Определение зависимости коэффициентов разделения от величины

Определение зависимости коэффициентов разделения от величины pH [c.188]

Задача определения неизвестного коэффициента разделения смеси с помощью ректификационной колонны может быть решена также в опытах при нестационарном безотборном режиме. В период достижения стационарного состояния происходит непрерывное изменение концентрации смеси до тех пор, пока не будет достигнуто стационарное распределение по высоте колонны. Скорость изменения нестационарных концентраций при постоянной нагрузке зависит от величины а—1, что позволяет по временной зависимости концентрации вычислить а. Для того, чтобы концентрация паров, поступающих в колонну, оставалась по возможности постоянной, количество растворенного компонента в кубовой жидкости должно быть значительным по сравнению с количеством этого компонента в колонне. [c.27]

Для практических целей определение является самым простым и надежным способом для получения общей картины зависимости коэффициентов разделения от величины pH (ср. разд. 7.1.6). [c.191]

Анализ литературных опытных данных для коэффициентов разделения водорода и дейтерия позволил установить определенную функциональную связь между этими величинами и атомными радиусами металлов. С ростом атомного радиуса коэффициент электролитического разделения изотопов водорода уменьшается, В частности зависимость коэффициентов разделения водорода и дейтерия от атомных радиусов может быть выражена при помощи эмпирического уравнения следующего вида [c.125]

Взяв после окончания процесса такой однократной направленной кристаллизации на анализ пробы из разных сечений сосуда ] (рис. 28) и построив график зависимости 1 л 1 (1—хт), нетрудно найти величину (а—1), которая равна тангенсу угла наклона получающейся прямой линии (рис. 29). При этом хг выражается как отношение длины части слитка, в конце которой отбирается проба, к общей длине слитка (или как соответствующее отношение объемов). Величину а можно определить из отрезка, отсекаемого на оси ординат. Определяемые указанными способами величины а обычно отличаются друг от друга. Одной из причин этого различия, по-видимому, является неодинаковая точность в последовательном определении содержания примеси по длине слитка в той части слитка, где примеси меньше, ошибка определения выше. Поэтому на практике в качестве искомого значения коэффициента разделения иногда рекомендуют пользоваться усредненным значением, полученным из обеих определенных величин а. [c.115]

Коэффициент разделения является относительной величиной и не зависит от длины и сечения колонки, давления и в широких пределах от объемной скорости газа-носителя и количества неподвижной фазы. Он изменяется только при изменении температуры. Коэффициент разделения двух определенных веществ является характерной для данной неподвижной фазы величиной. Если в уравнение (10) ввести коэффициент а, то для случая достаточного разделения (рис. 1, б) получают простую зависимость между эффективностью разделения и разделительным действием. Если [c.34]

Вследствие пористой структуры электрода и большого содержания в нем водорода при определении величины катодного коэффициента разделения 0/Н = 5 на никелевых ДСК-электродах можно совершить ошибку. Так, при проверке результата первого ориентировочного измерения, давшего значение 5=10, оказалось, что в зависимости от предварительной обработки (электрода) могут получаться различные значения 5. Если электрод долгое время хранился в щелочи, то при измерении получается слишком малый коэффициент разделения, ибо сначала отдается накопленный в электроде водород. Он содержит такое количество дейтерия, которое соответствует термодинамическому равновесию, с коэффициентом разделения 5 = 3. Слишком малые коэффициенты разделения получаются и в том случае, когда выделение водорода происходит вблизи обратимого потенциала с плотностью тока порядка величины плотности тока обмена г о. В этом случае заметную роль играет обратная реакция анодного растворения водорода и практически получается термодинамически равновесное значение коэффициента разделения 5 = 3. Таким образом, можно ожидать, что коэффициент разделения зависит от перенапряжения, представляющего собой отклонение от обратимого потенциала. [c.284]

Описанную выше методику применяли для разделения некоторых низкокипящих веш.еств. Были выбраны четыре растворителя сквалан, трикрезилфосфат, р -оксидипропионитрил и бензилдифенил. Выбор сквалана объясняется тем, что значения а при его применении одинаковы для всех веществ, причем К имеет максимальную величину. Опыты проводили при 20°, Для определения зависимости Я от й, а также соответствующих коэффициентов распределения, в том числе и а, была использована короткая колонка, заполненная огнеупорным кирпичом, с размером фракций 140—170 меш (американский стандарт), который покрывали 20 вес. % сквалана. Зная а, можно использовать уравнение (2) при расчете необходимого числа теоретических [c.254]

Во-вторых, в этих условиях положения пиков отдельных элементов могут смещаться относительно положений, соответствующих коэффициентам разделения, определенным для микроколичеств вещества (вследствие изменения сорбционного сродства и зависимости ширины зон от количеств разделяемых элементов), Однако значение коэффициентов разделения сказывается на величине взаимного наложения зон соседних элементов. [c.396]

Для экстракции, которая проводится ступенчато, в 24 приведены зависимости, связывающие к. п. д. [уравнение (2-386)], время экстракции, число ступеней и величины, определяющие кинетику процесса (коэффициент массопередачи). и зависимости выведены при упрощающем предположении, что обе фазы в аппарате идеально перемешаны и разделение эмульсии после размешивания— полное. Следовательно, к. п. д. Для процессов перемешивания и отстаивания принимается равным единице, и, таким образом, определение к. п. д. экстракции сводится к определению к. п. д. массопередачи. [c.257]

Для определения величины Л51 и А5г интегрируют распределение Гаусса от оо до Ус. Результаты расчета были представлены Глюкауфом в виде номограммы, передающей зависимость т) от числа теоретических тарелок и коэффициента разделения а при одинаковом содержании компонентов в смеси. Эта номограмма представлена на рис. 20. Если содержание компонентов в смеси не одинаково, значение т), определенное по номограмме, следует умножить на величину [c.57]

Известны способы определения а и с помощью уравнений, описывающих нестационарную работу ректификационных колонн (см. 8). Эти уравнения связывают между собой разделительную способность колонны, скорость орошения, жидкостный захват, емкость питающего резервуара (для колонн периодического действия), коэффициент разделения и время. Связь между перечисленными величинами сравнительно сложная. Однако она может быть упрощена для случая непрерывного процесса, а также периодического, если емкость питающего резервуара достаточно велика, а емкостью второй, расположенной на другом конце колонны, зоны обращения фаз (конденсатор колонны, куб полного испарения ) можно пренебречь. Рассмотрим варианты определения а с помощью основных кинетических уравнений. При их использовании необходимо знать Ь, и экспериментальную зависимость от [c.150]

Строя график зависимости — 1)/1п F,, — i и определяя тангенс угла наклона получающейся прямой линии, нетрудно найти величину а. Уравнение (3.316) было использовано для определения коэффициента разделения в системах —Н 0 [613], сера— селен [610], однако найденные с его помощью значения а в целом оказались заниженными по сравнению с соответствующими значениями а, определенными другими методами. Это расхождение легко объясняется при t = пуск выражение (3.316) переходит в уравнение (3.196), а так как точность уравнения (3.196) неве- лика, то не следует ожидать большой точности и от выражения (3.316). Более точно величину а можно определить с помощью уравнения, предложенного для описания начального участка кинетической кривой А. М. Розеном [7] [c.151]

Концентрационные константы обмена К и коэффициенты разделения или селективности а являются важнейшими характеристиками, определяющими эффективность данного метода разделения. Кроме того, определение зависимости этих величин от состава равновесных фаз совершенно необходимо для правильного выбора условий концентрирования или разделения в колонках, расчета возможных степеней отбора и производительности метода. В этой связи исследованию равновесия ионного обмена на отечественных цеолитах посвящено большое число работ [1—5, 11-18, 22-32]. [c.48]

Вариант 2. Разделение проводят при определенной концентрации комплексообразующего реагента, зависящей от прочности (констант устойчивости) комплексных соединений разделяемых металлов. Типичные кривые изменения коэффициентов распределения двух катионов Мх и Ма, образующих комплексы различной прочности, на катионите и анионите при возрастающей концентрации анионов комплексообразователя приведены на рис. 56. Кривые катионного и анионного поглощения могут перекрываться в различной степени в зависимости от относительной прочности комплексных соединений. Абсолютная величина Kd зависит от концентрации ионов фонового электролита, в частности, от концентрации катиона, вводимого в систему вместе с комплексообразователем (катионный обмен), или от концентрации аниона когда она слишком велика (анионный обмен). На основании экспериментальных [c.199]

Под термином ионная пара или ионный ассоциат подразумевают два иона противоположного знака, которые находятся в контакте, но обладают по существу той же электронной структурой, что и разделенные ионы. Как это часто бывает, классификацию здесь трудно довести до рабочего определения. К счастью или к несчастью, но рассмотрение ассоциации в приближении Бьеррума и обычной ионизации слабого электролита с разрывом ковалентной связи приводят к одинаковой форме зависимости формального значения коэффициента активности от состава раствора. Дэвис в своем анализе сохранял форму уравнений Бьеррума, однако Гуггенгейм показал (разд. 7.13), что требуемая для этого величина параметра й не согласуется с уравнением Пуассона — Больцмана. [c.264]

При этом должны быть известны основные материальные потоки в аппарате 0 , О, (3 а также параметры модели, коэффициент продольного перемешивания в жидкой фазе Оэф и коэффициент массообмена между увлекаемой кристаллами пленкой и потоком флегмы Му- Количество увлекаемой кристаллами пленки О зависит от коэффициента захвата к и величины потока кристаллов В свою очередь, последний обеспечивает необходимый поток флегмы то есть некоторое флегмовое число Ф, которое оказывает большое влияние на эффективность работы всей колонны. Так, проведенные расчеты для О = = 0,525 кг/(м с) степени извлечения 0,4 к = 0,35 Сц = = 0,98 кг/кг Лiv = 9,2 l0- кг/(м -с) Оэф — 0,101 10- м /с показали, что при увеличении Ф наблюдается резкое падение высоты зоны обогащения, и она стремится к некоторой постоянной величине в зависимости от исходной концентрации со (рис. 2.20). Таким образом, для успешного решения задачи по определению геометрических размеров аппарата, обеспечивающего заданную производительность и качество продукта, необходимо знать ряд величин —Оэф, а, зависящих как от технологических параметров процесса, так и от конструктивных особенностей аппарата. В то же время в литературе пока практически отсутствуют данные ио большинству из этих величин, за исключением, пожалуй, работы [32], где значения АЬ, Оэф, х были получены для шнековых кристаллизаторов при разделении бинарных эвтектических смесей /г-ксилол — о-ксилол и п-ксилол — бензол. [c.112]

На рис. 6, а представлена зависимость (С + С,) (а +/() от К для различных значений a g -ь С ), полученных из результатов, представленных на рис. 5. Эта кривая указывает только на относительное изменение t для колонки постоянного диаметра, разделяющей вещества с постоянным различием в коэффициенте распределения. На рис. 6, б показано изменение относительной величины I от а для постоянных значений К. На основании опыта можно заключить, что при разделении двух любых веществ на колонке заданного диаметра, работающей при постоянной температуре с данными газом-носителем и жид кой фазой, для сокращения времени анализа до минимального требуется пленка определенной толщины. На рис. 6, в указано, каковы должны быть толщина пленки и значение а при данном значении К, чтобы достигалось минимальное время проявления, требуемое для разделения парафинов на найлоновой колонке диаметром 0,5 [c.210]

Известно, что фенолы экстрагируются иреимущественно в молекулярной форме, и поэтому на их поведение при экстракции значительное влияние оказывает pH водной среды (рис. 2). Очевидно, что при некоторых определенных значениях pH степень ионизации одного вещества выше этого показателя для другого вещества. Коэффициенты распределения отличаются от соответствующих констант экстракции на величину, пропорциональную степени ионизации каждого вещества при данном pH. Возможен подбор значения pH, при котором одно вещество экстрагируется в максимальной степени, для другого — коэффициент распределения в этих условиях близок к нулю. Так, при pH 7 коэффициент распределения фенола максимален и приблизительно равен константе распределения, салициловая кислота из нейтральных растворов практически не экстрагируется. В этом случае ф актор разделения определяется соотнощением коэффициентов распределения компонентов системы при определенном значении pH = )1/ )2. Количественно зависимость О от pH описывается уравнением [c.83]

По мере того как развивалась теория газовой хроматографии и выяснялись зависимости хроматографических характеристик анализируемых веществ, адсорбентов и жидких неподвижных фаз от их физико-химических свойств, стало возможно не только предсказывать параметры хроматографического разделения на основе термодинамических и кинетических характеристик, но и подойти к решению обратных задач — определению физико-химических параметров по данным, получаемым при помощи газовой хроматографии [I—3]. Наибольшее значение газовая хроматография приобрела для определения термодинамических характеристик. Газо-адсорбционную хроматографию широко используют для измерения изотерм адсорбции. Из данных по изменению величин удерживания с температурой можно вычислять также энтропию и свободную энергию адсорбции. На основе хроматографического изучения адсорбции удается исследовать характер взаимодействия молекул адсорбата и адсорбента. Газо-жидкостная хромато рафия позволяет путем определения величин удерживания вычислять растворимость, теплоту и энтропию процесса растворения, а также измерять давление пара и температуру кипения анализируемых веществ, рассчитывать константы равновесия реакций в растворах и в газовой фазе и определять коэффициенты адсорбции на межфазных границах (жидкость—газ, жидкость—жидкость, жидкость—твердое тело). [c.223]

Экспериментальным определением зависимости коэффициентов распределения и разделения от величины pH и рассмотрением состояния равновесия было показано, что коэффициенты разделения для определенного интервала значений pH можно вычислить из устойчивости комплексов нитрилотриуксусной кислоты и низкомолекулярной N-бензилиминодиуксусной кислоты. [c.187]

Член А, так же как в уравнении ван Деемтера, учитывает вихревую диффузию и не зависит от температуры члены В и С, соответствуюш ие JMu и Си, представляют влияние молекулярной диффузии и, следовательно, замедления процесса обмена. Член В несколько увеличивается с повышением температуры. Член С, напротив, уменьшается при повышении температуры колонки вследствие температурных зависимостей коэффициента распределения и диффузии в жидкой фазе. Как правило, для эффективности разделения, отражающей суммарное изменение этих величин, наблюдают минимальное значение величины (-Н щщ) при определенной температуре колонки Topt. Очевидно, оптимальная температура определяется характеристиками хроматографической колонки и различна для каждого исследуемого вещества. По этой причине чем меньше различаются отдельные компоненты по коэффициентам распределения и чем уже область температур кипения пробы, тем легче подобрать оптимальную температуру колонки для всех компонентов анализируемой смеси. При температуре колонки Т > молекулярная диффузия определяет уменьшение эффективности разделения при повышении температуры. При Т < Тощ улучшение эффективности разделения с повышением температуры характерно для колонок с толстой пленкой и высокой вязкостью неподвижной фазы (ср. рис. 17). [c.59]

Использовать ректификационную колонну для определения коэффициента разделения целесообразно в тех случаях, когда величина е = а—1 мала, ибо колонна позволяет многократно увеличить измеряемый эффект разделения. Однако этот эффект зависит не только от коэффициента разделения, но и от эффективности колонны, характеризуемой числом теоретических ступеней разделения (ЧТСР) п или числом единиц переноса (ЧЕП). Эти величины изменяются в зависимости от гидродинамического режима ректификации и свойств разделяемой смесп, в том числе от коэффициентов диффузии в жидкой и паровой фазах, и даже при постоянном режиме ректификации (температура, давление, нагрузка) не являются константами прибора (колонны). Поэтому определение а с помощью ректификационной колонны представляет задачу с двумя неизвестными и для ее решения необходимо использовать два независимых уравнения. В некоторых работах, игнорируя это принципиальное положение,величину п оценивали приблизительно в предварительных опытах, используя другие системы с известным значением а [25, 26] по тогда, естественно, и получаемое значение оказывается неточным. [c.24]

Метод ионообменной хроматографии в настоящее время широко используется для получения чистых препаратов редкоземельных элементов (РЗЭ) [1—4]. Известно большое число различных методик хроматографического разделения смесей РЗЭ, но многие из них носят эмпирический характер. Наряду с этим в литературе имеется ряд сообщений, посвященных выбору условий хроматографического разделения смесей. Мейер и Тонкине [5] использовали теорию тарелок для описания процесса элюирования РЗЭ раствором лимонной кислоты теоретические кривые вымывания совпали с опытными. Метод расчета применим также для определения чистоты РЗЭ, разделяемых при помощи процесса элюирования. Корниш [6], используя выражение, данное Глюкауфом для высоты, эквивалентной теоретической тарелке (ВЭТТ), применил теорию тарелок для предсказания условий разделения смесей ряда элементов. В работах Масловой, Назарова и Чмутова [7,8] была рассчитана величина ВЭТТ для процесса вымывания церия раствором молочной кислоты, что дало возможность произвести расчет кривой элюирования и установить условия получения элемента с заданной степенью чистоты. В работе тех же авторов [8] на примере разделения церия и прометия молочной и пирофосфорной кислотами был проведен расчет процесса градиентного элюирования РЗЭ, с использованием теории Фрейлинга. Расчет удовлетворительно совпадает с экспериментальными данными. В работах Еловича и сотр. [9—12] получено выражение для расчета процесса разделения близких по свойствам элементов. На примере разделения трансурановых элементов при помощи ЭДТА показано решающее значение комплексообразования по сравнению с обычным ионным обменом. В работах Материной, Сафоновой и Чмутова[13] рассмотрена возможность применения фронтального анализа в ионообменной комплексообразовательной хроматографии. Авторы изучали процесс комплексообразования в зависимости от pH среды. Маторина [14] изучила зависимость равновесного коэффициента разделения от pH [c.170]

МОЖНО использовать уравнение (1.14). Однако зависимость между величиной и основными хроматографическими параметрами, описываемая уравнением (1.22), уже не соблюдается, причем коэффициент разделения S также утрачивает свое значение, поскольку его определение вытекает из вышеупомянутого уравнения (1.22). Простое решение этой проблемы состоит в том, чтобы использовать разность во временах удерживания (At) двух пиков в качестве единственного критерия для оценки разрешения. Это оправдано тем фактом, что в случае идеальных программ элюирования числитель в уравнении (1.14) имеет постоянное значение. Следовательно, величину Aimin можно использовать вместо величины Ps, min или Smin- кроме того, произведение нормализованных величин разрешения можно определить в виде [c.205]

Принято также выделять алгоритмы, позволяющие проводить расчеты разделения неидеальных смесей, расчеты сложных колонн и их комплексов. На ранних этапах создания общих алгоритмов расчета процесса многокомпонентной ректификации введение различного рода допущений было вполне оправдано, так как основной целью работ являлась разработка методов решения систем уравнений математического описания и обеспечения сходимости итерационных схем решения. В дальнейшем введение учета неидеальности разделяемой смеси и концепции реальной ступени разделения потребовало существенной доработки созданных алгоритмов. При этом часто предпринимались попытки использования уже разработанных алгоритмов, например, основанных на концепции теоретической ступени разделения [202, 212] в решении задач с учетом реальной разделительной способности тарелки [230, 281], определяемой через коэффициент полезного действия (к. п. д. Мэрфри) [230, 281, 130] или к. п. д. испарения [230]. При этом отмечалось, что введение к. п. д. испарения более предпочтительно, чем учет разделительной способности тарелки через к. п. д. Мерфри [230, 281]. В таких алгоритмах обычно принималось допущение постоянства к. п. д. для всех ступеней разделения и относительно всех компонентов разделяемой смеси. Введение таких к. п. д. ступеней разделения приводит к большой вероятности появления на некоторых итерациях расчета отрицательных величин концентраций компонентов, что исключает возможность продолжения расчетов [130]. С целью преодоления таких трудностей обычно использовались либо различные модифицированные определения эффективности ступени разделения [230, 281], либо вводилась коррекция величин к. п. д. в процессе решения. Последнее в свою очередь может являться причиной зависимости получаемого решения от способа задания начальных приближений или даже получений неоднозначного решения задачи [130]. В то же время в результате ряда расчетных и теоретических исследований [130, 132, 183] было показано и подтверждено экспериментально, что эффективности ступеней разделения существенно различны и, кроме того, эффективность каждой ступени различна по отношению к компонентам разделяемой смеси. Возможным выходом из такой ситуации (необходимость учета указанных явлений при обеспечении достаточной устойчивости итерационных схем расчета) может служить прием, основанный на отказе от использования к. п. д. в математическом описании ступени разделения с реализацией прямого расчета, составов фаз, уходящих со ступени разделения [130]. В этом случае учиты- [c.52]

Таким обр]азоМ, теория удерживаНйя в ГЖТХ развитая ранее для ТН с небольшой поверхностью (уделЬной поверхностью 0,5—2 м /г), применима также и для активных адсорбентов (удельная поверхность 20—200 м7г). Известные лиаейные закономерности изменения абсолютных величин удерживания в зависимости от содержания НЖФ на адсорбенте [36] и относительных величин удерживания (коэффициента селективности) в зависимости от обратного содержания НЖФ [46, 135] целесообразно использовать при определении оптимальных условий разделения. Это позволяет существенно уменьшить трудоемкость и продолжительность необходимого эксперимента. [c.103]

Прежде всего необходимо подчеркнуть, что в настоящее время нуб-лпкуются десятки и сотнп вариантов какой-либо определенной системы, которая сама но себе могла бы оказаться удовлетворительной для разделения взятых веществ. Это дезориентирует и затрудняет сравнение хроматографического поведения различных веществ. Для выбора системы необходимо знать хотя бы основы механизма хроматографии на бумаге, а именно значения адсорбции и ионного обмена, отношение поперечного сечения фаз на хроматограмме и зависимость коэффициентов распределения и величин (см. стр. 53). Еще болев важно знать факторы, которые влияют на растворимость веществ возможность взаимодействия между раствори-те.лем и растворенным веществом, аддитивное влияние отдельных функциональных групп, влияние диссоциации и ассоциации и взаимные отношения отдельных растворителей. [c.112]

Широко применяется методика разделения, в которой адсорбированные на силикагеле вещества последовательно вытесняются несколькими веществами, а масла и смолы (так называемая мальтеновая часть) различают по коэффициенту преломления. Установлены следующие величины коэффициентов преломления при 20°С в зависимости от структуры соединений до 1,49 — парафино-нафтеновые углеводороды, 1,49—1,53 — мо-ноциклические, 1,53—1,59 — бициклические ароматические и выше 1,59 — полициклические ароматические углеводороды наконец, если определение коэффициента преломления невозможно, соединение относят к смолам. [c.8]

Оба коэффициента и определяются не только термодинамическими величинами К и К2, но и параметрами хроматографической насадки е и х. Другими словами, они зависят от процента нанесения неподвижной фазы и от плотности упаковки сорбента в колонке. Благодаря этой зависимости при уменьшении количества неподвижной фазы, приводящем к снижению X, коэффициенты и а , начиная с определенного предела, когда произведение кК, станет сопоставимым с г, начнут уменьшаться и при х О а 1, а Ф -< 0. По этой причине капиллярные колонки, характеризующиеся малыми значениями X по сравнению с насадочными, отличаются от последних и более низкой селективностью. Коэффициенты и Ф непосредственно связаны с разделением пиков и в этом их преимущество. Однако они определяются не только подбором неподвижной фазы или адсорбента (в ВЭЖХ и ТСХ системы адсорбент — подвижная [c.57]

В 1950—1960 гг. для выяснения структурной организации нефтяных остатков стали применять структурно-групповой анализ. Он основан на выводе эмпирических зависимостей между физическими свойствами анализируемых фракций и их струк-турно-групповым составом. Так, для определения статистического распределения атомов углерода в нафтеновых, парафиновых и ароматических структурах масляных фракций довольно широкое распространение получил п — (1 — Ж-метод, разработанный Ван-Несом и Ван-Вестеном [1]. Согласно этому методу измеряются три экспериментальные величины — показатель преломления (п), плотность (й) и средняя молекулярная масса (Л1). Однако для определения группового состава смолисто-асфальтеновых соединений нефти он мало пригоден из-за значительного содержания гетероатомов, трудности разделения на фракции со сравнительно уз1кими пределами молекулярных масс и экспериментальной сложности определения коэффициентов преломления. Поэтому для смол и асфальтенов был применен метод Ван-Кревелена [2] в модифицированном виде. Хотя методом пользовались достаточно широко [3], однако, поскольку расчет производился только исходя из значений плотности, элементного состава и молекулярной массы, то полученные при этом значения параметров являлись весьма условными. Поэтому они [c.60]

С помощью индикатора Таннерта (DIN 51 387) оценивают антифрикционные характеристики масел, предназначенных для применения в подшипниках скольжения, или масел для направляющих металлорежущих станков. Метод позволяет охарактеризовать особенности скольжения при низких скоростях, при которых практически не возникает гидродинамического режима смазки, и выявляет критическую нагрузку, при которой начинается движение со скачками. Парой трения служат два блока, разделенные слоем испытуемого масла. Блоки медленно (со скоростью 152— 243 мм/с) скользят относительно друг друга. Результирующее отклонение от статического осевого усилия измеряется индикатором. Свойства масла оценивают по величине отклонения от осевого усилия, статического и динамического ц.дин коэффициентов трения и скачкового числа Помимо определения коэффициентов трения в области низких скоростей в зависимости от температуры до 130 °С) метод позволяет оценивать шероховатость поверхности и дифференцировать масла для направляющих металлорежущих станков в условиях высоких нагрузок. Характеристики масел определяют на этих машинах по методам ASTM D-2877-70 (США) и IP 283/72 (Великобритания). Высокое скачковое число , найденное по методу ASTM D-2877-70, свидетельствует о неудовлетворительных свойствах масел, что в большинстве случаев подтверждается данными эксплуатации . [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология