Горение Закон постоянства сумм тепла

ГЕССА ЗАКОН — закон постоянства сумм тепла, являющийся основным законом термохимии. Г. 3. устанавливает, что тепловой эффект реакции (горения) зависит не от промежуточ- [c.147]

В 1840 г. Гесс сформулировал закон постоянства сумм количеств тепла при образовании соединения количество выделившегося тепла постоянно и не зависит от того, образуется ли это соединение непосредственно или же косвенным путем и в несколько приемов [144]. Руководствуясь этим законом, он пришел к важному выводу относительно расчета теплот горения углеводородов Сумма теплот, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении, постоянна, а поэтому очевидно, что, если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла, это количество уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньше тепла, чем его составные части, отдельно взятые [144, стр. 127]. [c.238]

Следовательно, сумма тепловой и химической энергии, т.е. полная энтальпия, в ходе горения в пламени не изменяется.Для начального и конечного состояния газа постоянство суммы тепловой и химической энергии вытекает из закона сохранения энергии. Для промежуточных же состояний это постоянство не очевидно, и поэтому результат (Ш.4) представляет большой интерес. Физически это объясняется тем, что диффузия исходной смеси из холодной зоны в горячую и перенос тепла в ооратном направлении компенсируют друг друга. Следует лишь подчеркнуть, что подобная компенсация может иметь место лишь при равенстве коэффициентов диффузии и теплопроводности. В ином случае равенство (Ш.4) нарушается. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология