Щелочные металлы гидриды

Гидриды. Наиболее устойчивым среди гидридов щелочных металлов является гидрид лития LiH. В этом отношении он близок гидридам щелочноземельных металлов, которые значительно более устойчивы, чем гидриды щелочных металлов. Гидрид лития легко получается при пропускании водорода над слабо нагретым литием, находящимся в железной лодочке. При этом образуется белая твердая, состоящая из правильных кристаллов масса С точкой плавления 680°. [c.199]

Катализаторы основного типа. В присутствии основных катализаторов наблюдаются процессы г< с-транс-изомеризации и миграции двойной связи. Скелетная изомеризация не наблюдается. Типичные катализаторы щелочные металлы (диспергированные и на носителях), химические соединения щелочных металлов (гидриды, фториды, азиды), металлорганические соединения. Для подобных катализаторов характерна высокая селективность реакций изомеризации. [c.81]

Реакция между гидридом щелочного металла (гидрид натрия или лития) и соединениями, содержащими активную метиленовую группу, например антрацен, трифенилметан, акридин, флуорен и инден, приводит к получению металлоорганических соединений, способных служить в качестве сокатализаторов. Эти сокатализаторы применяют в сочетании с галогенидами металлов IV—VI групп, например с четыреххлористым титаном, и получают катализаторы Циглера, способные полимеризовать этилен и другие а-олефины с образованием высокомолекулярных продуктов [48]. [c.112]

К этой группе относятся вещества калий, натрий, рубидий, цезий, карбид кальция и карбиды щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, фосфористые кальций и натрий, силаны, негашеная известь, гидросульфит натрия, сескви-хлорид и другие. [c.120]

Ионные гидриды получают непосредственным взаимодействием простых веществ при нагревании. Самый устойчивый из гидридов щелочных металлов — гидрид лития — плавится без разложения при 680°С. Расплав гидрида лития проводит электрический ток, переносчиками тока являются ионы Li+ и Н . при его электролизе на катоде выделяется металлический литий, а на аноде — водород. [c.178]

Гидриды рубидия и цезия МеН в зависимости от метода получения представляют собой либо белое сильно блестящее вонлоко-образное вещество, либо белую довольно плотную массу. Подобно гидридам других щелочных металлов, гидриды рубидия п цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия [69]. Основные физико-химические свойства НЬН и СзН приведены в табл. 4. Гидриды рубидия и цезия относятся к солеобразным соединениям, содержащим анион Н , который по своим физическим особенностям близок к галогенид-ионам. Наличие структуры Ме" —Н можно объяснить большим потенциалом ионизации атома водорода (13,595 эв) по сравнению с потенциалом ионизации рубидия и цезия (см. табл. 1) и наличием у атома водо- рода небольшого сродства к электрону (0,75 эв) . [c.82]

Водой нельзя тушить электроустановки и электропроводку, находящиеся под напряжением, а также вещества, способные вступать с водой в химическую реакцию (щелочные металлы, гидриды металлов, карбид кальция и др.). [c.20]

Восстановительные свойства щелочных металлов выражены настолько сильно, что при их нагревании в атмосфере водорода образуются гидриды Ме Н, в которых водород электроотрицателен и одновалентен. Из гидридов щелочных металлов гидрид лития самый устойчивый, остальные заметно уступают гидридам щелочноземельных металлов. При растворении гидридов щелочных металлов в жидком аммиаке образуются растворы, хорошо проводящие электрический ток. [c.43]

Вещества, воспламеняющиеся при соприкосновении с водой за счет выделения горючих газов и теплоты реакции (щелочные металлы, карбиды кальция и щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, гидросульфид натрия и др.). [c.239]

В табл. 1 приведены некоторые данные для ряда двухатомных молекул максимумы первых полос поглощения, энергии диссоциации и валентные силовые постоянные. Для молекул щелочных металлов, гидридов щелочных металлов и Hg первое возбужденное состояние относится к типу симметрия которого не согласуется с симметрией основного состояния 2 . и с симметрией координаты реакции, которая должна иметь тип 2g.. В других случаях возбужденные состояния не были идентифицированы. Тем не менее табл. 1 демонстрирует значительное, если не полное, соответствие между энергией первой полосы поглощения и как энергией диссоциации, так и силовой постоянной. [c.29]

Соли кислородных кислот, являющиеся окислителями (нитраты, хлораты и т. д.), при нагревании энергично (со взрывом) взаимодействуют с гидридами щелочных металлов. Гидриды щелочных металлов восстанавливают и такие соли кислородных кислот, которые не являются окислителями, как, например, силикаты, восстановление которых гидридом натрия идет до элементарного кремния [145]. [c.71]

По данным, приведенным в табл. 25 и в других местах этой главы, проверьте значения Uo (эксп.) и п для гидридов щелочных металлов. Гидриды щелочных металлов имеют структуру хлористого натрия. [c.259]

Анионная полимеризация лактамов наиболее полно изучена на примере капролактама. Лактамы полимеризуются только в присутствии сильных оснований щелочных металлов, гидридов и амидов металлов и металлоорганических соединений. Для полимеризации лактамов с такими катализаторами (инициаторами) характерны большой индукционный период и высокая скорость последующей полимеризации. [c.115]

Сильные основания, такие, как щелочные металлы, гидриды металлов, амиды металлов и металлоорганические соединения, 1шициируют полимеризацию лактамов, образуя анион лактама [1], например для капролактама с металлом [c.437]

Описан ряд биметаллических (или комплексных) алкильных соединений. Щелочной металл, гидрид алюминия и олефин взаимодействуют в присутствии натриевой или аммониевой соли с образованием алкильных соединений, содержащих щелочной металл и алюминий Эти соединения можно также получить, исходя из алюмннийалкила и натрия [c.87]

Воду как средство пожаротушения нельзя применять при горении жидкостей, плотность которых меньше плотности воды, щелочных металлов, гидридов металлов, кремнийорганических, литийорганических, алюмипийор-гапических и ряда других веществ, а также электроустановок. [c.186]

J ибopaн может генерироваться на месте с помощью любого из многочисленных методов, существующих в настоящее время для этой цели. В качестве источника гидрида можно использовать гидриды щелочных металлов (гидрид лития и гидрид натрия), борогидриды (лития, натрия и калия), алюмогидрид лития и аминобораны. В качестве кислот можно использовать трехфтористый бор, треххлористый бор и хлористый алюминий плюс метилборат. В случае борогидридов можно использовать вышеперечисленные кислоты, а также хлористый алюминий, хлористый водород и бензилхлорид. В качестве растворителей особенно подходят этиловый эфир, тетрагидрофуран и диглим [47]. [c.186]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.409 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.308 , c.466 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.409 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.481 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.7 , c.32 , c.33 , c.38 , c.271 , c.275 , c.280 , c.281 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология