Растворимость аммиака под давлением

Рис. 75. Растворимость аммиака в воде при.температуре 20° и различных давлениях.

РАСТВОРИМОСТЬ АММИАКА В ВОДЕ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ДАВЛЕНИЯХ И ТЕМПЕРАТУРАХ [c.319]

Рис. 1-40. Растворимость аммиака в воде при 0—100 °С и давлении до 2000 м.ч рт. ст..

Растворимости аммиака в воде и его парциальному давлению над водными растворами NHg посвящено большое количество работ, на основании которых предложен ряд формул, описывающих состояние водных растворов аммиака. По некоторым из этих формул построены графики, показанные на рис. 1-39 и 1-40 (стр. 47, 48). [c.74]

Зависимость между растворимостью аммиака в воде, давлением его над раствором и температурой показана на рис. 412. [c.629]

Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давленне NH3 считать равным нормальному атмосферно.му давлению. [c.115]

Растворимость аммиака в воде (х) при различном парциальном давлении его в газовой смеси (р Нз различной температуре [c.391]

Растворение аммиака в воде ( фонтан ). Приготовьте кристаллизатор с водой, содержащей 2—3 капли фенолфталеина. Колбу, наполненную сухим аммиаком, откройте и с помощью изогнутой пипетки, снабженной резиновой грушей, введите в нее немного воды. Быстро закройте колбу пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка с оттянутым концом внизу, закройте внешнее отверстие трубки пальцем и опустите колбу вверх дном в сосуд с водой. Под водой палец отпустите. Вода поднимается по трубке и окрашивается (см. рис. 40). Вследствие высокой растворимости аммиака в воде давление в колбе резко понижается, и жидкость начинает бить фонтаном. [c.164]

Растворимость аммиака в воде (л ) при различной температуре и различном общем давлении газовой смеси Р над раствором [c.391]

Рис. V, 7 иллюстрирует ограниченную взаимную растворимость аммиака и азота при разных температурах и давлениях. [c.183]

Каждая кривая—это изотерма. Левая ветвь кривой дает предельное содержание аммиака в азоте при данной температуре и разных давлениях, т. е. растворимость аммиака в азоте правая ветвь кривой дает растворимость азота в аммиаке. [c.184]

Растворимость газов при повышении температуры падает, а при повышении давления растет например, при давлении 1 атм ( 0,1 МПа) растворимость аммиака составляет 52,6 (20 °С) и 15,4 г/100 г Н О (80 С), а при 20 С и 9 атм ( 0,9 МПа) она равна 93,5 г/100 г Н О. [c.58]

Выпуск масла непосредственно из маслоотделителей не только опасен, но и приводит к выпуску масла с некоторым количеством растворенного рабочего тела (табл. 26). Поэтому выпуск масла из маслоотделителей аммиачных установок производится в маслособиратель, давление в котором перед выпуском масла наружу может быть понижено почти до атмосферного давления. Кроме того, при меньшем давлении уменьшается растворимость аммиака в масле и, следовательно, в выпускаемом масле будет содержаться меньше аммиака. Так как растворимость парообразных рабочих тел в масле понижается с повышением температуры, то целесообразно подогревать масло в маслособирателе перед выпуском наружу. На фиг. 165,а показан маслособиратель типа МС без подогрева, а на фиг. 165, 6 — [c.343]

Для того, чтобы найти коэффициент растворимости газа в жидкости, обычно необходимо установить температуру, равновесное парциальное давление растворяемого газа в газовой фазе и концентрацию раство- ряемого газа в жидкой фазе. (Строго говоря, должно быть установлено общее давление системы и парциальное давление растворимого газа, но в тех случаях, когда общее давление невелико — не выше 5 ат, можно с уверенностью считать, что растворимость не зависит от общего давления системы, и вычислять ее по одному парциальному давлению растворяемого газа.) Напри-мер растворимость аммиака (табл. VI-4) при 30° С и парциальном давлении NHз 260 мм рт. ст. составляет 20 кг КНз на 100 кг Н2О. Этот метод применяется к системам, для которых не соблюдается закон Генри. [c.383]

Два двухлитровых сосуда соединены трубкой с запорным краном (объемом трубки можно пренебречь). Первоначально первый сосуд содержит 10 г воды при 10°С, а второй сосуд — аммиак под давлением 5 атм при 0° С. Рассчитать общее давление в системе, когда кран открыт и установилось равновесие при 25° С. Растворимость аммиака в воде при 25° С составляет 27,011 моль на 1000 г воды при 1 атм. Эффектами второго порядка можно пренебречь. [c.143]

Растворимость аммиака в воде при различных давлениях и температурах [c.439]

Аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом он почти в два раза легче воздуха, 1 л его имеет массу 0,77 г. Поэтому аммиак можно собирать в перевернутый вверх дном сосуд. Нельзя вдыхать его продолжительное время он ядовит. Аммиак легко сжижается при обычном давлении и —33,4 °С, затвердевает при—77,8°С. Хранят и транспортируют его в стальных баллонах под давлением 600—800 кПа. Аммиак очень хорошо растворим в воде в 1 объеме ее при 20 °С растворяется около 710 объемов аммиака. Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды и отличается высокой полярностью. Концентрированный водный раствор аммиака содержит 25% (мае.) NHз, имеет плотность 0,91 г/см , в технике называется аммиаком, а в домашнем обиходе — нашатырным спиртом [аптечный нашатырный спирт содержит 10% (мае.) NHз]. Разумеется, с повышением температуры растворимость аммиака в воде падает. [c.343]

Аммиак—легко сжижаемый газ. Охлажденный до —33° С при давлении 1 атм, он превращается в бесцветную жидкость, при давлении в несколько атмосфер сжижается при обычной температуре. Растворимость аммиака в воде очень велика в одном объеме воды при обычных лее 700 объемов аммиака. [c.191]

Поэтому растворимость аммиака в воде уже при малых давлениях очень большая и при повышении давления увеличивается сравнительно немного. Из табл. 26 видно, что при увеличении давления в 10 раз растворимость увеличивается только в четыре раза. [c.213]

Растворимость аммиака возрастает с повышением давления. Зависимость растворимости аммиака в воде от давления при температуре 20° представлена на рис. 75. [c.165]

Кривая растворимости жидкости в газе начинается прн данной температуре, когда давление равно давлению насыщенного пара исследуемого вещества. При этом давлении мольная доля жидкости в газовой фазе равна единице. Растворимость жидкости в газе сначала уменьшается с увеличением давления, затем, достигнув минимума, с дальнейшим ростом давления увеличивается. Далее на кривой появляется точка перегиба, и растворимость жидкости в газе достигает максимума (точка 51). После этого растворимость жидкости в газе вновь уменьшается и далее, по-видимому, мало зависит от давления. Если существует верхняя критическая точка равновесия газ — газ, то растворимость жидкости в газе должна вновь увеличиваться до тех пор, пока кривая не сольется с кривой растворимости газа в жидкости в верхней критической точке. Форма кривых растворимости аммиака в водороде и азоте, двуокиси серы в азоте, воды в двуокиси углерода и т. д. хорошо иллюстрирует вышесказанное. [c.57]

Растворимость аммиака в воде тем больше, чем выше давление и ниже температура. В связи с этим приготовление аммиачной воды обычно ведут под давлением до 16 аг, с отводом тепла реакции в холодильниках, охлаждаемых водой. В абсорберах с тарельчатой насадкой холодильники размещаются на тарелках и имеют форму змеевиков. В абсорберах с насадкой из колец Рашига процесс абсорбции обычно идет в несколько ступеней. Такие абсорберы снабжены одним или несколькими выносными холодильниками для охлаждения циркулирующей аммиачной воды. [c.257]

Аммиак очень хорошо растворяется в воде 1 объем воды при О °С и при парциальном давлении NHg, равном атмосферному, растворяет 1176 объемов аммиака (н. у.), а при 20 °С — 702 объема. Под атмосферным давлением максимальное содержание NHg в воде при О °С равно 46,7 %, при 50 °С — 18,6 %. С повышением давления растворимость аммиака в воде увеличивается. Зависимость между растворимостью аммиака в воде, давлением его над раствором и температурой показана на рис. 5.28. [c.257]

Данные о растворимости аммиака в воде (табл. VI-7) показывают, что с повышением давления растворимость NHg увеличивается, а с повышением температуры — уменьшается. [c.329]

Растворимостью газа в воде пользуются при изготовлении газированных вод. Их насыщают диоксидом углерода СОг под давлением в несколько атмосфер. При откупоривании бутылки давление сразу понижается до атмосферного, раствор становится пересыщенным и избыток газа выделяется, вызывая вскипание . При растворении в воде хорошо растворимых аммиака и хлористого водорода образуется соответственно нашатырный спирт и соляная кислота. [c.136]

Свойства аммиака и его солей играют важную роль в содовом производстве. При обычных условиях аммиак является бесцветным остро пахнущим газом, вызывающим слезы и удз ье. Аммиак хорошо растворяется в воде и рассоле. При этом плотность раствора понижается, а объем его увеличивается. Растворимость аммиака увеличивается с понижением температуры и повышением давления. Один объем воды при 0° С и 760 мм рт. ст. растворяет 1298 объемов аммиака, а при 20° С — 710 объемов. При растворении в воде газообразного аммиака выделяется 8,8 ккал/г-моль тепла. [c.23]

Растворимость аммиака в рассоле зависит от давления аммиака в газе и температуры. Эта зависимость может быть выражена уравнением [c.115]

Аммиак хорошо растворяется в воде. Растворимость газов характеризуется коэффициентом абсорбции а —числом объемов газа (приведенного к 0°С и 760 мм рт. ст.), поглощаемого 1 объемом воды при парциальном давлении газа 760 мм рт. ст. Она может быть выражена также количеством газа q (в г), поглощаемого 100 г воды при общем давлении газа и водяных паров 760 мм рт. ст. Ниже приведены коэффициенты а и характеризующие растворимость аммиака в воде при температурах О—24 °С [c.617]

Данные о растворимости аммиака в воде при различных давлениях и температурах помещены в Приложении HI. Давление паров над водными растворами аммиака приведено в Приложении VI. [c.617]

С повышением температуры растворимость аммиака в воде и рассоле резко снижается. Так, при температуре 60° и атмосферном давлении в л воды растворяется только 221 л или 168 г аммиака. [c.165]

Шервуд опубликовал критический обзор данных о растворимости аммиака в воде н его парциальном давлении над растворами и предложил таблицу наиболее наден<-ных величин. По его данным нами построен график, изображенный на рнс. 1-67 (стр. 77). [c.75]

Для физической абсорбции характерна относительно малая растворимость газа- (при малых давлениях). Однако в ряде случаев растворимость может быть весьма велика. Так, растворимость ацетилена в органических растворителях вследствие образования водородных связей даже при атмосферном давлении мЬжет достигать 20—30 м /м , а растворимость аммиака — 100—200 объем/объем. Теплоты растворения газов в таких случаях могут составлять 29,3— 33,5 кДж/моль (7—8 ккал/моль). [c.32]

Свойства аммиака и его солей играют важную роль в содовом производстве. При обычных условиях аммиак - бесцветный остро пахнущий газ, вызьшающий слезы и удушье. Аммиак хорошо растворяется в воде и рассоле. При этом плотность раствора понижается, а объем его увеличивается. Растворимость аммиака увеличивается с понижением температуры и повышением давления. Один объем воды при 0° С и атмосферном давлении растворяет 1298 объ емов аммиака, а при 20° С - 710 объемов. При растворении в воде газообразного аммиака вьщеляется 36,8 кДж/моль (0,88 ккал/моль) тепла. Аммиачную воду обычно доставляют на содовые заводы в железнодорожных цистернах. Для ее приемки на заводах имеются специальные сливные емкости-хранилища, расположенные на открытом воздухе. Сливную емкость обычно размещают ниже уровня земли, позтому аммиачная вода поступает в нее из цистерны самотеком. [c.20]

Следовательно, при 80°С вьщеляется 62% СО2 и менее 9% КНз от имеющихся в жидкости. Вследствие высокой растворимости КНз его нельзя удалить из жидкости путем ее нагревания даже до 100°С. Для снижения растворимости аммиака и отгонки его в газовую фазу необходимо аовы-сить / кнз и снизить парциальное давление аммиака в газовой фазе. [c.195]

Затем закроем колбу резиновой пробкой, в отверстие которой вставлена оттянутая на конце стеклянная трубка. Большой химический стакан наполним водой с несколькими каплями фенолфталеина. Многократно погружая горлышко колбы в этот раствор, попытаемся ввести внутрь колбы через трубку несколько капель воды. Благодаря большой растворимости аммиака (в 1 объеме воды при 20 °С растворяется 702 объема аммиака) большая часть газа растворится. В колбе возникнет разрел<ение, и внешнее давление воздуха выбросит с большой силой воду из химического стакана в колбу. Красная окраска индикатора в колбе указывает на наличие там основной среды. [c.27]

На рис. 5.13 показано изменение давления паров над плавом в зависимости от температуры синтеза карбамида при разной плотности загрузки (количестве исходных веществ на единицу объема реактора). Это давление зависит не только от температуры но и от состава системы, в частности от молярного соотношения ННз СОг в исходной смеси. Оно резко увеличивается при возрастании содержания СОг в исходной смеси сверх стехиометрического соотношения вследствие того, что ненрореагировав-ший диоксид углерода находится преимущественно в газовой фазе. Избыток же МНз, хорошо растворимого в жидкой фазе, не приводит к такому сильному возрастанию давления. При избытке аммиака давление понижается при добавлении к системе воды. [c.236]

Сравнительно низкие температуры диссоциации углеаммонийных солей позволяют применять для регенерации аммиака только лишь нагревание фильтровой жидкости. Фильтровая жидкость нагревается до температуры разложения ЫН4НСОз в первом по ходу ее движения аппарате данного отделения — конденсаторе дистилляции. Нагревание происходит за счет теплообмена со встречным потоком газа, поступающего в аппарат из теплообменника дистилляции при давлении, близком к атмосферному. Температура нагрева жидкости достаточна лишь для выделения СО2 по реакции (1), так как переходу аммиака в газовую фазу препятствует значительная (в условиях этого процесса) растворимость ЫНд в воде (рис. 8-2). Из рисунка видно, что при относительно низких температурах растворимость аммиака не прямо пропорциональна давлению, как следовало бы из закона Генри. Это вызвано тем, что поглощение NHз является не только физическим, но и химическим процессом, при котором происходит взаимодействие NHз с водой с образованием ЫН40Н, благоприятствующее растворению аммиака, особенно при пониженных температурах. При 100° С растворимость ЫНз почти полностью подчиняется закону Генри. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология