Растворимость, влияние ионной сил

Влияние ионной силы на произведение растворимости и, следовательно, на растворимость малорастворимого соединения передается уравнением (5.3). Величина Av2 , вычисляемая по соотношению (5.4), для процесса растворения ионных соединений всегда положительна и в соответствии с (5.3) с увеличением ионной силы растворимость малорастворимого соединения и его ПР возрастают. [c.83]

Влияние НОННОЙ силы. Увеличение ионной силы раствора приводит к уменьшению коэффициентов активности ионов осадка, увеличению реального произведения растворимости и, как следствие, к увеличению растворимости осадка. Это — солевой эффект, рассмотренный выше. На практике влияние ионной силы сказывается обычно гораздо слабее, чем протекание побочных реакций и влияние одноименного иона. [c.201]

Рис. 6.10. Влияние ионов серебра и хлора на растворимость хлорида серебра

Влияние ионов на растворимость осадка 75 [c.75]

Выдающийся русский физиолог И. М. Сеченов изучал поглощение СО2 кровью и установил закон, согласно которому присутствие одних веществ в растворах (например, солей) изменяет растворимость других веществ. Он, в частности, открыл высаливающий эффект, т. е. уменьшение растворимости газов в воде в присутствии солей. Этот эффект тем сильнее, чем выше концентрация соли. Он объясняется влиянием ионов (преимущественно катионов), из которых состоят соли, на молеку- [c.80]

Рассчитайте молярную растворимость бромвда серебра AgBr в водном растворе бромида стронция SrBrj с концентрацией с(8гВг2) = 0,01 моль/л без учета и с учетом влияния ионной силы раствора. Произведение растворимости бромида серебра равно 5,3-10 ". Ответ 2,6-10 " моль/л 3,8-10 моль/л. [c.108]

Влияние ионов на растворимость осадка, содержащего одноименные ионы [c.73]

Можно отметить, что одноименный ион оказывает значительно более существенное влияние на растворимость, чем ионная сила. [c.85]

Окислители играют двойную роль в коррозионных процессах. С одной стороны, они могут восстанавливаться и этим ускорять коррозию металлов, а с другой (для металла, способного к пассивации) — вызвать пассивацию металла и резкое торможение коррозии. Некоторые ионы, например ионы СГ, наоборот, активируют металлы, препятствуя их пассивации. Причиной активирующей способности ионов С1 является его высокая ад-сорбируемость на металле и высокая растворимость хлоридов металла. Ионы 1 вытесняют пассиваторы с поверхности металла, способствуя растворению пассивирующих пленок, и облегчают переход ионов металла в раствор. Поэтому в присутствии в растворе ионов 1 и других активаторов у многих металлов способность к пассивации уменьшается или вообще исчезает. Особенно большое влияние ионы С1 оказывают на растворение железа, хрома, никеля, алюминия и др. [c.234]

Изучите влияние ионной силы раствора на растворимость. Определите растворимость буры в 0,1 М или 0,01 М растворах хлорида калия, сульфата калия. Будет ли изменяться растворимость, если воспользоваться солями натрия [c.242]

Следовательно, наклон зависимости lg V — должен приближаться к — Лг, когда / 2 стремится к нулю. Это предсказание было многократно подтверждено измерениями средних ионных коэффициентов активности и активности растворителя (разд. 2.16), а также влиянием ионной силы на растворимость сильных электролитов и на другие равновесия с участием ионов (см., например, [11 или [21). Установлено, что оно справедливо не только для воды, но и для растворителей со значительно более низкими диэлектрическими проницаемостями. Еще более тщательной проверке было подвергнуто аналогичное предсказание относительно зависимости электропроводности от концентрации (см., например, [31). [c.241]

Отметим, что при т У п уменьшение растворимости соединения типа А, Вп, вызываемое равным избытком ионов А или В, в случае ионов А будет более значительным, чем ее изменение, вызываемое влиянием ионов В. [c.58]

При повышении концентрации нейтральных солей до определенных значений обычно увеличивается и скорость коррозии вследствие повышения электропроводности раствора, а в случае хлоридов — также из-за активирующего влияния ионов хлора. При дальнейшем увеличении концентрации растворимость кислорода, участвующего в катодной реакции, падает и скорость коррозии уменьшается. [c.25]

Для расчета растворимости в граммах на 1 дм умножают молярную концентрацию на молекулярную массу вещества. Формула (3.31) справедлива в том случае, если можно пренебречь влиянием ионной силы раствора и протеканием конкурентных реакций. Если нельзя пренебречь влиянием ионной силы, то в расчетную формулу вместо произведения растворимости подставляется произведение активностей (3.29) — (3.30). [c.61]

Кроме того, учитывая что дальнейшее (за исключением первых суток) твердение глино-цементной смеси происходит в условиях нормальной температуры, когда может сохраниться значительное число коагуляционных контактов глина —глина (ввиду неполного использования глинистого материала в химической реакции), следует опасаться влияния ионов натрия, которые могут ослабить коагуляционные связи, а, возможно, и повысить растворимость силикатной составляющей глины и способствовать ее экстракции. [c.158]

С учетом известных гипотез [58, 63, 81, 88, 121] о воздействии магнитного поля на процессы, происходящие в воде, и результатов проведенных испытаний предложен следующий механизм влияния магнитного поля на снижение коррозионной активности перекачиваемых по промысловым трубопроводам жидкостей. Коррозионная активность жидкостей в магнитном поле уменьшается благодаря изменению растворимости гидрокарбонат-ионов, карбонатов и сульфидов. Наличие солей, коллоидных и механических примесей оказыва- [c.70]

Влияние ионной силы. Нейтральные соли в слабых концентрациях (0,05—0,1 М) обусловливают пониженную растворимость соевых белков [104]. Когда концентрация повыщается (исследования проводили до значений 0,5 М), этот эффект постепенно ослабляется, однако не достигает уровня растворимости в чистой воде. [c.423]

П и р и д и л-а 3 о)-2 -н афт о]л (ПАН) в слабокислом растворе образует с кадмием комплекс, труднорастворимый в воде. В некоторых случаях для повышения растворимости комплекса в раствор вводят спирты, диоксан, диметилформамид или др. [694]. Влияние ионов Sn +, и устраняют цитратом [386]. [c.78]

Влияние одинаковых ионов становится весьма существенным для слабо растворимых солей. Ионное произведение не изменяется и в этом случае, однако концентрации отдельных ионов могут значительно меняться в зависимости от наличия в растворе другого источника ионов, одинаковых с одним из ионов соли. Например, если мы попытаемся растворить сульфат кальция в 1 М [c.279]

Высаливающее действие ионов особенно подробно изучалось в области химии аминокислот и пептидов (см., например, [1]). Влияние ионов прибавляемых солей на вещества, ионизующиеся в водных растворах, не сводится просто к снижению растворимости при прибавлении небольшого количества соли вначале растворимость повышается, и только при дальнейшем повышении концентрации соли достигается эффект высаливания (см. рис. 224). [c.207]

Однако не вызывает сомнений, что результаты различных экспериментальных работ, выполненных, например, Данквертсом и Кеннеди Найсингом и др. , Хикита и Асаи подтверждают теорию, изложенную в главе HI, при условии, что растворимость и коэ и-циенты диффузии СОа определены методами, описанными в главе I, а для константы скорости реакции учтено влияние ионной силы (например, с помощью графика, приводимого Данквертсом и Шарма ). Значения коэффициента диффузии иона гидроксила, наилучшим образом соответствующие результатам опытов, примерно в 1,7—2,1 раза больше, чем для СОа- [c.239]

Влияние ионной силы на поведение белков обусловлено взаимодействием солей, воды и белков. Как правило, соли при относительно малой концентрации оказывают на белки действие, способствующее их растворению вследствие уменьшения электростатических взаимодействий между белками. Наоборот, при более высокой концентрации это явление имеет инверсный характер (высаливание), т. е. белки могут осаждаться при уменьшении количества воды, имеющейся для солюбилизации (перевода в растворимое состояние). [c.416]

Эти же условия определяют связывание тяжелых металлов почвой в целом и ее компонентами. Увеличение pH от 4 до 5,5 ведет к возрастанию сорбции цинка на гидрооксидах железа и алюминия. При pH 7,5 растворимость цинка увеличивается из-за образования комплексов с органическим веществом. Таким образом, с изменением pH меняется роль почвенных компонентов в сорбции тяжелых металлов. Медь (П) образует комплексы в более широком интервале pH. Добавление меди к почвенному раствору, содержащему цинк, ведет при pH 5 к снижению сорбции последнего, что является примером взаимного влияния ионов тяжелых металлов (Д.С. Орлов, 1985). [c.130]

Гото [249] обнаружил, что влияние иона алюминия оптимально при pH 8—9. Если к раствору с первоначальным содержанием 51(0Н)4, равным 0,0035 %, добавлялся ион алюминия в виде хлорида или сульфата, то величина pH возрастала до 8—9. Добавление 0,0020 % А1 снижало концентрацию растворимого кремнезема до 0,0015%, добавление 0,0050 % А1 — до 0,0005 %, а введение 0,0100% А уменьшало концентрацию кремнезема приблизительно до 0,0003 %. Когда на каждую молекулу осажденного кремнезема приходится один атом А1, то молярные концентрации 5102 и А1, остающихся в растворе, по--видимому, можно приблизительно выразить следующим образом [c.114]

Из этого следует, что с ростом ионной силы раствора растворимость Ь будет увеличиваться. Изменение ионной силы вызывается преимущественно посторонними ионами. Однако повышенная концентрация одноименных с осаждаемыми ионов также влияет на увеличение растворимости. Несмотря на то что I в противоположность /Са(Ь) завиеит от концентрации, для аналитической практики растворимость более важна, чем произведение растворимости. Это следует также из того факта, что при одинаковой величине произведения растворимости, например, растворимость малорастворимого 1 1-электролита меньше, чем растворимость подобного 1 2-электролита. Основной эффект влияния ионов, одноименных с осаждаемыми, заключает- [c.57]

В некоторых случаях электролиты вызывают изменение концентрации водородных ионов раствора, как например хлористый аммоний. В других случаях электролиты влияют на растворимость вследствие образования комплексных групп с одним из ионов . Собственно же влияние ионной силы не так велико. Так, даже для четырехзарядного иона (азотнокислый торий) экспериментальное значение коэффициента активности рчвно 0,189 при концентрации 0,5 Л1 . Экспериментально определенные значения для 1— 1-и 2—1-зарядных электролитов (хлориды натрия, кальция, магния и др.) равны 0,3—0,6 при увеличении концентрации выше 0,5—1,5 М коэффициент активности снова увгличивается, и, таким образом, значение активности приближается к значению концентрации. [c.53]

Изучите влияние ионной силы на растворимость гидроксида натрия. Приготовьте раствор хлорида магния, содержащий какой-либо электролит, например Na l, Na2SU4 и т. п., в количестве 0,01 — 1 моль/л. Предскажите, как по- [c.257]

Разница между двумя величинами настолько велика, что неточность величины /С и произведения растворимости (влияние ионной силы), вероятно, не изменит вывод. Таким образом, можно показать, что концентрация неионизованного d(0H)2 или H dO в водной фазе незначительна по сравнению с концентрацией дитизоната кадмия в четыреххлористом углероде . Этот вывод согласуется с экспериментальными данными. Кадмий и цинк [c.142]

В связи с влиянием ионной силы растворз на растворимость осадков необходимо отметить важную особенность действия общего иона даже в тех случзях, когда не образуется комплексных соединений. С одной стороны, при избытке общего иона уменьшается растворимость осадка вследствие увеличения вероятности встречи с противоположно заряженным ионом осадка. С другой стороны, при избытке электролита (хотя бы с общим ионом) создается ионная атмосфера в растворе и, таким образом, уменьшается активность ионов, а, следовательно, повышается растворимость осадка. [c.52]

В аналогично поставленном опыте изучите влияние ионов ОН- (одноименный ион) на растворимость Си (ОН) 2-Для этого в насыщенный раствор Си(ОН)г прилейте немного раствора КОН (или NaOH) и измерьте ЭДС. Сформулируйте выводы. [c.339]

Изучите влияние ионной силы раствора на растворимость Си(0Н)2. Для этого в насыщенный раствор Си(ОН)г прилейте немного раствора NaS04(K2S04). Как предусмотреть влияние ионной силы только на растворимость Си(ОН)г, а не на всю электродную реакцию [c.339]

Из приведенного уравнения следует, что для данных фильтрующего материала и осадка скорость фильтрования можно увеличить повышением АР (применение давления или отсасывания) и уменьшением вязкости раствора (повышение температуры). Соотношение, передаваемое уравнением 3.3.8), не является строгим, так как, помимо свойств фильтрующего материала, оказывают влияние еще и другие факторы. Перед фильтрованием осадку дают отстояться в наклонно поставленномТсосуде и затем большую часть маточного раствора декантируют на фильтрупри помощи стеклянной палочки. Под конец переносят осадок с остатками раствора. Промывание осадка водой служит для удаления остатков маточного раствора. При этом надо следовать правилу промнвать много раз малыми порциями. В вытекающих промывных водах проверяют полноту удаления примесей. Промывная жидкость обычно содержит добавки, либо уменьшающие растворимость (одноименные ионы, органические растворители), либо уменьшающие пепти-зацию коллоидных осадков (электролиты), либо подавляющие кислотноосновную диссоциацию некоторых осадков (кислоты или основания). [c.61]

При избытке одноименного иона вклад недиссоциированных молекул в общую растворимость увеличивается, поскольку Ка — константа, не зависящая от концентрации ионов в растворе. Оценивая растворимость в присутствии одноименного иона, влиянием ионной силы, как правило, пренебрегают, хотя при необходимости ее можно учесть, рассчитав реальное произведение растворимости. Обычно также не учитывают вклад в растворимость ионов, поступающих из осадка конце1прация их но сравнению с добавляемым избытком очень мала. Разберем несколько примеров. [c.197]

Опыт 5. Влияние иона N111 на растворимость гидроксида магния [c.217]

Сравнив это значение с навденным в примере 1 (с. 196), вчцим, что растворимость уменьшилась на два порядка. Если бы мы пренебрегли влиянием ионной силы, то получили бы = 1,5.10 М. Следовательно, влияние одноименного иона гораздо сильнее, чем ионной силы. [c.198]

По мнению авторов работы [26], присутствующие в растворе ионы влияют не только на растворимость. Так, ионы цинка обеспечивают торможение катодного процесса на стали хроматы цинка, являясь основными, реагируют с высококислотными связующими растворимые хлориды, сульфаты и нитраты уменьшают защитную способность хроматов, однако в присутствии ионов цинка это влияние ослабляется. [c.59]

Перед детальным рассмотрением этой величины необходимо рассмотреть общее влияние ионных и ковалентных связей на растворимость. В ионной кристаллической решетке составляющие ее ионы противоположно заряжены и удерживаются вместе электростатическими силами. Для таких ионных кри-стал юв характерны хорошая растворимость в воде и слабая растворимость в неполярных рг створителях. Такое поведение называется солеподобным или солевым. Твердые вещества с преимущественно ионными взаимодействиями называются солями. Таким образом, растворимость многих солей уменьшается при добавлении органического растворителя к водному ргютвору. Этот факт часто используется в гравиметрическом анализе. Как правило, все соли явля- [c.199]

В насыщенном водном растворе величина [ВаЗО при неизменной температуре является постоянной. Поэтому произведение ее на постоянную величину также будет постоянно. Обозначим его через ПРва804 (произведение растворимости данного электролита). Данное уравнение не учитывает коэффициент активности, т. е. меру влияния ионных сил. Из приведенной формулы следует, что как бы ни менялась равновесная концентрация отдельных ионов в насыщенном водном растворе малорастворимого электролита, произведение концентраций при неизменной температуре и давлении—величина постоянная. Так как эта постоянная величина характеризует способность данного электролита к растворению, ее называют произведением растворимости. [c.89]

Произведение растворимости полнее характеризует растворимость вещества, чем, например, количество этого вещества, которое может раствориться в 0пределенн0 М количестве раствора или растворителя. Коэффициент растворимости относится только к раствору вещества в чистой воде, в то время как ПР позволяет учесть и влияние на растворимость общего иона, присутствующего в растворе. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология