Изотопы относительная естественная концентрация

Ниже приведены еще несколько примеров применения ректификации для концентрирования изотопов. Относительная разность масс и относительная естественная концентрация особенно благо- [c.258]

Относительная разность масс и относительная естественная концентрация стабильных изотопов [c.246]

Стабильные изотопы, относительная разность нх атомных масс и их относительная естественная концентрация [c.220]

В настоящем разделе приведены дополнительные примеры использования ректификации для концентрирования изотопов. Относительная разность молекулярных масс АМ и естественная концентрация наиболее благоприятны у изотопов С и С1 [c.233]

Изотопы галогенов. Моноизотопные атомы фтора и иода не вносят никакого вклада в распределение интенсивностей в кластере пиков, соответствующих молекулярному иону. Тем не менее эти атомы можно обнаружить по уменьшению отношений (М + 1)/М и (М + 2)/М по сравнению со значениями, вычисленными для ионов такой же массы, состоящих только из атомов С, Н, N и О. Уменьшение указанных отношений особенно заметно в случае иодсодержащих соединений, поскольку один атом 1 по массе соответствует большому числу более легких атомов. Хлор ( С1 и I 3 1) и бром С Вг и Вг 1 1) имеют очень высокую естественную концентрацию тяжелых изотопов, что приводит к чрезвычайно характерному распределению интенсивностей в кластерах пиков, соответствующих галогенсодержащим ионам. Что касается молекулярных пиков, то в присутствии атомов хлора или брома резко возрастает интенсивность пиков т/гШ + + 2) и (М + 4), в то время как на отношение интенсивностей (М + D/M эти галогены не влияют и оно по-прежнему отражает содержание С, Н, N и О. Относительные интенсивности в кластере пиков молекулярного иона галогенсодержащих соединений можно рассчитать, разложив в ряд бином [c.190]

Литий состоит из изотопов и ЬР, содержание которых в естественном состоянии достигает соответственно 7,3 и 92,7 7о-Благодаря сравнительно высокой концентрации Ы он легко обнаруживается спектроскопическим путем. Поэтому спектральный метод не раз применялся для определения относительной распространенности изотопов в естественном литии, В связи с использованием для получения трития спектральный метод приобрел важное практические значение для анализа изотопного состава обогащенного лития. [c.161]

По сравнению с радиоактивным изотопом углерода имеющего относительную концентрацию доля стабильного изотопа в природном углероде существенно выше и составляет 1,1237%. Естественные флуктуации в выдыхаемой углекислоте (в течение часа) 1-3,5%о именно они и определяют минимальный сигнал, детектируемый как превышение над фоном, а также требования к чувствительности регистрирующей аппаратуры на уровне 0,5-1 %о. [c.480]

Элементы с нечетными порядковыми номерами, как правило, состоят из одного или двух изотопов с нечетными массовыми числами (за исключением Н, В и N). Напротив, ртуть имеет семь стабильных изотопов (массовые числа 196—204) с относительной разностью в массах около 0,5%. Так как все методы обогащения и нолучения изотопов основаны на разности масс, которая обусловливает их различные свойства, то величина относительной разности масс является показателем сложности их разделения. Для разделения также важна относительная естественная концентрация изотопа в исходном сырье. Из элементов, приведенных в табл. 40, особенно благоприятным является естественное соотношение изотопов В1Ч-В11, Ne2 >-Ne22 и СР -СР . [c.245]

При исследовании спектра соединения, имеющего несколько стабильных и представленных в заметной степени изотопов, для каждого осколка, содержащего этот элемент, появляется несколько пиков. В спектре СНзВг наблюдаются два пика примерно одинаковой интенсивности при т/е=94 и т/е=96, соответствующих в основном (СНзВг ) и (СНзВг )+. Изотопы Вг и Вг имеют приблизительно одинаковую распространенность (50,54 и 49,46%). Помимо этих двух пиков, наблюдаются еще небольшие пики, обусловленные О и С з в малых естественных концентрациях. Могут появляться различные комбинации масс С 2, С О, Н, Вг и Вг , отчего и возникают небольшие пики, отвечающие О и С . От всех осколков, содержащих бром, возникают по два пика примерно одинаковой интенсивности, отстоящих друг от друга на две единицы массы. У молекулы, содержащей два эквивалентных атома брома от различных комбинаций изотопов в осколках, включающих два атома брома, должен появиться триплет с отношением интенсивностей 1 2 1. Этот критерий может оказать помощь при отнесении пиков к определенным осколкам. В книге [2] дана сводка различных комбинаций изотопов С, Н, N и О, приводящих к пикам с разными массами, и указываются ожидаемые относительные интенсивности пиков. [c.410]

Относительный атомный избыток- ра тосгъ процентных концентраций изотопа в данном образце (элемента) и в естественной смеси изотопов природного элемента. [c.454]

Градуировочные графики строили в координатах [ g hHo6)/ g(h/hi), Сб], где /об и /о — первоначальная интенсивность излучения изотопов /е и /7 — интенсивность излучения после поглощения его атомным паром Сб—концентрация изотопа Li . Содержание Li в естественном образце лития бы1ло) найдено по описанному методу равным 12,1% (атомных) при воспроизводимости в 3,3% (относительных). [c.236]

Для того чтобы выполнить измерение с заданной точностью наиболее рациональным образом, т. е. с наименьшей затратой обогащенного изотопа, существенно по возможности снизить потери. Для этого нужно точно знать различные источники потерь. При использовании устойчивых изотопов следует делать принципиальное различие между двумя типами потерь, которые могут иметь место и одновременно. Эти два типа потерь, как будет подробнее показано ниже, в разделе 5, предъявляют разные требования к условиям разделения изотопов. Прежде всего, как и в случае радиоактивных изотопов, возникают потери при распределении исследуемого вещества по большому объему, так как в конце концов при измерении используется только его незначительная доля. Потери из-за уменьшения веса Уу) схематически изображены на фиг. 22, А. На фиг. 22, В изображены потери вследствие уменьшения относительного содержания (Уд) редкого изотопа при прибавлении некоторого количества вещества с естественным содержанием изотопов. Необходимо отметить, что в этом случае уменьшение относительного содержания всегда связано с соответствующим увеличением веса. На фиг. 22, С показан случай одновременного присутствия обоих видов потерь. Конечное количество вещества 0 получается умножением отношения V V t на начальное количество вещества 01. Результирующая же концентрация Яь — Яо получается из начальной концентрации Я, —Я умножением только на В случае последовательного наложения нескояьких подобных потерь величины и Уа определятся произведением коэфициентов для каждого одиночного процесса. [c.73]

В первом случае использовался спектрограф ИСП-51 Р = 800 мм) и фотоэлектрическим методом измерялась относительная интенсивность кантов Б (X = 5457,2 Л) и Б4"(А, = 5450,7 Л) в зеленой группе полос молекулы БР (рис. 203). Градуировочный график, построенный в интервале концентраций 10 2—80%, не прямолинеен вследствие переложения полос. Воспроизводимость спектроскопического измерения отношения интепсив-постей при естественном содерн ании изотопов составляет 2—3% (относительных), расхождение между результатами повторных анализов 5—7% (относительных). [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология