Изотерма адсорбционные

На рис. 17,15 приведены изотермы адсорбции метилацетилена на цеолитах, активных углях и силикагелях. Тот же характер изотерм сохраняется для моно-винилацетилена и диацетилена. Благодаря крутой форме изотерм адсорбционная способность цеолитов уже при 266 Па (2 мм рт. ст.) близка к предельной. Адсорбционная способность активных углей в этой области давлений не превышает 10% предельной, а силикагеля совсем ничтожна. Очевидно, что в тех случаях, [c.357]

Заметим, что учет неаддитивности дисперсионного взаимодействия молекулы с двумя подложками, осуществленный в работе [171, не влияет в данном случае сколь-нибудь существенным образом на результаты расчетов изотермы адсорбционной составляющей расклинивающего давления. В работе [18] было показано, что соответствующие поправки не превышают доли процента для диэлектриков и 2—3% для металлических подложек. [c.120]

Второй вопрос касается возможности определения равновесной ветви изотермы. До сих пор не ясно, какую ветвь изотермы — адсорбционную или десорбционную — следует считать равновесной. Мы кажется, что к решению этого вопроса можно подойти, используя данные по адсорбции индивидуальных паров и бинарных жидких растворов. [c.217]

Такое положение представляется естественным, поскольку сопротивление процессу собственно адсорбции молекул целевого компонента на активных центрах внутри пор пренебрежимо мало по сравнению с сопротивлениями внешней и внутренней диффузии, а поперечные размеры даже самых крупных макропор не превышают десятых долей миллиметра. Запись предположения о внутреннем равновесии в виде уравнения изотермы адсорбции а = /(С) не содержит индекса равновесия ( ), поскольку здесь имеется в виду локальное равновесие между концентрациями компонента в газовой и твердой фазах при отсутствии общего равновесия в процессе переноса адсорбтива внутри части адсорбента. Функциональная зависимость f соответствует уравнению изотермы адсорбционного равновесия. [c.516]

В статических условиях при кинетическом режиме на однородных поверхностях отправные уравнения сравнительно просты и отличаются от уравнений гомогенной кинетики, в основном вхождением вместо всех или части объемных концентраций газов их поверхностных концентраций. Однако прямое измерение поверхностных концентраций при адсорбции смесей затруднительно. В то же время не только легче, но в большинстве случаев и целесообразнее вводить в кинетические уравнения объемные концентрации. Для этого часто, но далеко не всегда, можно применять изотермы адсорбционных равновесий. [c.66]

Для не очень крутых расширяющихся распределений по Е, как и для равномерных и сужающихся распределений, наблюдаемая скорость адсорбции быстро убывает при перемещении контролирующей полосы к растущим Е. Поэтому хемосорбция протекает с замедлением значительно более резким, чем замедление при адсорбции па однородной поверхности, которому соответствует IV (д) = Юо I — q/qколичество вещества, хемо-адсорбирующееся при насыщении. При антибатности Е а Q естественно ожидать дополнительного торможения адсорбции, связанного с усилением обратимости при движении к большим Е и малым Q. Этого нет при симбатности Е и Q При таком соотношении Е я Q возникают процессы перераспределения плоским ползанием и посредством десорбции и повторной адсорбции. Изотермы адсорбционных равновесий на неоднородных поверх- [c.71]

Изотермы адсорбционного и изоморфного соосаждения показаны на рис. 11-1, [c.87]

Динамика адсорбции растворенных веществ из потока зависит не только от скорости массопереноса, но также и от вида изотермы адсорбции. Для того чтобы упростить анализ зависимости динамики адсорбции от характера изотермы адсорбции, рассмотрим процесс при условии, что скорость переноса вещества в растворе к внешней поверхности зерен адсорбента и скорость внутреннего массопереноса настолько велики, что динамика адсорбции определяется только материальным балансом переноса вещества и видом изотермы адсорбционного равновесия Тогда процесс адсорбции из потока может быть описан уравнениями [c.222]

Уравнение (XIV. 48) является обобщением уравнения (XIV. 15) при г=оо они совпадают. Легко заметить, что основные качественные особенности изотермы адсорбционного равновесия, вытекающие из уравнения (XIV. 15), сохраняют силу и при переходе к искривленной поверхности. Так, ири очень малых х /) и уравнения (XIV. 48) и (XIV. 15) совпадают по виду, и, следовательно, начальный линейный участок изотермы состава адсорбционной пленки сохранится и для искривленной поверхности. Если фаза (Р) переходит в критическое состояние, то -образная изотерма с горизонтальной касательной в критической точке будет наблюдаться и при адсорбции на искривленной поверхности. [c.313]

Для каждой точки изотермы адсорбционный потенциал определяется как работа изотермического перемещения адсорбируемых молекул, лежащих вне границы поля адсорбционных сил, на эквипотенциальную поверхность адсорбента по уравнению Клайперона [c.194]

В свете адсорбционной теории частички красителя проникают внутрь волокна через имеющиеся в нем поры и трещины и распределяются там на специфических активных центрах вследствие проявления действия сил притяжения. Изотерма адсорбционного процесса представляет собой гиперболическую кривую, которая лучще всего описывается уравнением Лангмюра. Поглощение красителя волокном растет здесь не пропорционально концентрации раствора, а в несколько меньшей степени благодаря тому, что число активных центров в полимере уменьшается по мере их замещения. [c.185]

Благодаря очень крутой начальной ветви изотерм адсорбционная способность цеолитов при обычных температурах (20° С) и небольших парциальных давлениях (50 мм рт. ст.) в 5,5—6,9 раза превышает адсорбционную способность наиболее активных углей. В области больших парциальных давлений эта разница снижается и все же при давлении 300 мм рт. ст. цеолиты адсорбируют в 1,7 — 2,3 раза больше двуокиси углерода, чем активированные угли. Снижение активности при повышении температуры, так же как и в случае адсорбции углеводородов, у цеолитов гораздо менее ярко выражено, чем у других адсорбентов, вследствие чего преимущество их в адсорбционной способности по сравнению с активированными углями и силикагелями особенно велико при повышенных температурах. [c.89]

Типичные случаи изотермы адсорбционного равновесия представлены на рис. [c.199]

Эти результаты применимы не только к ионной адсорбции. Они в равной мере относятся к извлечению ионов Na+ из слоя в случае пропускания через него раствора НС1 или к адсорбции и десорбции при произвольном начальном однородном по высоте составе твердой фазы и при любой постоянной концентрации в потоке питания. Сюда относятся также газовая и жидкостная адсорбция и десорбция вследствие подобия многих изотерм адсорбционного равновесия, как, например, в случае уравнения (10.2), и ионообменные равновесия, как, например, в случае уравнения (10.6). При равновесии твердой фазы с потоком газа для сохранения подобия формул изотерм К в уравнении (10.27) нужно заменить на г = 1 + КаРо, а q,n на qg. [c.587]

В табл. 3 приведены также значения Г, вычисленные по начальным наклонам изотерм адсорбционного равновесия, снятых динамическим методом. Полученное совпадение подтверждает справедливость предположения о линейности изотермы адсорбции. [c.140]

Рис. /. Изотермы адсорбционного равновесия при 50° С, полученные динамическим проточным методом.

Рис. /. Изотермы адсорбционного равновесия при 50° С, <a href="/info/912404">полученные динамическим</a> проточным методом.

Рис. XI-28. Изотермы адсорбционного понижения прочности монокристаллов нафталина в водших растворах ПАВ

Рис. XI-28. Изотермы <a href="/info/3651">адсорбционного понижения прочности</a> монокристаллов нафталина в водших растворах ПАВ

Это выражение можно применять для расчетов суммарной изотермы адсорбционной и молекулярной составляющих расклинивающего давления при не очень малой толщине прослоек, когда допустимо приближение (h — х) (h — б) = onst, принятое при интегрировании. [c.124]

Форма линейной изотермы. Линейная изотерма адсорбционного равновесия допускает подробное аналитическое решение по уравнению (УШ-76а). Это хорошо известное уравнение Кольборна . В приближении к рав-новееию в верхней части колонны [c.558]

Если т1необр I, то необратимость при сорбции вносит малый вклад в изменение термодинамических функций и применение методов термодинамики обратимых процессов вполне допустимо. В противном случае расчеты на основании обычных термодинамических уравнений приводят к заметным погрешностям. Для реальных материалов с развитой мезопористой структурой и четкой гистерезисной петлей степень необратимости т1 еобр === 0-2-i-0,7. При этом то, какая ветвь изотермы — адсорбционная или десорбционная — используется при расчете структурных характеристик, существенно влияет на получаемые численные значения. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология