Первоначальная формулировка принципа Паули

На первый взгляд взаимосвязь между квантовомеханической трактовкой принципа Паули и его более обычным выражением через четыре квантовых числа не очень ясна. Однако легко показать, что первоначальная формулировка принципа Паули является одной из форм более общего выражения этого принципа посредством представления о симметрии. Если взять полную функцию основного состояния [c.178]

ПЕРВОНАЧАЛЬНАЯ ФОРМУЛИРОВКА ПРИНЦИПА ПАУЛИ [c.77]

Хотя метод Хартри можно несколько улучшить, введя пред положение, что данную орбиталь могут занимать не более двух электронов, все же это не более чем паллиатив — ведь орбитальная картина атома является всего лишь грубым приближением, а принцип Паули в его первоначальной форме применим только к таким системам, в которых электроны двигаются независимо друг от друга, т. е. можно считать, что электроны занимают определенные орбитали. Наша задача состоит в том, чтобы найти более общую формулировку принципа Паули. Для этого сначала придется обсудить некоторые дополнительные принципы, определяющие поведение атомных систем. [c.77]

Формулировка первоначального принципа запрета Паули в терминах антисимметрии полной волновой функции принадлежит П.А. Дираку (1926). [c.53]

При использовании слейтеровских детерминантов автоматически исключаются из рассмотрения симметричные функции, и, таким образом, с самого начала учитывается принцип Паули в его полной квантовомеханической формулировке. Первоначальная ограниченная формулировка принципа Паули о том, что состояние нельзя заполнить двумя электронами, пригодна только в однодетерминант-ном приближении. Действительно, в случае наличия в наборе двух идентичных спин-орбиталей детерминант (3.1.6) обращается в нуль (так как этот детерминант должен при этом условии иметь два одинаковых столбца). Следовательно, невозможно построить антисимметричную волновую функцию, которая описывала бы два электрона, находящиеся на одной и той же спин-орбитали. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология