (8—12), свидетельствующие о большой плотности упаковки в кристаллических ячейках. Высокая плотность упаковки объясняется тем, что остовы атомов, лишенные внешних электронных уровней, укладываются в пространстве как шары одинакового радиуса. Типичные для металлов кристаллические решетки показаны на рис. 69. [c.112]

Кристаллические решетки элементарных веществ подгруппы 1ПА. Типичные для металлов кристаллические решетки имеют алюминий (К-12) и таллий (Г-12). Последний прн нагревании выше 262° С превращается в р-таллий с решеткой типа К-8. Индий имеет гранецентрированную тетрагональную решетку. У бора сложная неметаллическая решетка с прочными ковалентными связями между атомами (тетрагональная ячейка), вследствие чего температура плавления бора очень высока. У галлия очень сложная ромбическая решетка. Атомы галлия имеют по одному соседнему на наиболее близком расстоянии (0,244 нм), по два — на расстоянии 0,271 нм и еще по два — в смежных слоях на расстоянии 0,274 нм. При плавлении атомы, бывшие в ближайшем составе, переходят в расплав в виде молекул Саг, причем плотность увеличивается до 6,095 г/см . Таким образом, кристаллическая решетка галлия — переходная от металлической к молекулярной, вследствие чего температура плавления галлия очень низка (29,8° С). [c.348]

Связывание полианионов в поверхностные комплексы, преимущественно хелатные, атомами металлов кристаллической решетки или атомами, при химической обработке закрепившимися на ее поверхности [23]. [c.65]

К выводу о существовании водорода в металле в виде протонов пришел с совершенно других исходных позиций Д. Смит [6]. Этот вывод базируется на его гипотезе щелей . Все экспериментальные данные по взаимодействию водорода с металло.м объясняются с точки зрения дефектов кристаллической решетки. Д. Смит исходит из предположения, что водород может растворяться и диффундировать только в тех металлах, кристаллическая решетка которых имеет полости, превышающие по размеру нормальные поры решетки. [c.22]

Внедрение щелочных металлов влияет на перенапряжение водорода, как это показано для свинца, серебра, цинка, кадмия. Скорость внедрения зависит от дефектности поверхности катода и потенциала. Дефектность поверхности растет со временем поляризации. Так как внедрение сопровождается обратным процессом — ионизацией атомов щелочного металла, кристаллическая решетка на поверхности катода обогащается вакансиями. Внедрение в такую структуру облегчено, что ускоряет процесс. При продолжительной поляризации это приводит к разрыхлению поверхности катода и увеличению ее истинной площади. [c.46]

Уникальная среди металлов кристаллическая решетка Са, состоящая из атомных пар Саг, обусловливает необычные свойства металлического галлия — минимальную температуру плавления в ряду металлов подгруппы П1А, меньшую плотность кристаллов по сравнению с жидкостью, соответственно 5,9037 и 6,0947 г/см [c.344]

Типичные для металлов кристаллические решетки приведены на рис. 68. [c.109]

Физические и химические свойства. Природный галлий состоит из двух изотопов с массовыми числами 69 (61,2%) и 71 (38,8 /о). Светло-серый металл с синеватым оттенком [1]. В отличие от других металлов кристаллическая решетка галлия образована двух-78 [c.78]

В зависимости от изменения внешних условий (температуры и др.) у некоторых металлов кристаллические решетки могут перестраиваться, переходить из одной формы в другую. Например, обычное серебристо-белое олово имеет сложную кристаллическую структуру, устойчивую при температуре выше 13,5° С при более низкой температуре (особенно при больших морозах) кристаллическая решетка олова перестраивается и белое олово превращается в хрупкое серое, обладающее другими физическими свойствами. Точно так же железо, цинк, никель, кобальт, молибден и вольфрам могут переходить из одной кристаллической формы в другую, подвергаться аллотропическим превращениям. [c.302]

Свобода электрона ограничена столкновениями. Он не сталкивается с правильно расположенными в пространстве ионами и в периодическом поле сил движется как блоховская волна (см. (17.5)). Однако каждое нарушение строгой периодичности электрон воспринимает как препятствие — сталкивается с ним. Мерой свободы служит длина свободного пробега I — среднее расстояние, пролетаемое электроном без столкновений. Как мы уже отмечали, I а, где а — размер ячейки кристалла. Именно последнее неравенство — мера несвободы (или свободы) электрона. В следуюш,ей главе мы расскажем о длине свободного пробега несколько подробней, а здесь приведем выражение для удельной электропроводности сг металла, кристаллическая решетка которого имеет кубическую симметрию (вывод мы опускаем) [c.322]

Простые вещества. В ряду Се—5п—РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий — серебристо-бе-лый с желтоватым оттенком, внешне похож на металл, но имеет алмазоподобную решетку. Олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде 3-модификации белое олово), устойчивой выше 13,2°С это — серебристо-белый металл, кристаллическая решетка его тетрагональной структуры с октаэдрической координацией атомов. При охлаждении белое олово переходит в а-модификацию серое олово) со структурой типа алмаза (пл. 5,85 г/см ). Переход р -сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6%), в связи с чем олово рассыпается в порои]ок. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба. [c.422]

Наиболее характерны для металлов кристаллические решетки с большим координационным числом, где каждый ион чаще всего [c.301]

Медь (Си). Атомный вес 63,54. Чистая медь имеет характерный красный цвет. У этого металла кристаллическая решетка гранецентрированного куба. Удельный вес меди 8,92 г/сж , температура плавления 1083" . Медь растворяется в азотной и горячей серной кислотах. Она обладает высокой пластичностью и хорошо обрабатывается давлением в холодном и горячем состоянии. На воздухе поверхность меди окисляется. Кубический коэффициент расширения меди между О и 500° равен 540-10 . [c.38]

Из таблицы видно, что теплопроводность изменяется с температурой. Еще сильнее теплопроводность изменяется в зависимости от кристаллизации металла. Кристаллическая решетка зависит от химического состава металла, в котором часто имеются незначительные примеси других металлов, что снижает его теплопроводность (теплопроводность металлов и сплавов при различных температурах приведена в табл. 7). [c.254]

До последнего времени предполагалось, что эти металлы непосредственна соединяются с водородом, образуя гидриды, имеющие формулу ККд, но в настоящее время имеется много данных, указывающих на то, что эти гидриды являются промежуточными соединениями, в которых водород (в атомарной или в ионной форме) помещается в промежутках между атомами металла кристаллической решетки [201]. Это поглощение водорода протекает медленно при комнатной температуре и быстро при 300°С получающиеся соединения — аморфные хрупкие вещества, устойчивые в сухом воздухе, но загорающиеся в присутствии воды. Водород удаляется из них полностью нагреванием до 1000° С в вакууме. [c.86]

Цеолиты представляют собой кристаллические алюмосиликата общей формулы Меа/пО А12О3 и 8102 р Н 2О, в которых Ме обозначает либо одновалентные щелочные п = 1), либо двухвалентные щелочноземельные (и = 2), либо другие специально введенвые металлы. Кристаллическая решетка цеолитов образуется цепочками тетраэдров [(81, А1) О4], соединенных общими атомами кислорода. [c.40]

В металлах кристаллическая решетка состоит частично из атомов и положительно заряженных ионов и некоторого количества адектронов, которые перемещаются в пространстве между узлами решетки. Правильнее было бы говорить, что эти нелокализован-пые электроны способны передви- 2 3 [c.181]

П. А. Ребиндером показано, что эффективным коллекторным действием обладают лишь такие ПАВ, которые способны химически реагировать полярными группами с поверхностными атомами металлов кристаллической решетки минералов. При этом происходит химическая фиксация адсорбционного слоя за счет образования поверхностных химических соединений, например солей — при взаимодействии карбоксильных или сульфогрупп ПАВ с атомами металлов поверхностного слоя минеральных частиц. К таким веществам относятся олеат натрия и олеиновая кислота, соли жирных кислот, алкилсульфаты, алкилбензол-сульфонаты, ксантогенаты и др. Такие коллекторы вызывают резкое падение смачиваемости, при достаточной концентрации приводя к инверсии смачивания (рис. 62). [c.167]

Цеолиты представляют собою кристаллические алюмосиликаты общей формулы Ме2/ -А120з-7г310з-/)Н20, в которых Ме обозначает либо одновалентные щелочные п = 1), либо двухвалентные щелочноземельные или другие п = 2) металлы . Кристаллическая решетка цеолитов образуется цепочками тетраэдров [(Si, Л1)04], соединенных общими атомами кислорода, как это видно из рис. 1.1. [c.13]

Что касается металлической связи, то здесь мы ограни-чимся только тем, что в металлах кристаллическая решетка построена из катионов. В промежутках совершенно свободно . движутся электроны, заполняющие это пространство как газ ( электронный газ ). Высокая тепло- и электропроводность металлов вызывается высокой подвижностью электронов. Представление об электронном газе имеет некоторое значение и в органической химии, особенно при объяснении и расчете поглощения света красителями. Речь об этом пойдет ниже. [c.17]

Несколько сложнее обстоит дело, когда нужно контролировать постоянную концентрацию ионов водорода, так как нет металла , кристаллическая решетка которого состояла бы из этих ионов. Однако, как показали работы советского электрохимика Б. Н. Никольского, обойти это затруднение можно с помощью обычного стекла. По мнению Никольского, структуру стекла можно представить в виде силикатного скелета, в который довольно свободно входят ионы щелочных металлов, например натрия. При погружении стекла в раствор кислоты находящиеся вблизи поверхности ионы натрия переходят в раствор, а их место занимают ионы водорода. Таким образом, стеклянньиг электрод начинает играть роль водородного электрода, к которому применимо уравпоппс Нерпста. Иначе говоря, потенциал стеклянного электрода меняется при изменении концентрации кислоты в растворе п, следовательно, такой электрод может с успехом применяться для автоматического регулирования процессов, для которых необходима постоянная концентрация ионов водорода. [c.40]

В отличие от металла кристаллическая решетка соли состоит из разноименно заряженных ионов. Например, в решетке кристалла ЫаС1 каждый положительно заряженный ион (катион <71) окружен со всех сторон отрицательно заряженными ионами (анионами 92), и наоборот. Следовательно, решетка такого типа [c.8]

Из двойных солей можно отметить еще квасцы, которые образуются в результате взаимодействия сульфатов одновалентных металлов с сульфатами трехвалентных металлов. Кристаллическую решетку, например, калиево-алюминиевых квасцов -Ка504 А12(504)з 241 20 составляют ионы [К(0Н2)в] (гидратированные ионы калия), [А1(0Н2)в] (гидратированные ионы алюминия) и сульфат-ионы При растворении в воде эти ионы переходят в раствор и в растворе обнаруживаются все реакции, характерные для составных солей квасцов (в нашем случае — сульфата калия и сульфата алюминия). [c.28]

Интересный пример фаз переменного состава наблюдается в системах редкоземельный металл—водород [279]. Лантан, церий, неодим и празеодим образуют индивидуальные гидриды МеНа, МеНд и в области между ними фазу переменного состава. Эта гидридная фаза для церия и ближайших к нему элементов имеет гранецентрированную кубическую решетку металла, в тетраэдрические и октаэдрические поры которой поступает водород. Более тяжелые редкоземельные металлы, например гадолиний и самарий, дают две гидридные фазы на основе МеНз — с кубической гранецентрированной решеткой и МеНд — с гексагональной. Совсем иначе ведут себя в отношении водорода иттербий и европий. Оба они обладают заполненными ячейками /-уровня, европий — одним электроном, иттербий — двумя. Это ведет к тому, что европий и иттербий дают лишь по одному гидриду, соответственно ЕиНд и УЬНз со значительным сжатием решетки. Гидриды европия и иттербия, в противоположность дигидридам других редкоземельных металлов, обладают такой же высокой степенью электроотрицательности водорода, что и гидриды щелочноземельных металлов. Кристаллическая решетка у них такая же, как у гидрида стронция, — орторомбическая. [c.55]

Большего внимания заслуживает предположение, высказанное еще в работе [1], приписывающее главную роль в появлении окраски возможности отщепления одного из электронов свободной пары азота в аминогруппе —NHa. Отщепленный электрон, по мнению авторов, присоединяется к валентно-ненасыщенным атомам металла кристаллической решетки. Зтому предположению ниже дается более солидное обоснование, чем приведенное выше высказывание общего характера. [c.180]

Металл Кристаллическая решетка Топологический тип и другие сведения о поверхности Фермн [c.388]

Металл Кристаллическая решетка Топологический тип и другие сведения о поверхности Фермн и З-Э-О Щ А, к д гз а 2 г з СП сс о -а СЗ Л = к о 35. 1 а к- 2 а 5 Г5 г -в-[Т и хь о с-й о а X си Прь ьк чанкя [c.390]

Цеолиты представляют собой кристаллические алюмосиликаты общей формулы Мва/иО-AlaOg-ге SiOj-р HjO, в которых Me обозначает либо одновалентные щелочные (/г = 1), либо двухвалентные щелочноземельные (п = 2), либо другие специально введенные металлы. Кристаллическая решетка цеолитов образуется цепочками тетраэдров [(Si, А1) O4I, соединенных общими атомами кислорода. [c.40]

Характер изменения механических свойств с понижением температуры различен у разных материалов. Наибольшие изменения механических свойств претерпевают сплавы на основе железа, в значительно меньшей степени меняют пластические свойства цветные металлы и сплавы. Стали мар-теиситного, перлитного и переходных классов, имеющие кристаллическую решетку объемноцентрированного куба, склонны к хладноломкости. Стали аустенитного класса и цветные металлы (кристаллическая решетка гранецентрированного типа) хладноломкости подвержены в значительно меньшей степени. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология