Гипофосфаты

Гипофосфат натрия. Белый (в виде кристаллогидрата), при нагревании разлагается. Мало растворяется в холодной воде (гидролиз по аниону). Разлагается горячей водой, кислотами. Очень слабый восстановитель. Вступает в реакции обмена. Получение см. 316 , 327 . [c.171]

При обычных условиях фосфорноватая кислота не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств за счет фосфора (+4). Растворы ее солей — гипофосфатов — в воде вполне устойчивы. Из гипофосфатов хорошо растворимы в воде лишь соли щелочных металлов. [c.277]

Растворы ее солей — гипофосфатов — в воде вполне устойчивы. Из гипофосфатов хорошо растворимы в воде лишь соли щелочных металлов. [c.414]

Щавелевая кислота осаждает кристаллический нормальный оксалат тория [537] из слабокислых растворов. При действии оксалата аммония также образуется оксалат тория, но осадок растворяется в избытке реагента. При действии плавиковой кислоты или фторидов щелочных металлов на торий осаждается фторид тория. Сульфатами щелочных металлов торий осаждается в виде двойных сульфатов, перекисью водорода — в виде пероксида, растворимыми иодатами — в виде иодатов, ферроцианидами — в виде ферроцианида. Торий осаждается в виде ортофосфата, пирофосфата или гипофосфата при действии соответствующих солей щелочных металлов. [c.24]

Определение тория с гипофосфатом натрия [c.41]

Гипофосфат тория, осажденный при кипячении, плохо фильтруется. Аналогично ведут себя осадки после продолжительного стояния. При промывании проходят через фильтр. Поэтому рекомендуют [989] фильтровать через двойной фильтр (синяя лента). Осадки, выделенные на холоду, фильтруются лучше, однако при этом осаждение гипофосфата тория неполное. [c.41]

Для выделения следов тория используют гипофосфат висмута [1253]. [c.43]

Чувствительность метода при осаждении тория гипофосфатом натрия [1249] при использовании 6%-ного солянокислого раствора составляет 0,0001 г ТЬОг в 1 мл. Метод используют при анализе монацита [512, 1709]. [c.43]

Гипофосфаты. Нормальные соли гипофосфорной кислоты очень мало исследованы. Найденные растворимости для соединений N(1 и V (см. табл. 14) показывают, что они не отличаются от нормальных ортофосфатов и с этой точки зрения не имеют перед ними никаких преимуществ. Однако растворимость гипофосфата тория. [c.82]

Растворимость гипофосфатов рзэ в растворах НС1 при 25,0° С [407] [c.82]

ФОСФОРНОВАТАЯ КИСЛОТА (ги-пофосфатная кислота) Н4Р20,—четырехосновная кислота, бесцветные кристаллы, т. пл. 70° С. Соли Ф. к.— гипофосфаты применяются для изготовления медицинских препаратов. [c.266]

Гипофосфаты Ьп2(Р20е)з образуются при смешении растворов нитратов РЗЭ и гипофос( )ата щелочного металла. Растворимость гипофосфатов возрастает при уменьшении ионного радиуса РЗЭ. [c.62]

Может быть также получен окислением бромом натриевой соли диэтилфос-( )ористой кислоты, с последующнм окислением образовавшегося тетразтнл-гипофосфата т. кип. 147,5—148,5 при 3 мм нагреванием с серой при 160— 170° [c.189]

Фосфаты и арсонаты Фосфат висмута Фосфат циркония Пиро( юсфат тория Гипофосфат тория Гипофосфат урана (IV) Фитинат циркония Арсонат висмута Фениларсонат циркония [c.268]

Гипофосфат тория ТЬРгОб IIH2O получается при взаимодействии раствора нитрата тория с гипофосфатом натрия или с фосфорноватой кислотой [1186, 1249]. Гипофосфат тория — белый аморфный порошок, нерастворимый в воде, разбавленных или концентрированных кислотах и щелочах. Растворимость ТЬРгОб в AN H l при 25°, определявшаяся с применением Р 2 в виде меченого РаОб , равна 1,65- Ю М/л [1499] в 6 H I—2,1 Ю" М/л 1498]. Соединение прокаливается до пирофосфата тория [989, 1186]. [c.41]

Осаждение гипофосфата тория следует производить в растворах, содержащих в среднем 10% НС1 или 15—20% свободной H2SO4 для 0,2—0,25 г ТНОг. При этих условиях [989, 1470, 2104, 2105] с торием соосаждаются лишь Zr, Hf, Ti, Се и Однако влияние этих элементов довольно легко устранимо. Соосаждение титана снижается добавлением Н2О2 при этом одновременно достигается восстановление Се до трехвалентного состояния. Имеются, правда, указания [1729], что незначительные количества р. з. э. соосаждаЕотся с торием. [c.41]

Отношение ThOg Р2О5 в осадке гипофосфата тория равно 1 1 [989]. Если не требуется особенно большая точность, осадок [c.41]

Рекомендуется также [989] несколько более простой способ обработки осадка. В этом случае осадок гипофосфата тория прокаливанием переводят в пирофосфат. Последний смешивают с 10—15-кратным количеством смеси ЫагСОз-Ь КгСОз и сплавляют в платиновом тигле до получения прозрачного плава. После охлаждения его выщелачивают водой, и нерастворимый остаток отфильтровывают и промывают раствором соды, а затем 5%-ным раствором МН4ЫОз. При промывании одной водой осадок проходит через фильтр. Промытый осадок влажным озоляют в платиновом тигле и прокаливают в муфеле до постоянного веса. При этом получается не совсем чистая окись тория. Поэтому лучше всего подвергнуть окись повторному сплавлению, плав растворить в НС1, осадить оксалат тория щавелевой кислотой и прокалить до ТЬОг. Селективное осаждение тория в виде гипофосфата ТЬРгОб 11 НгО [c.42]

Осаждение тория пирофосфатом щелочного металла из —-0,3 N солянокислых растворов [506, 508, 567, 1173] или гипофосфатом в присутствии свободной минеральной кислоты [989, 2105] дает возможность отделить торий от трехвалентных р. 3. э. (см. стр. 39—41). В сернокислой среде рекомендуют применять гипофосфорную кислоту [989, 2105], так как в присутствии гипофосфатов могут осаждаться двойные сульфаты р. 3. э. цериевой подгруппы. [c.98]

Кристаллическую гипофосфорную кислоту получают по Зальцеру [1], разлагая сероводородом гипофосфат свинца, синтезированный из гипофосфата натрия (ом. ииже) [2] [c.583]

Полученное вещество суспендируют в мл концентрированной соляной кислоты, добавляют 7,0 г кристаллического гипофосфата натрия (МаНгРОг-НгО) и кипятят 15 мин. Раствор из желтого переходит в оранжевый. Прибавляют 150 мл горячей воды, охлаждают до комнатной температуры и выдерживают в холодильнике 2 ч. Выпавшие кристаллы отфильтровывают с отсасыванием, промывают 30 мл ледяной воды, двумя порциями этанола по 30 мл и двумя порциями диэтилового эфира по 40 мл. Высушивают на зоздухе. [c.148]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.277 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.135 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.135 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.677 , c.691 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.434 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.422 , c.425 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.429 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.438 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.445 , c.447 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.607 , c.619 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.868 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.438 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология