Растворимость малорастворимых

Таблица 8. Произведение растворимости малорастворимых веществ при 18—25 °С

Влияние ионной силы на произведение растворимости и, следовательно, на растворимость малорастворимого соединения передается уравнением (5.3). Величина Av2 , вычисляемая по соотношению (5.4), для процесса растворения ионных соединений всегда положительна и в соответствии с (5.3) с увеличением ионной силы растворимость малорастворимого соединения и его ПР возрастают. [c.83]

Определение растворимости и произведения растворимости малорастворимой соли [c.194]

Как влияют температура, pH, добавление одноименных ионов и посторонних электролитов на растворимость малорастворимых соединений [c.23]

Рис. д.65. Зависимость растворимости малорастворимого соединения АХ ог [c.193]

Какое действие оказывает индифферентный электролит на растворимость малорастворимых солей [c.55]

Итак, добавление хорощо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьщение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько [c.121]

Это уравнение в несколько иной форме было предложено И. Ф. Шредером (1890) для растворимости малорастворимых веществ (предельно разбавленные растворы) оно называется логарифмикой Шредера. [c.229]

Следствием этого является весьма важное правило, широко используемое в практике химического анализа. Растворимость малорастворимого электролита уменьшается, если его раствор со- [c.120]

Вычислить растворимость (в моль/л) следующих соединений в растворах электролитов и сравнить их с растворимостью тех же соединений в воде, указав в каждом случае, во сколько раз повысилась растворимость малорастворимого соединения (солевой эффект) [c.123]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.123]

Для определения растворимости малорастворимых веществ нужно интегрировать уравнение (VII, 16а) и при [c.231]

Требования к осаждаемой форме. П. Осаждаемая форма должна об ладать достаточно малой растворимо Стью, без. чего невозможно достижение практически полного осаждения определяемого иона (элемента). Как известно, растворимость малорастворимых электролитов характеризуется величиной их произведения растворимости (ПР). Опыт показывает, что в случае бинарных электролитов (т. е. соединений, каждая молекула которых образует при диссоциации два иона, например ВаЗО , Ag l и т. п.), практически полное осаждение может быть достигнуто лишь тогда, когда ПР осадка не превышает ЫО" . Поэтому соединения с ПР > >10 в качестве осаждаемой формы в гравиметрическом анализе, как правило, не применяются. Но, конечно, возможность или невозможность применения для указанных целей того или иного соединения зависит также от точности данного анализа. [c.67]

Точное значение растворимости малорастворимого электролита может быть получено с учетом ионной силы раствора, которая может достигать в ряде случаев значительной величины. Увеличение же ионной силы способствует увеличению растворимости труднорастворимого электролита. С увеличением ионной силы раствора уменьшаются активности ионов, т. к, усиливаются междуионные взаимодействия, что приводит к уменьшению доли [c.62]

Растворимость малорастворимых солей в растворах других солей можно точно определить путем измерения э.д.с. элементов типа [c.588]

Произведение растворимости малорастворимого соединения МрХ связано с его растворимостью простым соотношением. В насыщенном растворе (5.1) растворимость соединения МД составляет 5 моль/л и концентрация ионов в этом растворе будет равна [М] = р5 и [X] — дЗ. Подставляем эти значения в выражение произведения растворимости, принимая ПР° = ПР [c.83]

Прямая потенциометрия на основе металлических электродов применяется при изучении химических реакций осаждения— растворения и комплексообразования. Большое число величин произведений растворимости малорастворимых электролитов и констант устойчивости комплексных соединений определены именно с помощью этого метода. [c.27]

Такие измерения проводят, используя растворы с различными неэлектролитами. Результаты измерений и рассчитанные данные записывают в таблицы, аналогичные табл. 10 и П, причем в табл. 10 включают также данные, полученные при изучении растворимости малорастворимой соли в воде. [c.90]

Исходя нз значений ПР, мь" но вычислять растворимость малорастворимых электролитов в воде и растворах, содержащих другие электролиты. Значения ПР для ряда электролитов приведены в табл. 8 приложения. [c.142]

Изучение растворимости малорастворимого электролита кондуктометрическим методом. [c.212]

Опыт 3. Сравнение растворимости малорастворимых соединений. В пробирку с раствором нитрата свинца (II) прибавьте раствор сульфата натрия. Образовавшийся осадок отцентрифугируйте. К фильтрату добавьте раствор сульфида аммония. Смесь перемешайте. Объясните наблюдаемое. [c.32]

Термин солевой эффект имеет более широкую применимость. Под этим термином имеются в виду эффекты, вызываемые отличием коэффициентов активности участников реакции от единицы (увеличение силы кислоты, возрастание растворимости малорастворимых соединений и т. д.). [c.26]

Влияние давления на равновесие. Изменение растворимости малорастворимых жидкостей, вызванное изменением внешнего давления, [c.358]

Изменение стандартной энергии Гиббса при образовании осадка связано с произведением растворимости малорастворимого соединения уравнением, аналогичным уравнению (2.13) [c.84]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые копдуктометрические измерения успешно используют, напрпмер, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Влияние на растворимость малорастворимого соединения кислотности раствора и присутствия комплексообразуюших веществ. Часто наряду с реакцией осаждения в растворе могут протекать различные кислотно-основные реакции, реакции комплексообразо-вания, которые приводят к резкому изменению растворимости (растворимость может не только увеличиваться на несколько порядков, но может произсЯти и полное растворение осадка). Изменение растворимости при изменении кислотности раствора может быть связано либо с кислотными свойствами катиона, образующего осадок, либо с основными свойствами его аниона. Последний случай наиболее важен в гравиметрии. Например, при осаждении оксалатов наряду с реакцией осаждения [c.9]

Многие химические проблемы можно решить с помощью радиохимических методов исследования. Некоторые из этих проблем интересны для аналитических целей, например определение растворимости малорастворимых осадков, исследование соосаждения и адсорбции. В данной главе рассматриваются только радиохимические методы определения и индикации. [c.382]

Потенциометрия позволяет определить произведение растворимости малорастворимой соли. Например, для малорастворимой соли Ag l [c.288]

Б. ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ [c.85]

На основании полученных результатов делают вывод о влиянии органического компонента на растворимость малорастворимой соли. [c.90]

Таким образом, добавление хорошо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько увеличивается. Последнее явление получило название солевого эффекта. [c.80]

II трехкомнонептных системах и вывели формулу растворимости малорастворимого газа прп низком парциальном давлении пара растворителя [48]. Формула имеет вид [c.98]

Таким образом, растворимость малорастворимого электролита уменьшается, если его раствор содержит хорошо растворимый электролит, имеющий общий ион с малорастворимым электролитом (см. пример 71). Исключение из этого правила составляют случаи образования комплексных соединений. Так, Ag l хорошо растворим в концентрированной НС1 вследствие образования комплексного соединения HiAg lal. [c.62]

С помощью метода электрической проводимости легко можно вычислять также и произведение растворимости малорастворимых соединение . Га <, для бромида серебра можем записать [А +] = [Вг ] = 4,48 10 КМ0Л >/М . Зная кин-центрации ионов, нетрудно определить и произведение растворимости (ПР) [c.136]

Полнота (количественность) осаждения определяется растворимостью осаждаемого вещества во время образования, фильтрования и ппомывания осадка. Растворимость малорастворимого соединения зависит от многих факторов. Основные из них присутствие в осаждаемом растворе электролитов, кислотность раствора, присутствие комплексующих веществ, температура, природа растворителя. [c.7]

Определение растворимости малорастворимых соединений. Опыт показывает, что методом электрической проводимости наиболее удобно определять растворимость галидов ртути, серебра и других соединений. Рассмотрим определение растворимости на примере бромида серебра AgBr. Так как AgBr очень мало растворим, его степень диссоциации а в водном растворе должна быть близка к единице, т. е, недиссоциированная часть растворившегося AgBr весьма мала по сравнению с диссоциированной. Поэтому недиссоциированной частью можно пренебречь и считать, что а—1. [c.135]

Растворимость малорастворимой соли определяют путем измерения удельной электрической проводимости ее насыщенного раствора. Последний является настолько разбавленным, что можно допустить равенство его молярной электрической проводимости X предельной молярной электрической проводимости Ао А I Ао. Воспользовавшись этим допущением и преобразуя (V.16), для концентрации с (в моль/м ) исследуемого насыщенного раствора, имеем [c.265]

Таблицд 10. Результаты определения растворимости и произведения растворимости малорастворимых солей при 25 и 50 °С [c.88]

Следствием этого является весьма важное правило, широко используемое в практике химического анализа растворимость малорастворимого электролита уменьшается, если его раствор содержит хорошо растворимый электролит, имеюш,ий общий ион с малорастворимым электролитом. Обычно для более полного удаления из раствора какого-либо иона в виде характерного для. него малорастворимого соединения используют некоторый избыток реагента-осадителя. Так, для более полного удаления Са + в виде оксалата СаС1г -I- СаС О + 2Na l [c.79]

Однако, когда растворимость малорастворимого адсорбтива в растворителе с увеличением температурь повышается, адсорбция также может возрастать вследствие достижения значительно более высоких концентраций равновесного раствора. Такое явление наблюдается, например, при адсорбции нафталина на гидроксилированной поверхности [фемнезема из раствора в н-геП-тане. [c.142]

Г. Соли образованы многозарядными катионами и анионами. К этой группе относятся главным образом малорастворимые соли, например ZnS, А1РО4, РеСОз и многие другие. Их насыщенные растворы содержат катионы и анионы в незначительных концентрациях. Тем не менее определенная доля ионов принимает участие в процессах гидролиза, что приводит к некоторому повышению растворимости малорастворимых соединений (см. гл. IV, 3). [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология