Нитрит-ионы солями аммония

Реакция с солями аммония — реакция разложения (удаления) нит-рит-ионов. Нитрит-ион окисляет катионы аммония NH при нагревании до свободного азота N2 [c.468]

Однако надо иметь в виду, что все рекомендуемые методы разложения нитритов посредством солей аммония, мочевины, азида натрия, сульфаминовой кислоты и т. п. страдают весьма существенными недостатками и не всегда приводят к определенным результатам. Все указанные реактивы разлагают нитрит-ионы с образованием нитрат-ионов. Кроме того, избыток реактивов, разлагающих нитриты, разрушает имеющиеся в анализируемом растворе нитраты. Поэтому ни один из этих методов разложения нитритов не может считаться вполне пригодным для удаления нитритов и Г последующего открытия нитратов. [c.471]

Среди аналитических реакций, применяемых для обнаружения нитрат- и нитрит-ионов, есть реакции, общие для обоих анионов, и такие, которые являются специфическими для каждого из них в отдельности. При совместном присутствии обоих ионов применение общих реакций возможно лишь после предварительного удаления нитрит-ионов, которое достигается осторожным нагреванием исследуемого раствора с твердыми солями — хлоридом или сульфатом аммония (см. с. 188). [c.201]

Если необходимо удалить ион N02 перед обнаружением нитрат-иона, то нагревают исследуемый раствор с солью аммония. Полноту удаления нитрит-иона (в виде свободного азота) проверяют реакцией с перманганатом калия. [c.222]

Выполнение работы. Получить у преподавателя сухую соль и растворить ее в небольшом количестве воды, хорошо перемешав стеклянной палочкой. Полученный раствор разлить в три чистые пробирки и известными вам характерными реакциями открытия установить присутЛвие или отсутствие ионов NHT — в первой пробирке, NOJ — во второй, NOJ — в третьей. Записать уравнения реакций и наблюдаемые явления, на основании которых в каждом случае делается вывод о наличии или отсутствии того или иного иона. По окончании анализа определить, какая соль была дана соль аммония нитрит или нитрат [c.154]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Изменение свойств коррозионной среды пригодно для случаев, когда защищаемое изделие эксплуатируется в ограниченном объеме жидкости. Метод состоит в удалении из раствора, в котором эксплуатируется защищаемая деталь, растворенного кислорода (деаэрация) или в добавлении к этому раствору веществ, замедляющих коррозию, — ингибиторов. В зависимости от вида коррозии, природы металла и раствора применяются различные ингибиторы. При атмосферной коррозии применяют хорошо адсорбирующиеся на металле вещества мо-ноэтаноламин, карбонат аммония, уротропин, нитрит натрия. Для нейтральной коррозионной среды и растворов солей в качестве ингибиторов используют неорганические соли хромовых кислот, фосфорной, кремниевой, азотной и азотистой кислот. В кислых средах используют органические ингибиторы, содержащие атомы азота, серы, фосфора, кислорода и группировки атомов с ненасыщенными связями. Защитное действие ингибиторов обусловлено тем, что их молекулы или ионы адсорбируются на поверхности металла и каталитически снижают скорость коррозии, а некоторые из них (например, хроматы и дихроматы) переводят металл в пассивное состояние. [c.693]

Нитрит-ионы можно удалить из раствора осторожным нагреванием раствора нитрита с сухой аммонийной солью, например с хлоридом аммония, который с нитритом дает нитрит аммония, легко распадающийся на воду и свободный азот [c.153]

Нитрит-ион восстанавливается на капельном ртутно.м электроде при тех же потенциалах. Процесс восстановления нитрат- и нитрит-ионов протекает необратимо. Механизм восстановления очень сложен. Имеющиеся по этому вопросу литературные данные часто противоречивы [45]. Токуока и Ружичка [42] предполагают, что для восстановления нитрат-иона в растворах солей лантана, магния, кальция и других требуется 8 электронов и что продуктом восстановления является аммиак или ион аммония [c.246]

Исследуемое вещество, если оно нерастворимо в воде, кипятят с карбонатом натрия или сплав.ляют со смесью карбонатов натрия и калия. В результате этих операций тяжелые металлы переходят в нерастворимые карбонаты, а анионы остаются в растворе. Фильтрат кипятят с раствором едкого натра и азотной кислотой для удаления могущего быть в растворе иона аммония. Если раствор был окрашен в синий цвет комплексным карбонатом меди, то в результате этой операции одновременно с ним выпадает в осадок и оксид меди-2. После этого к горячему раствору прибавляют концентрированный раствор нитрата цинка до прекращения образования осадка, некоторое время нагревают и фильтруют. В осадке оказываются цинковые соли сульфид-, сульфат-, фосфат-, фторид-, ферро-цианид- и феррицианид-ионов в растворе — роданид-, хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, сульфит-, хромит- и нитрит-ионов. Нитрат-ион обнаруживается всегда в водной вытяжке, так как [c.189]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Минеральную кислоту берут в некотором избытке (2,5 экв на I экв амина). Во время диазотирования и в конце его раствор должен иметь отчетливую кислую реакцию (pH 1—2) по универсальному индикатору. Это необходимо, во-первых, потому, что равновесие ион аммония i-t амин при более высоких значениях pH смещается в сторону свободного основания, которое значительно труднее растворяется в воде. Во-вторых, избыток кислоты необходим для предотвращения сочетания образовавшейся соли диазония с еще не прореагировавшим свободным амином (образование диазо-аминосоединения). В-третьих, при более высоких значениях pH реакционноспособные формы диазотирующих агентов переходят в неактивные формы. В противоположность кислоте, нитрит натрия в избытке не применяется, так как диазотирование — это реакция, протекающая между амином и нитритом практически количествен- [c.186]

Если нитрит-ион открыт, то его обычно удаляют (разрушают), поскольку он мешает открытию ниграт-иона N0]. Для удаления нитрит-иона небольшой объем анализируемого раствора нагревают с солью аммония (например, с NH4 I) при этом нитрит-ионы разрушаются [c.496]

Интересно также сравнить образование 2-фенилбутиронитрила при разрыве С — В- [31] и С — С-связей [6]. В растворителях, не способствующих диссоциации (например, в трет-бутиловом спирте), нитрил образуется при декарбоксилировании аммониевой соли 2-циан-2-фенилмасляной кислоты с частичным сохранением конфигурации (10%) [6]. Катализируемый аммиаком обмен дейтерий — водород также протекает с предпочтительным сохранением конфигурации [31]. Механизм обоих превращений включает стадию образования ионной нары аммоний — карбанид скорость превращения этой пары в конечный продукт превышает скорость ее диссоциации. При проведении обеих реакций в диметилсульфо- [c.187]

Четвертичные соли аммония оказались совершенно незаменимыми при синтезе р-нитровинилкетонов [66]. Следует отметить, что в реакцию с нитрит-ионом не удалось ввести р -хлорвинилкетоны, несмотря на предпринимавшиеся попытки. Реакция четвертичных солей с нитрит-ионом проводилась в водной среде, причем для поддержания постоянной pH среды добавлялся одно замещенный фосфат калия. Буферная среда необходима потому, что образующиеся арил-р-нитровипилкетоны очень чувствительны к действию гидроксил-ионов, концентрация которых увеличивается по мере отщепления триметиламина. [c.103]

Кобальт определяют фотометрическим методом, который основан на реакции образования комплексного соединения кобальта с нитро-зо-К-солью ° при pH 6. Для поддержания pH 6 рекомендуется либо ацетатный буферный раствор -, либо раствор, содержащий цитрат-, фосфат- и борат-ионы Но в связи с тем, что ортофосфаты титана мало растворимы в воде, лучше использовать ацетатный буферный раствор. Гидролиз солей титана предотвращается добавкой фторида аммония в качестве комплексующего агента, а чтобы избежать осаждения малорастворимого фтортитаната натрия, вместо ацетата натрия в качестве буферного раствора применяют раствор ацетата аммония. [c.39]

Так же как в системах с ТБФ, экстракция ионов металла конкурирует с экстракцией воды и кислоты. Радиолиз увеличивает способность солей замещенного аммония вступать во вторичные реакции с разбавителями, минеральными кислотами или кислородом. Реакции с образующейся при радиолизе азотистой кислотой приводят к разложению экстрагента, что вызывает изменение экстракционных характеристик данной системы. Так, взаимодействие трилауриламина (ТЛА) с азотистой кислотой приводит к образованию кислоты, нитрила, альдегида, спирта, нитросоединений, дилаурилформамида и вторичного амина. Однако азотистую кислоту можно удалить из водной фазы путем добавления гидразина или сульфаминовой кислоты. [c.257]

Бельчер с сотр. [15, 16, 43] проводят разложение в запаянной трубке при температуре 380 °С в присутствии соли ртути (II) в этих условиях даже азот гетероциклических соединений полностью превращается в ионы аммония. Соединения, содержащие азот в виде азо-, гидр-азо-, нитро- и нитрозогрупп, сначала восстанавливают глюкозой или, что более эффективно, иодистоводород-ной кислотой с красным фосфором, а затем разлагают по Кьельдалю. Образовавшийся аммиак титруют окси-диметрически раствором гипобромита по реакции [c.90]

Карбонаты щелочных металлов выделяют зеленый осадок карбоната никеля №++ + СОГ Ni Og Осадок легко растворим в разбавленных кислотах, аммиаке и карбоняте аммония.] 6. Нитрит калия не дает осадка даже в концентрированных растворах солей никеля, содержащих уксусную кислоту (отличие и метод отделения от Со). Но если концентрированный раствор соли никеля содержит ионы Ва , 8г++, Со или РЬ , даже в присутствии уксусной кислоты может выпасть желтый кристаллический осадок, например KiBa[Ni(NOi)e]. [c.182]

Мутанты Asp. terreus проявляют разную реакцию на нитрит в зависимости от ассимиляционного или диссимиляционного использования нитратов. Штаммы, диссимилирующие нитраты, легко используют нитрит в качестве единственного источника азота или вместе с нитратом. В присутствии иона аммония не потребляются ни ионы аммония, ни нитраты. Оба иона, добавленные отдельно, очень легко усваиваются. Похожие свойства проявляет мицелий, выросший на аммониевом субстрате. В присутствии аммония нитрит подвергается редукции до окислов азота. Мицелии, выросшие па нитратном или нитритном субстрате, хорошо потребляют и нитрит и аммоний в виде отдельных солей или в их смеси [408]. Мутант, использующий нитрат для ассимиляции, пе может расти в присутствии) нитрита в качестве единственного источника азота. Нитрит, добавленный к субстрату, содержащему питрат, тормозит рост мутанта в концентрации, соответствующей примерно 10 мг азота в 100 мл, но в случае аммонийного субстрата нитрит оказывается менее вредным [409]. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология