Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кристаллы ионные

    По строению вещества Молекула, молекулярная или атомная решетка Ионный кристалл (ионная кристаллическая решетка) Кристалл металла (металлическая решетка) [c.57]

    На величину окклюзии влияет также скорость приливания осадителя. Известно, что при медленном приливании осадителя получаются обычно более чистые осадки. Это может зависеть, отчасти, от того, что при медленном осаждении образуется более крупнозернистый, с меньшей поверхностью осадок. Но поскольку при образовании кристаллических осадков явления адсорбции играют сравнительно малую роль, более вероятно допущение, что медленный рост кристаллов способствует уменьшению окклюзии, так как при этом легче протекает процесс замены адсорбированных на поверхности кристаллов ионов примесей собственными ионами осадка. [c.115]


    Соли имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем молекулярные вещества, потому что для разрущения их устойчивой кристаллической решетки необходима большая тепловая энергия еще большая тепловая энергия требуется для того, чтобы заставить положительные и отрицательные ионы обобществить свои электроны и объединиться в нейтральные молекулы, способные перейти в газовую фазу. Однако многие соли хорошо растворяются в воде, поскольку притяжение со стороны полярных молекул воды позволяет компенсировать притяжение между ионами кристалла. Ионы, окруженные в растворе полярными молекулами воды, называются гидратированными. Бензин и другие неполярные жидкости неспособны растворять соли, поскольку они не гидратируют ионы (точнее, не сольватируют их, так как в этом случае растворителем является не вода). [c.54]

    Молекулярные кристаллы Ковалентные каркасные кристаллы Me таллинские кристаллы Ионные кристаллы [c.639]

    Энтропия тем больше, чем сложнее химический состав вещества. Это правило выполняется для кристаллов ионных солей с различным числом ионов на моль вещества  [c.63]

    Хлорид натрия Оксид кальция Na С1 0,9 3,0 2, 1 Са 0 1,0 3,5 2, 5 Ионная Ионная Ионный кристалл Ионный кристалл [c.57]

    В условиях аналитического осаждения формирование осадка происходит быстро и поэтому кристаллы образуются разных размеров и несовершенные по форме. Немалый вклад в улучшение структуры кристаллических осадков вносит старение. Под старением понимают все необратимые структурные изменения, которые происходят в осадке при настаивании его под маточньпиг раствором. При атом уменьшается общая поверхность осадка за счет укрупнения кристаллов и совершенствуется форма кристаллов. Первое связано с тем, что растворимость кристаллов зависит от их размера. Мелкие кристаллы, обладая большей поверхностной активностью, имеют большую, чем крупные кристаллы, растворимость. При настаивании осадка мелкие кристаллы постепенно растворяются, раствор становится пересыщенным по отношению к крупным кристаллам и растворенное вещество осаждается на них, увеличивая их размер. Совершенствование формы кристаллов связано с непрерывным процессом обмена ионов поверхности кристалла с ионами раствора. Покинув несовершенное (с большой поверхностной энергией) место кристалла, ион переходит в раствор, а затем переходит в твердую фазу и занимает на поверхности кристалла место с меньшей энергией. Поэтому настаивание кристаллических осадков под маточным раствором широко используется в гравиметрии для получения однородных по цисперсности крупнокристаллических осадков. [c.14]


    Действие поля лигандов оказывает влияние на различные свойства соединений d-элементов. Следует иметь в виду, что ионы D водных растворах, как мы увидим ниже, образуют гидратные комплексы. В кристаллах ионы находятся в окружении своих соседей, т. е. в состоянии, аналогичном тому, которое имеет место в комплексах. Мы ограничимся рассмотрением закономерностей изменения радиусов ионов в рядах d-элементов. [c.126]

    Ионы за счет ион-дипольного взаимодействия способны притягивать полярные молекулы других веществ. Поэтому ионные кристаллы хорошо растворимы в полярных жидкостях, молекулы которых вытягивают из кристалла ионы и, окружая их, нарушают ионные связи. Подробнее механизм растворения рассматривается в гл. VII. Растворимость ионных кристаллов зависит от полярности растворителя (табл. 13), характеристикой которой может быть его [c.98]

    В чем состоит основное различие связей в кристаллах ионного и атомного типа  [c.39]

    Знак -потенциала зависит от того, какие ионы, однородные с веществом агрегата, присутствовали в дисперсионной среде в момент образования дисперсной фазы системы. Например, если дисперсная система получена при медленном вливании разбавленного раствора нитрата серебра в разбавленный раствор иодида калия, то на агрегате адсорбируются ионы иода, входящие в состав образующихся кристаллов иодида серебра и присутствующие в системе в момент образования этих кристаллов. Ионы иода в данном случае будут потенциалопределяющими и -потенциал в этом случае будет отрицательным (см. рис. VI.8, а). Если порядок смешения растворов изменить на противоположный, то в момент образования кристаллов иодида серебра в растворе присутствуют ионы серебра, входящие в состав этих кристаллов. Потенциалопределяющими в этом случае будут ионы серебра и -потенциал окажется положительным (см. рис. VI,8, б). [c.279]

    Изменение энергии при переходе атома в междуузлие в значительной степени зависит от строения кристаллической решетки и от свойств этого атома. При высокой энергии перехода иона в междуузлие дефекты по Френкелю не образуются в заметных количествах. Если в решетке имеются крупные пустоты-междуузлия, то энергия образования таких дефектов ниже и они встречаются чаще. Кроме того, дефекты по Френкелю часто обнаруживаются у кристаллов, ионы которых имеют сильную поляризуемость, и редко наблюдаются у оксидов и ковалентных веществ. [c.168]

    Однако идеально ионных соединений вообще не существует, следовательно, истинной ионной связи тоже. Даже при химическом взаимодействии наиболе электроположительных и электроотрицательных элементов образуются соединения, в которых химическая связь не на 100% ионная. Поэтому в молекулах и кристаллах ионная связь должна рассматриваться как предельный случай частично ионной связи. Прежде всего об этом свидетельствуют [c.83]

    Электронная разупорядоченность может возникать и при внедрении в кристалл ионов другой валентности. Так, при замене двухвалентных катионов трехвалентными появляется электронная разупорядоченность, обусловленная избытком электронов, а при замене двухвалентных катионов одновалентными — электронная разупорядоченность, связанная с недостатком электронов. [c.173]

    Из атомов элементов главных подгрупп обычно получаются ионы, имеющие электронную конфигурацию атомов благородных газов. Химическая связь, образованная за счет кулоновских сил притяжения между противоположно заряженными ионами, на-зывается ионной. Ионная связь характерна для неорганических солей, которые в твердом состоянии существуют в виде кристаллов (ионные кристаллы). Типичными представителями ионных соединений являются галогениды щелочных металлов. Далее будет показано, что полный переход электронов от одного атома к другому никогда не происходит и 100%-ной ионной связи не бывает. [c.72]

    Энергетика ионных кристаллов. Поскольку во многих неорганических веществах химическая связь между частицами близка к ионной, этот тип кристаллических решеток представляет особый интерес для неорганической химии. Большое значение имеет величина энергии кристаллической решетки измеряемая работой, которую необходимо совершить для удаления составляющих кристалл ионов на бесконечно большое расстояние друг от друга. Эту величину обычно относят к грамм-молекуле вещества. [c.265]

    Глубина фронта реакции зависит от плотности кристалла и у идеального кристалла может соответствовать мономолекулярному слою воды, а у дефектных —десяткам слоев. Гидратированные на поверхности кристалла ионы немедленно переходят в раствор. В процессе разрушения поверхностного слоя кристалла может происходить отрыв не только отдельных ионов, но и групп ( блоков ), насчитывающих сотни и тысячи структурных единиц. Гидратация таких блоков в растворе происходит подобно гидратации исходного кристалла. Возможно протекание реакции путем соединения по- [c.310]

    Типичной для твердого состояния веществ, образованных ионными молекулами, является ионная структура, характеризующаяся наличием в узлах пространственной решетки отдельных ионов. Как показывает рис. III-58, каждый из них находится в совершенно одинаковом отношении ко всем непосредственно окружающим его ионам противоположного знака. Таким образом, при переходе в твердое состояние индивидуальность отдельных молекул нацело теряется весь кристалл ионного соединения представляет собой гигантскую единую частицу. [c.108]


    Ионные кристаллы. В отличие от металлических кристаллов ионные кристаллы более твердые и хрупкие. Их хрупкость объясняется тем, что при смещении иона силы отталкивания от одноименно заряженных ионов начинают преобладать над силами притяжения к противоионам, и кристалл разрушается. Поэтому в твердом состоянии ионные кристаллы не обладают и электрической проводимостью. Лишь при их плавлении (или растворении) ионы приобретают возможность перемещаться в направлении внешнего электрического поля и осуществлять ионную проводимость электричества (проводник П рода). [c.98]

    В сложных соединениях образование дефектов в подрешетках происходит с разной затратой энергии. Однако избыточная дефектность одной из подрешеток при общей электронейтральности кристалла сопровождается изменением стехиометрического состава и заряжением (точнее — нейтрализацией) части дефектов решетки. Поскольку образование дефектов и электронное возбуждение обусловлены тепловым движением ионов и электронов в кристаллах, нестехиометричность кристаллов ионных соединений является таким же правилом, как и дефектность решеток простых веществ. [c.278]

    Оксид-ион О существует только в кристаллах ионных соединений. В воде он гидролизуется с образованием гидроксид-иона ОН-  [c.405]

    Однако нельзя провести точную границу между ионной связью, основанной только на электростатическом взаимодействии, и ковалентной полярной связью и можно оценивать только степень ионности. Существующие методы физических исследований строения вещества позволяют установить распределение электронной плотности в кристаллах ионного типа, причем оказалось, что нет участков в кристалле, где бы плотность электронов была равна нулю. Это указывает на то, что помимо изолированных положительно и отрицательно заряженных ионов К и Р еще существует часть атомов К и Р, объединенных ковалентными полярными связями и соответствующими общими орбиталями. [c.84]

    Полярные молекулы, или кристаллы ионного типа, образуют растворы, проводящие электрический ток. Электрическая проводимость в растворах электролитов создается направленным перемещением ионов — электрически заряженных частиц, имеющих положительный или отрицательный заряд. В целом электролит нейтрален, так как сумма его положительных и отрицательных зарядов равна нулю. [c.187]

    Кроме жидких электролитов могут быть и твердые электролиты , т. е. кристаллические вещества, проводящие электрический ток и в какой-то степени подвергающиеся электролизу. Обычно это кристаллы ионного типа с небольшой энергией кристаллической решетки, построенные из ионов различного размера и заряда. В таких кристаллах при нагревании в электрическом поле возможно смещение ионов, обычно малого размера (катионы), в направлении электрического поля. Так, например, электрической проводимостью обладают ионы серебра в кристаллах галидов (кроме AgF). Явления проводимости тока твердыми электролитами сложны, но тем не менее твердые электролиты уже нашли себе применение в технике (гальванические элементы). [c.187]

    Известным аналогом периодических коллоидных структур мо-, жет служить кристалл монтимориллонитовой глины при его внутрикристаллическом набухании в водных растворах. При внутрикристаллическом набухании кристаллические плоскости толщиной каждая около 10 А раздвигаются и между ними образуются жидкие прослойки. Условием набухания является насыщение кристалла ионами Н+, или Na При очень низких концентрациях внутрикристаллические прослойки достигают толщины в 300 А. Одинаковость всех прослоек сохраняет периодическую структуру системы и позволяет по дифракции рентгеновских лучей измерять толщины прослоек. Полученные данные согласуются с теорией ДЛФО. Такой набухший кристалл служит хорошей моделью других периодических структур. С помощью этой модели можно также, как показал О. Г. Усьяров, обнаружить существование ближней и дальней потенциальной ям, энергетического барьера и влияние валентности ионов на закономерности набухания. [c.319]

    Первое положение подтверждается тем, что в твердом состоянии электролиты, как правило, имеют ионные кристаллические решетки и при растворении таких веществ растворитель отделяет друг от друга уже имеющиеся в кристалле ионы. [c.117]

    И весь кристалл ионного соединения можно считать гигантской единой частицей. [c.90]

    Анализ рентгенограмм позволяет выяснить характер распределения электронной плотности в кристалле. Таким путем узнают, являются ли исследуемые кристаллы ионными, ковалентными или молекулярными. На рис. 102 показано распределение электронной плотности в кристалле Характер расположения кривых равной электронной плотности (заряд электрона на единицу объема) свидетельствует о преимущестЕенном проявлении ионной связи. Минимум электронной плотности можно считать границей между атомами [c.152]

    Ковалентно связанные молекулярные цепочки, удерживаемые вместе в кристалле ионными силами т. пл. ОО С. В растворе образует комплексный ион Вер4 [c.453]

    Сульфид меди (I) ujS имеет область гомогенности от почти идеального до 1J177S. Как компенсируется заряд отсутствующих в кристалле ионов Си [c.107]

    Анализ интенсивности пятен юзволяет сделать расчет распределения электронной плотности в кристалле. Таким путем узнают, являются ли исследованные кристаллы ионными, ковалентными, металлическими или молекулярными. На рис. П8 показано распределение электронной плотности в кристалле LiF. Характер расположения кривых равной электронной плотности (в единицах е/А ) свидетельствует о преимущественном проявлении ионной связи. [c.184]

    Кристаллы ионных солей обычно довольно твердые, поскольку при их разрушении разрывается значительное числа связей со сравнительно высокой прочностью, обусловленной электростатическим взаимодействием между ионами. При плавлении надо затратить значительную энергию для того, чтобы сделать подвижными ионы, занимающие в твердом теле строго фиксированные положения. То же справедливо и для процесса испарения. Вследствие этого ионные соединения имеют сравнительно высокие температуры плавления и кипения. При испарении из раоплава в газовую фазу переходят небольшие осколки, которые следует рассматривать как мономерные или полимерные ионные пары. Например, в парах ЫР при 1100°С присутствуют молекулы Ь1зр2 и Ь1зРз в соотношении 1 0,73  [c.348]

    Дальнейшее развитие этой концепции и приложение ее к объяснению образования коллоидных систем принадлежит Фаянсу. Фаянс считал, что коллоидные частицы являются ультрамнкр ско-пическими кристалликами и что, например, кристаллики Agi, полученные в результате реакции KI, взятого в избытке с AgNOa и находящиеся в растворе иодида калия, испытывают тенденцию к росту. Поскольку из ионов и I , присутствующих в растворе, нерастворимое соединение с ионами Ag+ и 1 , находящимися на поверхности кристалла, способен давать только ион I", он один и способен достраивать кристалл. Понятно, что достройка кристалла ионом I" может продолжаться только до тех по , пока этим ионом не будут закрыты на кристаллической поверхности [c.241]

    Наиболее просто объяснить образование раствора ионного электролита, учитывая лишь электростатическое взаимодействие ионов с полярными молекулами растворителя. Как известно, центры положительных и отрицательных зарядов полярных молекул не совпадают, одна часть такой молекулы заряжена положительно, другая — отрицательно. Для примера представим себе кристалл ионного электролита, погруженный в раствор полярного растворителя. Ионы кристалла, находящиеся на его поверхности, притягивают к себе противоположные по знаку концы молекул растворителя и отталкивают одноименные. Поэтому молекулы растворителя, расположенные вблизи ионов, ориентируются вокруг них и со.здают результирующую силу, стремящуюся вырвать ион иа кристаллической решетки и перевести его в жидкость. Чем больп1е эта сила и чем сильнее тепловое движение ионов, тем больше их при прочих равных условиях сможет перейти в раствор. Обратный процесс затрудняется образованием вокруг каждого иона сольватной (для воды гидратной) оболочки ориентированных молекул растворителя. [c.209]

    Соли, как правило, образуют ионные кристаллы. Ионные кристаллы построены из разноименно заряженных ионов, которые удерживаются друг относительно друга силами электростатического притяжения (например, ионный кристалл Na l). [c.118]

    Дальнейшее статистическое рассмотрение будет относиться к кристаллам, в которых структурными единицами являются атомы, нейтральные или ионизованные (одноатомные кристаллы, ионные кристаллы типа Na l). [c.311]

    При введейии в этот раствор кристаллов ионного типа (ЫаС1) происходит их растворение в воде с образованием гидратированных ионов, связывающих значительное количество молекул воды и тем самым нарушающих ранее установившееся равновесие между водой и анилином. [c.201]

    Соединения низшей степени окисления (степень окисления чаш,е всего +2 +1 — медь, ее электронные аналоги и ртуть) образуют молекулы или кристаллы ионного типа с большой степенью ионности. Например, оксид титана TiO образует ионные кристаллы типа Na l. В химических реакциях соединения низшей степени окисления обычно проявляют восстановительные свойства, за исключением непрочных соединений благородных металлов, вызывающих реакции окисления, что используется, например, в серебряно-цинковых аккумуляторах. [c.318]

    Строение кристалла ионного соединения, т. е. образование последним решетки того нли иного типа, зависит в основном от трех факторов 1) относителы ого числа структурных единиц, 2) отношения между их размерами н 3) их взаимного влияния друг на друга. Смысл первого фактора ясен из того, что, например, решетка соли типа МХг не может быть построена совершенно одинаково с решеткой соли типа МХ, так как в первой должно разместиться вдвое больше анионов, чем во второй. Третий фактор целиком зависит от индивидуальной природы взаимодействующих элементов и будет рассмотрен в следующем разделе, здесь же следует остановиться на влиянии относительных размеров частиц. [c.381]


Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллы ионные: [c.226]    [c.27]    [c.146]    [c.104]    [c.458]    [c.334]    [c.73]   
Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.117 , c.135 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.225 ]

Химическая связь (0) -- [ c.219 ]

Общая химия (1979) -- [ c.177 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.586 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.225 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.210 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.410 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.322 , c.323 ]

Справочник инженера - химика том первый (1969) -- [ c.583 ]

Общая химия (1964) -- [ c.161 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.70 , c.77 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.117 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.103 , c.117 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.48 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.43 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.219 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.0 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.313 , c.367 , c.391 , c.397 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.289 , c.297 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.178 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.180 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.240 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.56 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аддитивность энтропии Ионных кристаллов

Адсорбция на ионных кристаллах

Адсорбция неполярных молекул на ионных кристаллах и проводниках

Адсорбция радиоактивных элементов на ионных кристаллах Нефедов Правила адсорбции и систематика адсорбционных явлений

Анализ фундаментальных колебаний кристаллов, содержащих нейтральные или ионные молекулы метод позиционной симметрии

Антипова-Каратаева. Исследование влияния ближнего окружения на состояние иона хрома по спектрам поглощения растворов и кристаллов квасцов

Ассоциация дефектов в примесных ионных кристаллах

Бензойная кислота адсорбция на ионных кристалла

Бутандиол, адсорбция на ионных кристаллах

Введение в теорию дефектов в ионных кристаллах

Взаимная эпитаксия ионных кристаллов

Взаимодействие атомных, линейных и поверхностных дефектов в ионных кристаллах

Взаимодействие с ионными кристаллами

Взаимодействие электромагнитных волн с ионными кристаллами

Волны поляризации в анизотропных ионных кристаллах

Вращение молекул и ионов в кристалла

Геометрические константы атомов и и кристалло- ионов

Глава XV. Релаксационные потери в ионных кристаллах

Гольдшмидт радиусы ионов твердость кристаллов

Действие излучений на ионные кристаллы. Образование и превращение ион-радикалов

Детекторы, ионные кристаллы иодистого натрия

Дефекты решетки в ионных кристаллах

Дефекты решетки в ионных кристаллах. Ф. Стоун

Дефекты структуры в ионных кристаллах

Диамагнитные ионные кристаллы

Диффузия в ионных кристаллах с позиций теории переходного состояния

Диффузия ионов в кристаллах

Диэлектрическая проницаемость ионных кристаллов

Диэлектрические потери, обусловленные атомными дефектами. — Механические потери в ионных кристаллах

Другие ионные кристаллы

Затухания константа ионных кристаллов

Изменение изобарно-изотермического потенциала и его составляющих при растворении ионных кристаллов

Ионная кристаллы, растворение

Ионная модель структуры кристаллов

Ионная проводимость в кристаллах высокая

Ионная связь в кристаллах

Ионные кристаллы v влияние на растворимость солей

Ионные кристаллы и сжимаемость

Ионные кристаллы момент, как критерий типа связи

Ионные кристаллы определение понятия

Ионные кристаллы отталкивательные силы

Ионные кристаллы переход к ковалентной связ

Ионные кристаллы радиус ионов лантанидов

Ионные кристаллы разложение

Ионные кристаллы расчет энтропии

Ионные кристаллы свойства

Ионные кристаллы сложные, структура

Ионные кристаллы таблица

Ионные кристаллы условия образования

Ионные кристаллы электропроводность

Ионные кристаллы, радиус ионов актинидов

Ионные кристаллы, рост

Ионные кристаллы, спектры

Ионные кристаллы, спектры влияние давления

Ионные кристаллы, спектры оптические постоянные

Ионные кристаллы, строение

Ионные кристаллы, типы структур

Ионные кристаллы. Ионная связь

Ионные кристаллы. Стабилизация ионов О2-. Гидриды лития И бериллия

Ионные простые кристаллы, структуры

Ионные радиусы в кристаллах

Ионных кристаллов энергия теория также

Ионных кристаллов энергия, прямое

Ионных кристаллов энергия, прямое экспериментальное определени

Ионных кристаллов энергия, у кристаллов необычного типа валентности

Ионы деформация в кристаллах

Ионы деформация в кристаллах диаметр катализирующее действие подвижности

Квадратная конфигурация ионов в кристаллах, таблиц

Кинетическая интерпретация величины эффективного заряда Диффузия ионов Мп2 в кристаллах галогенидов щелочных металлов и серебра

Классификация структур ионных кристаллов

Кластерные структуры ионные кристаллы

Колебания атомов в кристаллах ионов в кристаллах

Комплексные ионы в кристаллах

Комплексные ионы в кристаллах методы определения конфигурации

Комплексные ионы в кристаллах таблица

Комплексные ионы в кристаллах таблица конфигураций

Комплексные ионы размеры в кристаллах

Континуальные модели влияния высокого давления на процессы миграции в ионных кристаллах

Координационное число в комплексных ионах и кристаллах

Координационные числа, комплексных ионов и кристаллов

Коэффициент диффузии ионов в кристаллах при различных температурах

Кристалл ионный, комплекс

Кристалл ионный, ядро

Кристалл многоатомных ионов

Кристалл с ионной решеткой

Кристаллическая решетка ионных кристаллов, структурные

Кристаллы валентные атомные ионные

Кристаллы доказательство существования ионо

Кристаллы ионная проводимость

Кристаллы ионного соединения

Кристаллы ионные простые

Кристаллы ионные, определение радиусов ионов

Кристаллы ионов

Кристаллы ионов

Кристаллы размеры ионов

Кристаллы строение сложных ионных

Кристаллы также Решетки ионные

Критерии закономерных нарастаний металлов на ионные кристаллы

Лазеры на ионных кристаллах

Лазеры на основе ионных кристаллов

Легирование кристаллов ионной бомбардировкой

Лошкус Д. П Молекулярная теория адсорбции на непористых и пористых ионных кристаллах

Магнитная анизотропия диамагнитных ионных кристаллов

Магнитные свойства и строение ионной связи в молекулах и кристаллах

Металлические кристаллы . — Ионные кристаллы

Многочастичные атомные (ионные) взаимодействия в кристаллах

Модель ионных кристаллов по Борну

Молекулярно-ионные кристаллы

Образование точечных дефектов под действием излучения. . — Проблемы химии горячих атомов в ионных кристаллах

Ориентированное нарастание металлов на ионные кристаллы

Отражения спектры ионных кристаллов

Параметры для коэффициента диффузии иона Ag в кристаллах

Параметры для коэффициента диффузии ионов в кристаллах солей

Перенапряжение перехода при растворении ионных кристаллов с образованием комплексов

Перенапряжение при растворении ионных кристаллов

Плотнейшая упаковка больших ионов в кристаллах

Поверхностная диффузия ионных кристаллов

Полиморфизм в тонких слоях ионных кристаллов со структурой типа

Полинга правила для комплексных ионных кристаллов

Поляризация в ионных кристаллах

Поляризуемость ионные кристаллы

Потенциальной энергии кривые ионных кристаллов

Пошкус Д. П Молекулярная теория адсорбции на непористых и пористых ионных кристаллах

Правило Полинга для структур ионных кристаллов

РАЗУПОРЯДОЧЕННОСТЬ ИОННЫХ КРИСТАЛЛОВ

Радиусы атомов и ионов в кристаллах

Разделение ионита и кристаллов вещества

Размеры ионов и строение ионных кристаллов Межионные силы и энергия кристаллов

Разупорядоченность чистых нестехиометрических ионных кристалРазупорядоченность примесных нестехиометрических кристаллов

Расчет g-фактора парамагнитного иона в кристалле

Реакции с участием ионных кристаллов

Редкоземельные элементы, ионных кристаллов радиус

Резонанс в ионных кристаллах переходных элементов

Резонансные методы в исследовании ионных кристаллов

Сжимаемость ионных кристалло

Силы ван-дер-Ваальса в ионных кристаллах

Соединения ионное, строение кристаллов

Соотношения ионных радиусов и структура кристалла

Спектры комбинационного рассеяния ионных, ковалентных и металлических кристаллов. Г. Р. Уилкинсон

Строение других простых ионных кристаллов

Строение сложных ионных кристаллов, принципы определения

Структура ионных кристаллов и радиусы ионов

Структура реальных ионных кристаллов

Структуры ионных кристаллов

Структуры комплексных ионных кристаллов

Структуры кристаллов ионных соединений

Термическая диффузия в ионных кристаллах

Термическая диффузия примесных ионов в ионных кристаллах

Термоэлектродвижущая сила в ионных кристаллах

Тетраэдрическая конфигурация ионов в кристаллах, таблица

Тонкопористые ионные кристаллы цеолитов типа

Точечные дефекты в ионных кристаллах

Точечные дефекты химической природы. Диффузия примесных двухвалентных ионов в ионных кристаллах

Формирование и устойчивость ионных кристаллов

Характерные особенности ионных кристаллов

Химическое модифицирование кристаллов цеолитов методом ионного обмена

Хлопина в ионных кристаллах

ЭПИТАКСИЯ ИОННЫХ КРИСТАЛЛОВ

Экспериментальные методы изучения процессов миграции в ионных кристаллах

Электростатические расчеты свойств молекул и кристаллов с ионной связью

Элементы физико-химической механики. О связи между энергией решетки, удельной поверхностной энергией, микротвердостью и прочностью ионных кристаллов

Энергетика ионных кристаллов

Энергия решетки ионного кристалла

Энергия решетки молекулярных и ионных кристаллов

Энергия решетки, определение понятия также Цикл Борна-Габера Ионные кристаллы

Энергия связи в ионных кристаллах

Энтальпия образования ионного кристалл

Энтропия ионных кристаллов

Энтропия ионов в кристаллах

Энтропия ионов в кристалле и в растворе

Эпитаксия ионных солгй на кристаллах с другими типами связей

Эффективный заряд ионных кристаллов

Ядерный гамма-резонанс как метод изучения строения химических дефектов в ионных кристаллах



© 2025 chem21.info Реклама на сайте