Гидриды щелочных

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, содержащие ион Н , проявляют восстановительные свойства, легко окисляясь до свободного водорода [c.165]

Написать уравнение реакции получения гидрида лития. Как отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от водородных соединений неметаллов по характеру валентной связи и физическим свойствам [c.263]

Гидриды щелочных металлов — сильные восстановители. С водой они энергично реагируют с выделением водорода [c.302]

Рассмотрите реакции гидролиза гидридов щелочных металлов как окислительно-восстановительные. [c.160]

Полинг показал, что предположение об аддитивности нормальных ковалентных связей соблюдается для большого числа простых свя зей, и использовал величины А, полученные из уравнения (4-7), для составления обширной таблицы электроотрицательности эле ментов. Несоблюдение аддитивности в некоторых случаях, в част ности для гидридов щелочных металлов, заставило Полинга заменить в уравнении (4-7) среднее арифметическое средним гео метрическим i [c.123]

Получают гидриды щелочных и щелочноземельных металлов ири температуре 400—700 °С в трубке (стеклянной, фарфоровой или кварцевой) (рис. 1, 2). Натрий, калий, рубидий, цезий можно помещать непосредственно в трубку, так как со стеклом они почти не реагируют (небольшое взаимодействие наблюдается с натрием). Этот метод удобен тем, что гидрид можно в этой же трубке запаять. Перенос гидридов из лодочки в трубку для запаивания сопряжен с большими трудностями вследствие их большой химической активности. Получаемые гидриды содержат несколько меньше водорода по сравнению с теоретическим. Чтобы количество водорода соответствовало расчету, реакцию следует прово- [c.15]

В чем отличие гидридов щелочно-земельных металлов от водородных соединений галогенов [c.255]

Щелочноземельные металлы могут соединяться с водородом, образуя гидриды, аналогичные гидридам щелочных металлов (например, СаНа). [c.388]

Гидриды. Гидридами называют соединения элементов с водородом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента (окислительное число водорода в этих соединениях —1). По своему характеру гидриды элементов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер. Наконец, третья группа охватывает гидриды элементов П1А-, IVA- и VA- подгрупп с ковалентным типом связи. [c.61]

Напишите уравнения реакций получения гидридов щелочных металлов. На основании данных таблицы 5 (см. приложение) объясните, какой из гидридов щелочных металлов легче всего образуется и является наиболее устойчивым. [c.160]

Гидриды. Гидриды щелочных металлов относятся к солеобразным соединениям с ионным типом связи, реакционноспособны, используются как сильные восстановители. С водой реагируют по уравнению [c.253]

Гидрид-ионы могут присутствовать в солеобразных соединениях (например, гидриды щелочных металлов). Если центральный атом металла не обладает [c.460]

Гетерополярную форму представляет ионная связь, в которой водород выступает как электрически заряженная частица. В качестве электроотрицательного иона Н водород присутствует в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов (ЬШ, СаНг) — солеобразных веществах, в которых положительным ионом является ион металла. Солеобразные гидриды энергично разлагаются водой лри обычной температуре с образованием водорода и гидрата окиси металла [c.21]

Этот тип соединения можно с некоторым. приближением уподобить гидридам щелочных металлов или, вернее, свободным молекулам металлических гидридов. [c.48]

Как можно получить гидриды щелочных металлов [c.268]

Неметаллические свойства водорода выражены довольно слабо, поэтому только наиболее активные металлы — литий, калий, натрий, кальций, барий — образуют сравнительно непрочные гидриды состава LiH, КН и СаН-з, ВаНа, в которых формальная валентность водорода равна —1. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов обладают солеобразной природой и представляют собой твердые кристаллические вещества. Они легко разлагаются водой и кислотами с выделением [c.116]

Гидриды. Гидриды щелочных металлов МеН—твердые солеобразные вещества ионного типа. Вследствие наличия в них иона Н они обладают сильно выраженными восстановительными свойствами в реакциях с водой и оксидами других металлов [c.37]

Подобно солеобразным гидридам щелочных и щелочноземельных металлов эти гидриды также являются сильными восстановителями. [c.117]

К какому типу соединений относятся гидриды щелочных металлов [c.155]

Известно, что гидриды щелочных элементов в твердом состоянии нерастворимы в неполярных органических растворителях. но активно реагируют с водой, в расплаве подвергаются электролизу, в газообразном состоянии находятся в виде молекул МН. Каков тип химической связи в этих гидридах [c.69]

Гидриды щелочных металлов имеют сосгав МеН, а щелочноземельных металлов МеНг. Эти гидриды содержат отрицательно заряженный гидрид-ион Н . Их обычное состояние кристаллическое. По виду они напоминают соли. В расплавленном состоянии и в некоторых растворах они могут быть подвергнуты электролизу, причем на катоде выделяется металл, а на аноде — водород. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов легко разла-гакпся водой и кислотами с выделением водорода, например [c.123]

Соединения водорода с металлами называются гидридами. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов представляют собой соли, т. е. химическая связь между металлом и водородом в них ионная. Это кристаллы белого цвета. Все они нестойки и при нагревании разлагаются на металл и водород. При действии на них воды протекает окислительно-восстановительная реакция, в которой гидрид-ион Н выступает в качестве восстановителя, а водород воды — в качестве окислителя [c.472]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, магния и некоторых лантаноидов представляют собой солеобразные соединения с ионной структурой (содержат ион Н ). В расплавленном состоянии они обладают ионной проводимостью. Для них характерна высокая восстановительная способность. Они активно взаимодействуют с водой с выделением водорода [c.256]

Каким путем можно доказать, что водород в гидридах щелочных металлов имеет отрицательную степень окисления [c.231]

Аналогично окисляются водой и гидриды щелочных и щелочноземельных металлов [c.141]

Характерной особенностью гидридов является то, что водород в них имеет степень окисления —1. Вследствие этого гидриды щелочных металлов проявляют свойства очень сильных восстановителей. Например, они бурно взаимодействуют с водой с образованием водорода и соответствующего гидроксида [c.227]

Показано, что фенолы, в том числе и дифенилолпропан , при 140—200 °С реагируют с алкиленкарбонатом (например, с этиленкарбонатом) в присутствии гидридов щелочных металлов (лития, натрия, калия) количество катализатора 0,025—0,1% от реакционной массы. Так, при взаимодействии дифенилолпропана с 1,2-карбонатом глицерина в присутствии Ь Н получается бис-оксиалкилиро-ванный продукт [c.35]

Вторая подгруппа — вещества, воспламеняющиеся при соприкосновении с водой. К таким веществам относятся щелоч-Н1. е металлы, карбиды кальция и щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, фосфористый кальций и 1атрий, силаны, гидросульфид натрия и др., [c.144]

Гидриды щелочных металлов имеют ионное строение. Металл входит в их состав в виде катиона, а водород—в виде апиопа. [c.564]

Г>1дриды. Гидриды элементов разделяются иа три групги) . первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных ме таллов, образованные посредстиом ионной связи вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер третья группа охватывает гидриды элементов 1ПА, и УА подгрупп с коваленгным типом связи. [c.123]

Соединения металлов с водородом, называемые гидридами, являются преимущественно ионными, В гидридах щелочных металлов, например КН или NaH, происходит перенос отрицательного заряда к атому водорода. Гидриды щелочных металлов обладают кристаллической структурой типа Na l (см. гл. 1). В соединениях ВеН , MgHj и AIH3 обнаруживается своеобразный тип связей с мостиковыми атомами водорода. В кристаллах этих соединений каждый атом Н равноудален от двух соседних атомов металла и образует между ними водородный мостик. Во всех случаях, когда на атомах Н имеется избыточный отрицательный заряд, он используется для образования второй связи с еще одним атомом, если у последнего имеются неиспользованные возможности образования связей. Отрицательно заряженные атомы Н имеются и в NaH, но в данном случае [c.318]

Комплексные гидриды непереходных элементов получают взаимодействием гидридов щелочных металлов с солями катиона-комплексообразователя [c.91]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов — это твердые соединения, связь в которых близка к иоиной. Летучие водородные соедин(Гния В и элементов подгрупп IVA—VIIA газообразны в них связь близка к ковалентной. Многие гидриды элементов [c.466]

Если пользоваться окисными катализаторами, как, например, СгаОз [241] или МоОд [242], то вместо алкилметалла, играющего важную роль при образовании активных центров, можно применить гидриды щелочных металлов (МаН, НаВН , ЫВН4, ЫЛ1Н4). Это укладывается в приведенный выше механизм, если в какой-нибудь точке алкильная группа образуется путем внедрения олефина в ме-талло-водородную связь. [c.117]

Гидрид алюминия существует в виде очень неустойчивого полимера (А1Нз) . Несколько более устойчивы комплексные соединения гидрида алюминия с гидридами щелочных металлов — тетрагидридоалюмнпаты Ме[А1Н4]. [c.255]

Подобная система не является гомогенной, так как металл-оргапические соединения и гидриды щелочных металлов нерастворимы в бензоле, который применяется в качестве растворителя, Однако скорость реакции не изменяется при добавлении платинового или палладиевого катализаторов. Указанные реакции формально аналогичны изученным Уилмартом реакциям активации водорода, катализируемым основаниями. Эта аналогия становится очевидной, если уравнение (45) написать в виде [c.214]

СзН — активный восстановитель, уже при комнатной температуре воспламеняется на воздухе. Такая же зависимость существует в ряду гидррадов щелочно-земельных металлов, хотя по гидридной подвижности они уступают гидридам щелочных металлов. [c.203]

Гидриды. Водородные соединения щелочно-земельных металлов представляют собой твердые бесцветные нелетучие вещества с ярко выраженным солеббразным характером, как и гидриды щелочных металлов. Устойчивость гидридов повышается от Ве к Са, а затем падает от Са к Ва. Гидриды подгруппы кальция могут быть получены прямым синтезом из элементов. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология