Адсорбенты кристаллы хлористого натрия

Кристаллы цеолита после промывки от избытка щелочи обрабатывают раствором хлористого кальция. После перемешивания в течение определенного времени достигается замена 70% натрия в получаемом адсорбенте кальцием. Таким путем получается кальциевая форма цеолита типа 5А. [c.251]

В качестве неподвижных фаз можно использовать и другие кристаллы с однородной поверхностью, например, кубические кристаллы хлористого натрия, поверхность которых образована гранями одного индекса (100). Применяя различные полярные адсорбенты с более однородной поверхностью, можно получить большое разнообразие свойств адсорбционных колонок, обладающих преимуществом высокой термостойкости, т. е. [c.22]

Тип I — непористые адсорбенты. К нему относятся непористые моно- и поликристаллические адсорбенты, например хлористый натрий, графитированпые сажи, а также непористые аморфные адсорбенты, например аэросил, термические неграфитирован-ные сажи. Удельная поверхность таких адсорбентов составляет от сотых долей до сотен ж /г. Б колонку непористые адсорбенты вводятся или в макропорах носителя [6—8], или агрегированными в шарики (сажи [9—11]), или спрессованными в таблетки нужных размеров (как, например, различные кристаллы). При этом между первичными частицами непористого адсорбента возникают, конечно, зазоры, образующие некоторую пористость. Размеры этих пор обычно соизмеримы с размерами самих первичных частиц, т. е. они достаточно велики для обеспечения быстрого обмена молекул, адсорбированных на поверхности первичных непористых частиц, с движущимся вдоль колонки газом. [c.68]

Если бы физическая адсорбция была полностью неспецифична, то природа адсорбента была бы совершенно несушественна, и имела бы значение только величина поверхности. Производятся ли измерения адсорбции на ионном кристалле, подобном хлористому натрию, на полупроводнике вроде графита, или же на металлическом проводнике вроде железа, адсорбция на единицу поверхности была бы в этом случае одной и той же. Если бы образец угля имел в 100 раз большую удельную поверхность, чем образец железного катализатора, то адсорбционные изотермы азота, вычерченные для 1 г железа и 0,01 г угля на одном и том же графике, точно совпали бы, по крайней мере в области низких давлений. (При более высоких давлениях различия в структуре пор сказались бы на изотермах,— они отличались бы друг от друга.) Па самом же деле это не имеет места. Изотермы не совпадают, потому что даже небольшие различия в теплотах адсорбции вносят значительную долю специфичности в ван-дер-ваальсову адсорбцию. [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология