Реакции изотопного обмена

Равновесия реакций изотопного обмена [c.296]

Однако в большинстве случаев такие исследования дают качественный или полуколичественный результат, так как исследование равновесных состояний и нахождение констант равновесия и теплот реакиий изотопного обмена затрудняется часто, помимо прочих причин, их медленным течением и тем, что параллельно протекают другие реакции между участвующими в обмене соединениями. К тому же теплоты реакций изотопного обмена очень малы, а константы равновесия близки к единице. Поэтому до сих пор экспериментальные исследования по термодинамике реакций изотопного обмена немногочисленны. Значительно большего раз-вития достигли теоретические расчеты изотопных равновесий на основе статистических методов (см. главу X). В тех случаях, когда [c.296]

Громоздкие вычисления по уравнению (X, 47) упрощаются для реакций изотопного обмена, так как большое число параметров изотопных молекул одинаковы и сокращаются. [c.342]

Константы равновесия реакций изотопного обмена могут, конечно, быть рассчитаны и через величины 8[, вычисленные из тех же величин молекулярных параметров. [c.343]

Было выяснено, что это реакция первого порядка (так же, как и реакция изотопного обмена) относительно разности концентраций " 0 в реагентах и что скорость ее прямо пропорциональна концентрации водородных ионов. [c.370]

Реакции изотопного обмена [c.372]

Прежде чем применять меченые атомы для изучения отдельных реакций, необходимо сначала выяснить, не идут ли с участием этих атомов простые обменные реакции , которые могут исказить конечные результаты. В связи с этим было изучено большое количество обменных реакций как с неорганическими, так и с органическими веществами. В этой области к настоящему времени накоплен огромный экспериментальный материал. Коротко остановимся только на обменных реакциях водорода и кислорода и общем уравнении кинетики реакций изотопного обмена. [c.372]

Реакции изотопного обмена 373 [c.373]

О, (Х==0) при комнатной температуре. Данные этой таблицы получены с использованием измеренных значений констант скорости соответствующих реакций и констант скорости реакций изотопного обмена. [c.126]

Реакции изотопного обмена 375 [c.375]

В настоящее время дейтерий получают ректификацией жидкого водорода и по так называемому двухтемпературному сероводородному методу, в основе которого лежит реакция изотопного обмена [c.465]

В этой главе будут рассмотрены вопросы, относящиеся к методу меченых атомов, реакциям изотопного обмена, химическому действию радиоактивных излучений и пр., причем предполагается, что основные сведения о явлениях радиоактивности, природе радиоактивных излучений, ядерных реакциях и пр. известны из курса физики. [c.541]

Реакции изотопного обмена 543 [c.543]

Реакции изотопного обмена протекают не только в растворах, но и в других системах. При высокой температуре может происходить обмен атомами водорода и в газовой фазе. Например [c.544]

Реакции изотопного обмена зависят в основном от тех же факторов, что и обычные химические реакции. Самопроизвольное течение реакции изотопного обмена всегда направлено к достижению состояния устойчивого равновесия, которое отвечает общим [c.544]

Реакции изотопного обмена 545 [c.545]

Реакции изотопного обмена используются в некоторых процессах разделения или обогащения изотопов и в методе меченых атомов. [c.545]

Константы равновесия некоторых реакций изотопного обмена [c.546]

Определите константу равновесия реакции изотопного обмена при Т = 300 К, если известна частота колебания шно = 3770 см . Расстояние между атомами и энергию связи для молекул Н , Оа и [c.276]

Константа скорости образования радиоактивного алкилбензола определена по данным для реакции изотопного обмена [c.184]

В растворе [1—б- С] бензола с помощью изотопно-кинетического метода показано, что общая скорость реакции изотопного обмена Я выражается уравнением [215, 216] [c.212]

Так как реакция превращения дифенилметана в [1—6-1 С] бензоле подчиняется экспоненциальной зависимости степени обмена от времени, для общей скорости, которая связана с константой реакций изотопного обмена, можно применить уравнение [c.212]

На рис. 3 представлена зависимость удельной активности (/Суд) от числа валентных электронов металла-катализатора. Кривая / показывает изменение удельной активности металлов в отношении реакции изотопного обмена в молекулярном водороде. В -1У периоде наиболее активным оказывается никель (3 , 45 ), у которого почти полностью заполнена -зона. Завершение заполнения -зоны при переходе от N1 к Си приводит к снижению активности. Эта зависимость обусловлена влиянием электронной структуры металла на характер и энергию поверхностного взаимодействия с водородом. [c.34]

Уравнение (V. 46) неприменимо при k = k. Между тем именно с этим случаем приходится иметь дело в реакциях изотопного обмена. Уравнение (V.42) при этом записывается в виде [c.176]

Вместо сжигания можно проводить реакцию изотопного обмена между водородом и парами воды [c.128]

В реакциях изотопного обмена исходные вещества и продукты реакции идентичны между собой по элемен1арному составу и структуре молекул и отличаю гея лишь тем, что содержат разные изотопы одного из элеменюв. [c.296]

Это уравнение по впещнему виду похоже на уравнение обратимой реакции первого порядка, несмотря на то, что реакция на самом деле протекает как бимолекулярная. Таким образом, -рассматривая зависимость величины х от (, нельзя в случае реакций изотопного обмена делать вывод о порядке реакции. Для установления порядка реакции для процессов такого типа необ.чодимо устанавливать зависимость константы к от концентрации обменивающихся молекул. [c.375]

Принцип метода определения величины поверхности кристаллического порошка заключается в следующем. Порошок сернокислого свинца взбалтывают с раствором, содержащим радиоактивный свинец. В результате обмена ионов устанавливается обменное равновесие, причем коэффициент разделения можно с достаточной степенью точности принять равным единице. Следя за изменением активности раствора во времени и постоянно переме-шивгя смесь, можно выяснить кинетику реакции обмена. Обычно реакции изотопного обмена подчиняются уравнению первого порядка. Степень обмена X через время t после начала реакции обмена может быть легко найдена из очевидного соотношения [c.381]

При добавлении Ь120 к N 0 на каждый ион замещающий появляется 1 ион и дырочная проводимость (т. е. проводимость р-типа) возрастает (стрелка 1), при добавлении к N10 ОагОз число ионов (осуществляющих проводимость р-типа) уменьшается и проводимость р-типа падает (стрелка ). С работах ряда авторов [см., например Рогинский С. 3., Хим. наука и промышленность, 2, 138 (1957)] были изучены каталитические свойства окислов-полупроводников (N 0, 2пО,ХггОз и др.) и показано существование корреляции между их электронными свойствами и каталитической активностью, а также возможность путем соответствующих добавок изменять в заданном направлении каталитические свойства этих окислов для определенных реакций. Так, например, при окислении СО на N 0 введение в N 0 даже нескольких сотых процента заметно снижает каталитическую активность N 0 (повышает энергию активации изучаемой реакции) 2п0 с добавками, понижающими ее активность по отношению к окислению СО и распаду МгО, имеет повышенную активность для реакции изотопного обмена молекулярного водорода. — Прим. перев. [c.28]

Реакции йзотопного обмена. Реакциями изотопного обмена называют реакции, которые заключаются только в обмене изотопами между взаимодействующими веществами, в результате чего продукты реакции, будучи одинаковыми с исходными веществами по своему химическому составу, отличаются от них по своему изотопному составу. [c.543]

Равновесие в реакциях изотопного обмена отвечает определенному для данных условий распределению каждого изотопа между молекулами реагирующих веществ. Так, для реакции (а) равновесие отвечает определенному распределению атомов дейтерия и протия (т. е. легкого изотопа водорода с массовым числом, равным единице) между молекулами водорода и иодистого водорода, которое характеризуется константой равновесия [c.545]

При открытии явления изотопии считали, что изотопы вполне одинаковы по химическим свойствам. Но тогда константа равновесия в любой реакции изотопного обмена должна была бы быть равна единице в любых условиях. Однако в действительности константы равновесия в таких реакцих хотя и близки к единице, но в небольшой степени (различной для разных реакций) отличаются от нее (табл. 64). [c.545]

Метод меченых атомов нашел применение вначале для изучения подвижности или реакционной способности различных атомов в молекуле данного соединения или в молекулах различных соединений (в частности, в реакциях изотопного обмена). Однако систематические исследования реакций изотопного обмена и других реакций с использованием меченых атомов начались с открытием дейтерия и получением искусственно-радиоактивных и стабильных изотопов других элемептоБ. [c.21]

С2Н4 или N0 + N63 =-= 2N0.2. Вторую группу составляют реакции, которые можно назвать реакциями отщепления или отрыва радикала, какими, в частности, являются реакции замещения и.яи вытзслп ния, папример О -1-+ СОЗ = СО. -Ь 3 или реакции изотопного обмена тина О СО2 = СОО -Ь + О или В + НзО = НПО + Н. [c.148]

Реакции изотопного обмена при взаимодействии атома с двухатомной молекулой, например, D -Ь Hj = HD + Н. Реакции этою типа, являюш иеся реакциями простого обмена, очевидно, можно трактопать как реакции отщепления атома. [c.150]

Реакцию изотопного обмена можно также трактовать как реакцию замещения или вытеснения. При этом, если вытесняемый. iiom или радикал непосредственно связан с тетраэдрическим атомом углерода, то реакция вытеснения может представлять собой инверсию. На примере реакции D + R H2 I = R HD 1 + Н механизм инверсионного процесса схемати- [c.150]

Таким образом, первичный иоц успевает превратдть( я за время до нейтрализации в ион второю поколения , и если для ионов второго и следующих поколений еще есть пути экзотермических или тормонейтральньгх превращений через ионно-молекулярные реакции, то этн лути, как правило, также осуществляются до нейтрализации. В результате до нейтрализации успевает создаться ирактически отвечающая условиям термодинамического равновесия сольватация иоаов, образование кластеров, а также возможны цепи превращений, которые, иапример, при реакции изотопного обмена в газах достигают длины в миллионы и более звеньев. [c.196]

В качестве примера можно привести реакцию изотопного обмена Вг между бромистым пропилом и NaBr в водно-спиртовом растворе при 75° С [c.176]

Уравнение (IV.57) неприменимо при к /г. Между тем именно с этим случаем приходится иметь дело в реакциях изотопного обмена в случае, когда можно пренебречь изотопным эффектом. В этом случае в уравнении (IV.5 ) нсче.зает ч. геп, содер/канщй л -, и оно записывается в 1И1Д0 [c.155]

Курс химической кинетики (1984) -- [ c.208 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.137 ]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.170 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.147 , c.461 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.422 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.29 , c.30 , c.431 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.402 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.281 , c.323 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.281 , c.323 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.422 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.404 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.740 ]

Органические синтезы через карбонилы металлов (1970) -- [ c.14 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.404 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.402 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология