Реакции необратимые

Различают квазиобратимый, необратимый и обратимый электродные процессы. Квазиобратимым называется электродный процесс, в котором лимитирующей стадией служит двусторонняя электрохимическая реакция. Необратимым называется электродный процесс, который лимитируется односторонней электрохимической реакцией. Обратимым называется электродный процесс, в котором лимитирующей стадией является стадия доставки (отвода) вещества к электроду. [c.383]

Все реакции — необратимые, первого порядка. [c.105]

Действие хлористого алюминия на циклопарафины заключается в основном в их изомеризации. Эти результаты приводятся в ряде исследований Туровой-Поляк [88] и вкратце формулируются следующим образом. Этилциклопентан при температурах 110—115° дает 97% метилциклогексана. Из пропилциклопентана получается 91,8% циклогексанов, главным образом 1,3-и 1,4-диметилциклогексанов. Продукты превращения бутилциклопентана при температурах 160—165° состояли из 80% три-метилциклогексанов, 13,7% циклопентана и 6,3% парафинов. Циклогептан дает 68% метилциклогексана, реакция необратима. Из метил-цикл опейтана получается преимущественно 1,4-диметилциклогексан, а из циклооктана — 1,3- или 1,4-диметилциклогексан. [c.97]

В дальнейшем предположим, что реакция необратима. Это допущение правдоподобно для большинства случаев. В этом отношении кажется уместной дискуссия об обратимости химических реакций, которые протекают при химической абсорбции. [c.58]

Кинетические зависимости, выраженные в такой форме, часто и успешно используются для описания гомогенных реакций, поскольку они соответствуют механизму этих реакций, и для корреляции экспериментальных данных кинетики гетерогенных реакций. Величины Ру и у. называются порядками соответственно прямой и обратной реакций по веществу А,. Если реакция необратима, то к = 0 бывают случаи, когда равновесие настолько сдвинуто в сторону образования продуктов реакции, что это равенство выполняется с хорошим приближением. [c.65]

Японские исследователи изучали кинетику реакции в присутствии 36%-ной соляной кислоты и промотора — тиогликолевой кислоты при таких условиях, когда выход дифенилолпропана составляет 80—90%, что позволяет считать реакцию необратимой (температура 25—45°С). Были выведены кинетические уравнения для двух случаев. В одном случае фенол берут в большом избытке по сравнению со стехиометрическим (мольное соотношение фенол ацетон = 10 1). Тогда скорость реакции зависит только от концентрации ацетона, что и было подтверждено экспериментальными данными по изменению концентрации ацетона. При стехиометрическом соотношении фенол ацетон было экспериментально установлено, что скорость зависит от концентрации обоих компонентов и имеет первый порядок по ацетону и второй — по фенолу [c.86]

Скорость реакции во внутридиффузионном режиме. Во внутридиффузионной области протекания реакции задача вычисления фактора эффективности значительно упрощается, и зависимость его от основных параметров процесса может быть получена в аналитической форме. Действительно, если реакция необратима, то во внутридиффузионном режиме концентрация ключевого (лимитирующего) вещества в центре пластины близка к нулю поэтому формулу (111.74) можно переписать в виде [c.128]

Предполагается, что реакция необратима. [c.70]

Простое уравнение (VI, 16) справедливо, разумеется, только если реакция необратима или практически не отличается от необратимой. Например, в условиях, рассмотренных в примере VI-4, реакцию можно считать практически необратимой, потому что равновесная концентрация двуокиси углерода в массе жидкости составляла 0,15/3,22, т. е. лишь около 5% от концентрации насыщения. Однако, условия, выраженные неравенством (VI, 19) не выполнялись, так как реакция не была достаточно быстрой, чтобы поддерживать концентрацию свободной СОа в массе жидкости близкой к равновесному значению. [c.161]

Пусть реакция необратима и имеет т-ът порядок по А. Тогда скорость реакции, отнесенная к единице объема массы жидкости, будет k (Л ) ", где k зависит от концентрации реагента, с которым взаимодействует А. Скорость реакции А в объеме жидкости, соответствующем единице межфазной поверхности, составит k (Л ) "/а. Средняя концентрация реагента в пленке будет не больше, чем в массе жидкости, а средняя концентрация А в пленке — меньше, чем А. Значит скорость реакции в пленке, отнесенная к единице межфазной поверхности, будет меньше чем k (Л )"". Далее, скорость реакции в пленке не может быть намного ниже, чем в массе жидкости, если реакция быстра (в используемом здесь смысле) и заметно влияет на скорость абсорбции. Таким образом [c.162]

Предположим, что реакция необратима и имеет второй порядок, т. е. первый порядок по веществу А и веществу В. В соответствии со сказанным в 1.11 скорость реакции, отнесенная к единице объема среды первого аппарата, выразится как [c.84]

Первая из этих реакций необратима из-за малой концентрации Ь, остальные — по термодинамическим ограничениям. [c.128]

Реакция необратимая и относится к реакциям второго порядка. Вычислите энер] ию активации и стерический фактор, если плотности rf( .H.).N = 0,723 и d .H. = 1.456 г/см . [c.379]

Для любого 0>—1/Ь существует а е(0, 1) такой, что ц (6, а )=0. (Реакция необратима, если из условия и (0, а ) = О следует, что х = i.) [c.29]

Реакции необратимого катализа были изучены Н. Д. Зелинским с сотрудниками на большом числе различных частично гидрированных циклических углеводородов. [c.440]

Сначала устанавливают, можно ли считать реакцию необратимой, наблюдая продолжительное время за составом реакционной смеси. [c.75]

Если реакция необратимая, то из анализа кривых изменения концентраций в координатах концентрация — время находят порядок и константу скорости первой реакции. [c.75]

Необходимо иметь пределы изменения концентраций и температуры, внутри которых ведется поиск знаковых ограничений на и. Так как реакция необратима, имеем [c.216]

Реакция необратима и очень сходна с щелочным гидролизом хлор-нроизводных, но с тем отличием, что ион HS , будучи более слабым основанием, является активным нуклеофильным агентом, не вызывающим побочных реакций дегидрохлорироваиия. По механизму она принадлежит к реакциям бимолекулярного нуклеофильного замещения [c.270]

Полагая, что реакции необратимы, бимолекулярны и протекают при постоянной плотности реакционной массы, можно записать для них следующие уравнения скорости [c.187]

В реальных условиях некоторые из указанных этапов обычно отсутствуют. Если, например, не образуется газообразных продуктов и если реакция необратима, то два последних этапа не сказываются непосредственно на протекании химического процесса]. [c.333]

В наших экспериментах, в условиях каталитической очистки (катализ алЕомосиликатами при 400 °С и ниже или выше этой температуры) продуктов термического пиролиза бакинских видов сырья (богатого нафтенами), в составе которых безусловно присутствуют циклические непредельные углеводороды с двойными связями как в цикле, так и в боковой цепи, часть олефинов превращается одновременно в нафтеновые и ароматические углеводороды. Это явление можно также назвать кысокотемпературнык необратимым катализом, т. е., по-видимому, алюмосиликаты при 300—4 50 °С способны (подобно платине и палладию при более низких температурах) вызывать реакцию необратимого превраш епия циклических олефиноы х углеводородов в предельные нафтеновые и ароматические. Подобно объяснение наиболее реально при обсуждении полученных нами результатов. [c.118]

Пусть 00 > —1/6 и Хо е (О, 1) таковы, что ш(0о, х ) = О, тогда Хо) < 0. (Если реакция необратима, то и в(0, 1) = 0.) [c.29]

Рассмотрим простейшую пару параллельных реакций необратимой днссоцпацип вещества А но двум различным путям. В результате этих реакций образуются два набора продуктов В я С, например, спирт С Н2, . 0Н диссоциирует на альдегид С На 0 и водород или на олефин С Н2 и воду. Модель такого типа, хотя и весьма проста, но может оказаться полезной при анализе более сложных систем. Так, А может быть высококипящей фракцией сырой нефти, В — низкокипящей фракцией, а С — смолистым отходом. При определенных условиях чрезвычайно сложные процессы, происходящие в этой системе, укладываются в простую схему [c.98]

Решение уравнения (111.13) позволяет представить поток вещества на активную поверхность в виде (111.12) с эффективной толщиной диффузионного слоя б, зависящей от скорости и физических свойств вещества. Кроме того, величина б оказывается зависящей и от скорости гетерогенной реакции [12]. Это связано с тем, что при конечной скорости" реакции концентрация реагирующего вещества изменяется вдоль неравнодостунной. активной поверхности, что, в свою очередь, влияет на условия массопереноса. Только в том случае, когда гетерогенная реакция протекает практически мгновенно, приповерхностная концентрация будет повсюду равна нулю, если реакция необратима, или некоторой равновесной концентрации в случае обратимой реакции при этом величина б является вполне определенной и не зависит от кинетики процесса. [c.104]

При этих процессах из нескольких термодинамически возможных направлений катализатор избирательно проводит часто лишь одно, что зависит от того или иного типа ориентации молекул на активных центрах катализатора (геометрический фактор). Катализаторы обладают способностью вступать в одну и ту же реакцию многократно, саморегенерируясь поэтому малые количества контакта способны изменить большие количества реагентов, что подтверждает механизм цепных реакций. В случаях сложных реакций, протекающих в несколько химических стадий, число стадий при поверхностных процессах значительно возрастает. Такие сложные процессы, как получение дивинила из этилового спирта, синтез высших спиртов или углеводородов из водяного газа, реакции необратимого катализа, кетонизация первичных спиртов и др., идут через ряд консекутивных и параллельных реакций. [c.167]

Эти реакции необратимы, но протекают медленно, поэтому процесс необходимо вести при температуре 60-80°С - горячая промывка. [c.85]

Н. Д. Зелпнский назвал открытую им реакцию необратимым катализом. [c.118]

Обе реакции необратимы и имеют второй порядок. Концентрация А в массе жидкости равна нулю. Указанные авторы вычис-лили значения коэффициента ускорения Е как функцию У М = = V2V . /г2B i на основании пленочной модели (см. раздел У-1-1) и пенетрационной модели Хигби. При использовании пленочной модели в качестве параметров были взяты отношения (значения от 10 до 10 ) и В В ЮлА (значения 4 и 8). Для пенетрационной модели вычисления проводились при В В = Вс1Вл = [c.59]

Решение. Уравнение химической реакции представляется в виде СНзСООСгНз + НаОН = С2Н5ОН + СНзСООНа. Предположим, что записанная реакция необратима и скорость образования этанола пропорциональна числу молей гидроксида натрия N и эфира Л в, т. е. это реакция второго порядка, для которой [c.81]

Эта реакция необратима и высокоэкзотермична, причем ее тепловой эффект зависит от концентрации олеума, составляя 180 кДж/моль (43 ккал/моль) для 20%-ного олеума. Во второй стадии в сульфировании начинает принимать участие серная кислота (закономерности ее взаимодействия с ароматическими соединениями рассмотрены выше). [c.330]

Так как эта реакция идет лишь в присутствии катализатора и из полученной смеси бензола и циклогексана не удалось обратно получить циклогексен, то Н. Д. Зелинский назвал эту и аналогичные реакции необратимым катализом. Этот процесс над Рс1- или Р1-катализаторами идет даже при комнатной температуре, но N1-катализатор не оказывает такого эффекта. Процесс протекает как бы через стадию дегидрогидрирования [c.440]

Реакция необратима и высокоэкзотермична ДЯ = 151 кДж в расчете на одну нитрогруппу. [c.302]

Так как эта реакщш пдет лишь в присутствии катализатора и из полученной смеси бензола и циклогексана не удалось обратно получить циклогексен, то Н. Д. Зелинский назвал эту и аналогичные реакции необратимым катализом. Реакция была распространена и на углеводороды с двойной связью в боковой цепи метиленцпклогексан над Рс1-каталпзатором превращается в смесь метилциклогексана и толуола [481 [c.136]

НЫ, ароматические и парафиновые углеводороды. Источником водорода при реакциях его диспропорционирования является дегидрирование нафтенов, полинафтенов и аналогичных соединений. Само диспронорционирование происходит путем сложных реакций необратимого катализа, сопряженного гидрирования и т. д. Конечным этапом таких каталитических превращений нефтей является метан и углерод в его разнообразных модификациях, а также высокоуглеродистые минералы. [c.336]

Химия (1986) -- [ c.116 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.20 , c.96 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.109 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.105 ]

Химия (1979) -- [ c.120 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.499 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.358 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.9 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.358 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.499 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.69 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.124 , c.133 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.123 , c.167 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.118 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.176 , c.178 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.219 , c.222 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.96 ]

Химия (1975) -- [ c.135 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.82 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.168 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.15 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.129 , c.141 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.19 , c.87 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.22 ]

Общая химия (1968) -- [ c.167 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.68 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.68 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.73 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.123 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.123 ]

Предмет химии (0) -- [ c.123 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология