Фосфор степени окисления

Соединения фосфора (V). Фосфор проявляет степень окисления +5 в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом [c.371]

Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5. [c.365]

Соединения со степенью окисления фосфора —3 [c.410]

Наиболее устойчива для фосфора степень окисления +1 [c.426]

Фосфор проявляет степень окисления +5 в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом [c.414]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Соединения со степенью окисления фосфора —3. При нагревании фосфор окисляет почти все металлы, образуя фосфиды. В зависимости от природы металла доля того или иного типа связи в фосфидах меняется в широких пределах. Так, фосфиды s-элементов И группы состава Э3Р2 можно рассматривать как ионно-ковалентные соединения. Они солеподобны, легко разлагаются водой [c.367]

Составьте формулы следующих соединении а) нитрида лития (соединения лития с азотом) б) сульфида алюминия (соединения алюминия с серой) в) фторида фосфора, в которых электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления. [c.47]

Аналогичное поведение обнаруживается и у элементов группы VA, но граница между металлами и неметаллами в этой группе проходит ниже. Азот и фосфор являются неметаллами, химия их ковалентных соединений и возможные состояния окисления определяются наличием пяти валентных электронов в конфигурации Азот и фосфор чаще всего имеют степени окисления — 3, -Ь 3 и +5. Мыщьяк As и сурьма Sb-семи-металлы, образующие амфотерные оксиды, и только висмут обладает металлическими свойствами. Для As и Sb наиболее важным является состояние окисления + 3. Для Bi оно единственно возможное, если не считать степеней окисления, проявляемых в некоторых чрезвычайно специфических условиях. Висмут не может терять все пять валентных электронов требуемая для этого энергия слишком велика. Однако он теряет три бр-электро-на, образуя ион Bi . [c.455]

У фосфора по сравнению с азотом энергия связей с рл-донорными атомами увеличивается, а энергии связей Э — Н и Э — С уменьшаются (табл. 44). Из возможных степеней окисления фосфора +5, +3, +1 и —3 наиболее характерна +5. [c.408]

Они проявляют в соединениях степень окисления —3, -1 3, +5. Степень окисления -Н5 у фосфора более устой- [c.78]

Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

Чем обусловлена высокая стабильность иона Р0 Одинаковы ли причины малой устойчивости ионов РО7 и Р0 Учесть координационное число атома фосфора в ионе, долю л-связанности между атомами кислорода и фосфора, степень окисления атомов фосфора. [c.152]

Следует заметить, что эта реакция эквивалентна восстановлению. Действительно, поскольку атом фосфора имеет низкую электроотрицательность (2,1 по шкале Полинга), то в производных фосфора степень окисления связанного с ним углерода равна нулю, что находится в согласии с результатами гидролиза таких соединений. [c.225]

В земной коре в соответствии с его устойчивой степенью окисления фосфор содержится в основном в виде фосфатов (V). Наиболее [c.365]

Когда элемент образует несколько рядов соединений, соответствующих различным степеням окисления, после названия соединения в скобках дается указание либо на валентность катиона (римской цифрой), либо на число атомов галогена, кислорода, серы или кислотного остатка в молекуле соединения (прописью). Например, железо хлористое (П1), фосфор хлористый трех), марганца окись (дву). При этом обозначение валентности дается обычно для менее характерных валентных состояний. Например, для меди в случае двухвалентного состояния указание на валентность опускается, одновалентная же медь обозначается так медь иодистая (I). [c.9]

Элементы группы 5А проявляют самые разнообразные свойства, от сильно неметаллических у азота до явно металлических у висмута. Азот и фосфор обнаруживают степени окисления от -Ь 5 до — 3. Фосфор, не столь электроотрицательный, как азот, чаще, чем азот, встречается в состояниях с положительными степенями окисления. Важнейшим источником азота служит земная атмосфера, в которой он существует в виде молекул N2- Наиболее важным промышленным процессом связывания N2 в соединения является процесс получения аммиака по методу Габера. Другой важный промышленный процесс, процесс Оствальда, используется для превращения МНз в азотную кислоту НМОз-Это сильная кислота и одновременно хороший окислитель. Соединения азота применяются как важные сельскохозяйственные удобрения. [c.330]

Белый фосфор — огнеопасное и чрезвычайно ядовитое вещество. Он легко загорается (возможно самовоспламенение), температура воспламенения 40 °С. Его легко зажечь, дотронувшись до него пробиркой с горячей водой. Горение сопровождается разбрызгиванием, попадание брызг горящего фосфора на кожу приводит к исключительно тяжелым ожогам. Отравление белым фосфором может происходить и через кожу, так как фосфор растворим в жировой ткани. Прн постоянном воздействии малых количеств фосфора происходит хроническое отравление организма, сопровождающееся разрушением костей. Сильно ядовиты также соединения фосфора низких степеней окисления. [c.413]

Внешний электронный слой атома фосфора содержит 5 электронов (3s 3p ). В соединениях соответственно проявляются степени окис-лепи.ч - -5, - -3 и —3. Высокие степени окисления предопределяют преимущественно ковалентный тип связи фосфора с другими элементами. В воде фосфор не растворяется и с ней не реагирует. На воздухе фосфор горит с образованием оксида фосфора (V) [c.125]

Не может, так как оба исходных вещества содержат азот и фосфор в максимальной степени окисления и пи одно из веществ не может быть окислено дальше. Здесь возможна лишь реакция обмена [c.227]

Все эти ионы имеют тетраэдрическое или искаженно тетраэдрическое строение. Учитывая различие в электроотрицательностях атомов, можно считать, что степень окисления фосфора в указанном ряду изменяется от —3 до +5. [c.412]

Фосфор имеет электронную конфигурацию [Ке]35 3р . Подобно азоту, он проявляет степени окисления, начиная от - 3 и кончая + 5. Благодаря более низкой электроотрицательности фосфор чаще, чем азот, встречается в положительных состояниях окисления. Более того, соединения, в которых фосфор имеет степень окисления + 5, не являются сильными окислителями, как соответствующие соединения азота. Соединения, в которых фосфор находится в состоянии окисления — 3, гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения азота. [c.321]

Здесь наблюдается постепенный переход ог типично основных оксидов натрия и магния к амфотерным, или промежуточным (алюминия), и к кислотным оксидам фосфора, серы и хлора. Этот пе-ре.ход сопровождается понышепием окислительного числа эле.мен-тов, образующих оксиды. То же наблюдается у оксидов одного и того же элемента в разных степенях окисления. Так, например, в ряду [c.126]

В каких пределах может изменяться степень окисления фосфора [c.94]

От какого элемента — от фосфора к сере или наоборот — будут смещаться электроны при образовании соединения между этими элементами Выведите формулу такого соединения между ними, в котором более электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления. [c.94]

Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой [c.327]

Определение степени окисления элемента в какой-либо молекуле сводится к простой арифметической операции, так как сумма степеней окисления атомов всех элементов, входящих в состав молекулы, равна нулю. Например, необходимо определить степень окисления фосфора в фосфорной кислоте Н3РО4. Поскольку у кислорода степень окисления —2, а у водорода -Ь1, то для нулевой суммы у фосфора степень окисления должна быть + 5[3 (-f 1) + 1 (+ 5) + 4 (- 2) = 0]. [c.89]

Для установления степени окисления элементов в соединениях можно пользоваться таблицей электроотрицательностей элементов (см. разд. 4.4.1). При этом следует иметь в виду, что при образовании хи.мической связи электроны смещаются к атому более электроотрицательного элемента. Так, относительная электроотрицательность фосфора равна 2,2, а йода 2,6, Поэтому в соединении PI3 общие электроны смещены к атома.м йода, и степеш окисления фосфора и йода равны соответственно Ч-З и -1. Однако в нитриде йода I3N степени окисления азота и йода равны -3 и -fl, поскольку электроотрицате,льность азота (3,07) выше элекроотрицательности йода. [c.262]

Алгебраическая сумма всех зарядов на атомах (или алгебраическая сумма произведений чисел атомов на их степень окисления), входящих в состав молекулы, равна нулю. Очевидно, чт неизвестная степень окисления одного из атомов в молекуле может быть определена с помощью подобного равенства. Так, исходя из формулы гидроксиламина NHjOH, в молекулу которого входят три атома водорода ( + 3) и один атом кислорода (—2), нетрудно сделат . вывод, что для сохранения электронейтральности молекулы атом азота должен иметь степень окисления —1. Рассуждая подобным же образом, мы найдем, что степень окисления фосфора в [c.141]

Одна[ко понятие степень окпсления очень полезно для классификации веществ и при состап.ленпи химических уравнений. Так, например, определив степень окисления фосфора в соедшгениях (НР "Оз) , НзР 04 и Н4Р2 07, мы видим, что эти соединения являются родственными и должны сильно отличаться по свойствам от соединения Н3Р+Ю3, в котором степень окисления фосфора другая. Особенно широко используется понятие степень- окисления при изучении окислительно-восстановительных реакций. [c.45]

Из фосфорных кислот, которые содержат фосфор в высшей степени окисления +5, наибольшее практическое значение имеют ортофосфорная и полифосфорные кислоты. Общая формула фосфорной и полифосфорных кислот пРгОб-/ гН20. Этих кислот (и их солей — фосфатов) известно очень много. По структуре полмфос-форные кислоты подразделяются на цепочечные и кольцевые. [c.418]

Каков тип химической связи в соединениях, формулы которых а) РНд б) Кз в) РСЦ г) СздРа Какова степень окисления фосфора и связанного с ним элемента в каждом из этих соединений [c.94]

Магнетитовая руда (магнитный железняк). Содержит железо в виде магнетита Рез04 (78,4% Ре), который можно рассматривать как состоящий из окс ов железа П и Ш ГеО РегОз. Степень окисления магнетита, то есть соотношение в нем оксидов железа, характеризуется отношением Геовщ РеО. Для чистого магнетита оно авно 2. В рудах, за счет окисления оксида железа (П), оно повышается до 7 и выше. Подобные руды называются мартитом. В наиболее распространенных рудах содержание железа составляет 50—60%, обычно они содержат серу и фосфор и трудно восстанавливаются. [c.51]

В соответствии с устойчивой степенью окисления фосфор находится в земной коре в основном в виде фосфатов (V). Среди последних наиболее распространены минералы фосфорит Саз(РО02, гидроксил-апатит Саб(Р04)з(0Н), фторапатит Сав(Р04)аР- Фосфор входит в состав животных организмов. Гидроксилапатиты составляют минеральную часть зубов и костей, а сложные органические производные фосфора входят в состав клеток мозга и нервов. [c.408]

В соответствии с полярностью связей в тригалогенидах фосфора они гидролизуются с образованием кислородных соединений фосфора и соответствующих галогеноводородов. Пентагалогениды дают при гидролизе фосфорилгалогениды. Экзотермич-ные реакции гидролиза РВгз и РСЬ дают фосфоновую кислоту, а в определенных условиях и другие кислоты фосфора в низших степенях окисления. Тригалогениды фосфора используются как апротонные растворители с хорошей сольватирующей способностью. [c.538]

С точки зрения критериев, обсуждавшихся в начале данной главы, висмут следует считать скорее металлом, чем неметаллом. Висмут обычно обнаруживает степень окисления + 3 и мало склонен проявлять высшее состояние окисления + 5, столь обычное для фосфора. Наиболее распространенным оксидом висмута является В120з. Это вещество нерастворимо в воде или в основном растворе, но растворяется в кислом растворе. Поэтому его относят к основным ангидридам. Как мы уже знаем, оксиды металлов характеризуются тем, что ведут себя как основные ангидриды. [c.327]

Поскольку для большинства неметаллов возможны и положительные, и отрицательные степени окисления, то для некоторых из них осуществляются реакции самоокисления — самовосстановления (диспропорционирования). Диспро-порционироваиие неметаллов протекает в водных средах и характерно для неметаллов промежуточной окислительной и восстановительной активности. Так, диспропорционируют фосфор, сера, селен, хлор, например [c.339]

Пниктогениды. К пниктогенидам относятся нитриды, фосфиды, арсениды и стибиды — соединения со степенью окисления элемента V главной подгруппы —3. В силу более высокой электроотрицательности и наименьшего радиуса атома азота среди нниктогенидов нитриды по своему составу и свойствам отличаются от производных фосфора, мышьяка и сурьмы, которые имеют и меньшее практическое значение. [c.342]

Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные SiH4, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]