Термохимия основной закон

ГЕССА ЗАКОН — открыт Г. И. Гессом в 1840 г. Является основным законом термохимии, устанавливающим, что тепловой эффект реакции не зависит от числа и характера промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Из Г. з. вытекает важное следствие теплота разложения химического соединения равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Пользуясь Г. з., можно рассчитать теплоты химических реакций суммируя известные теплоты реакций, найти энергии образования химических связей. [c.70]

Основные законы термохимии. Важнейшими законами термохимии являются закон Лавуазье — Лапласа и закон Гесса. [c.13]

Так как внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, то согласно уравнениям (62.2) и (62.3) тепловой эффект еакции не зависит от пути процесса (промежуточных стадий), а определяется только начальным и конечным состояниями системы. (т. е. состоянием исходных веществ и продуктов реакции). Это следствие первого закона термодинамики применительно к химическим процессам называется законом Гесса. Этот основной закон термохимии был установлен Гессом на базе экспериментальных исследований в 1840 г., т. е. несколько раньше, чем был сформулирован первый закон термодинамики. Комбинируя уравнения (62.2) и (62.3), получаем [c.206]

Термохимические расчеты основаны на применении к химическим процессам соотношений, вытекающих из I начала термодинамики. Основной закон термохимии — закон Гесса можно обосновать следующим образом. [c.16]

Закон Гесса. Г. И. Гесс (1840) описал закон, получив ший его имя и являющийся основным законом термохимии. Закон Гесса устанавливает, что [c.190]

Раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией. При этом в термохимии, как правило, рассматриваются лишь тепловые эффекты, измеренные при постоянном объеме (тогда Qv=AU) или постоянном давлении (тогда Qp=ДЯ). Следствием этого является основной закон термохимии, сформулированный в 1840 г. Г. И. Гессом как закон постоянства сумм теплот Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом всегда выделяется одно и то же количество тепла независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно или же косвенным путем и в несколько приемов В современной формулировке этот закон гласит, что тепловой эффект процесса Qv= U или зависит только от пути перехода из одного состояния в другое. [c.164]

Закон Гесса, называемый также законом постоянства сумм теплот реакций, является основным законом термохимии он гласит если из данных исходных веществ можно получить заданные конечные продукты разными путями, то суммарная теплота процесса на одном како м-н и б у д ь пути равна суммарной теплоте процесса [c.57]

Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называется термохимией. Основной закон термохимии (закон Г. И, Гесса) формулируется так тепловой эффект зависит только от вида (природы) и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути процесса, т. е. от числа и характера промежуточных стадий. [c.83]

Из определения теплового эффекта реакции вытекает основной закон термохимии — закон Гесса [c.53]

К тому же периоду относится развитие термохимии, одним из основателей которой был Г. И. Гесс (1802—1850), профессор Горного института в Петербурге. В результате обширных экспериментальных исследований он в 1840 г. опубликовал основной закон термохимии (названный впоследствии его именем), который можно рассматривать как одно из выражений открытого позднее первого закона термодинамики применительно к химическим процессам. [c.15]

Основные законы термохимии и термохимические расчеты [c.60]

Рассмотрим основные законы термохимии, которые являются частными проявлениями закона сохранения и превращения энергии. [c.46]

Основные законы термохимии (формула Кирхгоффа) [c.50]

В 1840 г. Г. И. Гесс установил основной закон термохимии тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния реагирующих веществ и не зависит от пути, по которому реакция протекает. [c.60]

В 1836 г. профессор Петербургского горного института Г. И. Гесс установил основной закон термохимии, носящий его имя. Предположим, что реакция, переводящая набор исходных веществ, находящихся в определенных состояниях, в набор конечных веществ, также находящихся в определенных состояниях, может протекать по нескольким различным путям, т. е. через различные стадии и промежуточные состояния. Так как суммарный тепловой эффект многостадийного процесса равен сумме тепловых эффектов отдельных стадий, то для каждого пути протекания сложной реакции можно рассчитать суммарный тепловой эффект. Для таких реакций Г. Гесс эмпирически установил, что суммарные тепловые эффекты для всех мыслимых путей превращения одинаковы. Закон Гесса формулируется следующим образом если система из данного исходного состояния изохорно-изотермически или изобарно-изотермически переходит в результате химических реакций, протекающих различными путями, в одно и то же конечное состояние, то суммарный тепловой эффект по различным путям одинаков. [c.74]

В первой половине XIX в. атомистические представления М. В. Ломоносова получили развитие в работах Д. Дальтона, Ж. Гей-Люссака, А. Авогадро. В резуль тате исследований Г. Деви, М. Фарадея, И. Я. Берцелиуса найдены законы электро лиза (законы Фарадея, 1830). К этому времени относится открытие основного закона термохимии русским ученым Г. И. Гессом (1840), названного его именем. [c.7]

Закон Гесса является основным законом термохимии. Из уравнений (1.18) и (1.19) следует, что [c.25]

Основные законы термохимии. [c.42]

Соотношения (П.64) и (П.69) позволяют сформулировать основной закон термохимии — закон Гесса тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме или постоянном давлении не зависит от пути хода реакции, т. е. от промежуточных стадий, и определяется только родом начальных и конечных веществ и их состоянием. Этот закон первоначально установлен в 1836 г. профессором Горного института в Петербурге Г. И. Гессом на основании сопоставления экспериментальных данных. [c.44]

Основной закон термохимии был открыт отечественным ученым Германом Ивановичем Гессом (1840) и носит его имя. Закон Гесса можно сформулировать так [c.39]

Основной закон термохимии был сформулирован русским ученым Г. И. Гессом (1840) если из данных исходных веществ можно различными способами получить заданные ко- [c.11]

Величины Е , //, — функции состояния системы и, следовательно, АЕ и АН, а тем самым и тепловые эффекты реакции и <3 зависят только от того, какие вещества вступают в реакцию при заданных условиях и какие получаются продукты, но не зависят от того, по какому пути проходил химический процесс (механизма реакции). Это положение известно как закон Гесса. Это основной закон термохимии — раздела физической химии, занимающегося вопросами тепловых эффектов реакций. [c.212]

Закон Гесса —основной закон термохимии, и это в значительной мере определяет круг химических взаимодействий, рассматриваемых в термохимии. Термодинамика реакций, в результате которых совершается, например, электрическая работа (токообразующие реакции), рассматривается в электрохимии, так как их тепловые эффекты не могут быть вычислены по закону Гесса их теплоты являются функциями пути. То же самое относится и к любым другим химическим процессам, не отвечающим основному закону термохимии. [c.98]

Закон Гесса. В 1836 г. Г. И. Гесс открыл основной закон термохимии, который является частным случаем первого закона термодинамики применительно к химическим реакциям, протекающим в изохорных или изобарных условиях. Закон Гесса устанавливает если из данных исходных веществ можно получить заданные конечные вещества различными путями, то суммарная теплота на одном каком-нибудь пути равна суммарной теплоте процесса на любом другом пути, т. е. тепловой эффект химических реакций зависит только от начального и конечного состояний системы, но не зависит от пути перехода. [c.83]

Обобщение экспериментальных исследований по тепловым эффектам химических реакций привело Г. И. Гесса к открытию закона, который носит его имя (1840). Этот закон — основной закон термохимии — раздела науки, в котором изучаются тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса формулируют [c.30]

Из основного закона термохимии следуют два практически важных вывода. [c.31]

Закон Гесса. Основным законом термохимии является закон Гесса тепловой эффект реакции не зависит от пути, по которому протекает процесс (т. е. от промежуточных стадий), а зависит лишь от начального и конечного состояния реагирующих веществ. [c.203]

Закон Гесса. Основным законом термохимии является закон Гесса тепловой эффект реакции не зависит от пути, по которому [c.236]

Это положение было впервые экспериментально открыто русским ученым Г. И. Гессом в 1840 г. и известно как закон Гесса, являющийся основным законом термохимии — раздела физической химии, посвященного изучению тепловых эффектов химических реакций. Закон Гесса устанавливает, что если из данных исходных веществ можно различными путями получить заданные конечные продукты, то независимо от путей получения, т. е. от вида промежуточных реакций, суммарный тепловой эффект для всех путей будет одним и тем же. Иначе говоря, [c.73]

Основной закон термохимии был сформулирован русским ученым Г. И. Гессом (1840) если из данных исходных веществ можно различными способами получить заданные конечные продукты, то независимо от путей получения (например, от вида промежуточных продуктов) суммарный тепловой эффект будет одним и тем же, иными словами, тепловой эффект за/ исит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. Смысл этого положения покажем на простом примере получения двуокиси углерода из графита [c.11]

К энергетическим эффектам при фазовых переходах полностыс применимы основные законы термохимии. Так, в соответствии с [c.81]

Более глубокие обобщения термохимических закономерностей дает основной закон термохимии, сформулированный в 1836 г. русским акад. Г. И. Гессом тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянном объеме, не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лиигь начальным и конечным состоянием системы. Если реакция протекает в конденсированной системе (с участием только твердых и жидких веществ), то изменение объема в результате [c.206]

Закон Гесса ифает важную роль при анализе путей химических превращений и является основным законом термохимии. С его помощью можно рассчитать теплоты процессов, проводя их разными путями и используя даже гипотетические состояния или вещества. [c.45]

Русский ученый Г. И. Гесс (1802—1850), профессор Горного института в Петербурге, впервые сформулировал основной закон термохимии о посюя.ютве сумм тепла при химических реакциях. Этот закон, впоследствии названный его именем, следует рассматривать как одно из выражений открытого позднее первого закона термодинамики применительно к химическим реакциям. [c.9]

Основной закон термохимии с( юрмулирован русским ученым Г. И. Гессом (1840 г.) если из данных исходных веществ можно получить различными способами заданные конечные продукты, то независимо от путей получения (например, от вида промежуточных продуктов) суммарный тепловой эффект будет одним и тем же. Таким образом, [c.175]

Из указанных положений вытекает открытый русским ученым Гессом в 1836 г. основной закон термохимии тепловой эффект химической реакции определяется только видом и состоянием исходных и конечных веществ и не зависит от пути реакции. Не останавливаясь подробно на основных разделах термохимии, необходимо отметить, что закон Гесса н его следствия позвсляют рассчитать тепловые эффекты различных химических реакций, в том числе и протекающих в животных и растительных организмах представляется возможным установит , энергетическую ценность различных питательных веществ выделение энергии в процессах окисления химических соединений и т. л. [c.13]