Растворимость солей неорганических

Как видно из табл. 6 и 7, хлористые соли металлов хуже растворимы, чем бромистые и иодистые. Соли натрия лучше растворимы, чем соли калия, но растворимость едкого кали больше, чем растворимость едкого натра. Таким образом, соотношение растворимостей этих неорганических соединений в метиловом и в этиловом спиртах остается примерно таким же, как и в воде. [c.17]

Из растворов органических веществ осаждением органическими растворителями часто удается выделить неорганические соли, так как большинство неорганических солей практически нерастворимо в неполярных растворителях. Однако при этом необходимо учитывать, что существует большое число неорганических солей, растворимых в спирте, как, например, сулема, азотнокислое серебро, иодистый калий и т. д. Более подробные сведения о растворимости солей в органических растворителях приведены в табл. 31 на стр. 393. [c.209]

Если поместить в воду ионогенное ПАВ, например додецилсульфат натрия, то противоион Ма+ растворяется в воде за счет того же энтропийного эффекта. Диссоциация одно-одновалентных электролитов на отдельные ионы значительно увеличивает полную энтропию системы, так как в результате перехода иона натрия в раствор оставшаяся поверхностноактивная часть молекулы приобретает отрицательный заряд и взаимное электрическое отталкивание этих зарядов увеличивает растворимость додецил-сульфат-иона в воде. Гидрофильные группы ионогенных ПАВ способны легко растворяться в воде, однако теплота их растворения не обязательно положительная величина. Растворение ионогенных ПАВ является результатом увеличения энтропии, вызванного диссоциацией, и в меньшей мере связано с молекулярным притяжением гидрофильных групп к воде [21. Следует отметить, что, несмотря на большую растворимость многих неорганических солей в воде, теплота их растворения отрицательна. [c.11]

Многие неорганические соединения в небольших количествах необходимы для роста растений, но более высокие их концентрации оказываются токсичными. Типичным примером может служить бор. Многие зерновые культуры и разновидности трав чувствительны к высоким концентрациям бора, в то же время некоторое количество бора может поглощаться этими растениями. Важным фактором является содержание натрия в сточной воде. Высокое отношение содержания натрия к содержанию многовалентных катионов оказывает неблагоприятное влияние на растения и грунт. Растениям трудно получать воду из раствора с повышенным содержанием солей, и если натриево-адсорбционное отношение слишком высоко, то грунтовая структура теряет пористость. Засоленность почвы представляет собой более серьезную проблему для ирригации в засушливых районах, где быстрое испарение приводит к увеличению концентрации солей. В северных районах с более влажным климатом накопление солей не может оказаться таким критическим фактором для выращивания фуражных культур. Концентрация растворенных минеральных примесей в воде может оказаться существенным фактором и в том случае, если предполагается прямое повторное использование восстановленной воды. Наиболее распространенными растворимыми солями являются сульфаты и хлориды натрия, калия, магния и кальция. Хотя некоторые из них задерживаются в грунте при ионном обмене, общее содержание растворенных веществ в очищенной воде может быть таким же, как и в исходной сточной воде. Бор, селен и нитрат не задерживаются грунтами и проходят вместе с потоком воды через толщу груита, если они уже прошли через растительную и микробиальную зоны. [c.398]

Аналогично осадочно-хроматографическим методом с применением принципа предельного разбавления можно определять органические соединения. Нами показано, что для определения микроколичеств органических веществ колонка представляет смесь носителя — окиси алюминия и осадителя — неорганической соли элемента, способного образовывать труднорастворимое характерно окрашенное соединение с органическим реагентом. Смесь помещают в колонку, куда затем вносят исследуемый раствор. В отдельных случаях, когда фильтрация на колонке происходит медленно, рекомендуется определение веществ производить методом осадочной хроматографии на бумаге, для чего на бумагу наносят 2—3 капли осадителя — растворимой соли неорганического иона, а затем 0,04 мл исследуемого раствора. [c.79]

Не потерял своего значения, в частности, тезис о том, что подобное растворяется в подобном , т. е. положение о том, что растворяемое вещество и растворитель должны быть веществами близкой химической природы. Как правило, полярные вещества растворяются в полярных растворителях, а неполярные — в неполярных. Многие соли неорганических кислот и другие полярные вещества хорошо растворимы в таких растворителях, как вода, низшие спирты и т. д., и малорастворимы в неполярных — бензоле, тетрахлориде углерода и др. Соединения с органическими анионами растворяются в неполярных растворителях, как правило, лучше, чем в воде. Углеводороды и другие неполярные вещества хорошо растворяются в неполярных растворителях, но не растворяются в полярных. Резкой границы, разумеется, не существует, так как не все вещества являются типично полярными или типично неполярными соединениями. [c.92]

Поскольку в гомогенной среде взаимодействие реагирующих веществ облегчается, при выборе растворителя необходимо учитывать их растворимость. Подбор растворителя представляет значительные трудности в тех случаях, когда в качестве нуклеофильных реагентов применяют соли неорганических кислот, плохо растворимые в органических растворителях, но хорошо растворимые в воде, в то время как органические субстраты плохо растворимы вводе, но хорошо растворимы в органических растворителях. Для полу- [c.95]

Один из них основан на различной растворимости солей а- и р-изомеров в сильных,неорганических [70, 71] или ароматических [72] кислотах (как правило, соли а-изомера менее растворимы в водных и водно-органических средах, чем соли р-изомеров). [c.93]

Например, ввиду того, что внешний периметр краун-эфиров гидрофо-бен, соответствуюш ие неорганические вещества, в частности перманганат или гидроксид калия, в присутствии 18-краун-6 приобретают растворимость в органических растворителях (например, в бензоле). Поэтому добавление тетрагидрофурана вместо 18-краун-6 никак не повышает растворимость солей калия в бензоле. [c.546]

По терминологии Фуосса, неорганические соли щелочных металлов являются ионофорами, т. е. сами имеют ионное строение. В противоположность им НС1 представляет собой ионоген, т. е. ионизируется путем передачи протона. В кристаллическом состоянии соли имеют ионную решетку, в которой не содержится простых молекул. При высоких температурах соли переходят в парообразное состояние, где они существуют в виде простых или полимерных молекул типа КС1 или (КС1)2 связи в этих молекулах, по-видимому, не обладают сколько-нибудь заметным ковалентным характером. Соли хорошо растворимы в воде, а в водных растворах почти или совсем не ассоциированы в ионные пары или в более сложные агрегаты. За немногими исключениями, растворимость солей в органических растворителях крайне низка. [c.302]

Композиция СМС представляет собой водную суспензию. Растворимость неорганических солей в процессе приготовления композиции, как правило, возрастает с повышением температуры, однако она ограничивается образованием гидратов. Соотноигение в композиции количества нерастворимых и растворимых порошкообразных материалов оказывает большое влияние на свойства композиции и готового продукта СМС оно влияет на вязкость, плотность и текучесть композиции, и чем оно выше, тем хуже эти характеристики. Наибольшее влияние на качественные показатели композиции оказывают температура, содержание воды, минимальное количество триполифосфата натрия и содержание 1-й формы в нем, минимальное время приготовления, доля гидротропных добавок и эффективность гомогенизации (табл, 14). С повышением температуры и увеличением содержания воды в композиции вязкосгь ее понижается это объясняется увеличением растворимости солей в композиции. При уменьшении содержания воды и сокращения времени приготовления композиции (при таком же повышении температуры) замедляется пропесс гидратации и снижается содержание гексагидрата триполифосфата натрия в композиции, обусловливаюшего высокую вязкость композиции. На вязкость Композиции значительное влияние оказывает содержание 1-й формы в триполифосфате натрия. При содержании ее 35 (масс.) происходит гидратация триполифосфата иатрия с образованием вязкой мелкокристаллической композиции. Наименее вязкая композиция получается при содержании максимального количества 2-й формы, что ведет к образованию крупных кристаллов гексагидрата триполифосфата натрия. [c.114]

Исходные загрязнения имеют как неорганическое, так и органическое происхождение. Неорганические загрязнения, в свою очередь, могут быть растворимыми и нерастворимыми (твердые частицы) Растворимые соли, кислоты и щелочи, остающиеся на поверх- [c.125]

Обычно для получения соли-кислоту нейтрализуют гидратом окиси или углекислой солью соответствующего металла. Для получения солей щелочных металлов можно пользоваться одним из этих способов, причем обычно лучше всего нейтрализовать-кислоту едкой щелочью в присутствии фенолфталеина в качестве индикатора. Растворимые в воде соли щелочноземельных и тяжелых металлов получаются в результате нагревания кислоты с водной суспензией углекислой соли соответствующего металла, фильтрования горячего раствора и упаривания до начала кристаллизации. Трудно растворимые соли обычно получают обменным разложением какой-либо растворимой в воде соли кислоты с соответствующей неорганической солью. [c.258]

Оптимально жидкое стекло с кремнеземистым модулем 2,7—3,0. Концентрация неорганической растворимой соли также должна быть оптимальной. Так, хорошие результаты дает смесь, содержащая 9 % хлорида кальция и 20,5 % хлорида магния. [c.149]

Лекарственные вещества, растворимые в органических растворителях, не смешивающихся с водой (хлороформ, эфир), можно отделять от веществ, не растворимых в этих растворителях. Разделение выполняют путем экстракции хлороформом или эфиром. Так можно отделять ароматические кислоты и органические основания от солей неорганических и органических кислот, а также от солей органических оснований. [c.151]

В приведенных ниже табл. 2.1.7-2.1.34 неорганические соединения расположены по алфавиту химических символов (без учета цифр и скобок), а органические растворители — в алфавитном порядке названий. Для удобства поиска раздел предваряет Указатель таблиц. Растворимость солей в водных растворах минеральных кислот и аммиака см. в разделе 2.1.1. [c.396]

Концентрация неорганической растворимой соли также должна быть оптимальной. Так, хорошие результаты дает смесь, содержащая 9 % хлорида кальция и 20,5 % хлорида магния. [c.149]

Химия краун-эфиров развивается в течение последних 30 лет. Получены многочисленные другие краун-эфиры и их аналоги, различающиеся в том числе и размерами цикла. Оказалось, что диаметр внутренней полости [15]-краун-5 (1,7-2,2 А) соответствует диаметру иона натрия Ма (1,8 А), а диаметр [12]-краун-4 (1,2-1,5 А) соответствует диаметру иона лития (1,2 А). Указанные краун-эфиры также применяют для улучшения растворимости соответствующих неорганических солей в органических растворителях, в качестве межфазных катализаторов, экстрагентов и т. д. [c.107]

Мембраны в виде полых волокон подвержены засорению так же, как и анизотропные ацетатцеллюлозные мембраны. Взвешенные вешества улавливаются пучком волокон, а коллоидные органические и неорганические вещества и умеренно растворимые соли прилипают к мембране и уменьшают поток воды. Использование потоков с высокими скоростями и предварительная обработка исходного раствора снижают эти эффекты. [c.166]

Реакция соляной или азотной кислоты с перекисью бария никогда не применялась в техническом масштабе из-за трудностей, возникающ,их в связи с необходимостью освобождения получающегося раствора перекиси водорода от растворимых бариевых солей, хотя в ряде патентов и описываются такие реакции [7]. Малая летучесть перекиси водорода по сравнению с летучестью воды способствует тому, что при последующей перегонке перекись остается в перегонном кубе, т. е. в растворе, насыщенном бариевыми солями, и в соприкосновении с осадком солей все эти условия благоприятствуют каталитическому разложению. Однако при применении ионообменных смол для разделения стадии образования перекиси водорода и стадии солеобразования (см. ниже, стр. 105) целесообразнее пользоваться неорганической кислотой, дающей растворимую соль. [c.100]

Хорошо растворимые соли карбоновых кислот (обычно соли щелочных влементов) подвергаются в воде обратимому гидролизу, обусловливая щелочную реакцию раствора. Вследствие этого большинство органических кислот мои<но получить по реакции обмена между солями этих кислот и сильными неорганическими кислотами, например [c.484]

Количественные данные о растворимости многих неорганических солей в пиридине приведены в работах [149, 150]. [c.214]

Многие инструментальные методы могут быть усовершенствованы путем разумного использования химических методик. Так, например, выделение определяемого элемента или группы таких элементов из всей массы образца может часто повысить аналитическую чувствительность и точность. Особенно широко используется в атомной абсорбции метод экстракции элемента из водного раствора в органический растворитель. Этот процесс может иногда применяться благодаря большей растворимости некоторых неорганических солей в органических растворителях. В других [c.65]

В одном из патентов [18] предлагается использование ионообменных смол для отделения растворимых солей, образующихся при реакции перекиси натрия с кислотой. Водный раствор перекиси натрия превращают в раствор перекиси водорода путем пропускания его через катионитную смолу, которая в самом начале находится в водородной форме. Для этой цели применяют органические смолы, полученные из сульфированного продукта конденсации формальдегида и многоатомного фенола, поскольку неорганические ионообменные вещества вызывают очень значительное разложение. Последующей обработкой ионита [c.105]

Реакции МФК легко протекают в малополярных апротонных растворителях. Их диэлектрические проницаемости изменяются от 8,9 (дихлорметан), 4,7 (хлороформ) и 4,2 (диэтиловый эфир) до 2,3 (бензол) и 1,9 (гексан). Хотя растворимость обычных неорганических солей в этих растворителях пренебрежимо мала, органические четвертичные аммониевые, фосфоние-вые и другие ониевые соли, так же как и замаскированные органической оболочкой соли щелочных металлов, часто достаточно растворимы, особенно в дихлорметане и хлороформе. В этих растворителях концентрация свободных ионов незначительна и доминируют ионные пары. Вследствие слабого взаимодействия между ионными парами и молекулами растворителя реакция с электрофилами в органической фазе идет ыстро, и некоторые обычно слабые нуклеофилы (например, ацетат) оказываются сильными. Так, например, в гомогенных растворах в ацетонитриле относительная нуклеофильность солей тетраэтиламмония в реакции замещения с различными анионами от азида до фторида различается всего в 80 раз, причем фторид является наиболее сильным нуклеофилом среди галогенидов [127]. Различия в реакционной способности ионов в таких растворителях по сравнению с нормальным поведени- м в некоторых случаях бывают просто поразительными, и та- [c.18]

В ряде случаев, особенно при отсутствии, недостаточности или малой достоверности экспериментальных данных, приобретают особое значение теоретические способы расчета растворимости солей в многокомпонентных системах. Они достаточно подробно описаны в литературе (см., например, Викторов М. М. Графические расчеты в технологии неорганических веществ. Л. Химия, 1972 Вопросы физической химии растворов электролитов / Под. ред. Г. И. Микулина. Л. Химия, 1968). [c.18]

Сильные электролиты, т. е. такие вещества, которые даже в относительно концентрированных растворах (0,1-н.) полностью диссоциированы на ионы. К сильным электролитам относится большинство растворимых солей неорганических кислот серная, соляная, азотная кислоты и основания типа NaOH, КОН и др. [c.68]

Подробное рассмотрение физико-химических аспектов растворимости газов в жидкостях, включая расплавленные соли и жидкие металлы, дано Бэттингом и Клевером . Они приводят также много ссылок на работы последнего времени по экспериментальному определению растворимостей. Экспериментальные данные о растворимостях различных неорганических и органических веш,еств со-Д(ержатся также в ряде справочников - 2.>з.2о. [c.31]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Основные механизмы выведения тяжелых металлов из атмосферы -вымывание с атмосферньп<и осадками и осаждение иа подстилающую поверхность В осадках эти элементы присутствуют в растворимой (соли, комплексные ионы) и малорастворимой формах. Соединения ртуги в атмосферных осадках классифицируются на две фуппы Первая группа п]эедставлена ее элементной формой и органическими соединениями (например, Hg( Hз)2), а вторая - неорганическими производными (например, Hg2 l2). Основное количество ртути в осадках содержится в виде металлорганических соединений. Следует заметить, что в атмосферных осадках, как правило, преобладают водорастворимые формы тяжелых металлов, что, вероятно, обусловлено наличием в атмосфере кислых оксидов серы и азота, способствующих образованию растворимых соединений. По степени обогащения атмосферных осадков металлы располагаются в следующем порядке 7п > РЬ > Сё > N1 В работе [197] показано, что средние уровни свинца в осадках составляют 12 мкг/л, адя сельских районов (не подверженных урбанизации) 0,09 мкг/л для полярных областей и акваторий океанов 44 мкг/л для урбанизированных районов. [c.105]

ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ -класс неорганических соединений общей формулы Ме (0Н) , где Ме — металл, п — валентность металла. Общим свойством О. н. является то, что они в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы гидроксила ОН ". О. н., растворимые в воде, называют щелочами. О. н. образуются главным образом при взаимодействии соответствующих солей со щелочами, активных металлов с водой, основных оксидов с водой и др. Нерастворимые в воде О. н. получают реакцией обмена между растворимой солью данного металла и раствором щелочи. Число гидроксильных групп в О. и., которые способны замещаться кислотными остатками с образованием солей, определяют его кислотность. Например, КОН — однокислот- [c.184]

Сильные электролиты — вещества, молекулы которых при растворении в воде практически почти полностью диссоциируют (ионизируют) на ионы. К сильным электролитам относят I) почти все растворимые соли 2) многие неорганические кислоты, например HN0.3, НС1, H SO , H IO4, H IO3, НВг, Н1 и др. [c.31]

Этилеидиамин. Этилендиамии (ЭДА)—первичный амин, находящийся в жидком состоянии в более удобном диапазоне температур (11—117°С), чем метиламин. Его диэлектрическая постоянная равна 12 (т е. почти такая же, как у метиламина) В ЭДА растворимы многие неорганические соли, а растворимость ряда органических соединений выше, чем в аммиаке. [c.210]

Каучук, ацетил- и этилцеллюлоза, полихлорвинил в гликоле нерастворимы, а нитроцеллюлоза в нем набухает. Растворимость в этиленгликоле некоторых органических и неорганических соединений прп 20—25 "С приведена в Приложении, табп. 4, стр. 353. Растворимость солей в водных растворах этиленгликоля дана в работах [30, 33, 34]. Особенно хорошо растворяются азотнокислые соли. Так, при 25 "С четырехкомпонентные смеси с концентрацией коло 50% этиленгликоля, 10—20% воды и 0,5—1% циклогексена содержат 30—35% (масс.) азотнокислых солей марганца, никеля, кобальта, меди, цинка пли кадмия [34]. [c.55]

Определение в виде металла после восстановления неорганическими или органическими реагентами. Для весового определения серебра в свежеосажденных галогенидах применяют восстановление смесью гидроокиси натрия и перекиси водорода [32], а при анализе растворимых солей — водный раствор боргидрида натрия NaBH4 [980], который количественно восстанавливает ионы серебра в слабокислой или нейтральной среде. [c.70]

Свойства полученного сорбента — осушителя — во многом определяются видом используемого в качестве пористой основы носителя. К ним могут относиться силикагели, полученные по обычному способу (см. раздел Неорганические сорбенты ), смеси-композиции силикагеля с активным оксидом алюминия, синтезированные гидротермальным методом. Носителями могут быть различные формованные алюмосиликаты, содержащие 8102, А12О3, а также органически ориентирующие агенты формулы К1К2КзК40 и растворитель или смесь растворителей, смешанные оксиды алюминия, кремния, титана, циркония с добавкой ванадия и сурьмы. Кроме этого в качестве носителя могут использоваться усиленные осажденные кремнеземы. Они получены введением в силикаты натрия растворимых солей щелочных металлов или кислот сложных оксидов титана и циркония, а также носителей, полученных смешением различных макропористых компонентов, например глин или осажденного оксида алюминия, для образования макропористого носителя. [c.554]

Эллис [121] приготовлял гидрирующий катализатор из соединения никеля, осажденного вместе с нерастворимым сульфатом. Фейхнер [157] приготовил аморфный никелевый катализатор для гидрогенизации органических соединений, который для предотвращения спекания наружных частиц восстанавливается при низкой температуре восстановление ведут так, что внутренние частицы остаются невосстановленными. Углекислый никель осаждается, прокаливается, промывается, высушивается и восстанавливается [75]. Окиси, гидроокиси или растворимые восстанавливающиеся неорганические или органические соли каталитически активных металлов смешивают с гидратами, содержащими двуокись кремния, или веществами, содержащими ее в больших количествах. Сухая смесь восстанавливается нагреванием с водородом. Соединения никеля дают весьма активный, стабильный, легко фильтрующийся катализатор синего цвета, пригодный для гидрогенизации жиров при температуре лорядка 180° [363]. [c.272]

Ханнемап и другие [71 ] разделили несколько изомерных фе-нил-л -терфенилов, применив эвтектическую смесь нитратов натрия, калия и лития на огнеупорном кирпиче при 340° С. Механизм этого разделения, по-видимому, представляет собой простую дистилляцию, так как представляется невероятным, чтобы высокомолекулярные углеводороды были сколько-нибудь заметно растворимы в неорганических расплавленных солях. [c.404]

Пренсде чем перейти к рассмотрению осложнений, возникающих при анализе растворов коишлексных солей, и вариантов метода ионного обмена, применяющихся для определения умеренно растворимых солей, следует назвать еще несколько неорганических солей, по отношению к которым описанный метод дал удовлетворительные результаты хлорид тория [44], нитраты редкоземельных элементов [51 ], бораты бериллия, титана, циркония, тория, ртути (II) и олова (1У) [8, 62], бихромат уранила [19]. [c.224]

Описан способ полимеризации акриламида в целлюлозных волокнах инициируемой окислительно-восстановительной системой, в которой ион Се я вляется окислителем, а целлюлоза — восстановителем Рекомендовано проводить полимеризацию в присутствии катализатора, состоящего из кобальтовой соли неорганической кислоты, растворимой в одном из компонентов реакционной среды, и восстановителя (неионизируемое органическое соединение, окисляющее соль кобальта) Акриламид полимеризуют в присутствии 0,05—1% боразановПредложена также каталитическая смесь, содержащая растворимый в воде трет.-амин и растворимый в воде неорганический персульфат Для получения изотактического полиакриламида полимеризацию акриламида проводят в а роматических углеводородах, эфирах или жидком аммиаке при температурах ниже 40° С (до — 100° С) в присутствии катализаторов ионной полимеризации (металлические 1,1, Na и др.) и в отсутствие влаги и кислорода Исследована анионная полимеризация акриламида в бензоле [c.732]