Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость малорастворимых соединений

    Влияние концентрации ионов водорода на растворимость малорастворимых соединений [c.92]

    Стандартный потенциал пары Hgl4 /Hg стал меньше нуля, поэтому в присутствии иодида металлическая ртуть растворяется в минеральных кислотах с выделением газообразного водорода Hg + 4i- + 2H+ = Hgir + H2 Существенное влияние на потенциал и направление реакции в редокс-системах оказывает образование малорастворимого соединения. Типичным примером является взаимодействие ионов u и 1 . Стандартный потенциал пары u " "/ u+ составляет 0,159 В, а пары I2/2I равен 0,536 В. Сравнение этих цифр показывает, что ионы u + не могут окислить в растворе. Однако Си и 1 образуют малорастворимое соединение ul, что резко снижает концентрацию ионов Си" (произведение растворимости ul равно 1,1-10 ). Активность ионов Си+ становится равной  [c.110]


Смотреть главы в:

Основы аналитической химии Издание 2 -> Влияние концентрации ионов водорода на растворимость малорастворимых соединений

Основы аналитической химии Издание 3 -> Влияние концентрации ионов водорода на растворимость малорастворимых соединений



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Влияние концентрации

Влияние концентрации ионов

Влияние концентрации ионов водорода (pH) на растворимость

Водород соединения

Водорода ионы

Водорода ионы концентрация

ИОНЫ И ИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Ионная концентрация

Концентрация влияние на растворимость

Концентрация водорода

Концентрация ионов

Растворимость ионитов

Растворимость малорастворимых

Растворимость малорастворимых соединений

Растворимость, влияние ионной сил

Растворимость, влияние ионной сил ионов

Соединение ионов

Соединения ионные



© 2024 chem21.info Реклама на сайте