Влияние концентрации ионов водорода (pH) на растворимость

Влияние pH на полноту осаждения. Если осаждаемое вещество представляет собой малорастворимую соль сильной кислоты, то оно практически не растворяется в кислотах. Если же оно представляет собой соль слабой кислоты, то растворимость вещества в кислотах сильно увеличивается. Растворимость тем больше, чем больше концентрация ионов водорода и величина произведения растворимости и чем меньше константа диссоциации кислоты, анион которой входит в состав осадка. Следовательно влияние pH на растворимость различных осадков различно (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 38). [c.286]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА, ТЕМПЕРАТУРЫ И ПРИРОДЫ РАСТВОРИТЕЛЯ НА РАСТВОРИМОСТЬ ОСАДКА [c.58]

Влияние концентрации ионов водорода (pH) на растворимость [c.84]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость 113 [c.113]

Влияние концентрации ионов водорода и температуры на растворимость осадка [c.58]

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость трудно растворимых соединений [c.149]

Таким образом, влияние концентрации ионов водорода на процессы осаждения ионов органическими реактивами имеет довольно сложный характер. В наиболее простых случаях равновесие соответствует приведенному выше уравнению (1), и для полного осаждения необходимо уменьшить концентрацию ионов водорода до определенного предела. Однако при дальнейшем уменьшении концентрации ионов водорода иногда, как отмечено выше, возникают новые процессы, в результате которых растворимость осадка повышается. [c.112]

ВЛИЯНИЕ НА РАСТВОРИМОСТЬ ОСАДКА КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА, ТЕМПЕРАТУРЫ И РАСТВОРИТЕЛЯ [c.115]

Из уравнения (3) видно, что растворимость сульфида цинка обратно пропорциональна концентрации сероводорода в первой степени и пропорциональна квадрату концентрации ионов водорода, поэтому влияние pH раствора является более существенным. [c.138]

Обзоры, посвященные явлениям образования и старения химических осадков, в различных руководствах по химическому анализу 12—4] освещают в значительной мере лишь те условия химического осаждения, которые интересуют химиков-аналитиков. Рассматриваемые в этих руководствах общие вопросы (условия равновесия и активности электролитов и неэлектролитов в растворах, влияние концентрации ионов водорода, гидролиза анионов или катионов, комплексообразования и других факторов на растворимость осадков, их коллоидные свойства и т. д.) не поз-воляют оценить многих важных особенностей образования и старения химических осадков. [c.34]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА НА РАСТВОРИМОСТЬ 93 [c.93]

Влияние электролита на растворимость объясняется электростатическим притяжением между ионами осадка и противоположно заряженными посторонними ионами. Такие взаимодействия вызывают сдвиг равновесия реакции растворения. Важно понимать, что этот эффект наблюдается не только при равновесиях растворения — осаждения, но и при всех остальных видах равновесий. Например, данные табл. 5-3 указывают на то, что в присутствии хлорида натрия степень диссоциации уксусной кислоты значительно возрастает. Приведенные константы диссоциации были получены экспериментально измерением равновесных концентраций ионов водорода и ацетат-ионов в растворах, содержащих соль в указанной концентрации. В этом случае явное смещение равновесия также можно отнести за счет притяжения ионов электролита и заряженных ионов водорода и ацетат-ионов. [c.125]

Вследствие изменяющегося и неполностью известного состава растворенных веществ в почвенных водах случаи количественного применения классических концепций растворимости к удалению микроэлементов из выветренной массы почвы редки. Когда материал исходных горных пород является смесью основных и кислых пород, основные породы выветриваются обычно значительно быстрее, и на первой стадии выветривания доминируют процессы растворения, которые происходят в системе, где жидкая фаза обогащена бикарбонатами щелочноземельных металлов. По мере протекания процесса выветривания переход в раствор минералов основного характера уменьшается, а концентрация ионов водорода и трехвалентных катионов в почвенном растворе увеличивается. Влияние этого последовательного выветривания на минералогический состав почвы описано в работе [14]. [c.58]

Влияние концентрации ионов водорода на коэффициент расиределения в а к а д и я. Ванадий экстрагировали из растворов ме-тавападата натрия, подкисленных хлорной кислотой. Во всех опытах начальная концентрация ванадия составляла 0.01 г-ат/л, ионная сила растворов поддерживалась постоянной (р,=1.0) добавлением перхлората натрия. Экстрагирование проводили путем встряхивания заданных объемов исходного раствора и экстрагента в делительных воронках в течение 15 минут. Так как вторичные жирные спирты в воде практически не растворимы, то объемы несмешивающихся фаз не меняются после экстракции, поэтому в большинстве случаев коэффициент распределения рассчитывали на основании анализов водной фазы. [c.180]

Углеводороды могут изменять кинетику электрохимических реакций в зависимости от анионного состава электролита и концентрации ионов водорода- В растворе хлористого натрия и в растворе уксусной кислоты в присутствии индивидуальных углеводородов октана, бензола, циклогексана наблюдалось увеличение коррозионных потерь. Это объясняется наличием растворенного кислорода в углеводородах, что приводит к повышению содержания кислорода в системе и увеличению доли коррозионного процесса, протекающего с кислородной деполяризацией [21]. Увеличение коррозионных потерь в растворе хлортстого натрия составляло в среднем 20-30 %, а в водных растворах уксусной кислоты скорость коррозии возрастала заметнее, чем в растворе хлористого натрия. Наводороживание в присутствии сероводорода в обоих растворах уменьшается, что в работе [21] объясняется связыванием кислородом адсорбировавшегося водорода по реакции 1/2 О2 + 2Надс - НаО. В сероводородсодержащих растворах Na l количество диффузионно-подвижного водорода достигало 2,2 см /ЮО г. Введение малых добавок -6,25 % октана, циклогексана и нефти привело к его снижению до 1,2 1,0 1,4 см /ЮО г соответственно [21]. Бензол при этой концентрации оказывал меньшее влияние, однако в связи с более высокой растворимостью сероводорода в бензоле, чем в октане и тем более в циклогек- [c.32]

Влияние pH. Благодаря низкой растворимости большинства виниловых мономеров в воде окислительно-восстановительное инициирование применялось главным образом в эмульсионной полимеризации. Неожиданно оказалось, что в этих водных системах оптимальная величина pH зависит от природы полимеризующегося мономера. В случае персуль-фат-сульфитных систем, например, установлено, что акрилонитрил требует кислой среды, винилхлорид лучше всего реагирует при pH = 8, а скорость полимеризации стирола не зависит от pH, кроме случая низких концентраций ионов водорода [55]. [c.255]

Чаще всего в качестве буферных электролитов используются перхлорат натрия, хлористый калий и некоторые другие соли щелочных металлов (1 1). Для систем, в которых сильно меняется концентрация ионов водорода, перхлорат лития предпочтительнее перхлората натрия [197, 291]. Желательно, чтобы солевая среда могла давать только слабые комплексы с реагентами и не привносила ничего в изучаемые свойства например, среда должна мало поглощать при длинах волн, используемых при спектрофотометрических исследованиях. К сожалению, влияние компле-ксообразования на некоторые физические свойства раствора (например, на его электропроводность) может быть в значительной степени смазано в присутствии солевой среды. Важным фактором является растворимость буферного электролита, особенно при исследованиях в органических или смешанных водно-органических растворителях. [c.18]

В азотнокислой среде положительно заряженные ионы серебра сильно притягивают нитрат-анионы, а хлорид-ионы притягивают ионы водорода. Ясно, что в свою очередь ионы серебра и хлорид-ионы также испытывают взаимное притяжение. 1Поскольку концентрации ионов серебра и хлорид-ионов довольно. малы по сравнению с концентрациями ионов водорода и нитрат-ионов, ионная атмосфера иона серебра содержит преимущественно яитрат-ионы, а ионная атмосфера хлорид-иона преимущественно состоит из ионов водорода. Эти ионные -атмосферы частично нейтрализуют заряд иона серебра и хлорид-иона и таким образом уменьшают их взаимное притяжение. Если сила притяжения между Ag+ и С1 в азотной кислоте меньше, чем в чистой воде, то растворимость хлорида серебра в азотной кислоте должна быть больше. Это заключение является правильным такая простая картина помогает предсказать влияние посторонних электролитов на химическое равновесие. [c.219]

Пенициллин-селективный электрод можно использовать для определения концентрации пенициллина в диапазоне 10 -5-10 моль/л. pH пробы оказывает решающее влияние на работу электрода, так как концентрация ионов водорода влияет на растворимость и стабильность пенициллина, а также на активность фермента. При pH < 5 пенициллин малорастворим, а при pH > 8 нестабилен. Хоу и Пул [586] нашли, что оптимальная активность пенициллиназы наблюдается в диапазоне pH 5,8—6,8 для всех видов пенициллина, представленных в табл. 16.1. Наибольшая чувствительность и скорость установления потенциала электрода имеет место при pH 6 — 7, и, как обычно, для проведения анализа можно рекомендовать среднее значение pH 6,4. Электрод работает по крайней мере в течение двух недель, время отклика составляет от 15 до 30 с. По самой своей природе электрод чувствителен не только к ионам водорода, но и ко многим однозарядным катионам. Для того чтобы исключить влияние посторонних ионов, Куллен и др. [585] сконструировали новый пенициллин-селективный ферментный электрод, который изготовлен таким образом, что иммобилизация фермента происходит в результате адсорбции пенициллиназы на пористом стеклянном диске, который фиксируется на плоской поверхности стеклянного рН-электрода. Такой электрод чувствителен только к пенициллину и не меняет свой потенциал в присутствии однозарядных катионов. Кроме того, электрод проще [c.198]

Следует, однако, отметить, что численное значение a/R зависит не только от видовых особенностей, но и от условий роста и развития растений. С изменением этих условий изменяется, естественно, и отношение /R. Наиболее существенное влияние на эту величину оказывает реакция питательного раствора. Изменяя pH питательного раствора в пределах 4,0—7,0, Редиске и Селденс (Rediske а. Seldens, 1953) нашли, что по мере увеличения концентрации ионов водорода, концентрация стронция в корневой системе уменьшается. Это явление объясняется, по их мнению, тем, что в данном случае увеличивается растворимость стронция. Однако прямых доказательств они не приводят. Причина столь значительной концентрации стронция в корневой системе растений недостаточно еще выяснена. [c.119]

Последовательность реакций в растворах хлоридов аналогична последовательности в других растворах, в которых происходит образование питтингов за счет протекания автокаталитических реакций [46]. Анодная реакция в дефектных местах первоначально образованной окисной пленки приводит к локализованному залечиванию пленки илн росту плеики с соответствующим увеличением локальной концентрации ионов водорода. На этих участках увеличивающаяся кислотность стаиовгггся достаточной для образования растворимых анодных продуктов, в результате пленка разрушается локально и образуется питтииг. Изменения потенциала коррозии [3, 6, 15] коррозионной среды [2—4, 33], анодной или катодной поляризации [35], начального состояния поверхностной пленки [3] оказывают влияние на указанную последовательность реакций. [c.257]

Растворимость осадков тем больше, чем больше концентрация ионов водорода и величина произведения растворимости и чем меньше константа диссоциации кислоты, анион 1 оторой входит в состав осадка. Следовательно, влияние pH на растворимость различных осадков различно (см. гл. IV, 7). [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология