Формы окислительных процессов

Формы окислительных процессов [c.209]

Если поверхность не слишком велика, то образование поверхностных окислов заметно не изменяет среднего состава вещества. Но поверхностные его свойства могут сильно изменяться. Поэтому поверхностное окисление следует выделять как самостоятельную форму окислительных процессов. [c.212]

Молекулярный механизм низкотемпературного окисления выяснен мало. Несомненно, что он различен не только для разных форм окислительных процессов и разных веществ, но изменяется и по мере развития [c.250]

Электродвижущие силы. Электродные процессы как в гальванических элементах, так и при электролизе всегда связаны с изменением заряда атомов (ионов) или атомных групп, т. е. представляют собой окислительно-восстановительные реакции. Для получения электрического тока необходимо провести окислительно-восстановительную реакцию в такой форме, чтобы процессы окисления и восстановления происходили раздельно (на разных электродах) и в результате этого электроды переводились бы в такие состояния, при которых электрические потенциалы их были различны. [c.415]

Воздействие реактивных топлив на резиновые технические изделия, применяемые в топливной системе самолетов и двигателей (манжеты, втулки, прокладки и др.), и герметики, приводящее к их старению (потеря эластичности и формы, появление трещин и выкрашивание), отмечается в присутствии гидропероксидов — продуктов окисления топлив. Антиокислители, присутствующие в гидрогенизационных топливах предотвращают окислительные процессы в топливах, тем самым и воздействие их на резиновые технические изделия и герметики. Можно применять более стойкие к окислению резины. В соответствии с комплексом методов квалификационной оценки степень воздействия топлива на резиновые технические изделия и тиоколовые герметики оценивают по пределу прочности и относительному удлинению резины, ее работоспособности, а также изменению твердости герметика. [c.57]

В тех случаях, когда на одном и том же электроде возможно протекание двух или большего числа процессов, наиболее вероятен тот, осуществлен 1е которого связано с минимальной затратой энергии. Это означает, что на катоде восстанавливаются в первую очередь окисленные формы окислительно-восстановительных систем с наибольшим электродным потенциалом, а на аноде окисляются восстановленные формы с наименьшим электродным потенциалом. [c.156]

Обычно постановка подобных исследований преследует получение количественных зависимостей для скоростей реакций газификации углерода с помощью окислительной или восстановительной реакции и для оценки основной характеристики—энергии активации, определяющей зависимость этих реакций от температуры. Это удается сделать в тех случаях, когда аналитическим путем оказывается возможным отделить воздействие гидродинамических (диффузионных) факторов от кинетических. Однако подкупающая простота геометрической формы канала не является решающей, так как форма и поперечные размеры канала по мере хода реакции достаточно быстро изменяются, особенно в случае окислительной реакции, меняя гидродинамические характеристики. К тому же картина затемняется изменением газовых концентраций по длине канала, а в случае окислительного процесса, как уже указывалось, еще и протеканием побочных реакций. [c.98]

Шероховатость поверхности трения зависит от условий получения образцов полимера. Так, для образцов, полученных формованием, микрогеометрия поверхности обусловлена микрогеометрией поверхности пресс-формы. Если полимер получен на предельно гладких поверхностях осаждением из раствора, плавлением и пр., то важен вклад надмолекулярных структур. Большое влияние на структуру поверхности полимера оказывают процессы окисления, обусловленные действием кислорода воздуха или озона, причем каучуки более подвержены окислительным процессам, чем термопласты. [c.543]

Возрастание интенсивности окислительных процессов в тканях, например при усиленной мышечной работе всегда связано с более полным извлечением кислорода из крови. Кроме того, при физической работе резко увеличивается скорость кровотока. Зависимость между степенью насыщения гемоглобина кислородом и Р ,, можно выразить в виде кривой насыщения гемоглобина кислородом, или кривой диссоциации оксигемоглобина, которая имеет 8-образную форму и характеризует сродство гемоглобина к кислороду (рис. 17.6). [c.593]

Ингибирование окислительных процессов. Существует несколько способов ингибирования окислительной деструкции парентеральных препаратов насыщение растворов инертным газом с целью удаления кислорода, введение в состав лекарственной формы антиоксиданта (А). [c.644]

Сильное влияние на направление окислительного процесса оказывает и материал реактора. Данные об окислении этилена в реакторах одинакового размера и формы, но изготовленных из разных материалов, приведены в табл. 34. [c.195]

Катализатор для нового окислительного процесса должен обладать следующими свойствами 1) способностью легко окислять HgS, абсорбируемый раствором, а в восстановленной форме — легко окисляться воздухом для полной регенерации 2) хорошей растворимостью 3) термической стойкостью 4) расход его должен быть незначительным 5) он не должен окрашивать серу, образующуюся в качестве побочного продукта очистки [c.222]

Принципиально для конструирования гальванического элемента и яревращения убыли изобарно-изотермического потенциала — ДОг лри электрохимическом процессе в электрическую форму энергии можно использовать любую окислительно-восстановительную реакцию ионного типа. Рассмотрим работу никелево-цинкового (N1—2п) гальванического элемента (см. рис. 27). Электрический ток в нем возникает вследствие окислительного процесса, протекающего на границе Zn — раствор, содержащий ион Zп + (на цинковом электроде), и восстановительного на границе N1 — раствор, содержащий ионы N 2+ (на никелевом электроде). Цинковая и никелевая пластинки, опущенные в растворы своих солей, посылают в раствор разное количество ионов. Прн установившемся равновесии разность потенциалов на границах 2п — раствор и N1 — раствор по величине ле равна одна другой. Поверхность цинка имеет больший отрицательный заряд, чем поверхность никеля. Цинк обладает большей способностью посылать свои ионы в раствор, чем никель. При процессе 2п = 2п +-Ь2е —ЛОт больше, чем —АСг при процессе N1 = = Ы12+-(-2( . Когда цинковую пластинку с никелевой соединяют -проводником первого рода — медью, электроны с цинка перетекают а никель. Равновесие двойного электрического слоя на никелевом электроде нарушается, электродный процесс принимает обратное направление, иоиы N1 + из раствора переходят на никелевую пластинку. Нарушенное равновесие восстанавливается за счет того, что в раствор поступает новая порция ионов Zn + и разряжается эквивалентное число ионов N1 +. Снова возникает разное количество зарядов на цинковой и никелевой пластинках и переход электронов и т. д. В итоге на цинковом электроде протекает окислительный процесс Zп = Zп2+-t-2e(Zn). Электроны от цинковой пластинки переходят к никелевой 2e(Zn)- 2e(Ni). На никелевом электроде идет восстановительный процесс N +- -26(Ni) = N1. Запись пе(Ме) указывает, что электроны остаются в металле. [c.124]

К поглотителям, применяемым для окислительных процессов очистки газа, предъявляются определенные требования. Они должны легко окислять сероводород, а в восстановленной форме - 1) легко окисляться кислородом до полной регенерации 2) обладать высокой емкостью по окисляемому сероводороду 3) быть термически устойчивыми 4) быть нейтральными по отношению к углеводородным компонентам 5) дешевыми и недефицитными 6) коррозионно неактивными 7) нетоксичными. [c.193]

В основе метода лежит изменение потенциала окислительно-восстановительной системы при изменении соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм в процессе титрования. [c.687]

Наконец, при фосфорилирующем окислении энергия, высвобождаемая при электронном транспорте на молекулярный кислород и возникающая первоначально в форме АЦн+5 с помощью протонной АТФ-синтазы трансформируется в химическую форму в молекулах АТФ. В отличие от высших организмов, где достигнута высокая степень сопряжения между переносом электронов и фосфорилированием, т.е. этот путь предстает уже в сложившемся виде, у современных прокариот мы обнаруживаем различные пути переноса электронов и разные степени сопряжения электронного транспорта с фосфорилированием. Все перечисленные типы окислительных процессов с участием О2, протекающие в высокоорганизованной клетке, обнаруживаются и у прокариот. [c.346]

Из этого общего уравнения можно получить уравнения для двух разобранных ранее частных случаев. Если в системе перед электролизом имеется только окисленная форма деполяризатора, то имеет место только процесс восстановления, и 7 = 0. При этом условии уравнение (28) переходит в уравнение (8), т. е. в уравнение катодной волны, которая регистрируется над нулевой линией гальванометра. Наоборот, при наличии в системе только восстановленной формы деполяризатора = О, и при этом условии уравнение (28) принимает вид уравнения анодной волны окисления [211, которая регистрируется под нулевой линией гальванометра. Если в системе присутствуют обе формы окислительно-восстанови-тельной системы, то волна описывается уравнением (28) и располагается по обе стороны от нулевой линии гальванометра. Отношение предельного катодного тока к предельному анодному току равно отношению концентраций окисленной и восстановленной форм, умноженных па корень квадратный из соответствующих коэффициентов диффузии. Величина катодного или анодного тока на графике дается длиной перпендикуляра, опущенного из соответствующей точки кривой на нулевую линию гальванометра I = 0). Для потенциала, соответствующего 1 = 0, уравнение (28) позволяет получить выражение [c.115]

Первой обобщающей теорией окислительных процессов была перекисная теория А. Н. Баха, по которой главная роль приписывалась промежуточным нестойким формам — перекисям и радикалам. Эта теория послужила основой для развития цепной теории окисления органических веществ, разработанной Н. Н. Семеновым и его учениками. Анализ экспериментальных данных по исследованию механизма гетерогенного каталитического окисления показал наличие лабильных промежуточных форм (вероятно, типа перекисных ион-радикалов), как и при гомогенном окислении. Поэтому для построения теории гетерогенного каталитического окисления органических веществ могут быть использованы некоторые положения цепной теории гомогенного окисления. [c.9]

Возможно, самым простым окислительным процессом, который может объяснить эти наблюдения, является процесс с удалением одного электрона из молекулы олефина с образованием молекулярного иона, аналогичного хорошо известным [ПО, 111] катион-радикалам, найденным в кислотных растворах ароматических соединений с конденсированными бензольными ядрами. Такие ионы характеризуются парамагнетизмом и тем, что как спектры ЭПР, так и оптические спектры катион-радикала данного углеводорода имеют большое сходство со спектрами ЭПР и оптическими спектрами соответствующих анион-радикалов, полученных при реакции с щелочными металлами в подходящих растворителях [112]. Возможность того, что промежуточная форма, ответственная за полосу 6050 А, была катион-радикалом, подверглась дальнейшему исследованию. [c.82]

В зависимости от условий окисление может принимать разные формы — низкотемнературпого выветривания, истлевания вследствие жизнедеятельности микробов, горения или взрыва. Существует еще много других форм окислительных процессов. Все они значительно отличаются друг от друга по температурным интервалам, скоростям и результатам, к которым они приводят (табл. 80). [c.209]

Установлено, что с возрастанием инте1сивности окислительных процессов в керогене снижается содерясание водорода от 8—10 до 3—4 % (масс.), и небольшие концентрации его переходят в сорбированную форму с породой, образуя оргаио-мииеральный комплекс. Процесс окисления органического вещества сопровождается его осернением иногда до 8—10% (масс.). [c.33]

Проведение процессов электрохимическим путем дает возможность определить наиболее важные характеристики реагирующих компонентов. Такой характеристикой, например, для элемента А является энергия сродства высшей степени окисления Аокпс. с электронами при переходе в определенную восстановленную форму Авосст, Интенсивность притяжения электронов к окисленной форме Аокис, при переходе ее в восстановленную форму можно измерить и выразить в форме окислительного потенциала в вольтах. Чем больше его величина, тем более сильным окислителем является Аокис, [c.349]

На рис. 8.10 приведена предложенная Хиллом и Бендаллом схема образования АТФ и НАДФН. Этот рисунок скорее демонстрирует энергетику процессов в форме окислительно-восстановительных потенциалов, чем механизм фосфорилирования АДФ и восстановления НАДФ. Верхняя часть шкалы соответствует отрицательным потенциалам (сильно восстанавливающие пары), а нижняя — положительным потенциалам (сильно окисляющие пары). Электрон спонтанно переносится от восстанавливающей части одной пары к окисляющей части ниже распо- [c.234]

Окислительная обстановка осадконакопления является причиной глубокой окислительной деградации и необратимых потерь исходного ОВ. Под влиянием окислительных процессов состав ОВ претерпевает значительные изменения. Из него выводятся лабильные компоненты и накапливаются продукты окисления — гуминовые кислоты. В итоге даже типично морское ОВ приобретает гумусовый облик (гумоидный тип, по О.А. Радченко, В.А. Успенскому). Это ОВ образует богатый кислородом кероген третьего типа по Б. Тиссо и Д. Вельте. Обычно концентрация такого ОВ в породах невелика. В том случае, когда по тем или иным причинам в осадок попадает сравнительно много ОВ, оно представлено в основном детритными формами или углистыми включениями, и потому его нефтематеринский потенциал крайне низок. Оно генерирует главным образом газ и небольшое количество жидких УВ. Весь облик образовавшихся из этого ОВ нефтей (чаще всего конденсатов) несет в своем составе прямые или косвенные признаки окисленности. [c.126]

На диаграммах такого типа указывается лишь общая химическая форма рассматриваемого элемента. Чтобы установить напряжение, соответствующее различным окислительно-восстанови-тельным превращениям элемента, необходимо еще учесть изменение его степени окисления, т. е. величит1у п, входящую в уравнение (16.3). Простой способ проверки диаграммы Латимера заключается в умножении электрохимического потенциала каждой стадии окисления Е° на соответствующее этой стадии изменение степени окисления п. Например, для четырех стадий приведенной выше диаграммы произведение Е ° п равно соответственно — 1,63, — 3,26, — 2,40 и —2,38 В, что дает в сумме — 9,67 В. Окислительному процессу, приводящему от С1(0) непосредственно к l(VII), отвечает произведение Е° -п = = — 1,38-7 = — 9,66 В. Удобство таких диаграмм заключается в том, что они содержат в сжатой форме большую информацию. [c.294]

В. Окисление супврокоид-анионом. Супероксид-анион 0 , однозлектронно восстановленная форма (кислорода, обнаружен на поверхности различных ка тализаторов окисления. Кроме того, он является активной частицей в биохимических окислительных процессах, ускоряемых оксигеьазой и оксидазой. Эти ферменты, содержащие металлы, такие, как Си, Ъп, Мп и Ге, как известно, способсгауют диспропорционированию аниона 0 До молекулярного кислорода и пероксида водорода [ 46]. Изучение механизма взаимодействия О с комплексами переходных металлов необходимо для понимания принципа действия таких супероксиддисмутаз. [c.214]

Окислительные процессы — процессы, основанные на необратимом превращении поглощенного сероводорода в элементную серу. Примерами этих процессов могут быть процессы Джиаммарко—Ветрокок или Стретфорд. В первом процессе в качестве поглотителя используется горячий раствор мышьяковых солей щелочного металла. Во время процесса поглощенный НгЗ окисляется в элементную серу. В отношении СОг этот процесс является обычным циклическим сорбционным процессом. Основным недостатком процесса является высокая токсичность применяемого поглотителя. В процессе Стретфорд в качестве поглотителя применяют водный раствор натриевых солей двух форм антрахинондисульфокислот. [c.33]

Вымывание металлов после захвата аэрозольных частиц каплями облачной воды или вследствие поглощения частицами аэрозолей кислот и их предшественников из газовой фазы формирует новые реакционные свойства дисперсной фазы растворенные компоненты могут выступать в качестве катализаторов гомогенных жидкофазных окислительных процессов. Спектральные исследования показывают, что ионы железа присутствуют в атмосферных каплях в основном в виде аквакомплексов типа [Ге(0Н)(Н,0)5Г", [Ге(0Н)(Н20),] [Ге(30з)(Н20),Г, а ионы Си N1 " - в форме гексааквакомплексов. Такие комплексы активно поглощают свет в широком спектральном диапазоне с образованием свободных радикалов [c.143]

Бопьшин( тво исследователей считает, что необходимым условием образованин керогена сланцев является сохранение липидного вещества в форме углеводородов ипи жиров. Первоначально при седиментации водорослевого материала протекали окислительные процессы с образованием функциональных полярных групп, благодаря чему развиваются адсорбция и хемосорбция минеральных компонентов как приносимых с суши глин, так и растворимых в водгх, в частности карбонатов. Стадийность образования сланцев соответствует в целом стадиям литогенеза, однако имеет свою специфику как а самом процессе, так и а терминологии. [c.33]

В конце XIX в. была создана так называемая перекисная теория, которая обосновывала возможность участия в окислительных процессах молекулярной, или перекисной, формы кислорода. Эта теория учитывала прочность. молекулы кислорода, для разрыва которой на атомы требуется значительная энергия (приблизительно 117 ккал/моль), и разнообразные окислительные процессы, происходящие при низких температурах (аутоокисленне). [c.267]

Изоаллоксазин, имеющий ярко-желтый цвет, получил название ф л а в и н (от лат. 1ауиз — желтый) и соответственно витамин Ва — название рибофлавин. Ответственной за окислительно-восстановительный процесс является изоаллоксазино-вая система, способная присоединять два атома водорода (2Н) с образованием восстановленной формы ФАДНг. Процесс обратим. [c.456]

Для вывода уравнения, связывающего высоту адсорбционной волны с определяющими ее факторами [278], рассмотрим поля-рограммы процесса восстановления с адсорбционной предволной, т. е. случай, когда сильнее адсорбируется восстановленная форма окислительно-восстановительной системы (выражения для противоположного случая могут быть получены аналогичным путем). [c.77]

Исследование окислительных реакций показывает условность приведенного выше деления реакций этого типа по методу их осуществления. Как показали работы Полякова [63], Эмануэля [64], Налбандяна [65], Воеводского [66] и других исследователей, гомогенное окисление углеводородов обычно начинается на стенке сосуда, т. е. процесс инициирования имеет каталитический характер. Как и во многих других цепных реакциях, разрушение активных форм, ведущих цепь, происходит также в значительной мере на стенке. В то же время, по данным Ковальского и Богоявленской [67], Еловича и Бутягина [15], Полякова [68], в определенных условиях окисление на катализаторах протекает гетерогенпо-гомо-генным образом с выходом реакции в объем. Для всех трех направлений окислительных процессов общими являются некоторые существенные особенности химизма реакции образование перекисных соединений, атомарного кислорода и др. [c.15]

По-видимому, прочно хемосорбированный углеводород служит инициатором цепной окислительной полимеризации на поверхности катализатора, которая приводит к образованию каких-то органических пленок, содержащих большое число атомов углерода. По электронно-микроскопическим данным Шехтер и Кушнерева [82] на поверхности пятиокиси ванадия во время окисления пропилена образуется чехол из высокомолекулярных углеводородов. Активной же формой, ведущей окислительный процесс, очевидно, является более слабо хемосорбированный углеводород. [c.49]

Этот метод применяется для аналитического опреде-лёния металлов. Определяемый металл может быть выделен в результате восстановительного процесса в элементарной форме на катоде, или в результате окислительного процесса в виде осадка окисла на аноде. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология