Суммарная реакция

Выход серы зависит от температуры процесса. В соответствии с этим схема процесса включает две ступени термическую и каталитическую. В термической ступени сжигается смесь кис-логй таза и воздуха. Подача воздуха определяется потребным количеством кислорода, необходимого для протекания суммарной реакции Клауса. В термической ступени достигается температура 800—1200°С, в зависимости от содержания H2S в кислом газе. В результате протекающих на этой стадии реакций образуется до 60% серы от потенциального количества серы в сероводороде, SO2, OS, Sj, H2S и незначительное количество [c.184]

Суммарная реакция имеет следующий вид [c.231]

Процесс восстановления фосфора протекает через несколько последовательных стадий. Суммарная реакция [c.63]

Суммарная реакция будет тогда выглядеть так. [c.274]

Одна из основных особенностей электрохимической системы заключается в пространственном разделении участников протекающей в ней реакции. Поэтому общая токообразующая реакция распадается здесь па две частные реакции, каждая из которых совершается на отдельном электроде. В соответствии с этим э.д.с. электрохимической системы, как отра.жение изменения ее химической энергии в ходе суммарной реакции, также должна представлять собой сумму двух электродных потенциалов. Каждый из иих отвечает изменению химической энергии при протекании частной электродной реакции. Таким образом, [c.156]

Протекающая при титровании этих веществ перманганатом суммарная реакция соответствует уравнению [c.381]

Суммарную реакцию можно записать в виде [c.548]

В зависимости от состава раствора, подвергающегося электролизу, процесс электролитического выделения кислорода может протекать различными путями. При электролизе растворов щелочей наиболее вероятным источником анодного кислорода являются ионы гидроксила. Суммарную реакцию образования кислорода за счет разряда этих ионов на аноде можно представить как [c.419]

Упражнение IV.15. Предполагается, что суммарная реакция В D Е [c.80]

Одним из наиболее распространенных в химической практике методов ускорения химических реакций является катализ. В присутствии катализатора изменяется путь, по которому проходит суммарная реакция, а потому изменяется ее скорость.Катализаторы—это вещества, изменяющие скорость реакции за счет участия в промежуточном химическом взаимодействии с компонентами реакции, но восстанавливающие после каждого цикла промежуточного взаимодействия свой химический состав. Увеличение скорости катализируемой реакции связано с меньшей энергией активации нового пути реакции. [c.204]

В ЧИСТОМ виде и в виде чистых водных растворов. Для извлечения кислых компонентов используются 15—20%-ные растворы МЭА в воде. Использование более концентрированных растворов связано с опасностью коррозии, поскольку насыщенные кислыми газами растворы амина становятся коррозионно-активными. Суммарные реакции МЭА с НгЗ и СО2 обычно представляются в следующем виде [c.172]

Смысл этой схемы сводится к тому, что в образуется как промежуточный продукт в общей суммарной реакции А->С. Используя обычный прием, можно написать [c.37]

Заметим, что если энергия активации для меньше, чем теплота суммарной реакции, то наблюдаемый коэффициент рекомбинации будет иметь отрицательную энергию активации, равную этой разности энергий. [c.278]

Вторая цепь возникает при разложении вторичного бутильного радикала (реакция 6 ). В результате образуются метильные радикалы и пропилен. Цикл состоит из реакций 6 и 8 п может быть представлен суммарной реакцией [c.304]

Константы скорости для суммарной реакции довольно хорошо согласуются. Так как (СНз) ,таи зависит от корня квадратного из ку, значения, приведенные выше, не очень чувствительны к выбору величины для Еу. [c.321]

Для других, более сложных случаев (например, при рецикле, обводе и т. д.) тоже можно вывести уравнения, подобные ранее приведенным, но обычно стехиометрический баланс составляется и быстрее и проще. Необходимо отметить, что выведенные выше уравнения можно использовать только для определенных, в действительности происходящих реакций, тогда как стехиометрический баланс можно составлять для суммарных реакций процесса. [c.115]

СОМ будет ионизация адсорбированного водорода с переходом его в раствор. Таким образом, эта область потенциалов отвечает только стадии разряда (при катодном толчке) и ионизации (при анодном толчке), что позволяет исследовать кинетику одной этой стадии без наложения осложняющих эффектов, связанных с процессами рекомбинации или диссоциации молекул водорода. Изучение зависимости емкости двойного слоя и омического сопротивления (эквивалентного торможению па стадии разряда) от частоты наложенного тока в этой области потенциалов позволило Долину, Эрш-леру и Фрумкину впервые непосредственно измерить скорость акта разряда. Параллельные поляризационные измерения при небольщих отклонениях от равновесного потенциала, где неренапряжение еще линейно зависит от плотности тока, дали возможность найти скорость суммарного процесса и сопоставить ее со скоростью стадии разряда. Было установлено, что акт разряда протекает с конечной скоростью, причем ее изменение с составом происходит параллельно изменению скорости суммарной реакции. В то же время скорость стадии разряда всегда больше, чем скорость суммарной реакции (в 27 раз в растворах соляной кислоты и в И раз в растворах гидроксида натрия). Таким образом, акт разряда хотя и протекает с конечной скоростью, но не определяет скорости всего процесса выделения водорода на гладкой платине и не является здесь лимитирующей или замедленной стадией. [c.416]

Следовательно, константа скорости суммарной реакции [c.178]

Отсюда, суммарная реакция может быть выражена следующим образом [c.120]

Суммарная реакция может быть представлена в следующем простом виде [c.274]

Суммарная реакция получения высокополимеров мон вт быть написана так [c.114]

Суммарную реакцию можно написать так [c.317]

Можно принять, что синтез Фишера — Тропша на железных катализаторах протекает так же, как и на кобальтовых, т. е. кислород окиси углерода сначала связывается в воду, которая затем конвертируется в углекислоту, чему благоприятствуют более высокая температура синтеза на железных катализаторах и активность железа по отношению к реакции конверсии. Следовательно, суммарную реакцию синтеза на железных катализаторах можно разбить на две [c.67]

В присутствии олеиновокислого натрия, оказывающего диспергирующее действие и тем самым способствующего более тесному контакту хлорида с водой, суммарная реакция ускоряется. Однако скорости гидролиза убывают в той же последовательностиот третичного хлорида к первичному. [c.218]

Пирометаллургический процесс извлечения меди из сернистых руд типа uFeSa можно выразить следующей суммарной реакцией [c.623]

При помощи модельных веществ Лангенбеку и Притцкову удалось показать возможность протекания отдельных стадий и тем самым подтвердить наличие тех или иных фаз суммарной реакции окисления. [c.467]

Суммарная реакция Н, + Bij = 2НВг не является независимой от этих трех, так как, складывая первую реакцию с удвоенной второй и вычитая третью, получаем + Лд — 2А = 0. [c.21]

Упражнение IV.18. Покажите, что, если бы в рассмотренной схеме синтеза фосгена стадпя (II) была эндотермической (ДЯ = Ajj), а стадия (III) — экзотермической (ДЯ = —то суммарная реакция была бы экзо- пли эндотермической в зависимости от того, была ли бы величина Ajjj больше илп меньше, чем Ajj. [c.80]

Суммарная реакция объясняет [43], почему алкилирование нзонен-тана сопровождается потреблением 4 молей изопентана на 1 моль олефина предельным отношением при алкилировании изобутаиа является отпоше-ние 2 моля парафииа иа 1 моль олефииа. Единственной (или по крайней мере главной) реакцией октил-иопа, образовавшегося в качестве промежуточного соединения в реакции переноса водорода в примере с изобутаном, является образование триметилпентана отсюда, как уже показано, следует, что при реакции 2 молей изобутаиа с 1 молем олефина получаются 1 моль октана и 1 моль гидрированного исходного олефина. С другой стороны, так как децил-ионы, образовавшиеся при алкилировании изопентана, распадаются с образованием метилпентенов и т/)ет-бутил-ионов, каждый из которых может реагировать с 1 молем изопентана, суммарная реакция включает реакцию 3 молей изопентана с 1 молем олефина, в результате которой образуются не только парафиновые углеводороды, но также н /и/ е/и-пентил-катнон, который может начать новую цень. Следовательно, число молей превращенного изопентана, приходящихся на 1 моль алки-лирующего агента, может быть исключительно большим. [c.316]

При установившемся режиме в процессе устанавливается стационарное состояние по поверхностным концентрациям ст ,, и а . в зависимости от прочности связей С —8, С —N и С—О, активности катализатора и параметров гидрогенолиза. При этом актив — ные центры кобальта (никеля) при избытке водорода полностью заняты активированным водородом (отсюда серостойкость катализаторов и кажущийся нулевой порядок суммарной реакции по недороду). [c.212]

Пример 4. Процесс жидкофазного гидрирования 3,4-ди-хлор-нитробензола (3,4-ДХНБ) в 3,4-дихлоранилин (3,4-ДХА) описывается суммарной реакцией [c.111]

Когда цепи очень длинные, т.е. А 5>3[А А д(С2Нб)]1/2, суммарная реакция будет иметь порядок 1/2 относительно концентрации СгНе. Если цепи короткие, реакция будет иметь первый порядок относительно концентрации этана. Когда А)5 3[А А9(С2Нб)р/2, скорость сложным образом зависит от (СзНе) согласно уравнению (XIII.10.8). Однако следует отметить, что определение порядка этой реакции сопряжено со следующими серьезными трудностями. [c.310]

И, таким образом, скорость цепной реакции уменьшается в Р раз. Данные табл. XIII. 10 показывают, что Р = 1,15 при давлении СаНд = 1 атм и 2,5 при давлении СгНд = 0,01 атм. Множитель Р довольно слабо увеличивается с температурой, становясь при 1 атм равным примерно 1,05 для 850° К и 1,5 для 950° К. Это приводит к некоторому уменьшению порядка цепной реакции относительно концентрации С2Н0 и уменьшению энергии активации суммарной реакции. [c.318]

И горячих радикалов. При достаточно высоких температурах (выше 200°), при которых радикалы НСО и СН3СО присутствую только в очень небольших концентрациях по сравнению с концентрацией СН3, фотохимический механизм, вероятно, похож на пиролиз. Тогда можно ожидать, что вклад, цепных реакций в суммарную реакцию будет даваться уравнением, сходным с уравнением (Х1П.14.7) для пиролиза, если заместить ку АсН на 2ф/а, гд Ф — доля СН3СНО, разлагаюш егося на свободные радикалы, я 1а — удельная скорость поглощения света. Формула для высокотемпературного фотолиза обычно имеет вид [c.335]

Если рассмотреть реакции разветвления, то суммарная реакция (реакции 1+2) ЗНо + О2 ->2НзО + 2Н будет экзотермична и имеет тепловой эффект 5,8 ккал/молъ НзО. Истинная теплота общей реакции не может быть установлена без учета реакций обрыва. Это будет общей особенностью для большинства разветвленных цепных реакций. [c.392]

Если ячейку соединить с регулируемым источником напряжения (например, с батареей), то можно изменять потенциал Е и проводить реакцию в системе ОR в прямом и обратном направлениях. Предположим, что потенциал стал более положительным, так что суммарная реакция на электроде представляет собой восстановление О до R. В конечном итоге будет достигнуто новое равновесие, в котором отношение (0)/(R) будет меньше, чем в уравнении (XVII.8.4). Предполагается, что измепения в стандартной полуячейке пренебрежимо малы или скомпенсированы так, что все измепения происходят в рабочей полуячейке. Тогда [c.555]

Суммарно реакцию самоалкилировапия или самоконденсации можно написать следующим образом [c.314]

Выделение хлористого водорода из растворов хлористого аллйй в алкилхлоридах при скоростях, сильно увеличиваюйа йхся в ряду метил, этил, изопропил, трет-бутил, означает, что скорости ионизации этих галоидпроизводных в соответствующие карбояий-иопЫ должны игра гь очень важную роль в суммарной реакции [62]. Хотя нет сообщений об изу- [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология