Фосфорорганические эфиры экстракция кислот и солей

Количественные характеристики подобных равновесий во многих случаях могут быть установлены с помощью закона действующих масс. Рассмотрим такой подход к количественной оценке равновесий на примере наиболее типичных процессов экстракции неорганических кислот и солей металлов нейтральными органическими экстрагентами (эфирами, фосфорорганическими соединениями и т. д.). [c.523]

Нейтральные фосфорорганические соединения и эфиры имеют сравнительно низкую диэлектрическую проницаемость е, и экстрагируемые соединения в них, как правило, практически не диссоциированы . Тогда экстракция соли металла или минеральной кислоты (в случае, если образующийся комплекс гидратирован) описывается уравнением [c.7]

Уравнение (5) описывает экстракцию сильных электролитов нейтральными кислородсодержащими органическими растворителями в идеальном случае, т. е. при условии, что активная концентрация экстрагента в органической фазе [Эо]. Это равенство удовлетворительно соблюдается, например, при экстракции уранилнитрата диэтиловым эфиром и н-бутилацетатом [5]. Однако при использовании в качестве экстрагентов нейтральных фосфорорганических растворителей обычно [Эд]=5г=[Эо1 из-за неидеальности системы экстрагент — разбавитель. Неидеальность заметно увеличивается в присутствии азотной кислоты или макроколичеств экстрагируемой соли [5, 8]. [c.49]

Представлены данные по экстракции кислот и солей металлов нейтральными органическими соединениями. Охвачено около 90 элементов и более 200 экстрагентов. Приведены данные по экстракции фосфорорганическими соединениями, серосодержащими (сулы]>идами сульфоксидами и др.), азотсодержащими (амидами карбоновых и фосфорных кислот, аминоксидами), кар-бамоилфосфорильными соединениями, краун-эфирами, спиртами, эфирами, кетонами и др. [c.2]