Закон сохранения энергии

Тепловой баланс служит основой прп расчете тепловых, диффузионных н химических процессов. Для составления о] о необходимо определить количество тепла, вносимого в аппарат и выходящего из аппарата, причем согласно закону сохранения энергии приход и расход тепла должны быть равны [c.22]

Первый закон термодинамики является количественной формулировкой закона сохранения энергии в применении к процессам, связанным с превращениями теплоты и работы. [c.33]

Общее выражение закона сохранения энергии по первому закону термодинамики может быть сформулировано следующим образом внутренняя энергия изолированной от внешней среды системы постоянна [c.48]

Теплота реакции. Закон сохранения энергии. Эквивалентность теплоты, работы и энергии. Энтальпия. Экзотермические и эндотермические реакции. Закон Гесса. Теплоты сгорания и образования. [c.62]

Исходя из закона Гесса, представлялось вполне вероятным, что закон сохранения энергии равно применим и к химическим, и к физическим процессам. И действительно, дальнейшие обобщения показали, что законы термодинамики, вероятнее всего, проявляются в химии точно так же, как и в физике. [c.109]

Аналитический метод построения математической модели состоит в аналитическом описании объекта управления системой уравнений, полученных в результате теоретического анализа физико-химических явлений ка основе законов сохранения энергии и вещества, В этом случав математическая модель содержит уравнения материального и энергетического (теплового) балансов, термодинамического равновесия системы и скоростей протекания отдельных процессов, например, химических превращений, массопередачи, теплопередачи и т,д. [c.12]

Приведенное уравнение выражает закон сохранения энергии, т. е. означает, что сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (или над нею) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте. Так, если теплота сообщается газу в цилиндре, закрытом поршнем, то газ, во-первых, нагрев.ается, т. е. его внутренняя энергия и возрастает, а во-вторых, расширяется, т. е. производит работу подъема поршня А. [c.159]

Для замыкания системы уравнений необходимо дополнительно привлекать уравнение, определяющее изменение температуры флюида во времени и пространстве. Это уравнение можно получить, записав закон сохранения энергии (первый закон термодинамики) для пластовой системы. Но породы-коллекторы и насыщающие их флюиды обладают различными термодинамическими и реологическими свойствами. По- этому при записи этого закона приходится вводить две температуры температуру жидкости Т и температуру скелета Т ,. [c.316]

Из гл. 5 будет очевидно, что уравнение (1-6) является одной из форм закона сохранения энергии или известного закона сплошности (неразрывности потока). Итак, уравнения Максвелла выражают закон сохранения электрического заряда. [c.9]

Теперь рассмотрим изолированную систему, в которой перегородка, разделяющая фазы аир, непроницаема, но подвижна. В этом случае также справедлив закон сохранения энергии, записываемый в виде зависимости (3-9). Для изменения объема вследствие перемещения (сдвига) перегородки будем иметь . [c.27]

Важнейшей формой энергии в химической технологии является теплота. В промышленных процессах теплообмен всегда должен быть рассчитанным. Если в системе основная часть энергии потребляется в тепловой форме, то вместо закона сохранения энергии с небольшой погрешностью к этой системе можно применить закон сохранения теплоты. Отсюда логически следует, что тепловой баланс является простейшей формой энергетического баланса. [c.48]

Сравнивая уравнения (5-И) и (5-14), придем к окончательному выводу, что при постоянном давлении закон сохранения энергии действителен и согласно этому закону [c.49]

Заменить энергию теплотой (энтальпией), строго говоря, нельзя. Закон сохранения энергии на теплоту, как форму проявления энергии, не распространяется. Происходит имеющее решающее значение перемещение энергии в форме теплоты (в этом случае возможен рост энтальпии). [c.60]

Этот закон представляет собой один из частных случаев закона сохранения энергии, но был открыт ранее принципа эквивалентности (в 1840 г.) русским академиком Гессом. [c.49]

По закону сохранения энергии разность между выражениями (14-5) и (14-6) должна быть равна уменьшению теплового потока, происходящему в элементарном объеме за время А1 и вызывающему изменение температуры от Ту до Т [c.297]

Таким образом, на один первично образованный ион Н2О+приходится пять разлагающихся молекул воды. Закон сохранения энергии при этом не нарушается, так как потенциал ионизации молекулы Н2О составляет 13 в, а для разложения пяти молекул Н2О необходима энергия, равная приблизительно 5X2,5 = = 12,5 эв. По теории горячих точек , разработанной Ливингстоном (1936), энергия, выделяющаяся при нейтрализации центрального иона, нагревает комплекс до высокой температуры, т. е. непосредственно после нейтрализации комплекс обладает энергией, которую он имел бы, если бы существовал в виде достаточно большой массы газа при некоторой эквивалентной температуре. Конечно, малого числа молекул, составляющих комплекс, недостаточно для определения температуры в обыч- [c.252]

А. Механическое взаимодействие при столкновении. Механическое взаимодействие при столкновении двух жестких шаров с массами и Ш2 и диаметрами Оу и описывается на основании законов сохранения энергии и количества движения. [c.138]

В основу любого техно-химического расчета положены два основных закона природы 3 а к о и сохранения веса (массы) вещества и закон сохранения энергии. На первом из этих законов базируется всякий материальный, на втором — всякий энергетический, (В том числе и тепловой баланс. [c.3]

Закон Гесса—частный случай закона сохранения энергии. [c.73]

Как уже было указано выше, в основе уравнения теплового баланса любого процесса или аппарата лежит закон сохранения энергии, согласно которому количество теплоты (2Q ), поступающей в данный процесс, если в последнем нет превращения [c.81]

Согласно закону сохранения энергии [c.101]

Чтобы составить уравнения модели исследуемого реактора, надо дать математическую формулировку закона сохранения массы и закона сохранения энергии первый из них определяет условия материального, второй — энергетического (или теплового) баланса реактора. [c.16]

Для различных форм механического движения закон сохранения энергии уже давно высказывался в качественной форме (Декарт— 1640) и количественной форме (Лейбниц—1697). [c.24]

Для взаимных превращений теплоты и работы (см. ниже) закон сохранения энергии был доказан как естественно научный закон исследованиями Ю. Р. Майера, Гельмгольца и Джоуля, проведенными в сороковых годах прошлого века. [c.24]

В уравнении (I, 1) знак обозначает интегрирование ио циклу. Постоянство коэффициента отражает эквивалентность теплоты и работы J—механический эквивалент теплоты.). Уравнение (I, 1) выражает собой закон сохранения энергии для частного, очень важного случая превращения работы в теплоту. [c.30]

Согласно закону сохранения энергии, АУ зависит только от начальною и конечного состояний системы, но не зависит от способа осуществления процесса (реакции). Напротив, (ЗиЛ при разных способах осуществления процесса будут различаться функцией состояния является только разность этих величин, но не каждая из них в отдельности. Функции и, () н А обычно выражают в джоулях или в килоджоулях. [c.73]

В обычных химических или физических превращениях энергия может переходить из одной формы в другую, но не может исчезать или появляться (закон сохранения энергии). Масса также не может ни уменьшаться, ни увеличиваться в химических реакциях (закон сохранения массы). [c.338]

Материальный баланс базируется на законе сохранения массы тепловой — на законе сохранения энергии. [c.149]

Закон сохранения энергии для данного случая имеет вид [c.262]

Тепловые эффекты реакций аддитивны. Если сумма двух реакций представляет собой новую, третью реакцию, то теплота третьей реакции равна сумме теплот первых двух реакций (закон сохранения энергии). [c.64]

Сравнение (2.45) и (1.77) показывает, что применение принципа микроскопической обратимости (2.40) и использование равновесных функций распределения приводит к обычному виду константы равновесия, полученному из термодинамических соображений. Это означает, что принцип детального равновесия Фаулера есть макроскопическое проявление принципа микроскопической обратимости Тол-мена [7, 8]. Отметим, наконец, что при интегрировании (2.12) по поступательным энергиям никаких предположений о функциях распределения энергии по внутренним степеням свободы реагирующих частиц не вводилось, требовалось лишь выполнение закона сохранения энергии и потому (2.45) справедливо при любом распределении. [c.64]

ТЕПЛОТЫ РЕАКЦИЙ И ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ [c.87]

Теплоты реакций и закон сохранения энергии 87 [c.645]

Установленный Гельмгольцем закон сохранения энергии наряду с высказанным Лавуазье законом сохранения массы является одним из важнейших общих положений в науке. [c.11]

Таким образом, первое начало выражает собой закон сохранения энергии. [c.26]

Выдающихся успехов в этой области достигли английский физик Джеймс Прескотт Джоуль (1818—1889) и немёикие физики Юлиус Роберт Майер (1814—1878) и Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц (1821—1894). К 40-м годам прошлого столетия в результате проведенных ими работ стало ясно, что в процессе перехода одной формы энергии в другую энергия не создается и не исчезает. Этот принцип получил название закона сохранения энергии, или первого начала термодинамики. [c.108]

Закон сохранения энергии формулируется следующим обра- юм в замкнутой системе сумма всех видов энергии п о с т о я н н а э н е р г и я не может ни исчезнуть бесследно, ни возникнуть из ничего она м о ж е 1 только перейти в строго эквивалентное коли ч ест в о другого вида энергии. Так как теплота представляет собой один из видов энергии, то в случае, если она в данном аппарате не превращается в другой вид энергии, этот. закон может быть сформулирован следующим образом приход теплоты в данном цикле производства должен быть точно равен расходу ее в этом же цик-л е. При этом должно быть учтено теплосодержание каждого ком поие1гга как входящего, так и выходящего из процесса или аппарата, а также теплообмен с окружающей средой. [c.5]

Первый закон термодинамики, который называется также законом эквивалентности теплоты и работы, является одним из частых случаев закона сохранения энергии и служит основой всех тепловых и энергегических расчетов. Этот закон формулируют следующим образом тепловая энергия не может ни исчезнуть бесследно, ни возникнуть вновь из ничего она мом<ет только перейти в строго эквивалентное количество энергии другого рода. При этом установлено, что если система поглощает извне или отдает в окружающее пространство тепло, то последнее расходуется только на изменение внутренней энергии данной системы и на совершение ею внешней работы (если таковая имеет место в данном процессе). Таким образом, если внутре1шяя энергия какой-либо системы (например, газа в сосуде и т. п.) после сообщения этой системе некоторого количества тепла (ЛQ) изменилась на Д(7, то, согласно первому закону термодинамики, имеем [c.66]

Существование прямоугольника или, в общем случае, цикла без контакта, охватывающего все положения равновесия, допускает простую физическую интерпретацию, связанную с законами сохранения массы и энергии Следствием этих законов яв ляется ограниченность переменных х и у, характеризующих состояние реактора. В самом деле, из закона сохранения массы следует, что при протекании иеавтокаталитических реакций безразмерная концентрация х не может превосходить Хо — значения атой величины на входе в реактор, а из закона сохранения энергии — невозможность значений безразмерной температуры у, равных бесконечности. Но в этом случае изображающая точка на фазовой плоскости реактора не может удаляться в бесконечность, наоборот, она должна покидать удаленные части фазовой плоскости. [c.84]

Рассмотрим сначала обмен кинетическими энергиями упру" гих частиц при центральном ударе. Пусть гп1 — масса первой частицы, VI — скорость ее до удара, 1 — скорость после удара /Иг —масса второй частицы, Ог —скорость ее до удара, Ыз — после удара. Согласно закону сохранения энергии, сумма кине тических эцергий частиц до удара равна сумме кинетических энергий частиц после удара, т. е. [c.72]

Однако ионная гипотеза в своем первоначальном виде противоречит в ряде случаев и закону сохранения энергии. Например, прп электрокрекинге метана в тлеющем разряде для получения ацетилена требуется энергия порядка 7квт ч на 1 [c.251]

В конце ХУП1 века было установлено, что ес./ьи при образовании какого-либо соединения выделяется (или поглощается) некоторое количество теплоты, то при разложении этого соединения в тех же условиях такое же количество теплоты поглощается или выделяется). Это положение вытекает из закона сохранения энергии из него следует, что чем больше теплоты выделяется при образовании того или иного соединения, тем больше энергии надо затратить на его разложение. Поэтому вещества, при образовании которых выделяется большое количество теплоты, весьма прочны и трудно разлагаются. [c.167]

Окончательно убедить ученых в том, что теплота и работа действительно эквивалентны, удалось лишь Гельмгольцу. В 1847 г. он представил в журнал Annalen der Physik статью, в которой было дано более общее изложение законов сохранения энергии и эквивалентности теплоты и работы, чем это было сделано Майером и Джоулем. Статью Гельмгольца отклонили. Тогда он выступил со своей работой на заседании в Берлине и опубликовал ее частным образом. [c.11]

Второе начало. Оно допускает множество формулировок, и самой удачной, на наш взгляд, является следующая для изолированной системы, находящейся в неравновесном состоянии, наиболее вероятным событием в последующие моменты времени окажется протекание такого процесса, в результате которого энтропия системы будет монотонно возрастать. Энтропийный закон необычайно важен, и в иерархии основных законов естествознания может быть поставлен даже выше закона сохранения энергии. По образному выражению Эмдена (см. [И]) ...В гигантской фабрике естественных процессов принцип энтропии занимает место директора, который предписывает вид и течение всех сделок. Закон сохранения энергии играет лишь роль бухгалтера, который приводит в равновесие дебет и кредит . [c.26]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.21 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.21 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.10 , c.11 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.13 , c.14 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.35 ]

Теория гидравлических цепей (1985) -- [ c.98 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.60 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) -- [ c.95 ]

Химия (1985) -- [ c.16 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.14 ]

Химия (1982) -- [ c.9 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.11 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.172 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.83 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.12 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.114 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.61 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.20 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 (1964) -- [ c.12 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 Издание 2 (1973) -- [ c.11 ]

Курс физиологии растений Издание 3 (1971) -- [ c.18 ]

Термодинамика (0) -- [ c.16 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология