Порфирексид

Нитроксильные радикалы традиционно наз. азотокисями или нитроксидами из-за их формального сходства с тривиальными оксидами аминов. Представитель этой группы-т. наз. порфирексид представляет собой р-римые в воде кирпично-красные кристаллы его строение м. б. представлено суперпозицией неск. валентно-таутомерных структур, напр. [c.155]

Существование Р. с. постулировалось в 19 в. Первый долгоживущий Р. с. [трифенилметил ( ( Hj)3 ] обнаружен в р-ре в 1900 М. Гомбергом. В 1901 О. Пилоти и Б. Шверин получили нитроксильный радикал гетероциклич. природы порфирексид, но не идентифицировали его как Р. с. В 1911-22 Г. Виландом разработана химия ароматич. нитроксильных радикалов и диариламинильных радикалов. [c.156]

Хорошо изучена химия порфирексида [250]. Показано, что стабильный радикал порфирексида с меченым атомом азота, получаю- [c.33]

Это кирпично-красное вещество, названное порфирексидом (по причине сходства его окраски с мурексидом — аммониевой солью пурпуровой кислоты), по своим химическим свойствам напоминает двуокись азота и соль Фреми. В отличие от последних порфирек-сид легко вытесняет хлор из соляной кислоты, взаимодействует с азотной кислотой, со щелочами, а при реакциях с хлором дает моно- и дихлорпорфирексиды, например [c.13]

Последующие работы по изучению магнитной восприимчивости [41, спектров ЭПР [5,6] и окислительных потенциалов [7] подтвердили свободнорадикальную природу порфирексида. [c.14]

Этот стабильный органический свободный радикал — более сильный окислитель, чем окись азота. Окислительные свойства порфирексида (Е = 0,725 в) проявляются в реакциях с иодистоводородной кислотой, пирокатехином, гидрохиноном, пирогаллолом, аскорбиновой кислотой, иистеином, щелочными растворами фор.малина, глюкозы и фруктозы. Все эти окислительные процессы югут быть представлены одноэлектрон ной схемой [c.14]

Спектр ЭПР порфирексида триплетен с расщеплением между колшонентами около 11 э, однако сверхтонкая структура компонент триплета не поддается однозначной интерпретации. Хауссер полагает, что сложность СТС спектра можно объяснить наличием в растворах порфирексида равновесия между несколькими валентно-таутомерными его формами [8,121. [c.14]

В 1903 г, Пилоти и Фогель, действуя на порфирексид гидразином, а затем феррицианидом калия, получили темно-голубое кристаллическое соединение, названное и>и1 порфириидином [1 HN,, /NH [c.36]

Порфирексид и порфириндин. Вещества эти были предложены в качестве окислительно-восстановительных индикаторов Куном и Франке которые нашли, что окислительные формы этих веществ ведут себя, как свободные радикалы. Красный порфи [c.160]

При 18° и pH = 7,0 нормальный потенциал этого индикатора равен +0,725 вольта, и он возрастает на 0,053 вольта с каждым понижением pH на единицу. Надо брать довольно большое количество индикатора, так как порфирексид слабо окрашен. [c.161]

По-видимому, аналогичным образом происходит хлорирование стабильного радикала порфирексида, который существует в тауто-мерных формах (см. гл. 4 [2], с. 214) [c.84]

Порфирексид (т. I, стр. 153), т. е. одна половина бирадикала, который только что рассматривался, а также сходное с ним по строению красное соединение, получающееся при окислении окисью серебра продукта конденсации двух молей ацетона с двумя молями фенилгидроксиламина [273, 274], — парамагнитны [c.424]

Внутримолекулярное взаимодействие нитрильной и аминогрупп (1987) -- [ c.33 , c.34 , c.37 ]

Свободные иминоксильные радикалы (1970) -- [ c.13 , c.36 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.160 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.424 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология