Аммиак тяжелый

Наличие этих реакций приводит к существенной зависимости величины а от концентрации тяжёлого изотопа. Так, например, для реакции изотопного обмена водорода с жидким аммиаком эта зависимость описывается следующим полуэмпирическим уравнением [c.252]

Разделение изотопов бора, углерода, азота и кислорода. Азот имеет два стабильных изотопа с массовыми числами 14 и 15. Содержание тяжёлого изотопа в природной смеси равно 0,36 атомных процента. Приведённая ниже реакция изотопного обмена азота, содержащегося в аммиаке, с азотом иона аммония впервые была использована Г. Юри для разделения этих изотопов [c.253]

При установившемся равновесии относительное содержание тяжёлого изотопа в ионе аммония больше, чем относительная концентрация в газообразном аммиаке. Величина коэффициента разделения зависит от концентрации реагентов и растворимости аммиака в водном растворе нитрата аммония азот нитрата в реакции обмена практически не участвует. В качестве верхнего УОП использовалась абсорбционная колонна, в которой происходило поглощение аммиака азотной кислотой. Нижний УОП представлял собой реактор, в котором осуществлялось непрерывное разложение нитрата аммония, вытекающего из колонны изотопного обмена по следующей реакции [c.253]

Механизм каталитического синтеза аммиака. Как было указано на стр. 354, изучение обменных реакций между тяжёлым водородом и аммиаком или водородом показало, что хемосорбция водорода происходит на обычных промовированных железных катализаторах при комнатной или несколько более высокой температуре. Водород и тяжёлый водород диссоциируют на поверхности на атомы и легко активизуются для взаимного замещения. Что же касается азота, то его атомы не подвержены такой лёгкой диссоциадаи, которая позволяла бы им легко меняться местами. Джорис и Тэйлор изучали реакцию обмена между молекулами изотопов а ота с атомными весами 14 и 15 [c.530]

Низкотемпературная нитроцементация осуществляется в муфельной герметически закупоренной печи, находящейся под током аммиака и газа, содержащего тяжёлые углеводороды nH2n J-2 11 211 [c.86]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.53 , c.170 , c.171 , c.196 , c.217 , c.239 , c.291 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.119 , c.142 , c.237 , c.239 , c.289 , c.290 , c.293 , c.299 , c.328 , c.345 , c.347 , c.373 , c.417 ]

Изотопы в органической химии (1961) -- [ c.3 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология