Сульфат европия

Всх становление европия (3) в европий (2) производится легко в редукторе Джонса [1] или более сложным методом — при действии водорода на хлорид европия при 700° [2]. Ниже дается описание методик приготовления сульфата европия (2), карбоната европия (2) и хлорида европия (2). Хорошо высушенные соли европия почти не окисляются сухим воздухом, и поэтому их удобно сохранять и использовать для синтезов. Первая методика основана на приготовлении нерастворимого сульфата европия (2) из соединений европия (3), восстановленных в редукторе Джонса. Вторая операция основана на превращении сульфата европия (2) в карбонат по схеме [c.70]

ТОЙ. Раствор хлорида европия (3) медленно (со скоростью 2 мл мин) пропускают через редуктор, а затем последний промывают 150 мл 0,10 М раствора соляной кислоты. Сперва образуется белый осадок <г-модифи-кации сульфата европия (2) в виде перьев или пучков. Смесь нагревают в атмосфере углекислоты до 80°, при этом <г-форма превращается в более устойчивую р-форму, плотную и кристаллическую, осаждающуюся в виде компактной массы. [c.71]

Сульфат европия (2) — белая мелкокристаллическая соль с удельным весом 4,98 при 25°, изоморфна с сульфатом стронция и бария и только слегка растворима в воде. [c.73]

Европий(И) в растворе проявляет свойства мягкого восстановителя в остальном по химическим свойствам он подобен барию. Гидроокись европия (И) растворима в воде, поэтому все другие лантаниды можно отделить от Ей" осаждением их гидроокисей аммиаком, не содержащим карбонатов другая возможность отделения— осаждение и удаление сульфата европия (II). [c.520]

Определение сульфат-ионов в сульфате европия е карбоксиарсеназо [695] [c.154]

Метод заключается в растворении навески образца сульфата европия, осаждении европия раствором аммиака и последующем титровании сульфат-ионов при pH 5,5— [c.154]

Обычно стабилизируют [1] РЗЭ(П), переводя ионы в состав малорастворимых соединений. Так, если к раствору добавить Н2504, выпадает плохо растворимый осадок сульфата европия (П) красно-ко-ричневого цвета [c.69]

Европий восстанавливают цинком в водном растворе при pH 3. Самарий и иттербий в этих условиях не восстанавливаются. В присутствии иона 504 в осадок выпадает плохо растворимый Еи804. При переработке материалов с малым содержанием европия сульфат европия рекомендуется выделять сульфатом бария, используя последний в качестве носителя (Еи504 изоморфен Ва304). Таким путем из продукта, содержащего 0,1% ЕигОз, получен 80%-ный концентрат [761. [c.114]

Сульфат европия (2 ) получают катодным восстаиовле-нкем сульфата трехвалентного европия, восстановлением амальгамой щелочных металлов или стронция, а также восстановлением хлорида европия (3+) в редукторе Джонса амальгамированным цинком с взаимодействием вытекающего раствора ЕиОг с серной кислотой [1, 2, 5, 6]. Описан способ получения европия сернокислого закисного путем электролиза ацетата европия и цитрата калия на ртутном катоде с после.а ующим разложением нолучеиной амальгамы европия горячей разбавленной сериой кислотой [3]. [c.112]

Пропускают (1250 мл) 0,1 М раствора хлорида европия со скоростью 4 мл,/мин через редуктор Джонса в течение 5 часов. Вытекаюш,ий раствор хлорида двухвалентного европия взаимодействует с 8 н. серной кислотой, при этом образуется белый осадок а-модификации сульфата европия. Процесс ведется прн непрерывном токе углекислоты. Последнюю порцию раствора хлорида европия из редуктора вымывают 150 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Раствор с осадком а-модификацни сульфата европия нагревают в атмосфере углекислоты до 80°, при этом а-модификация переходит в более устойчивую плотную кристаллическую -модификацию, осаждающуюся в виде компактной массы. Раствор с осадком охлаждают до комнатной температуры в токе углекислоты и фильтруют через тигель Шотта № 4. Осадок промывают 150 мл 0,05 н. соляной кислоты, а затем 50 мл этилового спирта. Соль сушат при 75° до постоянного веса. Фильтрование и сушку проводят на воздухе. Прямой выход металла в соль составляет 70% (25 г сульфата евроиия). [c.114]

Р-Форма, в отличие от <г-формы, только слегка растворяется в разбавленной серной кислоте. Смесь, содержащую плотный белый сульфат европия (2), охлаждают и фильтруют. Осадок промывают разбавленной соляной кислотой, а затем несколькими миллилитрами метилового спирта, содержащего соляную кислоту. Фильтрование проводят на воздухе. Полученное вещество сушат при 75 . Выход 4,4 г (90%). Титрование раствором сульфата железа (3) и перманганатом калия в кислой среде показывает, что вещество содержит 99,7 /о EuSO . [c.71]

В пределах группы иттриевых земе.ть (исключая весьма легко раствО римый двойной сульфат скандия) двойные сульфаты европия, гадолиния t тербия наименее растворимы они занимают среднее положение межд церитовыми н другими иттриевыми землями. [c.610]

К 300 мл кипящего раствора, нормального по отношению к карбонату натрия и 0,4 н. по отношению к едкому натру (12,6 г ЫаНСОз+ Ю,8г ЫаОН), постепенно прибавляют около 5 г сухого сульфата европия (2), приготовленного по описанному выше способу. Сразу после прибавления сульфата европия (2) смесь темнеет, но при кипячении темный цвет исчезает и образуется лимонно-желтый плотный кристаллический осадок карбоната европия (2). Последний фильтруют и сушат на воздухе. Выход 90 /о. Иодометрическое титрование показывает, что полученное вещество содержит почти ЮОо/о ЕиСОз. [c.71]

Кристаллический Сульфат европия (II) заметно не изменяется на воздухе течение месяцев. Сульфат иттербия (II) окисляется на воздухе, а также в вдде в течение нескольких часов, а сульфат самария (II) полностью окисляется водой с выделением водорода уже в течение нескольких минут [c.630]

Брауер получал также европий (И) в виде ярко-розового вещества в смеси со стронцием, восстанавливая смесь карбонатов европия (П1) и стронция. Смешанный карбонат был приготовлен из сульфатов европия (П1) и стронция кипячением с содой, а восстановление проводилось водородом в кварцевой трубке при 700—900° С. Полученный продукт, однако, был неустойчив на воздухе—в течение 40 мин. окраска его совершенно исчезла вследствие окисления европия (П). Закись самария была получена 654] в виде гидрата Sm(0H)2 при взаимодействии Sm l2 с NaOH. Осадок зеленого цвета. Его можно стабилизировать различными органическими веществами наилучшим стабилизатором оказался антипирин. [c.248]

Интересны сульфаты двухвалентных РЗЭ — самария, европия и иттербия, образующиеся при восстановлении трехвалентных РЗЭ амальгамой натрия. Эти сульфаты мало растворимы в воде, подобно сульфатам щелочноземельных металлов, с которыми они изоморфны. Особенно трудно растворим сульфат европря EUSO4, растворимость которого лишь немногим больше растворимости сульфата бария. Сульфат европия бесцветен, сульфат самария ярко-красный, сульфат иттербия светло-зеленый. [c.257]

Было бы интересно продолжить магнитные измерения европи вплоть до температуры жидкого гелия. Согласно некоторым н( давним измерениям [48 б], восприимчивость сульфата европия пр 20° К такая же, как и при 80° К. Это является хорошим подтве ждением теории. В этой статье не указывается, однако, прим( нялся ли безводный сульфат или его гидрат, а приводятся тольк относительные восприимчивости для разных температур. Поэтом из этой работы нельзя определить эффективный момент иона Ей"14 [c.94]

Метод определения европия в виде EU2O3 заключается в электролитическом восстановлении Ей (III) до Ей (II) на ртутном катоде в солянокислых (0,05— 1,0 М) или хлорнокислых (0,1 —1,0 М) растворах и последующем окислении Eu(III) до Ей(III). Последняя стадия проходит со 100%-ным выходом по току. Определение проводят в ячейке, показанной на рис. 6. Восстановление Ей (III) ведут в течение 7—10 мин, после чего раствор деаэрируют током азота и окисляют Ей (И). Такой метод является достаточно быстрым и точным. При определении 1 — 10 мг европия относительная ошибка <0,3% (при уменьшении содержания европия точность понижается). Определению европия таким способом не мешают другие редкоземельные элементы, а также кальций, алюминий, кремний и железо. В присутствии SOl" выпадает малорастворимый сульфат европия, а в присутствии >0,1 М HNO3 нельзя достичь полного восстановления Ей(III). [c.24]

Хлорид европия (II) впервые получен в 1911г. восстановлением безводного хлорида европия (III) водородом при высокой температуре (450° С) [222]. Этот же метод использован для приготовления иодида европия (II) и желто-окрашенного фторида европия (II) [223]. Иодид европия (II), впрочем, лучше получать нагреванием водного иодида европия Н) с иодистым аммонием в токе смеси иодистого водорода с водородом. Получен также чистый коричнево-фиолетовый сульфид европия (II) EuS нагреванием сульфата европия (III) в токе сероводорода (Бек и Новацкий [223]). Сульфид европия (II) нерастворим в воде, но легко растворим в разбавленных кислотах. [c.97]

Попытки восстановить хлорокись европия EuO l водородом при высоких температурах не удались. Установлено, что при электролитическом восстановлении раствора хлорида европия (III) на ртутаом катоде получается европий (II) [224]. Использовалась ячейка с двумя отделениями, напряжение тока было равно 65 вольт, сила тока 0,18 ампера. В присутствии сульфат-иона выпадал бесцветный нерастворимый сульфат EuSO , который можно было отфильтровать и таким образом осуществить отделение европия от большинства других редкоземельных элементов. Было найдено, что проще проводить электролиз формиата, приготовленного из полуторной окиси европия и муравьиной кислоты [88]. Можно применять простую ячейку с ртутным катодом на дне и анодом из платиновой проволоки. В ячейке, наполненной 50 мл 0,1/ раствора муравьинокислого европия (Ш) при напряжении в 6 вольт и силе тока около 0,1 ампера, на катоде образовывались ионы европия (II), а на аноде выделялись кислород и углекислота. После восстановления около 80% муравьинокислого европия (III) на катоде начинает выделяться водород, и выход по току падает. При желании можно добавить сульфат-ноны и получить в осадке сульфат европия (II). Аналогично проводится электролиз ацетата. [c.98]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфат европия: [c.52] [c.330] [c.330] [c.70] [c.71] [c.70] [c.22] [c.290] [c.249] [c.34] [c.34] [c.266] [c.146] [c.266] [c.266] [c.210] [c.210] [c.146] [c.64] [c.210] [c.146] [c.63] [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология