Бериллия сульфат, приготовление

Для определения титана в бериллии берут две навески металла rio 1 г, переносят каждую в коническую колбу нли стакан емкостью 50— 100 мл, растворяют в 10 мл серной кислоты (1 1) при слабом подогревании. После получения прозрачного раствора переводят его в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. В делительную воронку емкостью 60—70 мл берут аликвотную часть 20 мл, прибавляют 4 мл тайрона, 4 мл трибутиламина, 5 мл сульфата гидразина и устанавливают pH раствора 4,5—5,0 добавлением 1 н. раствора едкого натра. После этого приливают 10 мл хлороформа н экстрагируют соединение титана, производят перемешивание в течение 3 мин. Измерение оптической плотности проводят в условиях см. приготовление эталонных растворов (стр. 219). Содержание титана находят по градуировочному графику. Результаты (не менее четырех) определений обрабатывают методом математической статистики. [c.220]

В качестве основы и для приготовления плавней важно применять чрезвычайно чистые препараты. Иногда играет роль даже способ их получения. Например, при определении гадолиния в металлическом бериллии в качестве основы применялась окись бериллия, полученная разными способами из нитрата, хлорида, гидрата окиси, сульфата . Наибольшая чувствительность к гадолинию была получена с кристаллофосфором BeO(Gd), приготовленным из нитрата бериллия. В качестве плавня был применен в этом случае хлорид лития. Он дал лучшие результаты по сравнению с хлоридами натрия и калия, а также фторидами, сульфатами, фосфатами и боратами лития, натрия и калия. [c.137]

Окись бериллия образуется при прокаливании гидроокиси или основного карбоната. Однако в ряде случаев, например при изучении спекаемости, приготовлении спектроскопических эталонов или для специальных ядер-ных целей, требуется окись бериллия исключительно высокой чистоты. Такой продукт получают перекристаллизацией оксалата бериллия с последующим термическим разложением его при 700—800° С [24, 25]. Исходным веществом. может служить также основной ацетат бериллия, предварительно тщательно очищенный либо перегонкой или сублимацией в вакууме, либо экстракцией хлороформом с последующей перекристаллизацией из этого растворителя. Полученный основной ацетат переводят в сульфат, который прокаливают на воздухе при 1000° С до образования окиси [24]. Прокаливать основной ацетат бериллия можно и в окислительной атмосфере при этом непосредственно образуется окись бериллия. Этот процесс может быть использован для получения сферических частиц одинаковых размеров, однако он не применяется из-за трудностей, связанных с улавливанием частиц [26]. [c.99]

Для приготовления стандартных растворов бериллия, применяемых в фотометрических и других методах его определения, можно пользоваться окисью бериллия или металлическим бериллием высокой степени чистоты. Окись бериллия очищают возгонкой его оксиацетата или оксалатным методом [209]. Очень часто для приготовления стандартных растворов используют тетрагидрат сульфата бериллия BeS04 4Н2О. Содержание бериллия в растворе сульфата устанавливают весовым методом или титрованием щелочью элюата, полученного после пропускания раствора сульфата бериллия через катионит в Н+-форме [385а, 388]. [c.86]

Осаждение меди солью Рейнеке — диаминтетрароданохромиатом аммония NH4 [Сг(КНз)2(СМ8)4]-2Н20. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 п. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешает олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, п елочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[ r(NH3)2( NS)4]. Его высушивают при 110° С и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета массы этого осадка на медь равен 0,1666, но С. Ю. Файнберг рекомендует применять эмпирический коэффициент 0,1636, так как осадок, высушенный при 110° С, удерживает небольшое количество влаги. Подробности осаждения меди и метод приготовления осаждающего реактива (соли Рейнеке) приведены в цитирован- [c.294]

Чуйко В. Т., Гайворонская М. И. и Усикоиа Е. А. К вопросу о растворимости гидрата закиси никеля [в зависимости от способа его приготовления, времени старения, температуры и наличия в осадке других труднорастворимых гидроокисей]. Сообщ. о науч. работах членов Всес. хим. об-ва им. Менделеева, 1950, вып. 1, с. 28—29. 346 Шаргородский С. Д. и Фиалков Я. А. Изучение термического разложения сульфатов металлов второй группы периодической системы. [Сообщ.] 2. Термическое исследование сульфатов бериллия, магния, кальция, стронция и бария. Укр. хим. журн., [c.20]

Трудности учета влияния многих факторов на интенсивность флуоресценции кристаллофосфоров, активированных лантанидами, затрудняют их количественные определения указанными методами. В литературе имеется пока мало работ по определению лантанидов путем приготовления кристаллофосфоров (стр. 138). Иллюстрацией больших возможностей этого метода могут быть работы " по определению гадолиния, самария и европия в бериллии и тории. Как уже указывалось (см. стр. 137), в качестве основы применена окись бериллия с добавкой двуокиси тория. При изготовлении фосфора в качестве плавня добавляют хлорид лития и для уменьшения спекания кристаллофосфора с тиглем— сульфат натрия. Следует применять лишь очень чистый препарат тория, чтобы последний не загрязнял фосфор гадолинием. Содержание гадолиния в ТЬОа не должно превышать 10 %. Авторы метода применяли нитрат тория, приготовленный из ацетилаце-тоната тория, очищенного от лантанидов трехкратной перегонкой в вакууме. [c.313]

Перед заполнением капилляров клетки дважды отмывали питательной средой при прежнем режиме и ресуспензировали в равном объеме среды. Полученную взвесь насасывали с помощью гибкой резиновой трубки с небольшим отверстием на конце (можно использовать трубки из системы для переливания крови) в капилляры из тонкого стекла длиной 10 см и диаметром 0,7 мм. Осторожно запаивали один конец капилляра и помещали этим концом вниз в центрифужные пробирки. Для осаждения лейкоцитов капилляры в дентрифужных пробирках центрифугировали в течение 4 мин при 750 об/мин. Затем часть капилляра с лейкоцитами нарезали резчиком для вскрытия ампул на отрезки длиной 4 мм и помещали в каперы для культивирования. В качестве камер использовали стеклянные чашки диаметром 10 мм и высотой 8 мм с плоским дном. Капилляры прикрепляли к дну камеры вазелином таким образом, чтобы клетки мигрировали с обоих концов капилляра. Затем камеру заполняли питательной средой (без добавления сыворотки) с раствором аллергена. Контрольные капилляры помещали в камеру с питательной средой без аллергена. Чашки укладывали в штатив из оргстекла с крышкой и инкубировали в течение 24 ч при -f-37° . В качестве аллергена использовали сульфат бериллия. Исходный 1 % раствор был приготовлен на физиологическом растворе, который ех tempore разводили питательной средой до получения необходимой рабочей концентрации. [c.205]

Уран-кремниевые сплавы могут быть приготовлены методом индукционной плавки в вакууме, причем легирующая добавка вводится в шихту в виде кремния (чистотой 99,85%) или обезвоженной окиси кремния. Извлечение в сплав присадки до 2 вес. % кремния было хорошим. Кремнекислота, используемая для приготовления сплавов урана с кремнием, предварительно должна быть полностью обезвожена при 1204° С. При плавках в тиглях, покрытых защитной обмазкой из цирконата магния или смеси окиси бериллия с сульфатом бериллия, загрязнение углеродом не превышало 0,06%. Для более легкого доведения до конца перитектической реакции образования е-фазы существенное значение имеет наличие в структуре мелких частиц из512. Чтобы получить мелкие частицы из512, желательно отливать в кокиль все сплавы с содержанием кремния выше эвтектического. [c.443]

Получение извести обжигом известняка и ее использование после гашения водой для приготовления растворов и штукатурки известно с древних времен. Различие между окисью кальция и окисью магния было установлено Блэком (1755). Окись магния была названа горькой землей, поскольку при ее взаимодействии с серной кислотой образовывался сульфат магния, или горькая соль. В конце XVH в. эту соль получали испарением воды Эпсонского минерального источника (Англия) и использовали как лекарственное средство. Окиси бария и стронция научились отличать от других окисей в конце XVIII в., а окись бериллия — только в XIX в. (Вокелен). [c.613]

Сульфат алюминия, 0,05 г AI2O3 на 1 мл. Растворяют 32,6 г А12(504)з-18Н20 в воде, содержащей 2 мл 6 н. серной кислоты, и затем разбавляют до 100 мл. Если раствор не совсем прозрачный, то его фильтруют. Раствор проверяют на присутствие бериллия следующим образом приливают 0,5 мл едкого натра и 5 мл раствора пирофосфата натрия, разбавляют до 20 мл, добавляют 0,2 мл раствора морина и сравнивают полученный раствор с аналогично приготовленным холостым раствором. Флуоресценция раствора, если она имеется, должна быть меньше флуоресценции, соответствующей ),05 Y бериллия в растворе сравнения. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология