Карбонат европия

Всх становление европия (3) в европий (2) производится легко в редукторе Джонса [1] или более сложным методом — при действии водорода на хлорид европия при 700° [2]. Ниже дается описание методик приготовления сульфата европия (2), карбоната европия (2) и хлорида европия (2). Хорошо высушенные соли европия почти не окисляются сухим воздухом, и поэтому их удобно сохранять и использовать для синтезов. Первая методика основана на приготовлении нерастворимого сульфата европия (2) из соединений европия (3), восстановленных в редукторе Джонса. Вторая операция основана на превращении сульфата европия (2) в карбонат по схеме [c.70]

Карбонат европия (2) окрашен в лимонно-желтый цвет и представляет собой плотную крупнокристаллическую соль, нерастворимую в воде, но растворяющуюся в соляной кислоте. Из этого соединения, действуя соответствующей кислотой, можно получить почти любую соль европия (2). [c.73]

К 300 мл кипящего раствора, нормального по отношению к карбонату натрия и 0,4 н. по отношению к едкому натру (12,6 г ЫаНСОз+ Ю,8г ЫаОН), постепенно прибавляют около 5 г сухого сульфата европия (2), приготовленного по описанному выше способу. Сразу после прибавления сульфата европия (2) смесь темнеет, но при кипячении темный цвет исчезает и образуется лимонно-желтый плотный кристаллический осадок карбоната европия (2). Последний фильтруют и сушат на воздухе. Выход 90 /о. Иодометрическое титрование показывает, что полученное вещество содержит почти ЮОо/о ЕиСОз. [c.71]

Брауер получал также европий (И) в виде ярко-розового вещества в смеси со стронцием, восстанавливая смесь карбонатов европия (П1) и стронция. Смешанный карбонат был приготовлен из сульфатов европия (П1) и стронция кипячением с содой, а восстановление проводилось водородом в кварцевой трубке при 700—900° С. Полученный продукт, однако, был неустойчив на воздухе—в течение 40 мин. окраска его совершенно исчезла вследствие окисления европия (П). Закись самария была получена 654] в виде гидрата Sm(0H)2 при взаимодействии Sm l2 с NaOH. Осадок зеленого цвета. Его можно стабилизировать различными органическими веществами наилучшим стабилизатором оказался антипирин. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология