Энергии молекул галогенидов и гидридов щелочных металлов в газообразном состоянии

Энергии молекул галогенидов и гидридов щелочных металлов в газообразном состоянии легко могут быть вычислены из энергии кристаллического состояния при допущении, что силы притяжения и отталкивания в них имеют ту же природу [38, 4, 46, 29]. Так как имеются экспериментальные данные, пригодные для сравнения, представляется целесообразным проделать такие расчеты. Они представляют интерес также и потому, что выясняют природу сил отталкивания. Ниже будет проведено сравнение трех методов,, в которых используются различные выражения для потенциала отталкивания. [c.249]

С галогенами водород связывает гораздо большее число признаков газообразное состояние (при обычных условиях), двух-атомность, ковалентность связи в молекуле Нг, наличие в большинстве соединений полярных связей, например в НС1 в отличие от Na l, неэлектропроводность (как в газообразном, так и в жидком и твердом состояниях), близость энергий ионизации /н и /г. в то время как /м С/н. К перечисленным признакам можно прибавить и другие, в частности сходство гидридов с галогенидами, закономерное изменение свойств в ряду Н — At (рис. 3.77). Можно привести много других примеров линейной взаимосвязи свойств в ряду Нг —Гг, аналогичной показанной на рис. 3.77. В ряду водород — щелочные металлы подобные зависимости обычно не наблюдаются. [c.463]

Справочник химика 21