Обратимость уравнение Холдейна

Обратимость уравнение Холдейна [10] [c.124]

Соотношение Холдейна весьма интересно, так как оно показывает, что кинетические параметры обратимой ферментативной реакции не являются 1П зависимыми, а их отношение ограничено величиной константы термодинамического равновесия суммарной реакции. Это равносильно утверждению, что константы скорости отдельных стадий должны быть опреде-.иенным образом связаны с суммарной константой равновесия (уравнение 1.25). [c.172]

Здесь Кт есть уже известная нам константа Михаэлиса. Если действие ингибитора имеет обратимый, но неконкурентный характер, ингибитор способен реагировать как с ферментом, так и с ферментно-субстратным комплексом. В этом случае, как показал Холдейн, скорость ингибированной реакции выражается уравнением [c.120]

Р- З. Однако в клетке далеко не всегда достигается равновесие между компонентами обратимой реакции, подчиняющееся уравнению Холдейна, поскольку продукт обратимой реакции, как правило, может превращаться под действием других ферментов, в том числе и таких, которые катализируют необратимые реакции. В качестве примера можно привести обратимую реакцию между 3-фосфоглицериновым альдегидом и фосфо-диоксиацетоном, равновесие в которой сильно сдвинуто в сторону образования последнего соединения, однако постоянное использование 3-фосфоглицеринового альдегида в процессах гликолитической оксидоредукции приводит к сдвигу обратимой реакции в сторону превращения фосфодиоксиацетона в З-фосфогдицериновый альдегид. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология