Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворимость солей

    Сколько граммов нитрата калия выкристаллизуется из 105 г насыщенного при 60 °С раствора, если охладить e o до 0°С Коэффициенты растворимости соли при указанных температурах соответственно равны ПО и 13 г в 100 г Н2О. [c.115]

    Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]


    При применении теоретических положений к промышленным процессам необходимо учитывать экономические факторы. Чтобы свести к минимуму потери и расходы, связанные с регенерацией кобальта, в заводских условиях оксосинтез проводят при таком реишмо температуры и давления, при котором находящийся в неподвижном слое катализатора металлический кобальт лишь медленно превращается в растворимые карбонилы. Потери кобальта из твердых катализаторов обычно восполняются добавлением к твердой основе эквивалентного количества кобальта в виде растворимых солей, таких, как нафтенат и стеарат. [c.291]

    Жесткость воды зависит от присутствия в ней растворимых солей кальция и магния . Смотря по тому, каковы эти соли, различают жесткость карбонатную (устранимую) и постоянную. [c.303]

    Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

    Основными достоинствами анионных моющих веществ, содержащих гидрофильные сульфогруппы (кислые сложиЬю эфиры серной кислоты, алкилсульфо- и алкиларилсуль-фокислоты), являются большая растворимость в воде их кальциевых и магниевых солей, чем растворимость солей карбоновых кислот этих же металлов. Это позволяет использовать их в жесткой воде, так как образующиеся соли не мешают процессу мойки. Стабильность этих соединений в кислой среде также больше, чем стабильность солей карбоновых кислот, которые представляют собою соли слабых кислот и сильных оснований. (При использовании мыл карбоновых кислот в кислых средах выделяются жирные кислоты, оставляя пятна на очищаемых волокнах. Карбоновые мыла гидролизуют-также отрицательно влияет на во- [c.336]

    Эти требования сильно ограничивают круг реакций, практически применимых в титриметрическом анализе. Наиболее важное значение имеют методы, основанные на реакциях осаждения мало-растворимых солей серебра  [c.314]

    Растворимые соли кобальта или марганца [c.184]

    Равновесия в растворах слабо растворимых солей. Растворимость и произведение растворимости (ПР). Влияние общих ионов. Разделение ионов последовательным осаждением. [c.206]


    Прежде жесткость было принято выражать в особых условных единицах, называемых градусами жесткости . В настоящее время в СССР введено выражение жесткости 4uj aom миллиграмм-эквивалентов растворимых солей кальция и магния в 1 л воды. [c.304]

    Влияние катализатора может сказываться не только на скорости окисления и длительности индукционного периода, но и на внутристадийном превращении одних продуктов окисления в другие, а также на характере конечных продуктов [101]. По некоторым данным, металлы катализируют окисление в основном в тех случаях, когда они образуют соли с кислотами. Чаще всего это происходит в присутствии воды и кислорода воздуха. Каталитическое действие металла прекращается, если он покрывается защитной пленкой, создаваемой продуктами окисления. Большая часть исследователей считает, что основную роль в катализирующем действии солей оказывает катион [96]. При этом, однако, соли одного и того же металла, но разных кислот могут обладать неодинаковой катализирующей активностью, т. е. активность солей может зависеть не только от катиона, но и от аниона. Анион может и не оказывать принципиального действия, а может влиять, например, на растворимость соли в масле и таким образом косвенно воздействовать на эффективность металлического катализатора. [c.77]

    Пример 2. Произведение растворимости иодида свяица при 20 °С равно 8-10 . Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре. [c.142]

    Постоянная жесткость обусловлена присутствием в воде других растворимых солей кальция и магния (обычно сульфатов). [c.304]

    Таким образом, растворимые соли бария служат реактивом на сульфат-юн. [c.389]

    Окисление -ксилола при 14—140 ат в присутствии некоторых растворимых солей кобальта или марганца (нафтенат, олеат) протекает с удовлетворительной скоростью или в две ступени — через л-толуиловую кислоту СНз——СООН, образующуюся вна- [c.175]

    В отличие от описанного способа щелочно-кислотного переосаждения, когда дифенилолпропан растворяется в растворе гидроокиси щелочного металла и осаждается затем кислотой, известен способ, по которому из щелочи добавлением солей осаждают производное дифенилолпропана и отделяют его фильтpoвaниeм Этот процесс основан на понижении растворимости динатриевых производных дифенилолпропана в растворах щелочей при добавлении растворимых солей сильных минеральных кислот (Na l), как отмечалось выше. Осажденное таким образом динатриевое производное отфильтровывают , промывают насыщенным раствором Na l и растворяют в воде в четырехкратном количестве), после чего добавляют кислотный оса-дитель для выделения свободного дифенилолпропана. Концентрация используемой щелочи обычно составляет 20% весовое соотношение дифенилолпропана и раствора гидроокиси натрия равно 1 4. При таком способе очистки продукт получается окрашенным и для его обесцвечивания водный раствор производного дифенилолпропана обрабатывают активированным углем. [c.165]

    Нефтяные сульфокислоты можно грубо разделить на растворимые в углеродах и растворимые в воде. По признаку цвета первые названы цвета красного дерева , а последние — зелеными кислотами. Состав каждого типа кислот меняется в зависимости от сырья, подвергавшегося сульфированию, и концентрации кислоты. В общем случае сульфокислоты, получаемые нри неглубокой кислотной обработке, растворимы в воде, в то время как маслорастворимые кислоты образуются нри более глубоком сульфировании [209]. Была предложена и другая классификация сульфокислот, основанная па растворимости солей кальция этих кислот в воде и этиловом эфире [210—214]. Кислоты классифицируются по четырем типам (см. табл. ХП1-3). Практически ничего не известно о химическом составе упомянутых типов сульфокислот. Предполагается, что природа 7-кислот не зависит от характера сульфируемого нефтепродукта. Элементарный анализ очищенной натриевой соли -кислоты показал формулу С1зН1зЗОдКа. [c.574]

    Вычислить произведение растворимости РЬВга при 25°С, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32-10- моль/л. [c.144]

    Солн угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями дру-гих кислот. Например  [c.439]

    И принимая, что при малой растворимости соли коэффициент активности равен единице, произведение растворимости солн может быть выражено уравнением [c.285]

    Рассчитать растворимость соли по значениям удельной электропроводности и электропроводности при бесконечном разведении. [c.286]

    Растворимость продуктов коррозии в бензине зависит от молекулярного веса кислоты. С увеличением его растворимость солей в бензине улучшается. Нерастворимые продукты коррозии отлагаются на стенках тары или находятся во взвешенном состоянии. В последнем случае, поступая вместе с бензином, они способны забить фильтры или жиклеры карбюратора и тем самым вызвать перебои в работе двигателя [231. Продукты коррозии, отложившиеся на металле Б виде пленки, предохраняют его от дальнейшей коррозии и в этом отношении играют положительную роль. Так, после удаления продуктов коррозии, цинковая пластинка, помещенная в бензин, за 48 ч потеряла в 1,5 раза больше массы, чем за 1,5 месяца хранения [24]. [c.294]

    Термины растворимое или нерастворимое вещество имеют относительный смысл, так как степень растворимости определяется константой равновесия. Для плохо растворимых солей, например хлорида серебра, в растворе существует равновесие между диссоциированными ионами и твердым соединением [c.249]


    Катализатор крекинга для получения бензина описан в литс-ратуре . Растворы силиката натрия и сульфата алюминия смешиваются и разбрызгиваются в слое масла, где они образуют шарики. Эти шарики после обработки горячей водой (чтобы создать нужную структуру) подвергают реакции обмена с замещением натрия алюминием, промывают для удаления растворимых солей и затем сушат. Далее их выдерживают некоторое время при высокой температуре для снятия напряжений, возникающих в процессе сушки. На рис. 1Х-7 изображена упрощенная технологическая схема процесса. [c.322]

    Из соиоставлепия потенциалов соответствующих электродов первого и второго рода можно найти произЕ едение растворимости трудно растворимых солей. [c.163]

    В этом случае гидроперекись кумола применяется вместо перекиси водорода, пи )офосфат служит для повышения растворимости соли железа в щелочной среде, а роль фруктозы, по-видимому, состоит в восста-поплепии иона трехвалептного железа как в начальной стадии реакции, так и при повторном использовании. [c.136]

    Хлорид серебра Ag l—-наименее растворимая соль соляной кислоты. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с нонами Ag+ служит характерной реакцией на хлорид-ионы. Хлорид серебра применяют в фотографической промышленности прн из[отовле1[ии светочувствительных материалов. [c.364]

    При взаимодействии какой-либо растворимой соли серебра, например AgNOj, AgF или Hj OOAg, с соляной кислотой или с одной из ее многочисленных растворимых солей направление реакции определяется образованием малорастворимого хлорида серебра по уравнению [c.124]

    Обозначнв искомую растворимость соли через s, находим, что [Са +1 = S моль/. 1, [ 20 J = 0,1 моль/л. Таким образом [c.143]

    Сулема, как п все растворимые соли ртути, — сильный яд. Она используется для протравливания семян, дублсиия кожи, получения других соединений ртути, при крашении тканей, как катализатор в органическом синтезе и как дезинфицирующее средство (стр. 364). [c.628]

    Гпдроксид свиица ) РЬ(0 1)2 образуется при действии щелочей на растворимые соли свинца(П). Он обладает амфотерными свойствами и растворяется в кислотах с образованием солей свинца (П), а в щелочах с образованием гидроксоилюмбитов, например  [c.526]

    Гидроксид магння Mg(0H)2 получается в виде малорастворн-мого белого осадка при действии щелочей на растворимые соли магния. В отличие от гидроксида бериллия гидроксид магння обладает только основными свойствами, представляя собой основа ние средней силы. [c.613]

    После активации шарики промывают водой для удаления избытка активирующего раствора (главным образом ионов SOI ) и образовавшихся в результате реакции вредных для катализатора соединений к таким соединениям в первую очередь относится натрий. При промывке не только изменяется состав жидкой фазы, в которой распределены частицы геля, но и происходит удаленпе растворимых компонентов с поверхности твердых шариков. Постепенно процесс проникает в глубь шариков, в основном извлекая легко растворимые в воде и адсорбированные примеси (в первую очередь сернокислый натрий). Но возможно также растворение и основных компонентов — окислов кремния и алюминия. Растворимость их, хотя практически и ничтожна, но не равна нулю. Молекулы гидрогеля будут переходить в истинный пли коллоидный раствор прежде всего с поверхности, и таким образом при промывке (особенно длительной) поверхность шариков будет сглаживаться. Промывка катализатора от посторонних растворимых солей начинается еще в процессе актива- [c.60]

    При действии соды на растворимые соли магния получается пе средняя соль, а смесь основных карбонатов. Эта смесь прнме-няе1ся в медицине под названием белой магнезии. [c.613]

    Каломель мо>кст быть получена также дсйс М1 гл соляной кислоты или хлорида натрия на растворимые соли ртути( )  [c.627]

    Трудности возникают в тех случаях, когда образующиеся четвертичные ониевые соли гидрофильны и в заметной степени остаются в водной фазе или когда оба аниона имеют близкие по величине константы экстракции. Некоторые из этих трудностей удалось преодолеть Брендстрёму [10]. Другим возможным решением проблемы является понижение растворимости соли К4Ы+ в воде в результате использования концентрированных растворов гидроксида натрия в качестве водной фазы. Ионный [c.83]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость солей: [c.414]    [c.157]    [c.185]    [c.477]    [c.579]    [c.98]    [c.492]    [c.430]    [c.323]    [c.219]    [c.144]    [c.568]    [c.438]    [c.241]    [c.39]   
Смотреть главы в:

Практикум по химии -> Растворимость солей

Общая химия и неорганическая химия издание 5 -> Растворимость солей

Курс аналитической химии Книга 1 -> Растворимость солей

Переработка природных солей и рассолов -> Растворимость солей

Технология азотных удобрений Издание 2 -> Растворимость солей

Производство неорганических ядохимикатов Издание 2 -> Растворимость солей

Технология азотных удобрений -> Растворимость солей


Аналитическая химия (1973) -- [ c.35 , c.36 , c.69 , c.69 , c.128 , c.293 , c.295 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.137 ]

Аналитическая химия марганца (1974) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.496 , c.497 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.173 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.68 , c.70 , c.360 , c.363 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.235 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.48 , c.53 , c.54 , c.320 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.618 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.50 , c.51 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.67 , c.124 ]

Основы технологического проектирования производств органического синтеза (1970) -- [ c.255 , c.266 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.279 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.284 , c.287 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.319 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.327 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.327 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.357 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Алкилсульфаты растворимость кальциевых солей

Алкилсульфаты растворимость натриевых солей

Алюминия соли, растворимость

Аминокислоты влияние солей на растворимост

Амирханов. Закономерности изменения растворимости солей в присутствии в растворе других электролитов

Амирханов. Определение числа гидратации ионов. . Амирханов. Предвидение растворимости хорошо растворимой соли в растворах электролитов с общими ионами

Аммоний азид превращение в менее растворимые соли

Аммоний соли, растворимость

Аммоний соли, растворимость в воде

Аммоний соли, растворимость чистка парогенераторов

Аммония соли, растворимость в безводном гидразине

Анализ соли, растворимой в воде

Бариевые соли белков, растворимост

Барий растворимые соли

Барий соли, растворимость и гидролиз

Барий, соли, растворимость

Белкн соли, растворимость

Бенгальский розовый, соль, растворимость

Бериллий соли, растворимость и гидролиз

Бертолетова соль изотермы растворимости в Nal

Бертолетова соль растворимость

Взаимная система солей диаграмма растворимости

Взаимная система солей изотерма растворимости солей

Взаимные пары солей. Четверные системы (условия получения солей конверсионным методом) Изотермы растворимости четверных взаимных систем

Висмута соли, растворимость

Влияние pH на растворимость комплексов и солей

Влияние комплексообразования на растворимость солей

Влияние концентрации водородных ионов на растворимость малорастворимых солей

Влияние общего иона на растворимость соли

Влияние присутствия солей и кислот на растворимость

Влияние растворимости свинцовых солей

Влияние температурного коэффициента растворимости соли на морфологию частицы

Вычисление растворимости двух солей в растворе других солей

Вычисление растворимости солей в растворах другой соли и в растворе двух солей

Вычисление растворимости соли в растворе другой соли

Вычисление теплоты растворения но растворимости соли

Газы растворимость в растворах солей

Галургия Природные растворы и твердые отложения растворимых солей

Гексафторфосфорная кислота растворимость солей

Гулевича поправки для растворимости серебряной соли аргинина

Девяткин, Е. А. Укше. Влияние природы расплавленной соли на растворимость хлористого водорода

Диаграмма растворимости двух солей с общим ионом в случае образования двойной соли

Диаграмма растворимости двух солей с общим ионом в случае образования кристаллогидратов

Диаграмма растворимости солей, кристаллизующихся в безводной форме

Диаграмма растворимости трех твердых веществ в одном растворителе (воде) с образованием кристаллогидратов или двойных солей

Диаграмма состояния системы, две соли которой взаимодействуют с образованием инконгруэнтно растворимого безводного соединения

Диаграмма состояния системы, две соли которой взаимодействуют с образованием конгруэнтно растворимого безводного соединения

Диаграммы ионные радиусы растворимость солей

Диаграммы растворимости двух солей с общим ионом

Диаграммы растворимости двух солей с общим ионом (расчеты получения солей в тройных системах) Типы диаграмм растворимости тройных систем

Диаграммы растворимости одной соли в воде (расчеты получения безводных солей и кристаллогидратов в двойных системах) Растворы солей, не образующих кристаллогидратов

Диаграммы растворимости солей

Диаграммы растворимости солей в воде

Диаграммы растворимости солей, образующих кристаллогидраты

Диаграммы растворимости трех солей с общим ионом (расчеты получения солей в четверных системах) Типы диаграмм растворимости трех солей с общим ионом

Диаграммы растворимости трех солей с общим ионом I (расчеты получения содей в четверных системах) Типы диаграмм растворимости трех солей с общим ионом

Диаграммы растворимости тройных систем, образующих двойные соли

Диаграммы растворимости четверных водных взаимных систем (расчеты получения солей обменным разложением) Диаграммы растворимости взаимных систем в ортогональной проекции

Диметилсульфоксид растворимость солей

Диметилформамид растворимость солей

Диссоциация и связь силы солей с растворимостью

Диссоциация кислот, оснований и амфотерных гидроокисей. Реакции в растворах электролитов. Запись уравнений реакции в ионной форме. Произведение растворимости. Ионное произведение воды и pH водных растворов. Индикаторы. Гидролиз солей

Железо соли, растворимость в вод

Железо соли, растворимость и гидролиз

Зависимость растворимости солей от свойств растворителей

Задача . Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимых солей методом

Задача 4. Определение растворимости труднорастворимых солей

Значения констант k и А в формуле растворимости для отдельных солей в водных растворах двух солей

Измайлов, В. С. Черный. Исследование растворимости солей в неводных растворителях с применением меченых атомов

Измайлова растворимости солей

Изотермы растворимости и интервал превращения двойной соли

Ионные кристаллы v влияние на растворимость солей

Исследование растворимости солей в растворах цеха вывода сульфата

Исследование растворимости солей в системе

Кадмий растворимость солей

Калий соли, растворимость и гидролиз

Калия соли, растворимость

Кальций ацетат растворимость солью

Кальций соли, произведение растворимост

Кальций соли, растворимость и гидролиз

Кальций, соли, растворимость

Кальций, соли, растворимость в воде

Кобальтаммины, растворимость в воде влияние солей

Комплексные соли повышение растворимости

Комплексообразование и растворимость солей металлов

Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований—6гЗ. Произведения растворимости некоторых солей

Концентрация влияние на растворимость солей

Кривая растворимости солей

Кривые растворимости одной соли в воде I Глава III. Двойная система соль АВ—Н20 (условия получения 5 безводных солей)

Кривые растворимости одной соли в воде Двойная система соль АВ—Н20 (условия получения безводных солей)

Кривые растворимости солей, образующих кристаллогидраты (условия получения солей, образующих гидраты)

Кривые совместной растворимости двух солей в воде (тройные системы) Кривые растворимости тройных систем без образования двойных солей (условия получения и разделения двух безводных солей)

Кривые совместной растворимости двух солей выводе с образованием двойной соли (условия получения двойных соОбщие свойства двойных солей

Лабораторная работа 4. Определение растворимости солей

Лития соли, растворимость

Магний соли, растворимость

Магний соли, растворимость в воде

Малорастворимые соли произведение растворимости

Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости . 46. Смещение равновесия в водных растворах электролитов. Гидролиз солей

Марганца соли, растворимость

Металлические соли растворимые

Металлические соли растворимые в красках

Металлы растворимость в расплавленных солях

Методика проведения опыта и определение изменения температуры Определение теплот растворения хорошо растворимых солей

Методы изучения природы растворимости металлов в расплавленных солях

Методы расчета растворимости солей в смешанных растворах

Методы, основанные на осаждении или различной растворимости комплексов и солей неорганических катионов

Натрий соли, растворимость в вод

Натрий соли, растворимость в едком натре

Натрий соли, растворимость и гидролиз

Неорганические соли, увеличение растворимости в присутствии

Никеля соли, растворимость

Обнаружение растворимых в воде солей органических оснований и щелочных солей органических кислот

Общая характеристика растворимости солей в воде

Общая характеристика растворимости солей и органических веществ в воде

Олова соли, растворимость

Описание процессов выделения солей с помощью диаграмм растворимости

Определение зависимости растворимости соли от температуры

Определение ионов железа (III) в растворимых солях

Определение константы равновесия реакций между трудно растворимыми солями

Определение коэффициентов активности по влиянию на растворимость малорастворимых солей

Определение коэффициентов активности по влиянию на растворимость труднорастворимых солей

Определение произведения растворимости труднорастворимой соли серебра

Определение растворимости двойной магниево-аммониевой фосфорнокислой соли

Определение растворимости и произведения растворимости if труднорастворимой соли

Определение растворимости соли при заданной температуре

Определение растворимости труднорастворимой соли

Определение растворимости труднорастворимой соли методом прямой кондуктометрии

Определение растворимости труднорастворимой соли при помощи радиоактивных индикаторов

Определение растворимых бариевых солей в некоторых лаках

Определение растворимых солей железа(Н)

Определение серы и бария в смеси растворимых солей

Определение совместной растворимости солей в многокомпонентных системах солей с общим ионом

Определение содержания магния в его растворимых солях

Определение теплоты растворения хорошо растворимой соли

Опыт . Растворимость анилина и его солей в воде. Доказательство основных свойств анилина

Опыт 173. Растворимость мочевой кислоты и ее средней натриевой соли в воде

Опыт 5. Использование метода электропроводности для определения растворимости труднорастворимых солей

Опыт 81. Растворимость мочевины и ее азотнокислой соли в воде

Осаждение и произведение растворимости Растворимость простых ионных солей в чистой воде

Основные соли, Средние соли растворимость

Открытие растворимых солей бария в сернокислом барии

Поваренная соль растворимость в воде

Поверхностное натяжение расплавленных солей и растворимость благородных газов

Построение процессов выделения солей на диаграммах растворимости

Приготовление растворимых солей тория и определение их состава

Приготовление растворимых солей уранила и исследование их термической устойчивости

Приготовление хлорида натрия заданной процентной концентрации. Определение молярности, моляльности, нормальности и титра приготовленного раство. Построение кривой растворимости калийной селитры. Графическое определение выхода соли

Приложение. Растворимость газов в воде и в растворах солей

Приложение. Растворимость некоторых солей

Примеры диаграмм растворимости в системах, образованных взаимными системами солей и водой

Проекции пространственной изотермы растворимости вза имной системы солей

Произведение растворимости и растворимость малорастворимых солей и оснований

Произведение растворимости солей

Произведения растворимостей закисных ртутных солей в воде

РАСТВОРИМОСТЬ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

Работа 30. Определение произведения растворимости труднорастворимой соли

Работа 5. Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимой соли

Равновесие растворимости соли

Равновесие реакции между трудно растворимыми солями

Растворимости солей серебра и цезия в ряде спиртов

Растворимость анилина и его солей в воде. Доказательство основных свойств анилина

Растворимость бариевых и серебряных солей наиболее важных

Растворимость бариевых и серебряных солей наиболее важных анионов

Растворимость белков в растворах солей

Растворимость белков при низкой концентрации солей

Растворимость бертолетовой соли в растворах Na

Растворимость в воде бертолетовой соли

Растворимость в воде различных кислот и их солей

Растворимость в воде солей при различных температурах

Растворимость в водных растворах солей

Растворимость в солей органических кисло

Растворимость в солей редкоземельных элементов

Растворимость в этиловом солей кальция

Растворимость взаимная солей при карбонизации

Растворимость влияние солей и кислот

Растворимость двойных солей изотермы фиг

Растворимость дииода в водных растворах кислот и солей при

Растворимость и температуры кипения растворов нитратов и нитритов (азотных удобрений и технических солей)

Растворимость и теория междуионного изменение при действии солей

Растворимость и точка превращения взаимной пары солей

Растворимость катодных активных масс (солей) в органических электролитах

Растворимость кислот, гидроксидов и солей в воде

Растворимость комплексных солей

Растворимость малорастворимой соли при различных pH раствора

Растворимость металлов в расплавленных солях и их смесях

Растворимость мочевины и ее азотнокислой соли в воде

Растворимость мочевой кислоты и ее средней натриевой соли в воде

Растворимость некоторых безводных солей

Растворимость некоторых солей

Растворимость некоторых солей в воде

Растворимость некоторых солей и оснований в воде при температурах

Растворимость некоторых солей и оснований в воде при температурах Состав некоторых минеральных удобрений

Растворимость некоторых солей при различных температурах

Растворимость неорганических полимерных вяжущих веществ и некоторых солей

Растворимость органических жидкостей и солей

Растворимость оснований и солей в воде

Растворимость плохо растворимой соли

Растворимость простых солей

Растворимость различных солей в воде

Растворимость сахарозы в водных растворах различных солей

Растворимость слаборастворимых солей

Растворимость смесей солей Жидкие смеси

Растворимость солей Нитрат калия

Растворимость солей аминов

Растворимость солей аминов в малополярных разбавителях

Растворимость солей аминов в малополярных растворителях и влияние природы разбавителей на экстракцию

Растворимость солей в воде

Растворимость солей в моноэтаноламине

Растворимость солей в неводных растворителях

Растворимость солей в органических растворителях

Растворимость солей в растворах щелочей

Растворимость солей в смешанных растворах

Растворимость солей в четверной системе, графическое определение

Растворимость солей и гидроокисей

Растворимость солей и гидроокисей в воде

Растворимость солей и комплексов органических реагентов

Растворимость солей лития в воде

Растворимость солей малорастворимых

Растворимость солей металлов

Растворимость солей многоосновных кислот

Растворимость солей неорганических

Растворимость солей слабых одноосновных кислот

Растворимость солей таблицы

Растворимость солей щелочноземельных металло

Растворимость солей, влияние нейтральной соли

Растворимость солей, определение путем измерения электропроводности

Растворимость солей.кислот и оснований в воде

Растворимость соли влияние постороннего электролит

Растворимость соли влияние соли с общим ионом

Растворимость сульфатов, сульфитов и некоторых других солей в воде и серной кислоте

Растворимость тростникового сахара в водных растворах солей

Растворимость трудно растворимых солей, определение

Растворимость труднорастворимой соли металла

Растворимость хорошо растворимых солей в растворах

Растворимость щелочно-земельных солей

Растворимость щелочных солей

Растворимость, осаждение и гидролиз солей при комнатной температуре

Растворимые соли

Растворимые соли в природе и методы их добычи

Растворимые соли тория

Расчеты по диаграммам растворимости солей, образующих кристаллогидраты или полиморфные кристаллы

Реакция между трудно растворимыми солями, константа равновесия

СОДА КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ, КАУСТИЧЕСКАЯ И ДРУГИЕ ЩЕЛЭЧЛ Растворимость и плотность растворов щелочей н некоторых солей

Свинец растворимость солей

Серебро соли, растворимость и гидролиз

Серебро, соли, растворимость

Серебро, соли, растворимость в воде

Силы связи в и растворимость солей

Совместная растворимость двух пар солей

Соединения казеина с кислотами, основаниями и солями. — Растворимость казеина

Соли и твердые растворы Разделение солей за счет их различной растворимости

Соли тория, растворимые в воде

Соли хромовые растворимые

Соли, галогениды растворимость

Соль двойная растворимая инконгруэнтно

Соль поваренная растворимость

Соль углекислые, растворимые

Способы вычисления растворимости в водно-солевых системах, содержащих две соли с одноименным ионом

Способы расчета растворимости солей и некоторых свойств растворов

Сравнение растворимости некоторых солей в воде и тяжелой воде

Стронция соли, растворимость

Таблицы Растворимость солей в воде

Таблицы растворимостей солей щелочноземельных металлов

Тетраметилмочевина растворимость солей

Увеличение или уменьшение растворимости нейтральных веществ и электролитов при добавлении соли к их растворам

Уранил соли растворимые, получени

Факторы, влияющие на растворимость органических реагентов и их солей в воде

Факторы, влияющие на растворимость солей и комплексов органических реагентов

Флотация растворимых солей

Фосфорная кислота растворимость солей

Хлорид натрия Поваренная соль растворимость

Хлорид натрия Поваренная соль совместная растворимость

Хрома соли, растворимость

Целлюлоза кальциевая соль растворимость

Цеханская. Влияние солей на растворимость щятроциклогексана в азотной кислоте и азотной кислоты в органиыеских растворах

Цинк, соли, растворимость

Цинковые соли белков, растворимост

Цирконий растворимые соли

Экстраполяция коэффициентов активности до значений, соответствующих насыщенным растворам. Вычисление растворимости хорошо растворимых солей в растворах электролитов

Электролиз расплавленных солей с растворимым анодом

Эмпирическое уравнение для растворимости солей

Энергия кристаллической решетки и растворимость солей и оснований в воде

группы, растворимость солей

натриевая соль растворимость

оксихинолином, растворимость и константы распределения влияние солей

растворимость в ней солей соленость удельный вес упругость пара физические свойства химический



© 2025 chem21.info Реклама на сайте