Молекулы состояние

Вблизи абсолютного нуля система переходит в состояние с наименьшей энергией. В этом состоянии прекращаются все виды движения атомов и молекул. Состояний с наименьшей энергией не может быть больше одного, поэтому вероятность существования такого состояния при О К равна единице. Следовательно, стандартная энтропия системы при абсолютном нуле составляет [c.169]

Пусть состояние молекулы выражается точкой Ь в момент электронного перехода. Состояние возбужденной молекулы изобразится точкой 6, лежащей выше т. е. немедленно произойдет ее диссоциация. Все те молекулы, состояние которых выражается точками, лежащими левее прямой Ш, в результате электронного перескока будут диссоциировать в возбужденном состоянии если же состояние молекулы выражается точками справа от /г/г, например точкой с. то после перехода электрона молекула станет возбужденной, перейдя в состояние с без диссоциации. Таким образом, в молекулярных электронно-колебательно-вращательных спектрах возникают полосы и примыкающий к ним сплошной спектр поглощения. [c.73]

Теория МО является естественным распространением теории атомных орбиталей (АО) на случай электронов молекулы. Состояние электронов многоэлектронного атома описывают в виде совокупности одноэлектронных функций — атомных орбиталей и находят путем приближенного решения уравнения Шредингера. Каждая АО описывает состояние одного электрона атома. Согласно квантовой механике (fl(r)dr есть вероятность обнаружить электрон на расстоянии г, г + dr от ядра, эта величина мала при больших г. Поэтому можно считать, что электрон находится с подавляющей вероятностью в окрестности ядра атома. [c.51]

Волновая функция, описывающая состояние электрона в атоме, и полностью характеризуемая конкретными значениями квантовых чисел п, I п ггц, называется пространственной атомной орбиталью или просто атомной орбиталью. Для такой атомной орбитали принято сокращенное обозначение — АО, которым пользуются повсеместно при обсуждении свойств и строения атомов и молекул. Состояние, описываемое АО, условно обозначают в виде квадрата квантовой ячейки) П, в виде окружности О или черты-. Последний способ обозначения [c.58]

Каков же физический смысл функции Чтобы- ответить иа этот вопрос, обратимся к принципу Паули, согласно которому в атоме или молекуле не может быть двух электронов с одними и теми же квинтовыми числами п, I, т, т. , т. е. с одинаковыми энергетическими состояниями. Вид волновой Ч -функции каждого электрона зависит только от трех квантовых чисел п, /, т. Так как при перестановке электронов симметричная Р+.-функция не изменяется, то, казалось бы, состояния этих электронов должны быть неразличимыми, что противоречит принципу Паули. Однако при составлении +-функции не учитывался спин электрона. Очевидно, электроны в молекуле, состояние которых выражается симметричной -функцией, должны иметь различные [c.24]

Взаимодействие многих молекул следует рассматривать, вообще говоря, как коллективное, учитывая возможную зависимость силы взаимодействия двух данных молекул от расположения всех других молекул. Состояние теории, однако, не позволяет пока последовательно проводить такое рассмотрение. Поэтому обычно исходят из предположения, что потенциальная энергия 7 взаимодействия многих молекул аддитивно складывается из энергий взаимодействия пар, причем энергия каждой пары зависит только от относительного положения образующих эту пару молекул [c.283]

Частицы присадки распределяются в твердой фазе в диспергированном до молекул состоянии. Это приводит к изменению строения кристаллов парафина, разрушению структур кристаллических решеток. [c.400]

Ограниченность классификации по агрегатному состоянию заключается в том, что в случае приближения размеров частиц к молекулярным теряет смысл не только понятие поверхности раздела, но и понятие агрегатного состояния дисперсной фазы. Действительно, к отдельной молекуле, даже больших размеров, (к макромолекуле), понятие агрегатного состояния неприложимо,так как оно всецело определяется типом коллективного межмолеку-лярного взаимодействия молекул (состоянием агрегата молекул). [c.13]

Энергетические состояния вращения молекул, состояния спинов электронов и ядер (спектроскопия ЭПР и ЯМР) [c.49]

Первая группа компонент атмосферы - механическая смесь газов в атомарном, молекулярном или кластерном (комплекс из нескольких атомов или молекул) состоянии. [c.613]

Энтропия Зт молекулы, состояние которой отвечает точке х у -.-гт в конфигурационном пространстве дается формулой [c.149]

В литературе по теории строения и по спектрам атомов и молекул состояния электронов с квантовыми числами / = О, 1, 2,3,4, 5,... называются 5-, р-, с1-, /-, g-,. .. состояниями , а электронные состояния атомов со значениями 1 = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8,. ..принято называть 5-, Р-, 0-, Р-, 0-, Н-, /-, К,- Р-, состояниями. [c.34]

При рассмотрении электронных состояний молекул за нулевую энергию, т. е. начало отсчета, обычно принимается минимум потенциальной энергии основного состояния молекулы, а за энергии возбуждения других состояний—разности в энергиях минимумов потенциальных кривых данного и основного состояния, символически обозначаемые как Те. В спектроскопической литературе нижнее, или основное, состояние молекулы принято обозначать буквой X, которая ставится перед символом состояния, а возбужденные состояния — буквами А. В С,. .. по мере увеличения их энергий возбуждения. Так, молекула ОН имеет основное состояние Х П и первое возбужденное состояние Следует отметить что у легких молекул состояния, имеющие мультиплетность, отличную от мультиплетности основного состояния, часто обозначаются буквами а,Ь,с,. .., в то время как состояния, у которых мультиплетность одинакова с основным состоянием, обозначаются буквами А, В, С,. .. [c.41]

При расчетах в рамках многочастичных методов (например, методом конфигурационного взаимодействия) при теоретической интерпретации электронного возбуждения отыскивается разность энергий для двух состояний исследуемой молекулы (состояния, предшествующего возбуждению, и результирующего состояния) при интерпретации процессов ионизации необходимо найти разность энергий для двух электронных систем, отличающихся числом электронов, которое отдала или приобрела исходная система (см. разд. 5,4 и 5.6). [c.290]

Примем теперь, что рассматриваемая нами молекула находится в поле другой молекулы, состояние которой обозначим индексом р. Пусть во второй молекуле имеется периодический диполь, имеющий момент меняющийся с частотой расположенный под углом к линии, соединяющей центры обеих молекул. Этот диполь будет возбуждать электрическое поле, напряженность которого р, на расстоянии Н от центра диполя будет равна [см. (3.34)] [c.72]

В построении электронной оболочки молекулы основную роль играет принцип Паули, согласно которому з одном и том же атоме или молекуле состояния всех электроно>з различны, т. е. не существует двух электронов в одной и той же системе, все четыре квантовых числа которых были бы одинаковы. Под влиянием внещних воздействий молекулы способны терять часть своих электронов, превращаясь в положительно заряженные ионы. Необходимость внешнего воздействия обусловлена тем, что ионизация молекулы всегда сопряжена с затратой энергии, измеряемой потенциалом ионизации. [c.71]

В своей теории Ингольд, так же как и Паулинг, пытается действительное реальное состояние молекулы определить и изучить через посредство фиктивных, умозрительных, никогда не осуществляющихся в реальной молекуле состояний . [c.15]

Поэтому в 1946 г. П. и Р. Додели с сотр. [114] предложили новый метод нахождения электронной плотности — переход от молекулярных диаграмм зарядов к молекулярным диаграммам индексов. Характер этого перехода довольно наглядно представлен в заключении работы В каждой точке молекулы состояние электронного облака характеризуется тремя величинами 1) плотностью заряда, характеризуюш,его его (облака) присутствие [c.47]

Нас интересует не судьба отдельной молекулы, а состояние, которое возникает благодаря всем столкновениям всех молекул газа. Было бы бессмысленно следить за непрерывным изменением направления движения и величины скорости одной молекулы. Состояние газа определяется не путем исследования движения единичной молекулы, а на основании изучения свойств газа как единого целого, как коллектива, состоящего из очень многих молекул при этом решающими факторами являются не свойства отдельных молекул, в взаимодействие всех молекул, приводящее к качественно новым свойствам, отличающим газ от отдельных молекул (например, газ характеризуется давлением и температурой, тогда как для одной молекулы говорить о таких свойствах бессмысленно). [c.117]

Чтобы понять физический смысл симметричной и антисимметричной функций, вспомним принцип Паули. Согласно этому принципу в атомной или молекулярной системе не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. Квантовые числа определяют вид волновой функции, характеризующей состояние электрона. Таким образом, согласно принципу Паули в одной системе не может быть двух электронов в одинаковом состоянии. Поскольку прн перестановке электронов симметричная функция не изменяется, то может показаться, что эти электроны находятся в одном и том же состоянии, а это противоречит принципу Паули. Однако получаемые решением уравнения Шредингера волновые функции атома водорода (1.45), из которых составлена функция (1.48), не учитывают спин электрона. Чтобы электроны в молекуле, состояние которых выражается симметричной (-функцией, отличались по состоянию, они должны иметь различные спиновые квантовые числа, т. е. эти электроны будут иметь противоположно направленные, или антипараллель-ные спины. [c.78]

При увеличении степени диссоциации возрастает электростатическое отталкивание одноименно заряженных групп макромолекул, что приводит к существенному изменению их конформации в растворе, а именно цепи, свернутые в клубок, распрямляются и стремятся принять форму, приближающуюся к линейной. В результате этого увеличивается эффективный размер молекул и существенно изменяются физико-химические свойства растворов, например, возрастает вязкость, изменяется интенсивность светорассеяния. При уменьшении степени диссоциации макромолекулы, наоборот, сворачиваются, приобретая конформации с наибольшим значением энтропии в системе. Если pH раствора поддерживают постоянным, то в результате электростатического взаимодействия ионизированной части полярных групп и теплового двилсения уста [(а вливаются определенные конформации молекул. Состояние равновесия зависит от величины заряда полииона, состава раствора, температуры. [c.151]

В формуле (IV. 148) необходимо раскрыть понятие вероятности состояния системы. Как известно, знание макроскопического состояния системы, определяемого давлением, объемом и температурой, не позволяет судить о положении в пространстве и скорости отдельных молекул. Поэтому с молекулярно-кинетической точки зрения данное макроскопическое состояние можно реализовать большим числом различных способов, поскольку состояние каждой молекулы определяется шестью параметрами (три координаты положения и три составляющие скорости) и каждый из этих параметров изменяется непрерывно. При наличии N молекул состояние газа определяется, следовательно, 6М параметрами. Однако следует учитывать, что состояние газа зависит не от направления скоростей, а от кинетической энергии молекул и, кроме того, перестановка кинетических энергий молекул не изменит макроскопического состояния газа. Поэтому макроскопическое состояние коллектива N молекул, в сущности, зависит от меньшего числа параметров и может быть реализовано при помощи некоторого числа комплексий, характеризующих некоторое определенное распределение, при котором каждая различимая молекула имеет данную кинетическую энергию. Согласно представлению о молекулярном хаосе, все комплексии равновероятны. Очевидно, из двух заданных состояний то, которое может быть реализовано при помощи большего числа комплексий, имеет и большую вероятность. Число комплексий, позволяющих реализовать данное состояние, есть термодинамическая вероятность этого состояния или его статистический вес. Из этого определения следует, что термодинамическая вероятность отличается от математической, которая всегда меньше единицы. [c.129]

Как мы знаем, велновая функция описывает распределение плотности электронного облака. Основному состоянию молекулы — состоянию с наиболее низкой энергией—отвечает какое-то определенное распределение электронной плотности, выражаемое истинной волновой функцией, которая неизвестна. Приближенная волновая функция отвечает какому-то иному распределению электронной плотности, для которого энергия будет больше. Чем ближе взятая функция к истинной, тем ниже будет вычисленная с ее помош,ью энергия, тем ближе будет последняя к действительному значению Е основного со-тояния системы. [c.146]

Как можно физически истолковать симметричную и антисимметричную функции Вспомним принцип Паули. Согласно этому принципу в атомной или молекулярной системе не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми (см. стр.47). Квантовые числа определяют вид волновой функции, характеризующей состояние электрона. Поскольку при перестановке электронов симметричная функция не изменяется, то может показаться, что эти электроны находятся в одном и том же состоянии, а это противоречит принципу Паулн. Однако волновые функции атома водорода (111.48), из которых составлена функция (III.51), не учитывают спин электрона. Поэтому электроны в молекуле, состояние которых выражается симметричной г15-ф ункцией, должны иметь различные спино- [c.152]

В процессе электролитической диссоциации одновременно протекают две реакции — распад молекул на ионы и соединение ионов в молекулы. Состояние динамического равновесия в растворе обозначают знаком ооратимо ти [c.92]

Другой важной характеристикой гидродинамической составляющей процесса в реакторе является показатель уровня смешения или степень сегрегации I. Согласно разработанной Данквер-цем и Цвитерингом концепции в перемешиваемом реакторе возможны крайние состояния смешения перемешивание жидкости на уровне жидких частиц — состояние сегрегации (/ = 1) и перемешивание на уровне молекул — состояние максимальной смешанности (/=т1п). Возможны также промежуточные состояния смешения. Реактор в состоянии сегрегации представляет собой как бы множество микрореакторов (сегрегированных элементов) периодического действия. Средняя концентрация вещества на выходе из такого реактора составит [c.78]

Электронные состояния двухатомных и линейных многоатомных молекул классифицируют также по величине про-жции их результирующего орбитального (углового) момента М1 на ось молекулы. Состояния с разл. принято обозначать буквами греч. алфавита X (Л/ = 0), ЩМ = 1), Д (M = 2) и т.д. Такая классификация, по существу, определяется осевой симметрией линейных молекул. [c.446]

Ссылка Диффун- дирующая молекула Состояние кристал ла льда Интервал температур, С Коэффициент диффузии, см 1сек [c.64]

В настоящей книге проведен тщательный анализ существующих экспериментальных методов определения энтальпии парообразования и давления пара, оценены возможности и перспективы развития эксперимента в этой области. Анааиз калориметрической и другой техники сопровождается обсуждением роли ассоциации молекул, состояния кристаллической поверхности вещества при парообразовании и вопросов подготовю вещества к эксперименту. Метрологические исследования различных факторов, разработка ампульной методики микрокалориметрического определения теплоты парообразования, проведенные в лаборатории термохимии Института химической физики АН СССР, позволили авторам получить надежные значения энтальпии парообразования азот- [c.3]

Электроны в атомах находятся в различных состояниях с разными энергиями и моментами количества движения. Эти состояния могут быть просто охарактеризованы набором квантовых чисел. Химические и физические свойства атома зависят от того, в каком состоянии находятся электроны атома. Электрон нри прочих равных условиях находится в том состоянии, в котором его энергия наименьшая. Если электрону сообщена большая энергия, но он имеет возможность перейти на более низкий электрический уровень, то это осуществится, причем избыток энергии выделится в виде света или иным путем. Согласно принципу Паули в одном и том же атоме или молекуле состояния всех электронов различны или, иными словами, не существует двух электронов в одной и той же системе, все четыре чвантовых числа которых были бы одинаковы. Хотя бы одно кванто-зое число должно иметь разные значения для этих электронов. [c.163]

Если электронная энергия полностью или большей частью разменялась на колебательную, то автоионизация становится очень мало вероятной. Гораздо более вероятна диссоциация молекулы. Состояния нейтральной молекулы, в которых энергия возбуждения выше энергии ионизации, а автоионизация маловероятна, называют сверхвозбужденными. Обзор экспериментальных данных по сверхвозбужденным состояниям дан в работе [10]. Возможен также переход сверхвозбужденной молекулы в электронно-возбужденное отталкивательное состояние и ее распад за 10 сек. Если каждая из отделившихся частей молекулы имеет энергию ниже своего потенциала ионизации, то ионизации вообще не происходит и нейтральные частицы не регистрируются. [c.7]

Льюисом сделана также попытка объяснения свойств классических сопряженных систем. В состоянии пониженной стабильности, согласно его взглядам, находятся и простые связи, нримы-каюпще к кратным. Здесь он ссылается, например, на перегруппировки радикалов, происходящие, как правило, по соседству с местом ненасыщенности. Далее он говорит ... В органических молекулах состояние напряжения, имеющее место в одном атоме, может передаваться по цепи атомов при условии, что все они соединены подвижными связями, но эффект обычно значительно уменьшается при достижении атома насыщенного типа, т. е. атома с жесткими связями.Таким образом, в то время как бензольное кольцо, можно полагать, находится в состоянии значительной подвижности, бен-знльный радикал eHg lrl., ведет себя подобно метильному радикалу [там же, стр. 90]. [c.98]