Характер диссоциации солей

Двойные соли отличаются от комплексных характером диссоциации в водных растворах. При диссоциации двойных солей образуются такие же ионы, как при диссоциации простых солей, из которых получена двойная соль. Так, КзЗО и А12(804)3 диссоциируют по уравнениям [c.129]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Все металлы побочной подгруппы III группы трехвалентны и проявляют преимущественно металлический характер. Их соли, например галогениды, ведут себя как соли типичных металлов, а оксиды довольно энергично соединяются с водой. Гидроксиды в воде расторимы слабо, но проявляют свойства сильных оснований, причем основность растет от скандия к лантану, что отличает эти металлы от металлов главной подгруппы III группы, проявляющих амфотерность. Исключение составляет скандий, гидроксид которого способен к диссоциации и по кислотному типу. [c.206]

Пример 2. Определить pH водного раствора бората натрия. Решение. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и многоосновной слабой кислотой, например бората натрия, определяется ступенчатым характером диссоциации борной кислоты и обратного процесса — соединения ионов ВОз с ионами Н+. [c.162]

По характеру диссоциации электролиты можно разделить на кислоты, основания и соли, а по степени диссоциации — на сильные и слабые электролиты. [c.46]

Характер ионов, которые образуются при диссоциации неорганических соединений в водных растворах, дал основание для деления этих веществ на важнейшие классы соли, основания, кислоты. При диссоциации соли в растворе образуются ионы. металла и ионы кислотного остатка, при диссоциации основания — ионы металла и ионы гидроксила и при диссоциации кислоты — ионы водорода и ионы кислотного остатка. [c.90]

Характер диссоциации солей. Величина ионной электропроводности большинства ионов, за исключением ионов водорода и гидроксила, а также ионов с длинной цепью, составляет около 60 омг -см при 25° это обстоятельство может быть использовано для выяснения характера диссоциации электролитов. При изучении комплексных соединений с координационной валентностью очень важно уметь определять, является ли связь атома галоида или другой отрицательной группы с ком-плексообразователем ковалентной или электровалентной. [c.113]

Если характер диссоциации соли неизвестен, невозможно определить эквивалентный вес и вычислить эквивалентную электропроводность поэтому приходится пользоваться молярной электропроводностью, определение которой было дано на стр. 50. В простейшем случае, когда рассматривается несколько растворов солей, причем в состав каждой соли входит одновалентный ион (либо катион, либо анион), в то время как валентность другого иона равняется г, в 1 грамм-молекуле содержится г грамм-эквивалентов, и, следовательно, молярная электропроводность в z раз больше эквивалентной. Если принять среднюю эквивалентную электропроводность любого иона равной 60, то эквивалентная электропроводность любой соли составляет 120 ом -см . В табл. 21 приведены приближенные [c.113]

Для окислов металлов Пб группы характерно уменьшение теп-лот испарения в ряду ВеО -> MgO СаО SrO -> БаО. При этом все окислы имеют газообразный характер диссоциации, и при переходе от ВеО к более тяжелым аналогам склонность к диссоциации уменьшается, а к сублимации-—увеличивается [1]. Высокое значение теплоты возгонки ВеО, по-видимому, определяет технологическую трудность получения рассматриваемым методом карбида бериллия по сравнению с карбидами щелочноземельных металлов, окислы которых являются газообразными компонентами, переносятся на частицы сажи и взаимодействуют с ней. При этом высокая летучесть окислов приводит к тому, что скорость испарения превалирует над скоростью реакции, и необходимо создание определенных условий, при которых скорость взаимодействия превалирует например, использование не окислов, а углекислых солей. Рассматривая взаимодействие окислов редкоземельных металлов с углеродом,- [c.15]

Двойные соли отличаются от комплексных характером диссоциации в водных растворах. Двойные соли диссоциируют в одну ступень на катионы обоих металлов 1 или катион аммония) и анионы кислотного остатка [c.256]

Как уже указывалось, соединения высшего порядка подразделяются по характеру диссоциации и поведению при аналитических реакциях на двойные соли и комплексные соединения. Однако ближайшее изучение этого вопроса показывает, что резкой границы между двойными солями и комплексными соединениями провести нельзя. Так, например, экспериментально доказано, что в более концентрированных растворах двойных солей наряду с простыми ионами имеются также и комплексные, например ионы [Fe (804)2]"" в растворе соли Мора. С другой стороны, и комплексные ионы не лишены способности диссоциировать с образованием соответствующих простых ионов, в чем нетрудно убедиться из следующих опытов. [c.173]

Неполная диссоциация солей влияет на характер кривых титрования кислот и оснований до точки эквивалентности. Степень диссоциации соли уменьшается с увеличением ее концентрации в процессе титрования. [c.198]

Подобные соли образуют металлы, гидроксиды которых малорастворимы. В состав соли могут входить два и реже большее число металлов. Соли, в состав которых входят два металла, называют двойными, например NaK Oз— карбонат калия-натрия. Существенным признаком любых солей служит их способность к электролитической диссоциации в растворах или в расплавах на катионы и анионы. Химические связи в солях носят ионный характер или сильнополярный. Соли, содержащие более двух ионов, диссоциируют по стадиям, но эта особенность более свойственна кислым и основным солям. Поэтому уравнения электролитической диссоциации солей принято. записывать так [c.74]

Как уже указывалось, соединения высшего порядка подразделяются по характеру диссоциации и поведению при аналитических реакциях на двойные соли и комплексные соединения. Однако ближайшее изучение этого вопроса показывает, что резкой границы между двойны.ми солями и комплексными соединениями провести нельзя. Так, например, экспериментально доказано, что в более концентрированных растворах двойных [c.178]

Соли Bi(III) весьма разнообразны и устойчивы. Кислотные признаки у них проявляются в характере гидролиза (который у них преобладает над электролитической диссоциацией) [c.387]

Положительно заряженный катион 1+ может образовывать соли, например INO3. При переходе от хлора к иоду кислотный характер диссоциации кислот типа НГО4 также уменьшается. [c.183]

Роданид железа (II) Ре (S N)a ЗН2О — вещество зеленого цвета, хорошо растворимое в воде. С роданидами щелочных металлов образует комплексные соединения типа Nag [Ре (S N)4l и N34 [Ре (5СЫ)б], которые по характеру диссоциации ближе к двойным, чем к комплексным солям. [c.354]

При одинаковой нормальной концентрации растворов различные электролиты диссоциированы в разной степени. Наиболее просто обстоит дело у солей, где связь металла с кислотным остатком обычно имеет ионный характер. Однако и здесь в отдельных случаях условия для диссоциации могут быть различными. Например, молекула Na I построена из однозарядных ионов, а молекула MgS04— из двухзарядных. Очевидно, что во втором случае силы стяжения между ионами должны быть больше. Отсюда следует, что при прочих равных условиях степень диссоциации соли, по- [c.139]

Заранее предсказать влияние солей на экстракцию того или иного внутрикомплекс-ного соединения в настоящее время весьма трудно, поскольку эффекты, вызываемые присутствием больших количеств сильного электролита, весьма многообразны и часто противоположны по своему характеру. В самом деле, анион соли может связывать экстрагируемый металл в комплексы, что, естественно, в большинстве случаев затруднит экстракцию. С другой стороны, соль часто действует как дегидратирующий агент и тем самым благоприятствует образованию внутрикомплексного соединения. Важным фактором является, далее, изменение диэлектрической проницаемости водной фазы и ионной силы и связанное с этим изменение всех констант, характеризующих экстракционное равновесие,— константы диссоциации реагента, констант устойчивости образующихся комплексов, констант распределения реагента и экстрагирующегося комплекса. Поэтому данные о характере действия солей пока можно получить главным образом экспериментальным путем. [c.230]

Проведенное нами ранее [1] изучение электропроводности ацетатов железа в концентрированных растворах уксусной кислоты (от 80,48 до 98,7 вес. % СНзСООН) позволило рассчитать константы диссоциации этих солей в растворителе, который можно рассматривать как СН3СООН с переменным содержанием воды. Величины констант диссоциации РеАсз и РеАса представлены в таблице. Зависимость р реАс от 1/0 (й — экспериментальная константа диссоциации, полученная путем экстраполяции переменной концентрационной константы диссоциации соли на область бесконечно разбавленных растворов, в которых, по условию нормировки, коэффициенты активности ионов и молекул равны 1 при 25° С О — диэлектрическая проницаемость растворителя) имеет линейный характер (рис. 1). Величины О рассчитаны из литературных данных [2]. [c.244]

Анион соли — скажем, хлорида натрия — может связывать экстрагируемый металл в комплексы, что, естественно, в большинстве случаев затруднит экстракцию. С другой стороны, нередко соль действует как дегидратирующий агент и тем самым благоприятствует образованию внутрикомплексного соединения. Важным фактором является, кроме того, изменение диэлектрической проницаемости водной фазы и ионной силы и связанное с этим изменение всех констант, характеризующих равновесие константы диссоциации реагента, констант устойчивости образующихся комплексов, констант распределения реагента и экстрагирующегося комплекса. Поэтому данные о характере действия солей пока можно получить главным образом экспериментальным путем. [c.58]

Развитые выше представления о катионитах, характеризующие последние как особый класс кислот и солей, особенностями которых являются лишь многовалентность и отсутствие подвижности их анионов и которые не имеют других принципиальных отличий от маловалентных солей и кислот, уже изученных более полно, позволяют в известной мере экстраполировать на систему катионит — растворитель те сведения о влиянии валентности на характер диссоциации электролита, которые получены в результате изучения кислот и солей обычного типа. [c.478]

Рассмотрим особенности экстракции с образованием солей, например экстракцию карбоновыми кислотами, впервые использованную для лромышленного разделения цветных металлов Л. Г. Гиндиным и др. [3, 71, 72]. По характеру диссоциации этот случай принадлежит к классу электролит — неэлектролит. Интерес представляют две особенности равновесий [c.83]

Степень влияния температуры на селективность процесса определяется природой амина и в большей степени заметна при использовании третичных аминов. Влияние температурного фактора на селективность МДЭА-очистки сырого газа от кислых компонентов связана с различным характером взаимодействия третичного амина с углекислым газом. Если первичные и вторичные амины способны быстро напрямую реагировать с СО2 с образованием карбамата (соли замещенной карбаминовой кислоты), то третичные амины, у которых нет подвижного атома водорода в аминовой группе, не могут образовывать карбаматы, а образование карбоната и бикарбоната лимитируется медленной стадией образования и диссоциации угольной кислоты. Взаимодействие НгЗ с любыми аминами протекает с образованием гидросульфида и сульфида мгновенно. Повышение температуры до некоторого предела (до 70 °С) будет прежде всего сказываться на образовании малоустойчивой угольной кислоты, что и приводит к значительному снижению степени извлечения СО . Степень извлечения Нз8 [c.26]

Соединения высшего порядка подразделяются по характеру диссоциации и поведению при аналитических реакциях на двойные соли и комплексные соединения. Однако ближайшее изучение этого вопроса показывает, что резкой границы между двойными солями и ко.мплексньши соединениями провести нельзя. [c.248]

Как видно из изложенного, ковалентный характер евязей определяет константу нестойкости комплексных еоединений ряда переходных металлов (так же, как константы диссоциации солей других металлов). Однако эта зависимость не была прослежена на примере платиновых соединений—наиболее детально исследованного класса комплексных соединений. Причина заключается в том, что в данном случае свойства одного и того же адденда существенно зависят от атома или молекулы, находящейся в трансположении к исследуемому заместителю. И. И. Черняевым [232] в 1926 г. было установлено, что некоторые адденды расшатывают, лабилизуют своих транспартнеров, другие сталибизируют их. На основании изучения реакций, протекающих во внутренней сфере комплексных соединений, Черняевым был построен ряд трансвлияния, который будет обсужден ниже. [c.142]

Заканчивая обзор активаторов, необходимо остановиться на своеобразной группе излучателей, а именно на коллоидных металлах. Выделение в массе трегера частичек коллоидного Л1еталла может быть вызвано, например, интенсивной электронной бомбардировкой. Как показывают наблюдения, эти частицы заметно изменяют интенсивность и спектральный состав излучения. Атомарные частицы серебра в стекле сообщают, например, материалу способность люминесцировать [309]. В условиях опыта ионы серебра (Ag+) восстанавливались водородом при температуре 100—150°. При агрегации частиц под действием температуры в более крупные комплексы люминесцентная способность стекла понижалась. Аналогичным образом ведут себя коллоидные частицы в галоидных солях щелочных и щёлочно-земельных металлов. В начальных стадиях процесс диссоциации солей имеет обратимый характер. Выделившийся при электронной бомбардировке металл по прекращении возбуждения снова переходит в первоначальное состояние, что сопровождается соответствующим изменением люминесцентной способности. Эффект активации катодолюминофоров коллоидными металлами особенно резко выражен у фторидов кальция, стронция и бария. По мере увеличения числа коллоидальных включений, образующихся за счёт электронной бомбардировки, цвет катодолюминесценции меняется, яркость свечения проходит через максимум и затем падает. Вид концентрационной кривой аналогичен случаям обычной активации, но осложнён зависимостью от величины коллоидальных агрегатов. Спектральный состав излучения активированных коллоидами катодолюминофоров имеет много общего, но в частных случаях зависит от природы трегера и выделяющегося в нём металла, [c.116]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

По характеру диссоциации в воде органические ПАВ классифицируют на неионогенные (недиссоциирующие) и ионогенные [117]. Неионогенные ПАВ (спирты, эфиры полиэтиленгликоля и алкил-фенолов) химически весьма устойчивы, они могут применяться и в кислых, и в нейтральных, и в щелочных средах. Среди ионогенных ПАВ чаще всего применяются анионактивные и катионактив-ные ПАВ. Анионактивными называются такие ПАВ, при диссоциации которых образуется анион, содержащий углеводородную цепь. Типичные примеры анионактивных ПАВ — соли карбоновых кислот (мыла), алкилсульфаты, алкилбензолсульфоновые кислоты и их соли (сульфонаты) и т. д. Анионактивные ПАВ сравнительно неустойчивы. ПАВ, при диссоциации которых образуются небольшой анион и катион с длинной углеводородной цепью, называются ка- [c.165]

В работах [301—303] описаны теоретические кривые титрования солей слабых кислот и солей слабых оснований в водно-диоксано-вой среде. Установлены границы р/Са кислот и р/Сь оснований, образующих соли, лимитирующие их количественное определение. В данном растворителе в 0,05 и. растворах возможно определение солей, образованных кислотами или основаниями, имеющими р/С 5. По сравнению с водными растворами границы р/С расширяются. При этом создаются более благоприятные условия для титрования солей слабых оснований, так как диоксан носит прото-фильный характер и в смешанном растворителе основания ослабляются сильнее, чем кислоты. Неполная диссоциация солей, в об- [c.198]

В водных растворах мыл [СНд—(СНа) —СОО]"Ме+ или других органических соединений, имеющих характер солей (соли алкилсульфокислот, арилсульфокислот, кислых сложных эфиров серной кислоты, четвертичных аммонийных солей), происходит значительная диссоциация молекул. Функциональные группы, имеющие ионные заряды, гидратируются в значительно большей степени, а силы электростатитического взаимодействия между ионами с противоположными зарядами намного увеличивают их гидрофильный характер. [c.334]

Процесс электролитической диссоциации протекает пе одинаково у истинных и потенциальных электролитов. Истинные электролиты, т. е. вещества ионного характера — соли, диссоциируют пп ионы уже при расплавлении в результате ослабления связей между ионами в кристаллической решетке. В процессе растворения в воде (или других полярных растворителях) молекулы растворителя вытягиварот с поверхности кристалла соли в первую очередь положительно заряженные ионы, что влечет за собой и выпадение из решетки отрицательно заряженных ионов с последующей их гидратацией. В том и другом случае в исходном электролите — кристалле соли — уже имеются готовые противоположно заряженные ионы, но только связанные друг с другом при расплавлении или растворении происходит, таким образом, просто распад системы ионов на составляющие. [c.171]

Титрозание многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (илн свободной кислоты). Общий диапазон изменения pH остается, очевидно, тем же, что и для слабых кислот поэтому изменение pH вблизи каждой из точек эквивалентности имеет менее резкий характер. [c.317]