Неорганические соли, увеличение растворимости в присутствии

Самый распространенный пример применения закона распределения— экстрагирование, т. е. извлечение вещества из раствора подходящим растворителем, который не смешивается с первым и в то же время растворяет извлекаемое вещество в большем количестве, чем первый. Для многих органических веществ таким растворителем является эфир, например, диэтиловый, для неорганических — вода. Для увеличения степени извлечения экстрагируемое вещество целесообразно переводить в то молекулярное состояние, в котором оно находится в обеих фазах. Например, при извлечении слабой органической кислоты выгодно добавлением минеральной кислоты понизить степень ее диссоциации, тогда недиссоциирован-ные молекулы органической кислоты извлекаются полнее. Растворимость органических веществ в воде значительно понижается в присутствии солей (высаливание), что тоже широко используют для увеличения полноты извлечения. [c.123]

Известно, что в присутствии некоторых солей растворимость как органических, так и неорганических веществ в воде увеличивается. Это явление называется гидротропией. Особенно велик эффект, оказываемый олеатом и даже бутиратом натрия, сульфонатами (например, ксилилсульфонатом натрия). Добавление их к воде может привести к увеличению растворимости органических жидкостей в ней в сотни раз - . В присутствии таких солей характер равновесия можно полностью изменить, что позволяет осуществлять экстракционные процессы, проведение которых в отсутствие этих добавок оказалось бы невозможным. Примеры применения подобных методов экстракции приведены Ламбом и Винзором . [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология